HX-S-G3TG-191115 10 盐类的水解2-通关测试

1、HX-S-G3TG-191115 10.盐类的水解(2)-通关测试本节课所用教材：无本节课作业：无本节课所用讲义：1（2019辽宁六校协作体高三开学考）改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列叙述不正确的是( )A.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力B.lgK2(H2A)4.2C.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)D.0.1 molL1 NaHA溶液中：c(Na+)+c(A2)+c(H2A)+c(HA)=0.2 molL12（2019天津市和平区高三下1模）

2、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。A常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4 B曲线N表示pH与CNaHX溶液中c(H+)c(OH-) D当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)325 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ）ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BpH3.5的溶

3、液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1CW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)4（2019河北省唐山市高三9月摸底考）常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X)下列说法正确的是（ ）A.Ka(HA)的数量级为105 B.溶液中由水电离出的c(H)：a点b点C.当pH4.7时，c

4、(A)c(OH)c(HA)c(H) D.当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL5（2019重庆南开中学高考模拟）用AG表示溶液酸度：AG=lgc(H+)c(OH-)。在室温下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（ ）A.0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mLC.滴定过程中，c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小D.B点溶液中可能存在c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)6（2019湖北省荆、荆、襄、宜四地

5、七校高三10月联考）常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A.pH=1的氯水中，c(Cl2)c(Cl3-)c(HClO)c(ClO-)B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与K2S发生反应C.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3- (aq)的K=0.191，当pH增大时，K减小D.该温度下，HClOH+ClO-的电离常数Ka=10-7.547（2019四川省成都实验中学高三月考）常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 molL1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.水电离出来的c(OH)：D点B点 B.C点存在关系式：c(Na)c(HX)c(X2)c(H)C.B点：c(HX)c(H)c(X2)c(H2X) D.A点溶液中加入少量水：增大8（2019山东省潍坊市高三下高考2模）常温时，向20 mL 0.1 的 CH3CH2COOH 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa 点溶液中 c(CH3CH