吉林省高三上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、吉林省高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）A . 氢氧化钠腐蚀品B . 高锰酸钾氧化剂C . 钠遇湿易燃物品D . 甲烷易燃液体2. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列关于Na2CO3的分类错误的是（ ） A . 属于化合物B . 属于电解质C . 属于盐D . 属于碱3. （2分） (2020高一上沈阳期末) 下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是（ ） A . Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应B . 铝与稀盐酸的反应C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D .

2、氢氧化钠与盐酸的反应4. （2分） (2018高一上红桥期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ） A . 盐酸B . 氢氧化铁胶体C . 食盐溶液D . 碘的酒精溶液5. （2分） 在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是（ ）A . pH3的溶液：Na、Cl、Fe2、ClOB . 与Al能产生氢气的溶液：K、SO、CO32-、NH4+C . 使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO42-、Al3D . 水电离的H浓度为11012 mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、Br6. （2分） 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 乙酸B . 甲苯C

3、 . 甲醇D . 四氟乙烯7. （2分） (2016高三上上高开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . Na2C03溶液显碱性：C032+H2OHCO3+OHC . 过量铁屑溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD . FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+C122Fe3+2Cl8. （2分） (2016高二上大庆开学考) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g） 2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示

4、下列说法中正确是（ ） A . 30min时降低温度，40min时升高温度B . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/（Ls）C . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D . 20min40min间该反应的平衡常数均为49. （2分） (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z的阳离子与R的阴离子在溶

5、液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y10. （2分） (2017高二上宁城期末) 下列表述中，合理的是（ ） A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体11. （2分） (2016高二上天津期中) 下列说法正

6、确的是（ ） A . 室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4B . 将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C . 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致待测碱液浓度结果偏高D . 实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同12. （2分） 合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为（ ）原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A . B . C . D . 13. （2分） (2016高三上青海期中) 有关下列图象的分析正确的是（ ） A . 图表示在N2

7、（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化B . 图中a、b曲线分别表示反应H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C . 图说明HB是比HA更弱的酸D . 图中的y表示将冰醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况14. （2分） (2018江苏) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4 ， 振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有

8、红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl) Ksp(AgI)A . AB . BC . CD . D二、 解答题 (共5题；共32分)15. （6分） (2018高一下临沂期末) 随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为_。 （3） d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为_；7.8g该产物与足

9、量的水完全反应，转移电子的数目为_。 （4） z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。 （5） 能说明g的非金属性比f强的实验事实是_(列举一条)。 16. （6分） 某研究性学习小组的同学设计一套方案，在实验室中制取肥皂（如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图）及甘油已知酒精的沸点为78.5、甘油的沸点为290，硬脂酸甘油酯的沸点为260 皂化反应的步骤如下：在蒸发皿中加入78g硬脂酸甘油酯，然后加入5mL NaOH溶液、10mL酒精在不断搅拌下对蒸发皿中液体进行微热，直到混合物变稠待水解完全后，将盛有混合物的蒸发皿放入冷水浴中进行冷却，稍待片刻后，向混合物中加入2

10、0mL热蒸馏水，再放入冷水浴中冷却，然后加入25mL饱和食盐水并充分搅拌用纱布滤出上层固态物质并将其挤干，然后进行成形处理即得到肥皂请回答下列问题：（1） 写出皂化反应的化学方程式：_ （2） 不用大火加热的原因：_，确定油脂完全水解的依据_加入饱和食盐水的目的是_，加入饱和食盐水后固态物质在上层，下层物质是_ （3） 有人认为肥皂水属于胶体，如何确定此判断是否正确？_ 17. （7分） (2017惠州模拟) 毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如图： Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀的pH11.99.11.9完全沉淀

11、的pH13.911.13.2已知：Ksp（BaC2O4）=1.6107 ， Ksp（CaC2O4）=2.3109（1） 实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_;a容量瓶b量筒c烧杯d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有_（至少两条）（2） 加入氨水调节溶液pH=8的目的是_滤渣中含_（填化学式）加入H2C2O4时应避免过量，原因是_ （3） 操作的步骤是：_、过滤 （4） 利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行 已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O；Ba2+CrO42=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4

12、溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL通过计算，氯化钡溶液浓度为_molL1（用含字母的式子表示）18. （6分） (2016高三上平安期末) 在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）pC（g）H=？，反应情况记录如表： 时间（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）0130第2min0.82

13、.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1） 第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）=_molL1min1（2） 由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2min_；第 6min_； （3） 反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K=_ （4） 判断第9min时_（是/否）达平衡，说明理由_ 19. （7分） (2018高二上成都期末) 某兴趣小组

14、采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究. （1） 铁粉与水蒸气反应的化学方程式为_;烧瓶中加入沸石的目的是_; （2） 用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a _。 （3） 证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液) 步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_;步骤二:取过滤后所得固体加入过量_,过滤;步骤三:_。 （4） 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红