有关碱、酸、盐和常见元素的知识.ppt

1、第五单元有关碱、酸、盐和常见元素的知识,一、典型的碱和碱的通性,二、碱的小实验,三、酸的组成、命名和通性,四、酸的小实验,五、常见盐和盐的性质,第五单元有关碱、酸、盐和常见元素的知识,六、盐的小实验,七、电解质溶液,八、卤素,九、硫氮,十、铝铁,1.酸、碱的通性和盐的性质；2.用对比颜色法测定溶液的酸、碱性；3.强电解质和弱电解质的概念及盐的水解；4.氯气的基本化学性质；5.碘与人类的健康；6.铝的基本化学性质和铝盐净水的原理；7.铁的基本化学性质及生铁和钢的区别；8.原电池原理及金属的腐蚀与防护。,1.酸与盐、碱与盐、盐与盐之间进行复分解反应的条件；2.盐类水解后，其溶液显酸性、碱性的变化规

2、律；3.氯气是有毒气体，为什么还能用氯气对自来水消毒呢？4.氯气与氢气的反应，在何种条件下能平稳进行，何种条件下进行剧烈反应并爆炸？5.如何理解氟是最活泼的非金属元素？,6.“酸雨”是如何形成的？7.浓硫酸、硝酸与金属的反应和稀硫酸、盐酸与金属反应的区别；8.铝的两性性质；9.铁（生铁）与钢的区别；10.原电池中的正极、负极及其所进行的电离反应方程式。,一、典型的碱和碱的通性,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,1.碱及其组成,2.典型的碱,3.碱的通性,1.碱及其组成,电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。通常碱的分子是由一个金属离子和一个或几个氢氧根离子组成的。,2.

3、典型的碱,图5-1典型的碱,典型的碱（见图5-1）。,（1）氢氧化钠,俗称烧碱，它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。如果将固体氢氧化钠露天放置，它很容易吸收空气中的水分而潮解。氢氧化钠的水溶液有涩味和油腻感，并有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤和衣物。热的浓碱液腐蚀性更强，因此在使用时，要注意安全。如果皮肤或衣物不慎沾上了碱液，应立即用水冲洗，然后再用3硼酸冲洗。氢氧化钠是重要的基本化工原料之一，用途极广。,（2）氨水,可用NH3H2O来表示，是氨气的水溶液。,氨水对多种金属有腐蚀作用。另外氨水在储存时应放在阴凉地方，以免受热分解。,3.碱的通性,碱的通性（见图5-2）。,图5-2碱的通性

4、,（1）碱能使指示剂变色,像石蕊和酚酞能使酸或碱的溶液改变颜色的这类化合物，通常称为指示剂。,表5-1代用指示剂,（1）碱能使指示剂变色,表5-1代用指示剂,（续）,（2）碱能和非金属氧化物反应,2NaOHCO2Na2CO3H2O,2NaOHSiO2Na2SiO3H2O,（3）碱能和酸起中和反应,NH3H2OHClNH4ClH2O,Cu（OH）22HClCuCl22H2O,（4）碱能和盐反应,3NaOHFeCl33NaClFe（OH）3,（5）碱能发生分解反应,Cu（OH）2CuOH2O,1.碱有哪些共同的化学性质？为什么？2.根据句子正确与否，在句首空格处写出对（）或错（）的记号。（1）碱溶

5、液的味道是酸的。（2）碱的稀溶液摸起来感觉油腻。（3）碱使红色石蕊试液变蓝。（4）碱使蓝色石蕊试液变红。（5）酚酞在碱溶液里变成红色。3.被蚊子或蜜蜂叮咬后可不可以擦浓碱溶液？为什么？另外，带小朋友到室外玩耍时，如他们被昆虫叮咬，在没有肥皂水或氨水的情况下，应该怎么办？,二、碱的小实验,知识与实践,提出问题,实践与探索,观察与思考,人呼出的气体是什么气体？它怎么能使“清水”变浑浊？你知道实验中的空杯为什么会冒出烟来吗？你有没有见过“水”和“牛奶”会变来变去？大家都知道液体在杯里是可以倒出来的，现在这个杯子里的两种液体混合到一起，为什么倒不出来了？,1.清水变浑,2.空杯进烟,3.“水”和“牛奶

6、”,4.倒不出的“液体”,1.清水变浑,方法：取一个透明度较好的玻璃杯（或一支大试管），在其中盛入澄清的石灰水（外观与清水一样），然后再用细玻璃管（或喝冷饮用的细管）插入液体中吹气，杯里的水即变成浑浊了。,Ca（OH）2CO2CaCO3H2O,原理：,2.空杯进烟,方法：取两个不透明的杯子，分别倒入微量的浓盐酸和浓氨水溶液，然后把杯子转一转，使杯壁上都附着一层药液（注意：倒好药液后的两个杯子要离得远些，以免发生反应）。然后将两个杯子口对口放在桌上（赶快在上面盖一块大手绢以增强效果；实验时可用一根点着的香在手绢周围绕一圈，然后将手绢拿去）。再把杯子打开，奇怪得很，空杯子真的冒出浓浓的烟来（见图5

