内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷（测试）

1、内蒙古自治区高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下诸暨期中) 下列说法正确的是（ ） A . 石墨和C60互为同位素B . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体C . l4CO2的摩尔质量为46D . 、 为不同的核素，有不同的化学性质2. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 8个中子的碳原子：12CB . HClO的结构式：HClOC . 镁离子的结构示意图： D . 乙酸的分子式：C2H4O23. （2分） 元素X的某价态离子Xn中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N

2、3形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）A . Xn+的核外电子数为19B . 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C . Xn+中n=1D . 晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N34. （2分） (2015高二下枣强期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的L层电子数是K层的3倍，丁所在族 序数是周期数的2倍，乙、丙、丁的最外层电子数之和为10下列说法正确的是（ ） A . 简单离子半径：乙丙丁B . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：乙丙C . 简单气态氢化物稳定性：丁甲D . 甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电5. （2分） (2016高一下辽宁期中)

3、香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2 ， X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的沸点：WTRB . 离子半径：TR2C . 最高价氧化物对应的水化物碱性：YXD . XR2、WR2两化合物含有的化学键的类型相同6. （2分） 图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ） A . 冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体B . 冰晶体具有空间网状结构，是原

4、子晶体C . 水分子间通过HOH键形成冰晶体D . 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大7. （2分） (2016宜丰模拟) 下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（ ）A . 5B . 4fC . 6D . 4d8. （2分） (2017高一下赣州期中) 金属元素钫（Fr）在自然界中含量极少它的21个已知同位素都有放射性它是碱金属元素中最重的元素根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ） A . 在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B . 其氧化物对应的水化物是极强的碱C . 在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OD . 在已知碱金属元素单质中熔点最低9. （2分） (2016高二上洛阳开

5、学考) 下列说法正确的是（ ） A . 若原子X的质子数为a，则X的质量数一定不为aB . 若两种元素形成的离子M2和N+电子层结构相同，则离子半径M2N+C . 同周期非金属氧化物对应水化物酸性从左到右依次增强D . 由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键10. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是（ ） 元素代号XYZMN原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A . X，Y最高价氧化物对应水化物的碱性：YXB . M，N形成的简单离子的还原性：

6、NMC . 气态氢化物的稳定性：HMH2ZD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2ZO4HNO411. （2分） 下列叙述错误的是（ ） A . 在所有元素中氢原子半径最小B . Al3+、Na+、O2微粒半径依次增大C . P、S、Cl最高正价依次升高D . 锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高12. （2分） (2016高一下射洪期中) YBa2Cu8Ox（Y为钇元素）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法正确的是（ ） A . 钇在周期表中的位置是第4周期B族B . 属于非金属元素C . Y和 Y是两种不同的核素D . 中子数为3913. （2分） 下列关于元素的叙述正确的是（

7、 ） A . 氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强B . 元素的金属性越强，其最外层电子数就越少C . 在天然元素中，都含有同位素D . 某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14. （2分） 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是（ ）A . X、M两种元素可以能形成两种离子化合物B . 由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强C . 化合物YM2和ZM2的晶体类型相

8、同D . H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故15. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度16. （2分） (2016高三上武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ） 化学事实类推结论A卤素单质的沸点：F2Cl2Br2I2氢化物沸点：HFHClHBrHIB用电解熔融MgCl2可制

9、得金属镁用电解熔融NaCl也可以制取金属钠C将CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成DAl与S加热时直接化合生成Al2S3Fe与S加热时也能直接化合生成 Fe2S3A . AB . BC . CD . D17. （2分） 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（ ） A . 碘和干冰的升华B . 二氧化硅和生石灰的熔化C . 氯化钠和铁的熔化D . 干冰和氯化铵变成气体18. （2分） (2016高一下江阴期中) 下列排列顺序不正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgNaB . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C

10、 . 热稳定性：HFHClH2SD . 元素的非金属性：NOF19. （2分） (2016高一下安新期中) 下列解释正确的是（ ） A . H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B . 由于F非金属性最强，HF的氢键键能最大，所以HF的熔、沸点最高C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系20. （2分） (2018高一下宾阳期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列

11、叙述正确的是（ ） A . L、R的单质与稀盐酸反应速率LRB . L与T形成的化合物具有两性C . Q、T两元素的氢化物热稳定性QTD . L、Q形成的简单离子核外电子数相等二、 非选择题部分 (共3题；共32分)21. （5分） (2017高二下绛县期中) X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素请回答下列问题 （1） Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为_ （2） M原子的外围电子排布式为_ （3） X2

12、W2分子中W原子轨道的杂化类型为_ （4） Z与W可形成的一种ZW3阴离子，与其互为等电子体的阴离子为_（任写一种） （5） MCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界则该配合物的化学式为_; 22. （12分） (2019高二下长春月考) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.2600（分解）75.516.810.3沸点/60.3444.610.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态O原子的电子排布图为_，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮

13、廓图为_形，O原子最外层电子的运动状态有_种。 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。 （3） 图（a）为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。 （4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子中共价键的类型有_种（根据成键的方式）；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数_。 （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞中有Fe2+_个，有S22-_个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的_的体心。 （6） 酸性H2SO4 _H2

14、SO3（填 “”或 “”）。 23. （15分） 某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1同一周期内从左到右元素金属性的递变规律2同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律 实验方法（）实验现象（）钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴 加酚酞A产生白烟向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧C产生大量气泡、气体可以燃烧NaI溶液中加入溴水和CCl4D下层溶液变橙色镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应E

15、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近F下层溶液变紫色NaBr溶液中加入氯水和CCl4G发出耀眼的强光，生成白色物质铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应H生成淡黄色沉淀回答下列问题（1） 从上表（）中选择实验方法，从（）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满） 探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律_（2） 实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）： 元素的金属性：_，元素的非金属性：_（3） 上表（）中实验方法1反应的离子方程式_ （4） 上表（）中实验方法8反应的离子方程式_ （5） 上表（）中实验现象F