合肥市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、合肥市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下哈尔滨期末) 以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） A . +HClCH2=CHClB . CH2=CH2+1/2O2 C . +Br2 +HBrD . CH2=CH2+HClCH3CH2Cl2. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料B . 煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油和焦炉煤气等C . 氢气是一种清洁能源，其储存、运输都比较方便，故氢气将成被人类广泛使用D

2、. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. （2分） (2019高二上宁夏期中) 一定温度下，浓度均为1 molL-1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)=0.16 molL-1 ， c(B2)=0.58 molL-1 ， c(C)=0.84 molL-1 ， 则该反应的符合题意表达式为（ ） A . 2A2+B2 2A2BB . A2+B2 2ABC . A2+B2 A2B2D . A2+2B2 2AB24. （2分） (2018高一下湘西期末) 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥

3、的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2CuAg2OCu2O2Ag。下列有关说法正确的是（ ） A . 2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B . 负极的电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2OC . 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD . 电池工作时，OH向正极移动5. （2分） (2018高二上大庆期中) 向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2 ， 在一定温度下发生反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；Hc(NH4+)c(OH-)c(H+)B . 0.1mol/L的CH3CO

4、OH溶液:c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)C . pH=4的FeCl3溶液：c(Cl-)c(H+)c(Fe3+)c(OH-)D . pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19. （2分） (2019高二上吉林月考) 在密闭容器中发生反应m A(g)n B(g ) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（ ）A . mnpB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加20. （2分） (2

5、018高一上白城月考) 类推思维是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是（ ） 选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+B将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO42-+ Ba2+ + OH = BaSO4+ H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3+ + 4OH = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入

6、足量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O + 4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2 + OH = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH = HSO3-A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2019高三上安平月考) 常温下，部分酸的电离平衡常数如下： 化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7 ， Ka2=5.610-11（1） c (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为_。 （2） 若HCN酸的起始浓度为0

7、.0lmol/L，平衡时c(H+)约为_mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是_。 （3） 中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a_b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_n2 (填“大于”、“小于”或“等于”) （4） 向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_。 三、 综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2018高二上湖南月考) 按要求回答下列问题 （1） 常温下，H2SO3的电离常数Ka11.0102、Ka21.0107。NaH

8、SO3的水解平衡常数Kh_，其溶液pH_(填“”“”或“”)7；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2（I2能氧化+4价的硫），则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2） 已知25 时，KspMg(OH)21.81011。25 时，向0.01 molL1的MgCl2溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c（H+）为_；当Mg2完全沉淀时，溶液的pH为_。(忽略溶液体积变化，已知 ，lg 7.70.9) （3） 量取10.00 mL密度为1.13 gmL1的H2O2溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至250 mL容量瓶中，加水定容，摇匀。移取配制

9、好的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用KMnO4标准溶液滴定被测试样，重复滴定三次，平均耗用1 molL1KMnO4标准溶液11.30 mL，则 滴定到达终点的现象_原H2O2溶液中H2O2的质量分数为_。23. （4分） (2019高二上达州期末) （1） .中和热的测定是高中重要的定量实验。取50mL 0.55mol/L的NaOH溶液与50mL 0.25mol/L的硫酸溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： 仪器A的名称是_。（2） 实验测得的数据如下表： 温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2

10、t1)/H2SO4NaOH平均值26.226.026.129.53.425.925.925.929.226.426.226.329.8近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)。H_;(取小数点后一位)。（3） 若改用60mL 0.25molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_，若实验操作均正确，则所求中和热_。 （4） II、某课外活动小组拟探究H+浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响。 现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度

11、下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间。实验编号10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4已知酸条件下时：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+O2+2H2O实验I发生反应的化学方程式为 _，实验II中MnO2的作_。上表中V1=_mL，V3=_mL。若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是_。24. （3分） (2018高一下玉溪期末) （1） 现有a.BaCl2 b.金刚石c.NH4Cld.Na2SO4 e.干冰f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多

12、选错选不给分）： 熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。属于离子化合物的是_，只含有离子键的物质是_，含有两种化学键的物质是_，含有分子间作用力的是_。（2） 看下图回答下列问题 若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_，负极反应式为_。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应方程式为_。四、 计算题 (共1题；共3分)25. （3分） (2018高二上镇原期中) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放

13、出256.652 kJ的热量。 （1） 反应的热化学方程式为_。 （2） 已知H2O(l)=H2O(g) H=+44 kJmol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。 （3） 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。 （4） 发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_。五、 实验题 (共1题；共4分)26.

14、（4分） (2019莆田模拟) FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下： C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/-4553易升华沸点/132173（1） 用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下： H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_。该制备装置的缺点为_。（2） 利用反应2FeC

15、l3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。 仪器a的名称是_。反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_，回收滤液中C6H5C1的操作方法是_。反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为_。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：_（写出一点即可）。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1