人教版化学高二选修1第三章第三节玻璃、陶瓷和水泥同步练习B卷

1、人民教育版化学高二选修1第3章第3节玻璃、陶瓷和水泥的同步实践卷B名字：班级：成就：一、选择题(共20题；总计40分)1.(2分)(2018高一，深圳决赛)下面正确理解的一些问题是()漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，它们的工作原理是相同的。硼钠比铜还原性更强，所以铜可以通过钠和硫酸铜溶液反应来制备铝制餐具不应用于烹饪或长期储存酸性、碱性或咸味食品。玻璃、水泥、陶瓷和晶体都是重要的硅酸盐材料2.(2分)将粘土和石灰石高温煅烧，然后加入适量石膏研磨成细粉，得到的产品为()(1)水泥，(2)玻璃，(3)瓷器，(4)混凝土，(5)硅酸盐。a。b .c .d。化学与生产和生活密切相关。以下陈述是错误的

2、()黑陶有“黑金黑玉”的美誉，属于硅酸盐制品。B.在人类使用金属材料的过程中，具有非活性的金属单质最早被人们使用。大多数合金的熔点和硬度都高于每种成分的金属。D.工业Na2S处理废水中重金属离子如Cu2和Hg24.(2分)(2016年济宁市高三期)以下说法是正确的()A.应时玻璃和分子筛的主要成分是硅酸盐b .分散体系可分为溶液、混浊液和胶体，混浊液中分散颗粒的大小介于溶液和胶体之间C.铁在氧气中燃烧产生氧化铁，而镁在空气中燃烧产生氧化镁和氮化镁根据埃博拉病毒的传播情况，可以选择含氯消毒剂对疫区进行消毒，防止可能的污染区域5.(2分)化学是材料科学发展的基础。以下陈述是正确的()A.我们使用合

3、金是因为它比纯金属有更好的化学性质钢化玻璃、有机玻璃和防弹玻璃都是硅酸盐材料聚合物材料在特殊情况下可以导电，如聚乙炔。可作为荧光灯内壁保护层的纳米氧化铝属于胶体6.(2)下列陈述是正确的()陶瓷的主要成分是碳酸钙B.将浓盐酸储存在铁容器中C.硅是制造半导体的常用材料。D.氨制硝酸的工业化生产属于人工固氮。7.(2分)(2017年高一祁山时期)关于硅及其化合物的叙述，是不正确的()A.硅是一种好的半导体材料B.二氧化硅可以与石灰石反应：二氧化硅、碳酸钙、硫酸钙、二氧化碳C.硅可以通过用焦炭还原二氧化硅来生产D.水泥的主要成分是硅酸钠、硫酸钙和二氧化硅。8.(2)下列关于物质的性质或应用的陈述是正

4、确的()石灰石被用作制造水泥和玻璃的原料。由氧化铝制成的坩埚可以用来熔化苛性钠C.硅可以用作太阳能电池和光纤的材料D.铜的活性不如铁，所以可以在海船的船体上安装几块铜块来减缓腐蚀。9.(2分)(2017年高于洛阳年末)以下物质与其用途完全一致(1)钠二氧化硅制水泥，(2)二氧化硅太阳能电池，(3)碘化银人工降雨，(4)氯化镁制镁，(5)氧化铝焊接钢轨，(6)氯化钠消毒剂，(7)硫酸制炸药，(8)制钠钛()A.5B.6C.7D.810.(2分)(2015年青岛市中考)在以下各组物质中，分类完全正确的是()酸基地b盐c氧化物硫酸Ba(OH)2H2SH2O2碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3圆锥形角膜线

