北京市101中学2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷

1、北京市101中学2009-2010学年上学期高一年级期中考试化学试卷命题： 陈争 张俊华 马翠杰 审核：张俊华 马翠杰可能用到的原子量：H-1; Ca-40; Cl-35.5; C-12; O-16; Mg-24; Al-27第卷（共40分）一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1下列实验操作中，正确的是（ ）取液体药品熄灭酒精灯给液体加热读液体的体积DABC2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C酒精灯不慎碰

2、倒起火，用沙子或湿抹布盖灭， D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散质颗粒直径都在1 nm100 nm之间 B.都透过半透膜C.都能透过滤纸 D.呈红褐色4下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2O碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO2 碳酸钙和盐酸反应CO322HH2OCO2向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SO42BaSO4向硝酸银溶液中加盐酸AgC1A

3、gClA. B C. D.5下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）ACu22OHCu（OH）2 CuCO32NaOHCu（OH）2Na2CO3BCO32十2H CO2十H2O BaCO32HClBaCl2CO2十H2OCCa2CO32 CaCO3 Ca（NO3）2Na2CO3CaCO32NaNO3DHOHH2OBa(OH)2H2SO4Ba SO4十2H2O6500 ml lmol/LNaOH溶液与250ml lmol/L盐酸混合后，再加入200ml 0.6mol/L的硫酸，所得溶液里物质的量浓度最大的离子是（ ） A. H+ B. Cl C. Na+ D. OH7下列各组离子在溶液中能大

4、量共存的是（ ）ANa、Mg2、C1、OH BH、Ca2、CO32、NO3 CCu2、K、SO42、NO3 DNa、HCO3、OH、Ca280.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是（ ） A自来水 B0.5molL盐酸 C0.5molLNaCl D0.5molLNaNO39下列说法：只含一种元素的物质一定是纯净物BaSO4是一种难溶于水的强电解质磷酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。其中正确的表述是（ ）A B C D10酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） AK、Na、NO3 、MnO4 BMg2、Na、Cl、SO42 CK、Na十、SO42、

5、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO4211在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）12用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ） A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出13在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A反应中当有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化D氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂14实现下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A

6、BC D15下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO216下列事实与胶体知识有关的是（ ）用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀；一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞；A B C D全部都有关17浓度为0.50molL的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.80molL的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D

7、. 418人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。下列不属于抗氧化物质的是 A生石灰 B还原铁粉 C亚硫酸钠 D维生素C19下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）28 g氮气所含有的原子数目为NA4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA在标况下 1 mol Ne含有的原子数为NA0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA17 g氨气所含电子数目为10NAA B

8、 C D20将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1升水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A. B. C. D. 第卷 （共60分）21( 16分)在下列物质中：澄清石灰水盐酸 CaOCu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O CO2Fe（1）属于电解质的是 _ ；（填写序号）（2）属于非电解质的是 _；（填写序号）（3）能与反应的有几类物质，填写下表 类别金属单质所属物质（4）写出少量的通入反应的离子方程式_； 和反应的离子方程式_；的电离方程式_。（5）写出和反应的化学方程式 。22.（11分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2C

9、O3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成有几种，填数字 （2）若某同学设计实验最终测定该粉末只由NaCl、Na2SO4 Na2CO3、组成，请你认为他还要作哪些实验才能确定。可选择的试剂有BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤对应

10、。23（7分）有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示 （1）药品是 （2）沉淀是 （3）药品是（填写化学式） （4）母液中存在的阳离子 （5）加入药品后所溶液中发生的反应的离子方程式 24（21分）.图()中瓶a内放入20 mL 6molL盐酸，b是未充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图()的装置在托盘天平上称量，质量为W1 g。根据实验现象填空：（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀

11、大(图)。反应结束后，再次称量，质量为W2 g。则W2和W1的关系是_。（2）配置95 mL 6.00molL NaOH溶液，需要NaOH固体 克。 要用到的玻璃仪器有 。 在操作中，玻璃棒有什么作用 。 在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低 不变 （都填序号）氢氧化钠敞口放置 称量左物右码 转移有液体溅出 读数时仰视 没有烘干锥形瓶 没有用蒸馏水洗烧杯 （3）取25 mL 6molL NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口(为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用

12、同样方法再加入少量NaOH 溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓） 使沉淀产生又消失的离子方程式是 ， （4）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解。继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式 （5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积。要求格式规范 25（5分）某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，可全溶于200 mL 5 molLHCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。（1） a的取值范围是 。（2） 向反应后所得溶液中逐渐加入4

13、molL的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时， 加入的NaOH溶液的体积是 mL。 （3） 计算混合物中镁与盐酸反应时，有多少摩尔电子转移（可用含a的代数式表示） 北京一零一中20092010学年度第一学期期中练习 高 一 化 学 答 案一、选择题12345678910CDCDCCCBCB11121314151617181920BDBDACAADD21（1） （2） 类别金属单质盐碱氧化物所属物质 （3） （4）写出少量的通入反应的离子方程式Ca2+2OHCO2CaCO3十H2O； 和反应的离子方程式 Cu（OH）2十2H Cu2十2H2O的电离方程式Na2CO32NaCO32（5）写出和反

14、应的化学方程式CaO+H2OCa（OH）222.（1）7 （2） 实验步骤实验现象反应离子方程式和结论取少许溶液于试管，向其中加入硝酸。产生大量气泡CO32十2H CO2十H2O有CO32加入过量的硝酸，再加入硝酸钡。产生大量白色沉淀Ba2SO42BaSO4有SO42静置，取上层清液，检验硫酸根已完全除净后加入硝酸银。产生大量白色沉淀AgC1AgCl有C123（1）药品是 Fe （2）沉淀是Fe、 Ag （3）药品是H2SO4（填写化式）（4）母液中存在的阳离子H、Na 、Fe2+ （5）加入药品后所溶液中发生的反应的离子方程式 Fe十2H Fe2+H224（1）W2和W1的关系是_ W2=W1_。（2）配置95 mL 6.00 molLNaOH溶液，需要NaOH固体 2.4 克。 要用到的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒 、100 mL容量瓶 在操作中，玻璃棒有什么作用