山东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、山东省高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （3分） (2017高一下容县期末) 与NO3互为等电子体的是（ ） A . SO3B . BF3C . CH4D . NO22. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 两个原子之间的相互作用叫化学键B . 共价化合物中只含有共价键C . 离子化合物中只含有离子键D . 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物3. （3分） (2017高二上广州期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料下列判断正确的是（ ）A . W形成的

2、离子半径大于T形成的离子半径B . W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3C . 最高价氧化物的水化物的酸性：RQD . T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼4. （2分） (2016高一下吉林期中) 核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） 质子数 最外层电子数 电子层数 电子总数A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A . 2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1B . Ag(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1C .

3、HgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1D . H2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol16. （2分） 在25时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） A . 该反应可表示为 X+3Y2ZB . 反应达到平衡时，X的转化率为50C . 前5min 以Y表示的平均反应速率为(Y)=0.01 molL-1min-1D . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动7. （2分） 下列反应为吸热反应的是（ ） A . 镁条与盐酸反应B . 甲烷的燃烧C . 硫酸与氢氧化钠D . 木炭与水蒸气8. （

4、2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应B . 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C . C（石墨，s）=C（金刚石，s），反应中既没有电子得失也没有能量变化D . 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化9. （2分） (2018高二上罗湖期末) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D . pH=12的纯碱溶液中

5、：c（OH-）=1.010-2molL-110. （2分） 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（ ）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池负极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移11. （2分） (2017高一上浙江期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 进行焰

6、色反应实验操作时，每次实验后要将铂丝用盐酸洗净D . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干12. （2分） (2016高一下内蒙古期末) 相同质量的下列烃，完全燃烧时，需要氧气最少的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C2H2二、 实验题 (共6题；共41分)13. （8分） (2018高三下新余开学考) 软锰矿的主要成分为MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知： 矿石中所有金

7、属元素在滤液A中均以离子形式存在。各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1） 步骤中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_（任写一种）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。 （2） 步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。 （3） 步骤中MnO2的作用是_，另外一种物质X可以是_。A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2（4） MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电

8、池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_。 （5） 已知：HCN的电离常数K=4.91010，H2S的电离常数K1=1.3107，K2=7.01015，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS浓度为1.0104 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.41015 14. （5分） (2015高一上运城月考) 将0.1m

9、ol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液请回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示 当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=_mol，n（Al）=_mol，V2=_mL（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL （3） 若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3满足此条

10、件的a的取值范围是_ 15. （7分） (2017高二上盐城期末) 碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰 （1） A的分子式是_ （2） 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号） A . C5H12O3B . C4H10C . C6H10O4D . C5H10O（3） B的结构简式是_ A不能发生的反应是（填序号）_A取代反应B消

11、去反应C酯化反应D还原反应（4） A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：_ 16. （8分） 已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷为了探究甲烷性质，某同学设计如图两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（、），瓶用预先准备好的黑色纸套套上，瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免

12、引起爆炸）按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b（1） 写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式_（2） 实验甲中浓硫酸的作用是_，集气瓶中收集到的气体主要是_，能否直接排入空气中？_（填“能”或“否”）（3） 下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是_A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是甲烷不能与氧化剂反应B硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应（4） 写出硬质试管里可能发生的化学方程式_（5） 过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，、中观察到现象是_（6） 通过甲、乙实验，可以

13、得出实验结论是_（任写两条）17. （6分） 为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如上图，填写图中的空白（1） 2mL试剂为_；加入少量试剂；再_加入_试剂；（2） 现象：_（3） 可以证明Cl2的氧化性_（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_18. （7分） 将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置试回答下列问题：（1） 若电解质溶液为稀硫酸，Zn棒为原电池的_极，其电极反应式为_Cu棒为原电池的_极，其电极反应式为_（2） 若电解质为硫酸铜溶

14、液，Cu棒上发生_反应，其电极反应式为_若在上述两个过程中，转移电子数相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为_三、 填空题 (共4题；共30分)19. （6分） (2016高二上鞍山期中) 汽车尾气和燃煤造成空气污染 （1） CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）H=+QkJ/mol 反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70080083010001200平衡常数0.40.61.01.11.7写出该反应平衡常数表达式：

15、K=_向一个10L的密闭容器中充入10mol CO2和7molH2，830时测得H2为lmol，此时V （正）_V （逆）：（选填“”、“”）判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是_A容器中密度不变B容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变Dv（CO2）：v（H2）=1：3E单位时间内消耗2mol CO2，同时消耗1mol二甲醚FH不变（2） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 在T2温度下，02s内的平均反应速率v（

16、N2）=_；当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化趋势曲线（3） 工业上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g）+2H2（g）CH3OH （g） 现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图2所示下列说法正确的是_a正反应的H0b反应进行到5min时，b容器中v正=v逆c减压可使甲醇的含量由b点变成c点d达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为bac某温度下，在体积固定的4L密闭容器中将1molCO和2

17、molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间（min）51015202530压强比（p后/p前）0.980.900.800.700.700.70达到平衡时CO的转化率为_20. （4分） 工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 某实验将3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应测得H2的物质的量随反应时间的变化如图所示（1） 该条件下合成氨反应的化学平衡常数K=_（结果保留2位有效数字） （2） 若某温度时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的K=0.5该温度下，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，

18、一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正_v（N2）逆（填“”、“”、“=”或“不能确定”） （3） 已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量，NN的键能为945.8kJ/mol，HH的键能为436.0kJ/mol，则断开1mol NH键所需的能量是_kJ （4） 氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）则该燃料电池的负极反应式是_ 21. （12分） (2017高一下惠州期中) 已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆

19、炸，生成水；水在1 000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气试回答下列问题： （1） 氢气和氧气化合生成水的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，氢气和氧气的总能量_（填“大于”或“小于”）水的总能量，此反应中化学能转化为_能 （2） 水在高温下分解的反应为_（填“放热”或“吸热”）反应，反应中热能转化为_能电解水的过程是_能转化为_能的过程 （3） 下列正确的是：_;需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；放热反应在常温下一定很容易发生；一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；有的吸热反应在常温下也能发生NH4Cl中含有离子键也有共价键

20、钠与不反应是吸热反应浓硫酸溶于水是放热反应氯化钠溶于水不但断裂离子键，也有新键的形成反应物总键能大于生成物的总键能则一定是放热反应按化学键类型可以将化合物分为离子化合物与共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物（4） 判断下列物质中所含的化学键类型及化合物的类型 Na2O2HeNaOHN2MgCl2NH3H2OCl2NaF只含有离子键的是_，只含有共价键的是_，是离子化合物的是_是共价化合物的是_22. （8分） (2016高二上郑州开学考) 表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAV

21、IAVIIA0二三四（1） 在元素中，原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_; （2） 写出和最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_ （3） 按要求写出下列两种物质的电子式：的单质_；的过氧化物_； （4） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ （5） 请用电子式表示和组成的化合物的形成过程_ 四、 计算题 (共3题；共28分)23. （5分） (2016高二下资阳期末) 某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：（1） 电源A极是_极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是_。 （2） 欲用丙装置给铜镀银。G应该是_（填“Ag”或“Cu”）。 （3） 如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：_；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是_。 24. （8分） (2017高一下孝感期中) 如图是元素周期表的一部分 根据表中元素的位置，回答下列问题：（1） 元素最外层有_个电子，最低负化合价为_ （2） 元素、的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号，下同），半径最大的是_ （3） 元素、的单质与元素的单质反应生成的化合物中，_（填化学式）更稳定，、形成的另一 种化合物可用于漂