5、总裁硝酸氢氧化钠碳酸钙氧化铜氯化氢Na2CO3硫酸铜二氧化锰a。Ab .Bc .Cd。D11.(2分)(2016年高三淄川时期)以下说法是正确的()二氧化硅和二氧化氮可以与强碱溶液反应，都是酸性氧化物不锈钢材料具有良好的耐腐蚀性，因为它们含有铬和镍普通玻璃、钢化玻璃和玻璃纤维增强塑料都是硅酸盐制品，水玻璃可用于木材防腐。熔点较高的氧化镁和氧化铝可用作耐火材料，并能与强碱溶液反应。12.(2分)已知在碱性溶液中可以发生以下反应：2r(oh)3cl 0-4oh-=2ro 4n-3a。3b .4c .5d。613.(2)氮化硅是一种新型无机非金属材料，其中最外层的硅和氮原子达到8个电子结构。以下关于

6、它的陈述是不正确的()硅与氮的原子比为4: 3B.氮原子和硅原子通过共价键结合高熔点和高硬度，可用于制造柴油机。氮氧化硅质子数为70的物质14.(2分)(2018年高三河南月考)在下面关于化学、生产和生活的陈述中，错误是()。陶瓷、水泥和玻璃都是硅酸盐制品B.“梨花轻柳深绿，柳花满花”中柳絮的主要成分与棉花相同铝合金的广泛使用是因为人们可以用焦炭从氧化铝中获得铝。锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，将其转化为碳酸钙，然后用酸除去。15.(2)化学与科学、技术、社会和环境密切相关。以下陈述是正确的()普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化物的大量排放有关。

7、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，作用原理相同。直流电和硫可以分别在空气中燃烧，得到两种不同的氧化物16.(2分)(2018年辽源高三上段)以下说法有误()A.玻璃试剂瓶中不能含有氢氟酸玻璃、晶体和陶瓷的主要成分是硅酸盐当燃烧氢氧化钠固体时，不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的二氧化硅会与氢氧化钠反应从沙子中制备光伏材料的反应之一是SiO 2 2c si 2co17.(2分)(2016年高于北仑期)向以下溶液中引入过量CO2气体，未沉淀的是()A.Na2SiO3溶液B.氢氧化钙溶液C.饱和碳酸钠溶液D.卤化钠溶液18.(2分)(2018年高中始于鲤城)在硅酸钠溶液中引入足够的CO2气体，然后加热蒸

8、发至干，然后在高温下充分反应。最后，得到的固体物质是()a。Na2SiO3b .Na2CO3、Na2SiO3c .Na2CO3、二氧化硅d。二氧化硅19.(2分)(2019高三哈尔滨时期)化学与生产生活社会密切相关，以下说法是正确的()用醋浸泡有水垢的水壶(主要成分是碳酸钙)可以去除水垢，这是利用了乙酸的氧化作用B.白居易在问刘十九中写道“旧瓶有绿，静炉有红”。在酿造过程中，葡萄糖经历水解反应C.地沟油可以在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐和甘油普通玻璃和氮化硅陶瓷都是新型无机非金属材料20.(2分)(2017年长春高中期末)以下各组物质之间，不能反应的是()A.二氧化硅和氧化钙(高温)B.二

9、氧化硅和氢氧化钠(室温)C.二氧化硅和碳(高温)D.二氧化硅和浓硝酸(常温)第二，非多项选择题(共5道题；总计40分)21.(8)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：(1)在高温下用碳还原二氧化硅制备粗硅(2)粗硅与干燥的HCl气体反应，制备si HCl 3:si 3hc lsich 3 H2(3)四氯化硅与过量的H2在1100反应生成纯硅。众所周知，三氯化硅能与H2O发生强烈反应，在空气中容易自燃。请回答以下问题：(1)步骤1中制备粗硅的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _(2)粗硅与氯化氢反应完成后，冷凝的氯化氢(沸点33.0)中含有少量的四氯化硅(沸点57

