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文档简介

1、1 .反应原理CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO23 .实验顺序“检查”:检查装置的气密性。“装”:从锥形瓶口装入大理石，拧紧塞子。“加”:从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。“收”收集煤气。“检满”:把燃烧的木棒放在气瓶口，证明木棒消失了。5 .注意事项装置注意事项：装置导管露出插头即可，不可过长的长颈漏斗下端进入液面以下。操作注意事项：使用向上排气法收集二氧化碳时，请将管道放入气瓶底部。6 .实验室制消除二氧化碳的嫌疑(1)为什么使用大理石和石灰石来提取二氧化碳？a :大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙。 碳酸盐和酸反应，一般生成二氧化碳。 如果选择可溶性的碳酸盐(碳酸钠等)，则

2、与酸的反应速度快，如果选择难以控制的不溶性碳酸盐(碳酸镁等)，其由来一般很少。 大理石和石灰石与酸适度反应，对自然界也极为丰富，价格低廉。 选择大理石或石灰石制的二氧化碳。(二)在实验室摄取二氧化碳时，为什么最好选择稀盐酸？答：稀硫酸与大理石或石灰石反应，化学方程式为caco3h2so4=caso4h2o2，结果生成微溶性固体硫酸钙，附着在大理石或石灰石的表面，酸与大理石或石灰石不接触，反应慢。若用硝酸与大理石和石灰石反应，则因为硝酸是不稳定的酸，一看光和受热就容易分解：4h no3=4NO22 h2o，所制造的CO2中混入nO2和o 2等杂质。使浓盐酸与大理石和石灰石发生反应的话，因为浓盐酸

3、有挥发性，所以得到的CO2中会混入很多氯化氢气体。用稀盐酸与大理石和石灰石反应，得到的CO2气体平稳，气体比较纯净，因此最好选择稀盐酸制的CO2。(3)在实验室制作二氧化碳装置需要什么样的设备？使用时应该注意的是什么？a :仪器有广口瓶(平底烧瓶、水壶等)、长口漏斗、双孔橡胶栓、管道、气瓶。使用时应注意的事项： (1)用镊子夹住石灰石和大理石。 放入广口瓶(平底烧瓶、切瓶等)时要注意“横一瓶、纵二瓶、纵三瓶”。(2)插入广口瓶(平底烧瓶、锥形瓶等)的管子不能装在液面以下，也不能太长。 刚拿出塞子，就容易导出气体。(3)稀盐酸从长颈漏斗放入，长颈漏斗下端的口进入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗排出。(4)无法用酒精灯加热CO2。(4)如何证明生成的气

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