呼和浩特市高三上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、呼和浩特市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共38分)1. （2分） (2016高三上万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（ ） A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液2. （2分） 如图所示的原子结构示意图中，能组成AB2型化合物的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上六安期

2、末) 如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上巴彦期中) 臭氧的化学式为O3 a molO3和a molO2具有相同的（ ） A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 质量5. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB . 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H

3、2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2O CO32+H3O+D . Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O6. （2分） (2016高一下舒城期中) 下列实验不能获得预期目的是（ ） A . 实验烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：NCSiB . 实验烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应C . 实验a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响D . 实验利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱7. （2分） (2016高二下合肥期中) 纯碱和小苏打都是白色固体，在日常生活中都可以找到要将

4、它们区分开，下面的方法可行的是（ ） A . 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B . 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰的颜色C . 用水杯各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应剧烈的程度D . 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀8. （2分） 如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（ ）A . 实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水，再打开止水夹B . 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体，且氨水有碱性C . 将烧瓶中形成的溶液加热，不会发生现象改变D . 形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压9. （

5、2分） (2018南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C . Y与Z可形成含共价键的离子化合物D . 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性10. （2分） (2017平罗模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀

6、生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 少量的钠投入 Ca(HCO3)2 溶液中：2Na2Ca2+2HCO3-2Na+2CaCO3H2B . 硫酸与氢氧化

7、钡溶液反应：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC . 大理石与醋酸溶液反应：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D . 向 Ba(OH )2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液直至过量：Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH32H2O12. （2分） CO2、MgO、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个13. （2分） 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ）A . NH3分解生成N2和H2吸热热量，液氨可用作致冷剂B . 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥剂C . Ca

8、O2能与水缓慢释放O2 ， 可用作供氧剂D . 聚合硫酸铁Fex（OH）Y（SO4）znH2O能水解得到Fe（OH）3胶体，可用作净水剂14. （2分） (2018高一上江南期中) 下列反应中H2O作氧化剂的是（ ） A . Cl2+H2O=HCl+HClOB . 2F2+2H2O=4HF+O2C . CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O215. （8分） (2015高一上兴国月考) 如图表示有关物质之间的转化关系，A，C，E，G为非金属单质，其中A，G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色

9、固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃） （1） B，I代表的物质化学式分别为_、_ （2） 写出反应的离子方程式： _（3） 选出实验室保存C单质的注意事项_（A无色瓶B棕色瓶C橡胶塞D玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：_ （4） 已知A，C，E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为_（用化学式表示） （5） A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：_ 16. （2分） (2016高一下舒城月考) 检验试样中有无SO42的操作及结论正确的是（ ） A . 先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42B .

10、加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42C . 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO42D . 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42二、 非选择题 (共4题；共27分)17. （2分） (2016高三上福州期中) 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ ， 取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知有关原溶液中（ ） A . 至少存在5种离子B . SO42、NH4+、一

11、定存在，Cl可能不存在C . Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LD . CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在18. （7分） (2016高二上社旗开学考) 某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A（液体体积无变化）为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验请帮助他们完成下列相应实验内容 （1） 提出假设 假设：溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3；假设：溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；假设：溶液A的溶质为_（2） 实验过程 （i）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管

12、中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立（ii）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误请用离子方程式说明乙同学的判断依据_；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的_溶液，来检验溶液A是否含_，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊（iii）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设_正确（iv）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=_，所加硫酸的物质的量浓度为_19. （11分） (2

13、016高三上威海期末) 纳米氧化铝在陶瓷、电子、生物医药等方面有广泛的用途，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到已知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）2（SO4）424H2O，相对分子质量为906制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：（1） H2O2氧化FeSO4的离子方程式为_（2） 加入氨水的目的是_，其化学反应方程式为_（3） 若要保证产品的纯度，必须检验加入氨水后杂质是否除尽其实验操作是：用试管取少量滤液，_，则说明杂质已除净（4） 上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：_、_、过滤、洗涤、干燥；请完成硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式：2Al2（NH4）2（SO4）424H2O_Al2O3

14、+_NH3+_SO3+_（5） 取4.53g 硫酸铝铵晶体加热分解，最终剩余0.51g Al2O3固体加热过程中，固体质量随温度的变化如图2所示请计算确定400时（硫酸铵未分解）剩余固体成分的化学式为_（H：1N：14O：16Al：27S：32）20. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时