10、.6)和氯化氢(沸点-84.7)，提纯氯化氢的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)图中示出了通过氯化氢与过量H2反应制备纯硅的装置(省略了热源和夹紧装置):(1)单元B中的试剂为_ _ _ _ _ _ _ _。出于_ _ _ _ _ _的目的，单元C中的烧瓶需要加热。(2)经过一段时间的反应后，在装置D中观察到的现象为_ _ _ _ _ _，装置D中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)为了确保准备的成功(4)为了鉴别产品硅中是否含有微量铁单质，用稀盐酸溶解样品，取上清液(填写字母代码)后加入的试剂为_ _ _ _ _ _。A.碘水b .氯水c. naoh溶液d. kscn

11、溶液e. na2so3溶液。22.(9)陶瓷的发明是早期人类科技发展史上的一个重要里程碑。现在陶瓷已经广泛应用于生活和生产中。(1)陶瓷不具有()A.传导的B.耐酸碱性C.抗氧化D.耐高温(2)实验室中最常用的坩埚是_ _ _ _ _ _。当熔化苛性钠样品用于实验时，通常选择_ _ _ _ _ _ _ _个坩埚。(3)搪瓷和陶瓷制品表面的搪瓷含有极少量的有毒金属盐，如铅、镉和锑。为了防止中毒，下列物质不能长期含有()A.食用植物油B.酱油C.醋D.酒精(4)工业上制备陶瓷的主要原料是_ _ _ _ _ _。中国陶都陶瓷和瓷都陶瓷享誉世界。23.(7分)(2017高中一年级和上海期末)工业玻璃的

12、主要原料是应时、纯碱和石灰石。玻璃窑中主要反应的化学方程式为：na2co 3SiO 2na2sio 3CO2；碳酸钙、二氧化硅、硫酸钙、二氧化碳(1)在反应中，受损颗粒之间的力为_ _ _ _ _ _ _ _(可选数)。A.范德华力b离子键c共价键(2)在上述两个反应的反应物和产物中，涉及到_ _ _ _ _ _种不同类型的晶体(填入数字)，其中熔点最低的化合物的电子类型为_ _ _ _ _ _；这种化合物的熔点低于CS2的原因是_ _ _ _ _ _。(3)纯碱中金属阳离子的半径比铝离子的半径大(填写“大”或“小”)；石灰岩中金属阳离子的电子占据的电子层中，能量最高的层是_ _ _ _ _

13、_(填入“电子层符号”)。(4)众所周知，10克碳酸钙完全分解并吸收17.56千焦的热量。写下反应的热化学方程式。24.(8分)回答以下问题(1)某一类型水泥的主要成分是Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，然后x=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，y=_ _ _ _ _ _，z=_ _ _ _ _ _。用于制备水泥的原料是_ _ _ _ _ _。(2)根据不同玻璃杯的特点和用途填空。A.普通玻璃(钠玻璃)应时玻璃C.光学玻璃(铅玻璃)d .钢化玻璃(玻璃纤维增强塑料)可用于制造门窗、镜子的是_ _ _ _ _ _，用于汽车或火车车窗玻璃的是_ _ _ _ _ _，用

14、于制造化学仪器的是_ _ _ _ _ _，用于制造光学仪器的是_ _ _ _ _ _。25.(8分)(2019年高中和黄山期末)按要求回答以下问题：(1)三氯化铁溶液与铁(氢)3胶体的本质区别是：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)工业玻璃生产的原料包括纯碱、应时和_ _ _ _ _ _(填写名称)。(3)利用钠金属的_ _ _ _ _ _性质，工业钠金属可用于制备钛和其他金属。(4)装有氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶应为_ _ _ _ _ _(装有“玻璃”或“橡胶”)。(5)溴水用四氯化碳萃取后，有机层与分液漏斗的_ _ _ _ _ _(填入“下出口”或“上出口倒出”)分离。(6)6.20克Na2O晶体中所含的离子数为_(NA为雅芳伽达莱常数的值)。(7)等质量NH3和H2S中氢原子的数量比是_ _ _ _ _ _。(8)加热碱式碳酸镁晶体4mgco3mg (oh) 25h2o直到质量不变，获得10.0g残余固体和_L CO2(在标准条件下)。第13页，共13页参考答案一、选择题(