【原创】2020年高考考前45天大冲刺卷 化学（三） 教师版

1、此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020年高考考前45天大冲刺卷化 学（三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、

2、选择题（每题6分，共42分。）7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C甲烷在一定条件下可以生成金刚石D聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线【答案】B【解析】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐类材料，属于传统的无机非金属材料，碳纳米管是碳单质，是新型无机非金属材料，故B错误；故选：B。8有机物结构如图所示，关于该有机物，下列说法中正确的是A分子式为C9H10 B所有原子可能共平面C最多有6个原子共直线 D无法发生加聚反应【答案】C【解析】该有机物的分子式为C9H8，A不正确；苯环上连有CH3，原子不可能共平面，B不正确

3、；与乙炔基在同一直线上的原子共6个，C正确；碳碳三键可以发生加聚反应，D不正确；故选C。9氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO+3HSO=3SO+Cl+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的t图。下列说法不正确的是A反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致B纵坐标为(Cl)的t曲线与图中曲线完全重合C后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO的物质的量的减少量【答案】D【解析】A由方程式：ClO+3HSO=3SO+Cl+3H+可知，反应开始时随着反应的进行，c(H

4、+)不断增大，由题目信息可知反应的速率随c(H+)的增大而加快，故反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致，故A正确；B由方程式：ClO+3HSO=3SO+Cl+3H+可知，(ClO)(Cl)=11，纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线重合，故B正确；C随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故C正确；D图中阴影部分“面积”可以表示t1-t2时间内ClO的物质的量浓度的减少量，故D错误；故答案为D。10下列化学方程式中，不能正确表示反应颜色变化的是A将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4B用铝筷摩擦浸泡在NaC

5、l溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S)，银器很快恢复银白色：Ag2S+2NaCl=Na2S+2AgClC氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀：3FeCl2+2K3Fe(CN)6=Fe3Fe(CN)62+6KClDFeCl3溶液中加入铜粉，溶液从黄色变为蓝绿色：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【答案】B【解析】铝和Ag2S在氯化钠电解质溶液中形成原电池反应，铝做负极，表面有硫化银的银器做正极，硫化银被还原成银，银器由黑色很快恢复银白色，B项错误；答案选B。11磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化成如图所示。下列说法错误的是A蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒

6、、泥三角B反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2C分离的操作是过滤D烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应【答案】A【解析】A蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，A项错误；B强酸制弱酸原理，反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2，B项正确；C最后得到LiH2PO4晶体，分离的操作是过滤，C项正确；D铁的化合价下降，烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应，D项正确；答案选A。12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z

7、的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXBY的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 CW与X形成的化合物不可能含有共价键D常温常压下，Y的单质是固态【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，W是O，Y是S，则Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，X的最外层电子数是7-61，所以X是Na。A同周期元素原子从左到右半径增大，有ClSNa；一般情况下，原子的电子层数越多，半径越大，则O原子半径最小；综合原子半径：OClSNa，正

8、确；B非金属性ClS，则S的气态氢化物的稳定性弱于Cl的气态氢化物，正确；CW与X形成的化合物过氧化钠中含有共价键，错误；D常温常压下，S的单质是固态，正确，；答案选C。13室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A整个过程中，水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为107C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小【答案】C【解析】A由图可知，a点表示SO2气体通入112mL即0.005mol

9、时pH=7，溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，酸抑制水的电离，水的电离程度先增大后减小，故A错误；B由图中起点可知0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=104.1mol/L，电离方程式为H2SH+HS、HSH+S2；以第一步为主，根据平衡常数表达式算出该温度下H2S的Ka1107.2，数量级为108，故B错误；C当SO2气体通入336mL时，相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3酸性强于H2S，故此时溶液中对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C正确

10、；D根据平衡常数表达式可知，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)就不变了，Ka1也是一个定值，的值保持不变，故D错误；答案选C。二、非选择题（共43分）26（14分）铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。一种以含铋矿石-辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等）为原料，采用湿法冶金制备铋单质的工艺流程如下：已知：PbCl2是一种难溶于冷水，易溶于热水的白色固体。回答下列问题：（1）铋（Bi）位于A族，铋的氢化物的热稳定性_氨气（填“大于”或“小于”）。（2）“浸出”时，为了提高浸出速率，可采用的措施有_（任写一条）（3）加热浸

11、出时，PbO2生成PbCl2和一种气体，此反应的化学方程式为 ，从产物中分离回收PbCl2的步骤是_、洗涤、干燥。从保护环境和原料循环利用的角度，请指出上述工艺流程中可以采取的措施为 。（4）电解精炼粗铋时必须补充含Bi3+浓度高的电解液。可用粗铋、铅条作为两个电极，铅条外用素烧的陶瓷坩埚作隔膜（Bi3+不能透过，H+能透过），电解液开始时为盐酸和食盐的混合液。则粗铋为电解池的_极，电解总反应为 。（5）25时，向浓度均为0.02molL1的Cu2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液（设溶液体积增加1倍），使Cu2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cu2+)=1105molL1，此时是否有Bi2

