长春市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷

1、长春市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上伊春期中) 下列物质属于腐蚀品的是（ ） A . 浓硫酸B . 氯化钠C . 碳酸氢钠D . 酒精2. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（ ）A . 磁性氧化铁一一四氧化三铁，为黑色晶体B . 铁红一一氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料C . 小苏打一一碳酸钠，受热稳定、易溶于水D . 苏打一一碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多4.

2、（2分） (2018高一上江津月考) 在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是（ ） A . 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B . 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C . 浓硫酸溅到皮肤上，用氢氧化钠溶液中和D . 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中5. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 12g碳

3、所含的原子数就是阿伏加德罗常数6. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HClA . IFe2+ClSO2B . ClFe2+SO2IC . Fe2+IClClSO2D . SO2IFe2+Cl7. （2分） (2016高一上济南期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . H2SO4的摩尔质量是98g/molB . 2 mol H2O和2 mol NH3含电子数相同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数不同D

4、 . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A . 生成42.0 L N2（标准状况）B . 有0.250 mol KNO3被氧化C . 转移电子的物质的量为2.5 molD . 被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol9. （2分） (2017高一上宝坻期中) 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（ ） A . 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B . 实验测定NH3、CO

5、2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D . 蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列指定各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：Na、Fe3、Cl、SCNB . 与Al反应能放出H2的溶液中：K、Ca2、NO3、HCO3C . 强碱性溶液中：Cu2、Ba2、SO42、NO3D . 能使石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、Cl、SO4211. （2分） 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO

6、3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种12. （2分） (2017高一上湖南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一上石家庄期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2+H2OC . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ +Ba2

7、+OH=BaSO4+H2OD . Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2+ +Ba2+2OH=BaSO4+Cu(OH)214. （2分） (2018高一上安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是（ ） A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%D . 该硝酸

8、中HNO3的质量分数为60%15. （2分） (2016高一下南阳期中) 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是（ ） A . NH 、NO 、CO 、Na + B . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO C . NO 、K+、Al（OH）4、OHD . NO 、Mg2+、K+、Cl16. （2分） 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下:（1）用pH试纸检验,溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4

9、层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生.下列结论正确的是A . 肯定含有的离子是B . 肯定没有的离子是C . 可能含有的离子是D . 不能确定的离子是17. （2分） (2017高一上北京期中) 某气体的摩尔质量为M g/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ） A . V L该气体的质量（以g为单位）B . 1 L该气体的质量（以g为单位）C . 1 mol该气体的体积（以L为单位）D . 1 L该气体的物质的量（以

10、mol为单位）18. （2分） (2018高一上大庆月考) 将浓度为2c molL1、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c molL1 ， 质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（ 已知：氨水的浓度越大密度越小 ）（ ） A . a=2bB . 2babC . a2bD . 不能比较19. （2分） (2015高一上阳山月考) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔是物质的数量单位B . 58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/LC . 标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 LD . 12g12C含有的碳原子数约为6.021023个20.

11、（2分） (2018高一上和平期中) 在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO42- (NA表示阿伏伽德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ） A . 1mol/LB . 2.5mol/LC . 5mol/LD . 2mol/L二、 非选择题 (共4题；共26分)21. （4分） 指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： （1） 石蕊试纸（检验气体）：_ （2） 容量瓶：_ （3） 酸式滴定管：_ （4） 集气瓶（收集氯化氢）：_; 22. （4分） (2019高一上吉林月考) 按要求计算、整理化简并填空： （1） 若20g密度为g

12、cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是_。 （2） 现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则： 该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_molL1。23. （10分） (2017高三上静海开学考) 易混易错题组：离子方程式的书写 （1） 量变引起离子方程式的变化 将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为_。向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程

13、式_。(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住_量物质。（2） 反应顺序引起的变化 向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为_。在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：_。书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的_顺序。（3） 反应介质的影响 在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_。对比和实验所得的结果，将I2、Cl

14、O、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为_。24. （8分） (2018高三上成都开学考) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：（1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的H2O2除去。 （2） 为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入

15、过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）(mL)28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保

16、留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c (Cu2)将会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/LCuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSPCu (OH)2=2.01020(mol/L)3，计算沉淀生成后溶液中c(Cu2+)=_;mol/L； （4） 已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 molL-1HNO3、1.0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为