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文档简介
1、吉林省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题;共28分)1. (2分) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体2. (2分) (2018高一上红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是( ) A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱3. (2分) (2020高一上沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是( ) A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D .
2、氢氧化钠与盐酸的反应4. (2分) (2018高一上红桥期末) 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔现象的是( ) A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液5. (2分) 在限定条件下,下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )A . pH3的溶液:Na、Cl、Fe2、ClOB . 与Al能产生氢气的溶液:K、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、SO42-、Al3D . 水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液:K、Ba2、Cl、Br6. (2分) 下列化合物的分子中,所有原子都处于同一平面的是( ) A . 乙酸B . 甲苯C
3、 . 甲醇D . 四氟乙烯7. (2分) (2016高三上上高开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A . 石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液显碱性:C032+H2OHCO3+OHC . 过量铁屑溶于稀硝酸:Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+C122Fe3+2Cl8. (2分) (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示
4、下列说法中正确是( ) A . 30min时降低温度,40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C . 反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为49. (2分) (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( ) A . Z的阳离子与R的阴离子在溶
5、液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y10. (2分) (2017高二上宁城期末) 下列表述中,合理的是( ) A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液,可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热,Kw增大,pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2 mol 电子转移时,阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体11. (2分) (2016高二上天津期中) 下列说法正
6、确的是( ) A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合,溶液呈浅红色,无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液,红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时,要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12. (2分) 合成氨工业有下列生产流程,其先后顺序为( )原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A . B . C . D . 13. (2分) (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是( ) A . 图表示在N2
7、(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡后,减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况14. (2分) (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 , 振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉,有
8、红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题;共32分)15. (6分) (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增,七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:(1) x在元索周期表的位置是_。 (2) y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应,产物中含有化学键的类型为_。 (3) d的单质在空气中充分燃烧,所得产物的电子式为_;7.8g该产物与足
9、量的水完全反应,转移电子的数目为_。 (4) z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 (5) 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 16. (6分) 某研究性学习小组的同学设计一套方案,在实验室中制取肥皂(如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图)及甘油已知酒精的沸点为78.5、甘油的沸点为290,硬脂酸甘油酯的沸点为260 皂化反应的步骤如下:在蒸发皿中加入78g硬脂酸甘油酯,然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热,直到混合物变稠待水解完全后,将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却,稍待片刻后,向混合物中加入2
10、0mL热蒸馏水,再放入冷水浴中冷却,然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌用纱布滤出上层固态物质并将其挤干,然后进行成形处理即得到肥皂请回答下列问题:(1) 写出皂化反应的化学方程式:_ (2) 不用大火加热的原因:_,确定油脂完全水解的依据_加入饱和食盐水的目的是_,加入饱和食盐水后固态物质在上层,下层物质是_ (3) 有人认为肥皂水属于胶体,如何确定此判断是否正确?_ 17. (7分) (2017惠州模拟) 毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图: Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀
11、的pH13.911.13.2已知:Ksp(BaC2O4)=1.6107 , Ksp(CaC2O4)=2.3109(1) 实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸,下列仪器中,不需要使用的是_;a容量瓶b量筒c烧杯d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有_(至少两条)(2) 加入氨水调节溶液pH=8的目的是_滤渣中含_(填化学式)加入H2C2O4时应避免过量,原因是_ (3) 操作的步骤是:_、过滤 (4) 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行 已知:2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O;Ba2+CrO42=BaCrO4步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4
12、溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL通过计算,氯化钡溶液浓度为_molL1(用含字母的式子表示)18. (6分) (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA(g)+bB(g)pC(g)H=?,反应情况记录如表: 时间(min)n(A)(mol)n(B)(mol)n(C)(mol)0130第2min0.82
13、.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:(1) 第2min到第4min内A的平均反应速率v(A)=_molL1min1(2) 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:第 2min_;第 6min_; (3) 反应在第4min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ (4) 判断第9min时_(是/否)达平衡,说明理由_ 19. (7分) (2018高二上成都期末) 某兴趣小组
14、采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. (1) 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_; (2) 用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 (3) 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 (4) 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红
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