7、-3）。,2.空杯进烟,图5-3空杯进烟,NH3HClNH4Cl,原理：,3.“水”和“牛奶”,方法：往烧杯内放入氯化铝晶体2g，加水20mL，溶解成无色透明的溶液（或事先配制成）。然后再往氯化铝溶液里加入20氢氧化钠溶液，稍后摇动烧杯，烧杯里无色透明的“水”浑浊了，变成白色的“牛奶”。再继续加氢氧化钠溶液，杯内液体又变成无色透明了。“牛奶”又变成“水”了。在变成“水”的烧杯内慢慢滴入几滴稀盐酸，“水”又变成“牛奶”。,3.“水”和“牛奶”,AlCl33NaOH3NaClAl（OH）3Al（OH）3NaOHNaAlO22H2ONaAlO2HClH2ONaClAl（OH）3Al（OH）33HCl

8、AlCl33H2O,原理：,4.倒不出的“液体”,方法：预先在一只透明玻璃杯内配制15体积的饱和氯化钙溶液（甲杯），在另一只透明玻璃杯内配制15体积的浓氢氧化钠溶液（乙杯），同时还要准备好一只不透明的杯子。然后将甲、乙两杯内的液体，同时倒入不透明的杯子里。过一会儿，将不透明杯子颠倒翻过来，杯内的物质不会倒出来。,4.倒不出的“液体”,CaCl22NaOHCa（OH）22NaCl,原理：,小实验1.奇妙的印泥方法：把稀释好的氢氧化钠溶液均匀地涂在白纸上，晾干，再在一团脱脂棉球上滴上酚酞溶液，放在洗净的清凉油空盒中，一种无色、奇妙的印泥就制成了。这时你把图章擦干净，在奇妙印泥中按一下，然后在晾干的

9、白纸上盖章。2.济公扇方法：预先在桌上的玻璃片上滴几滴浓氨水，在葵扇上端边沿滴上几滴浓盐酸（扇要尽量离浓氨水远一点）。然后手持葵扇说：“这把扇是从济公那里借来的，它与众不同，有点仙气。”接着走近桌子，用葵扇朝浓氨水扇几下。,写出观察到上述2个实验的实验现象，解释其反应原理，并写出化学反应方程式。,三、酸的组成、命名和通性,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,同学们，你们知道自己胃液中含有极稀的酸是什么酸？它在胃中起什么作用？胃酸过多会有什么感觉？判断某种化合物是不是酸时，为什么不能用是否有酸味来判断？,1.酸的组成、命名和分类,2.酸的通性,1.酸的组成、命名和分类,（1）酸及其组成电解质电

10、离时，所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。通常酸的分子由氢离子和酸根离子组成。,（2）酸的命名,含氧酸的命名,磷酸（H3PO4）、硫酸（H2SO4）、氯酸（HClO3）,无氧酸（不含氧酸）的命名,硫酸（H2SO4）、亚硫酸（H2SO3）,氯酸（HClO3）、亚氯酸（HClO2）、次氯酸（HClO）,HCl的水溶液叫氢氯酸（盐酸）,H2S的水溶液叫氢硫酸,（3）酸的分类,根据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，酸又可分类为一元酸、二元酸、三元酸。二元以上的酸又称为多元酸。,2.酸的通性,常见的酸有硫酸、硝酸、盐酸、乙酸（见图5-4）。,图5-4常见的酸,2.酸的通性,图5-5酸的通性,酸

11、的通性（见图5-5）。,（1）酸能使指示剂变色,稀硫酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，使橙色的甲基橙试液变成红色。另外，酸的水溶液还能使蓝色石蕊试纸变成红色，但不能使无色的酚酞溶液变色。,（2）酸能和金属氧化物反应,6HClFe2O32FeCl33H2O,H2SO4ZnOZnSO4H2O,（3）酸能和碱起中和反应,2HClCa（OH）2CaCl22H2O,H2SO42NaOHNa2SO42H2O,（4）酸能和盐反应,HClAgNO3AgClHNO3,（5）酸能和活泼金属起置换反应,2HClZnZnCl2H2,2HClFeFeCl2H2,人的胃液里含有极稀的酸是稀盐酸（0.450.6），它在胃中起

12、着增强胃蛋白酶消化蛋白质和杀菌等作用，但胃酸过多会使人感到胃疼、烧心、吐酸水。如服用适量胃药（含碳酸氢钠或氢氧化铝）能治疗胃酸过多。,HClNaHCO3NaClCO2H2O,3HClAl（OH）3AlCl33H2O,另外，判断一种化合物是不是酸，是不能用酸味去判断的。如做炸药的苦味酸（三硝基苯酚，有毒），做防腐剂的水杨酸有甜味，做味精的谷氨酸的味道特别鲜美。为此要看它电离后生成的阳离子是不是全部是氢离子，而不能用酸味去判断。,1.酸有哪些共同的化学性质？为什么？2.选用以下词语填空来完成句子。蓝色、醋、品尝、红色、氢气、石蕊试纸、盐酸（1）只有在确切知道某一物质是无害的情况下，才可以。（2）石

