华东理工大学《物理化学》课件上册复习

1、物理化学的基本框架：第三阶段宏，从微到宏，微两部分普遍规律，物质特性三种方法实验，经验半经验，理论，第一章物质的pVT关系和热特性，版权所有：华东理工大学物理化学教室，上一页，下一页，第一节第二章热力学定律和热力学基本方程，基本概念，热现象和力学现象的区别：热现象伴随着永久性的、不再可恢复的变化，即热和工作的不平等。 宏观过程的方向和极限的本质，热力学的第二定律克劳奇：热不可能从低温物体传递到高温物体，没有其他变化。凯尔文：从一个热源吸收热量，在没有其他变化的情况下，完全转换为工作是不可能的。推断：(1)Q(T高T低)，WQ为不可逆过程(2)所有宏过程为不可逆过程定向卡诺循环和卡诺定理两个不同

2、温度的热源随机温度的循环：过程方向和极限测量标准可逆过程Clausiuss气体s-液体s-固体，s-高温s低温；S=klnW，热力学函数之间的关系热力学基本方程示例：构成常数均质系统的焦耳实验：结论：理想气体的u和h只是温度的函数，因此理想气体所有过程的焦耳-汤姆森效应热力学性质：对于实际气体：热力学第三定律，内斯特热定理：0K时间冷凝系统的温度调节过程的熵变化0。普朗克假设：0K纯固体和纯液体的熵等于0。刘易斯和吉布森的修正：在0K中，纯物质完美晶体的熵等于0 Simon的修正。在0K，系统只处理内部平衡中的纯物质时，恒温过程的熵为零。重要公式、封闭系统、固定容差不执行非体积作业的封闭系统、

3、静压非体积作业的热力学第一定律、封闭系统、热力学第二定律、隔离系统或绝热过程、恒温恒容差不执行非体积作业。恒温和恒温压力不进行非容积操作。clausius不等式，热力学基本方程，Z=Z(X，Y)，不变配置，仅体力的均匀封闭系统，应用：理想气体pVT变化中热力学函数的变化， 纯成分系统的两相平衡，第三章多成分系统的热力学、轶事和活动、基本概念、部分摩尔量和摩尔量的差异及关系。 集合公式的物理意义。化学势的定义和表达的差异。构成可变同质多组分系统的热力学基本方程：构成可变多相多组分系统的热力学基本方程：封闭系统和W=0，相变和化学变化平衡标准和平衡条件：自由度和相定律：(限制r的其他问题)时序33

4、60(1)参考状态：在相同温度下具有压力的理想气体纯物质。(2)理想溶液、理想稀溶液、拉乌尔定律、亨利定律生存度：()参考状态：惯例I，II，III，IVLewis-Randall规则：重要公式，1。理想混合物中成分的化学电位表达，2。异常稀溶液中成分的化学电位表达，溶剂，惯例，溶质，惯例，溶质，惯例，第一，3。实际混合物中成分的化学势能表达，溶剂，溶质，惯例，溶质，惯例，退货章第一，溶剂，惯例，溶质，惯例，溶剂，溶剂，惯例，溶质，惯例(2)用相位图表示。不同类型的相位图：(1)不同类型的相位图的基本特性；(2)不同类型的相图点、线、面的物理意义和变分规则；(3)图的过程表示和相法的使用；(4)相图绘制方法：热分析和溶解度法相图初步应用：蒸馏、结晶等各种类型相平衡的初步计算：杠杆规则确定纯物质、固体熔融(固体溶液)、最小共晶混合物、化合物、xB、A、b二元体系的液固平衡1、测试相图各相区域的相态；绘制系统的冷却曲线，由2、b、c点表示。计算三相线III的自由度。第五章化学平衡，与Kp，Kc的关系：理想气体反应：纯液体或纯固