课题1质量守恒定律 (5)

1、第五单元化学方程式课题1质量守恒定律,1、铁在氧气中燃烧：,2、硫在氧气中燃烧：,科学探究:,化学变化后，物质的质量如何变化？,变大，变小，还是不变？,方案1：白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷（2）称量锥形瓶内物质的总质量（3）点燃白磷，观察产生的现象（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量,方案实验小结：,M1=M2,现象：,结论：,产生大量白烟，放热；反应后天平保持平衡,反应前后，锥形瓶内物质的总质量相等,磷+氧气五氧化二磷,方案2：铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定,（1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，另取几枚小铁钉。（2）称量烧杯内物质和铁钉的总质量。（3）将铁钉放入烧

2、杯，反应。观察现象：（4）称量烧杯内物质的总质量。,方案实验小结：,硫酸铜+铁硫酸亚铁+铜,M1M2,现象：,铁钉表面有红色物质生成;反应后天平保持平衡,结论：,反应前后，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。,质量守恒定律,参加反应的各物质的质量总和,生成的各物质的质量总和,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,想一想：,化学反应的实质是什么？,从分子和原子的角度解释,分子,原子,新物质,新分子,H2,O2,H2O,原子数目没有增减,原子种类没有改变,原子质量没有变化,化学反应前后质量守恒的原因,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分

3、子种类呢？,动动脑,不变,改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,方案：碳酸钠和稀盐酸反应前后质量的测定,(1)在小烧杯中放入一勺碳酸钠粉末，小试管中装入稀盐酸；(2)称量小烧杯内物质总量；(3)将稀盐酸倒入烧杯中，观察现象；(4)称量烧杯内物质总质量,模拟演示：盐酸与碳酸钙的反应,方案实验小结：,M1M2,有盖时（密闭容器内）,M1=M2,观察现象：,产生无色气泡。,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水,无盖时（开放容器内）,碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水,理解质量守恒定律的定义时要注意：,1质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守

4、恒。,2是指“参加反应的各物质”的质量总和，没有参加反应的物质不包括在内。,3“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。,科学家的实验,质量守恒定律适用于一切化学反应,1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,可运用定律：,2、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952g，则生成氧气的质量为g,1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有_gD生成。,3,0.48,练一练,质量守恒定律的简单运用,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素,C、H,O,4根据质量守恒定律解释下列现象：（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大。（2）蜡烛在空气中点