九年级化学第十单元-酸和碱总复习PPT课件

1、.1，9年级化学复习，酸和碱的性质，2，想一想，现有的两瓶分别确认稀盐酸和清澈的石灰水，两种溶液。(1)识别他们的化学方法是什么？(？(仅用试剂名称选择其他种类的物质)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)简述要求工作阶段、现象和结论的识别方法之一。3，2，确定盐酸、硫酸的物理和化学性质，1，酸的透气性，碱的透气性，3，确定氢氧化钠、氢氧化钙的物理和化学性质，探讨目标：4，1，酸和碱的化学性质，(1)酸在不同的酸溶液

2、中包含相同的，H，OH-(a)酸和碱各有相似的化学性质。注意：酸溶液、酸性溶液和碱溶液、碱性溶液之间的连接和差异、旧知识：5，1。酸是指示剂反应(h的特性)，酸溶液变成红色，碱溶液变成蓝色，溶液不变色，溶液变成红色，(2)酸的化学性质，6，2。酸可以与多种活泼的金属反应，生成盐和氢，mg 2 HCl=MGC L2 H2，Zn 2 HCl=ZnCl 2 H2，mg h2so 4=mgso 4 H2，Zn h2so 4=zno4 H2，Fe HCl=FeCl 2 H2，7，3。酸能与特定的金属氧化物反应，产生盐和水。Fe2O3 6 HCl=2 FeCl 3 3h2o，Fe2O3 3h2so 4=F

3、e2 (SO4) 3 3h2o，CuO 2 HCl=cuc L2 H2O，CuO h2so 4=cuso 4 H2O，8，4。酸和碱引起中和反应，产生盐和水。(b)酸的化学性质，(h的性质)，注意：酸和碱产生盐和水的反应，称为中和反应。h oH2O，9，5。酸及盐反应，酸及肾炎的产生。bacl 2 h2so 4=baso 4-2 HCl，na2co 3 2 HCl=，na2co 3 h2so 4=，agno 3 HCl=，(2)酸的化学性质，(h的性质)，(，10，2。碱能与特定非金属氧化物反应，产生盐和水。3 .碱和酸中和反应，盐和水的生成。(c)碱的化学性质，1，碱和酸碱指示剂反应，(o-

4、的性质)，(o-的性质)，碱溶液是紫色石蕊溶液为蓝色，无色酚酞溶液为红色，11，4。对碱和盐反应，产生新的碱和新的盐。(b)碱的化学性质，12、Fe2O3、NaOH、NaCl、Cu、CO2、NaOH、NaCl、HCl、Cu、NaCl、NaOH、Cu、fe22，13，二，一般的酸和碱1。典型的山是：相应的化学表达式如下：相应的化学表达式：盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、乙酸等，氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨等，HCl，h2so 4，h2co 3，ch 3cooh，NaOH，caH2O 3，HNO 3，14、纯硫酸为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色液体，没有挥发。浓硫酸具有

5、性质，可以用作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服等具有很强的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _性。捕获皮肤和衣服等水分，制作黑木炭，称之为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，无，吸水，腐蚀，浓硫酸，墙壁，慢，玻璃棒，浓盐酸，浓硫酸的特性，脱水。15，浓盐酸是彩色液体，有气味，深盐酸瓶盖打开，原因是什么？无，刺激性，白色雾，浓盐酸释放的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成小盐酸液滴，浓盐酸挥发氯化氢气体，降低浓盐酸的溶质质量。浓硫酸吸收空气中的水蒸气，提高溶剂的质量。浓盐酸，浓硫酸长

6、期座舱放在空气中，溶质质量分数会发生什么变化？怎么了？答：全部减少。、讨论、16，NaOH，Ca(OH)2，烧碱，烧碱，生石灰，生石灰，白色，片状固体，白色，粉末，露水放在空气中，能吸收水分，有吸水能力，眼睛好，17，高中入学考试连接，1，(2013南宁)以下是学生碱性化学性质实验时记录的实验现象。与事实不符的是()a，Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，没有太大变化。b，在NaOH溶液中通过CO2气体，用白色沉淀生成c，在Ca(OH)2溶液中加入几滴石术液，溶液中加入CuSO4溶液，蓝色沉淀生成，b .18，高中入学考试环节，2溶液为()a、H2SO4B、KOHC、Na2CO3D、Ba(NO3)

7、2、B、19，高中入学考试链接，3，(2011南宁)如下图所示，兴趣研究组的学生按照“上下相邻物质之间可能发生化学反应，左右相邻物质之间都有气体发生”的游戏规则，通过“盖房子”游戏方式学习一些重要物质之间的相关知识。(1)根据上述游戏规则，在Cu，CO2，CuSO4溶液，Na2CO3，溶液4种物质中，适合图片的东西， 3处物质_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)物质和物质反应的化学公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _，CuSO4溶液，na2co 3，CO2，2 naohcuso 4=na2so 4 Cu (oh) 2，20，期中考试链接，21，4，(2012南宁)利用学过的化学知识

8、回答。(1)打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的现象。这是因为浓盐酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性。(2)一种溶液，即_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，瓶口上产生白色雾，挥发性，减少，石蕊溶液，高中入学考试链接。22、吸水、脱水、腐蚀性、摘要：知识体系、固体水解；强腐蚀性，h酸根离子，Ca(OH)2，H2SO4，HCl，一般，浓盐酸：挥发性，腐蚀性，金属氧化物和作用，与酸的作用，与金属的作用，碱和作用，23，1。煮沸水的铝壶壁上的水(主要成分是碳酸钙)可以放入适量的盐酸去除， 排除水垢的

9、原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ CaCO 3 2 HCl=CAC L2 H2O CO2-al2o 3 HCl=2al 2o 3 3h2o，22 ，24，2。北制镀锌工厂在铁管镀锌前，经常使用_ _ _ _ _ _ _ _ _去除铁锈， 锈的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，26，4。商业上可用的消化片经常含有氢氧化镁，适合治疗高酸性患者， 其化学反应的原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ 如何确定一瓶氢氧化钠溶液是否变质了？在试管中取少量样品，添加足够量的稀盐酸，氢氧化钠溶液就会变质，如果不发生气泡，氢氧化钠溶液就不会变质。请想想。氢氧化钠固体露水可以很容易地吸收空气中的湿气，在空气中容易吸收二氧化碳，使其变质。a :密封保存。28，6。有些食品的包装袋上写着：“干燥剂的主要成分是生石灰。不要吃”这句话的白色粒状固体。问：(1)生石灰可以作为干燥剂，因为(用化学方程式表示)(2)“不要吃”是在吃干燥剂后在人体内。(3)以下气体：SO2、CO2、H2、O2、HCl中不能用生石灰干燥的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Cao H2O=ca(SO2，CO2，HCl会与生石灰反应)。29，7，(10南宁)a，b，c，d，e是中学化学中常见的