化学键与化学反应.ppt

1、第2章化学键化学反应与能量,第一节化学键与化学反应,鲁科版化学必修2,第一讲化学键与物质变化,制备新物质,提供能量,铜矿石,汽油,在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。思考：化学反应中为什么会有物质的变化？,H2O,H2O,H2,H2,O2,一.化学键与物质变化,以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？,化学键,分子内相邻原子间的强相互作用,是直接相邻的原子,是强烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,化学反应与化学键,化学反应的实质：,从化学健的角度看，化学反

2、应是,旧化学键的断裂和新化学键的形成。,H2O,H2O,H2,H2,O2,旧的化学键断裂（氢氧键H-O)新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O),二.化学键的类型,探究1,氯化氢的形成,l2气体分子,H2气体分子,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的

3、结合使人类的工厂有了活力,H2+Cl2=2HCl,点燃,H,原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键,共价键,成键元素：非金属元素和非金属元素,+17,7,8,2,1,请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2,探究2,得到一个电子,失去一个电子,氯化钠的形成,Na,-,+,离子键,成键元素：活泼金属元素（如：IA，IIA）和活泼非金属（如：VIA，VIIA）元素。,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2,离子键：N

4、aFCaOKBrBaCl2MgCl2,共价键：CH4H2OHFO2CO2,练习,归纳比较,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,原子间通过共用电子对形成的化学键,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼金属和活泼非金属,非金属和非金属之间,原子间共用电子,电子的得失,离子化合物：,含有离子键的化合物,一般来说含有金属阳离子（或NH4+）的化合物为离子化合物。如：K2O、CaO、KOH、NaCl、CaSO4、Na2S、NH4Cl等。,三.离子化合物和共价化合物,【注意】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键2.大多数盐类物质属于离子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合

5、物），金属氧化物、强碱均属于离子化合物。,食盐（晶体）的结构以离子键结合,注意：1.共价化合物只含有共价键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。2.酸类物质，非金属氧化物、绝大多数的有机化合物均属于共价化合物。,共价化合物：,只含有共价键的化合物,一般来说只含非金属元素的化合物为共价化合物。如：HCl、H2O、CO、SO3、H2SO4等。,原子：,离子：,四、电子式:在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2、离子化合物的

6、形成过程：,思考1：下列电子式是否正确,:O:Na:+:S:-2,:,:,:,:,Ca2+:Cl:-Na2+:O:2-,:,:,:,:,:,:,氧原子钠离子硫离子,:Cl:-,:,:,氯化钙氧化钠,思考2：某A族元素X和A族元素Y可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,（2）、共价化合物,电子式,结构式,HCl,O=C=O,练习：书写NH3、CCl4的电子式、结构式,（1）、大多数非金属单质,电子式,结构式,ClCl,NN,五.共价化合物的电子式,缺几个电子就形成几对共用电子对,练习：书写F2、H2的电子式、结构式,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢

7、与氧以共价键结合。,Na,过氧化钠中，过氧根离子(O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na,2-,如:NaOH如:Na2O2,（3）、复杂的阴阳离子,OH-:,O22-:,NH4+:,练习写出以下物质的电子式：NH4Cl、H2O2、HClO,非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。,六.共价键的存在及对应表达方式,1）非金属单质：H2、N2、O2、Cl22）气态氢化物：HCl、H2S、PH3、SiH43）酸分子：H2CO3、H2SO4、HNO34）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH等。,共价化

8、合物,含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键,七.用电子式表示共价型分子的形成过程,原子分子,对比：与离子化合物形成过程书写之区别,用电子式表示下列共价分子的形成过程,碘,水,二氧化碳,氨,硫化氢,练习1：判断以下说法的正误。,A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。,C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。,E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。,2；关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反

9、应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子,思考,HCl中，为什么H显+1价,为什么Cl显-1价?,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性键,+1-1,+1-1,思考:H2中共用电子对又如何？,共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子的共价键称为非极性键,正中央,氢分子的形成：,H,氯化氢分子的形成：,H,H,共用电子对不偏移，成键原子不显电性：是非极性共价键（同种元素形成）,共用电子对偏向氯原子，,共价键

10、特点：,共价键特点：,HH（结构式）,HCl（结构式）,氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。是极性共价键（不同元素之间形成的）,八、极性键与非极性键,非极性键和极性键,非极性键,极性键,同种原子,不同种原子,同种元素的原子之间形成的共价键一定是非极性键；不同种元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。,判断非极性键和极性键的依据：,巧记为：同非,注意：化学键的存在：,（1）稀有气体单质中不存在化学键；（2）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；（4）离子化合物中一定有离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价化合物中没有离子键；（

11、5）离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。,练习：下列物质中，1含离子键的物质是（）；2含非极性共价键的物质是（）；3含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：,（极性共价键）,CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子,（离子键非极性共价键）,（极性共价键）,（离子键极性共价键）,NH3（极性共价键）,H2S（极性共价键）,一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,九、化学反应的本质：,1.H2+F2=2HFH-H键、F-F键断裂，形成H-F键2.溶解：溶于水后，化学键被破坏3.熔化：熔化时，化学键被破坏,小结,化学键,离子键阴阳离子通