人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习（I）卷

1、人教版化学高二选修3第二章第三节分子的性质同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列物质中含有非极性键的分子是（ ）A . Na2O2B . CH4C . N2D . CO22. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） 下列分子中，不属于极性分子的是（ ）A . HClB . H2OC . NH3D . CO24. （2分） (20

2、19高二下扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子5. （2分） 下列物质的性质比较中正确的是（ ）A . 键的极性：H2OH2SB . 导电性：HF溶液HCl溶液C . 燃烧热：H（C）（s，石墨）H（CO）（g

3、）D . 耐腐蚀性：铝生铁6. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 所有物质之间均存在化学键C . 由非金属元素可以组成离子化合物D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键7. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A . H2B . NH3C . H2OD . CH48. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（ ） A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

4、D . Na2O的熔点比MgO的熔点低9. （2分） 下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（ ）A . HClO4和 H2SO4B . CH3COOH和H2SeC . C2H5OH和NaOHD . H2O2和HNO310. （2分） 下列比较中错误的是（ ）A . 沸点：CH4GeH4SiH4B . 溶解性：NH3SO2Cl2C . 结合质子的能力：CO32C6H50HC03D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液11. （2分） 下列因果关系正确的是（ ）A . 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B . 因为F原子得电子能力

5、比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C . 因为H2CO3酸性大于H2SiO3 ， 所以CH4稳定性大于SiH4D . 因为Na+KCl（熔融）=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子12. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列物质的沸点最高的是（ ） A . 氯乙烷B . 乙醇C . 甲醛D . 丁烷13. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点

6、高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D14. （2分） 下列可用氢键来解释的是（ ）A . 浓的氢氟酸溶液中存在和B . SiH4沸点比CH4高C . 水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D . H2O比H2S稳定，前者1000以上才分解，后者300分解15. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . H2O的沸点比较高，是由于水分子间存在氢键的原因B . 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C . 若A族某元素的原子序数为m，则同周期A族元素的原子序数可能为m+11D . 由于分子间作用力比化学键弱得多，所以干冰升华容易，而CO2气体分

7、解却不易16. （2分） 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小（ ）A . O3在水中的溶解度和O2一样B . O3在水中的溶解度比O2小C . O3在水中的溶解度比O2要大D . 没办法比较17. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ） A . B . C . CH3CH2COOHD . 18. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列说法正确的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔点沸点依次升高B . H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C . 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D . 氯

8、的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO419. （2分） 在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性下列分子中，没有光学活性的是（ ）A . 乳酸：CH3CH（OH）COOHB . 甘油：CH2（OH）CH（OH）CH2（OH）C . 脱氧核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH2CHOD . 核糖：CH2（OH）CH（OH）CH（OH）CH（OH）CHO20. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 已知冰的熔化热为6.0 kJmol1 ， 冰中氢键键能为20 kJmol1

9、 ， 假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K =若加水稀释，则CH3COOHCH3COO+H+向右移动，a增大，Ka不变C . 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJmol1D . 500、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2

10、（g） 2NH3（g）H=38.6kJmol1二、 非选择题 (共5题；共47分)21. （5分） （1）在下列物质NH3、BF3、HCl、SO3 ， 属于非极性分子的是（填序号）_（2）试比较含氧酸的酸性强弱（填“”、“”或“=”）：HClO3_HClO4 （3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为_（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛_对羟基苯甲醛（填“”、“”或“=”），原因是_22. （14分） (2016盘山模拟) A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子回答

11、下列问题： （1） 四种元素中电负性最大的是_（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为_ （2） 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_ （3） C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型_ （4） 化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_ （5） A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_，晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度_（gcm3）23. （12分

12、） (2019高二下阿城期中) 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。 （1） 基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_。 （2） 纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_。新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位

13、于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。金属Cu为_堆积，配位数为_。 （3） 橙红色晶体羰基钴的熔点为52，分子式为Co2(CO)8，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是_。 24. （9分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A932182115

14、39921771B7381451773310540（1） 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_六氰合亚铁离子Fe（CN）64中不存在_A共价键 B非极性键 C配位键 D键 E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如图2所示请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_若晶体的密度= g/cm3，则此合金

15、中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm25. （7分） 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的原子最外层电子排布可表示为：A：asa ， B：bsbbpb ， C：csccp2c ， D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题： （1） 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2、BA4、A2C2、BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。 （2） C的气态氢化物比下一周期同族元素的气态氢化物沸点还要高，其原因是_。 （3） B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。相同条件下DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。 （5） A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