12、S3沉淀生成_（列式计算说明）。（已知：25时，Ksp（CuS）=6.01036、Ksp（Bi2S3）=1.81099）【答案】（1）小于 （2）粉碎矿石、搅拌、适当提高温度、适当提高溶液浓度等 （3）PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O 冷却、过滤 “浸出”时生成的氯气，通入置换液中生成三氯化铁循环利用 （4）阳 （5）Qc（Bi2S3）=（0.01）2（6.010361105）3=2.161095Ksp（Bi2S3）=1.81099，故有Bi2S3沉淀生成 【解析】辉铋矿(主要成分是Bi2S3、还含PbO2杂质)制备铋酸钠，辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤，氯化铁氧化硫离子为

13、硫单质：Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，盐酸是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀，所以得到滤渣为S，滤液中含有Bi3+，H+，Pb2+，滤液冷却结晶可以得到PbCl2，然后回收铅；再次过滤得到的滤液中加入铁粉过滤得到海绵铋，置换液主要是氯化亚铁；对海绵铋进行熔铸、精炼得到金属铋；置换液中再通入氯气得到氯化铁溶液可以循环使用。(1)同周期，从上往下，氢化物的稳定性逐渐降低，故铋的氢化物的热稳定性小于氨气；(2)为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉粹、搅拌，以增大接触面积，也可适当增大氯化铁溶液的浓度、适当升高温度等；(3)浸出时，PbO2生成PbCl2，P

14、b的化合价降低，则浸出液中HCl化合价升高生成Cl2，化学方程式为PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O；由于PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可对滤液进行冷却结晶然后过滤分离回收PbCl2；置换液为FeCl2，可将浸出时产生的Cl2通入置换液中，使FeCl2转化为FeCl3循环利用，同时防止污染环境；(4)电解时金属铋需要被氧化生成Bi3+，电极池中阳极得电子发生氧化反应，所以粗铋为电解池的阳极；阴极得电子发生还原反应，根据电解质溶液中的离子种类可知阴极应是氢离子得电子生成氢气，所以电解总反应为；(5)Cu2+恰好沉淀完全即溶液中c(Cu2+)=1105molL1，则此时溶液中c(

15、S2)=molL1，此时Qc(Bi2S3)=0.012()3=2.161095Ksp(Bi2S3)=1.81099，故有Bi2S3沉淀生成。27（14分）有利于可持续发展的生态环境是全国文明城市评选的测评项目之一。（1）已知反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) v正=k正c2（NO）c2（CO），v逆=k逆c（N2）c2（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m=的关系如图1所示。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_（填“”“”或“=”）k逆增大的倍数。下列说法正确的是_A投料比：m1m2m3B汽车排

16、气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率 C当投料比m2时，NO转化率比CO转化率小D当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正k逆=_（填写分数即可，不用化简）。（2）在2L密闭容器中充入2mol CO和1mol NO2，发生反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，如图2为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有_（填字母序号）a增加CO的浓度 b缩小容器的体积 c改用

17、高效催化剂 d升高温度若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，达到的平衡状态可能是图中A G点中的_点。（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO），其工作原理如下图所示。若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_。【答案】（1）OS sp2杂化 （4） 10 CN （5） 正四面体 正八面体 （6） 83 【解析】（1）Fe原子核外电子排布式为，处于过渡元素，除最外层外价电子还包含3d电子，故价电子排布式为，故答案为：；（2）Cr位于第四周期，基态原子电子排布式为，最外层电

18、子数为1个，与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素为K和Cu，分别为s区和ds区，故答案为：s、ds；（3）同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的O，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能，苯酚为平面结构，C原子采取杂化；故答案为：；杂化；（4）Fe与CO形成5个配位键，属于键，CO分子中形成1个键，故分子含有10个键，1mol 分子中含10mol 键。CO含有2个原子14个电子，所以与CO互为等电子体的一种离子的化学式为CN（或、，故答案为：10；CN；（5）据图知，K+占据的是C60围成的正四面体空隙和正八面体

19、空隙，若C60分子的原子坐标参数分别为A(0,0,0)，B(,0,)，C(1,1,1)等，说明该晶胞的棱参数是1，则距离A位置C60分子最近的为形成的正四面体体心上的，为晶胞棱长的，其参数为，故答案为：正四面体；正八面体；（6）设晶体中与的最简整数比为xy，根据中化合价代数和为零可知：，解得xy=83，晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“”，则晶体密度，故答案为：83；。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。（1）A的结构简

20、式为_。（2）B中官能团的名称是_。（3）反应中，属于加成反应的有_，反应中，属于氧化反应的有_。（4）请写出反应的化学方程式 。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应的化学方程式 。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为123，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_。（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。【答案】（1）HOCH2CCCH2OH （2） 羟基 （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】结合A的分子式和C后的产

21、物，可知1分子乙炔与2分子甲醛发生加成反应生成A，故A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；A与氢气发生加成反应生成B，B为HOCH2CH2CH2CH2OH，B与HBr发生取代反应生成C，C的结构简式为BrCH2CH2CH2CH2Br，C与KCN发生取代反应生成NCCH2CH2CH2CH2CN，然后NCCH2CH2CH2CH2CN水解生成HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成环己酮，环己酮发生氧化反应HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，HOOCCH2CH2CH2CH2COOH与SOCl2发生取代反应生成ClCO(CH2)4COCl，ClCO(CH2)4COCl与H2N(CH2)6NH2发生