13、蕊试纸不会在酸里变色。（3）醋使变红。（4）当酸腐蚀金属时，放出的是。（5）醋酸可在家用的里找到。（6）人的胃液里含有。3.废水和废气中有时有臭鸡蛋味的气体，它是什么物质？它有哪些危害？,四、酸的小实验,知识与实践,提出问题,实践与探索,练习与思考,紫色花在酸或碱性溶液中会变成什么颜色？把鸡蛋壳放在酸性溶液中，会使酸溶液“沸腾”，为什么？为什么用电吹风一吹，就能把画在白纸上的男孩头像变成女孩头像？在炎热的夏天里，当你渴了的时候，你想自己制作汽水吗？,1.花儿变色,2.鸡蛋壳变气体,3.“男孩”变“女孩”,4.柠檬汽水,1.花儿变色,方法：摘几朵紫色牵牛花（其他紫色花也可以）放在碗里捣烂，向碗里

14、倒点白酒，使之溶解，再用纱布过滤后，将滤液分别倒在两个碗里（如花少，可将紫色花的花瓣直接放在碗里），在一个碗里倒一点醋，另一个碗里倒一点碱水（浓度不要过大），很快两个碗里的紫溶液都会变色倒醋（酸性溶液）的变成了红色，倒碱水的变成了蓝色。,1.花儿变色,因为在这些紫色花瓣细胞中存在“花青素”。“花青素”是一种有机色素，是紫色的，它的主要成分是石蕊精，它遇碱变蓝，遇酸变红。,原理：,2.鸡蛋壳变气体,方法：把一个鸡蛋壳碾碎后，倒在玻璃杯里，然后往杯内倒白醋，白醋淹没蛋壳即可。过一会儿，你会发现，杯里的白醋“沸腾”起来，产生大量的气泡，这时你划一根火柴放在杯口，火柴便熄灭了（见图5-6）。,图5-6

15、蛋壳变气体,2.鸡蛋壳变气体,CaCO32CH3COOHCa（CH3COO）2CO2H2O,原理：,3.“男孩”变“女孩”,方法：预先在一张白纸上画有一个男孩头像，在男孩头上用棉签蘸稀硫酸画上女孩短发，晾干后，就看不见了。然后打开电吹风，在男孩头像两侧，边吹风边作出梳头的动作。一会儿，男孩头像就变为满头发的女孩像了（见图5-7）。,图5-7“男孩”变“女孩”,4.柠檬汽水,方法：取小汽水瓶一个，然后放入柠檬酸2g、适量食醋、12滴食用香精（或少量果汁），灌入冷开水（留一部分空间）。用塑料薄膜（无毒的）做成一只漏斗状小袋，系一根细棉线，袋内装1g小苏打，吊在汽水瓶内，暂时不要接触溶液。盖上汽水瓶

16、盖，旋紧，然后把汽水瓶颠倒过来，汽水瓶里的溶液接触塑料袋里的小苏打，立即发生化学反应，放出大量气泡，片刻柠檬汽水生成（见图5-8）。,图5-8柠檬汽水,小实验醋能“生气”在水杯里放两汤匙小苏打（NaHCO3），再倒入适量的醋。杯里立刻发生剧烈反应，翻腾着大量泡沫，说明有气体产生。这时，把点燃的火柴放到杯口，火焰熄灭。,根据观察醋能“生气”的实验现象，解释其反应原理，并写出有关化学反应方程式。,五、常见盐和盐的性质,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,盐都有咸味吗？为什么说食盐是人体不可缺少的主要物质？吃东西越咸，身体就越好吗？,1.盐的组成和命名,2.常见的盐,3.盐的化学性质,1.盐的组成

17、和命名,（1）盐的组成盐是由金属离子和酸根离子结合而成的化合物。（2）盐的命名按照盐分子里金属离子的种类来命名，可分为钠盐、钙盐、钡盐等。按照盐分子里酸根离子的种类来命名，可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等。多价酸与金属组成的盐，根据金属原子置换的氢原子个数来命名，可分为：正盐、酸式盐和碱式盐。,1.盐的组成和命名,盐分子中金属元素的化合价不同，可以组成不同的盐。金属元素显示高价的命名为“某酸某金属”；金属元素显示低价的命名为“某酸亚某金属”。无氧酸的命名，根据分子里金属元素名称，命名为“某化某金属”。如果金属由于不同的化合价而生成几种盐，金属元素显高价的，仍命名为“某化某金属”；显示低价的，命名

18、为“某化亚某金属”。,2.常见的盐,常见的盐（见图5-9）。,图5-9常见的盐,（1）食盐（NaCl）,纯净的食盐为无色晶体，可溶于水，不潮解。我们食用的食盐常发生潮解现象，是由于它含有易潮解的氯化镁、氯化钙等杂质的缘故。我国蕴藏着极为丰富的食盐资源，但大多数是海盐。,（2）纯碱（Na2CO3）,纯碱即碳酸钠，俗称苏打。无水碳酸钠为白色粉末，易溶于水，溶于水后其水溶液呈碱性。日常生活所用的面碱是含有结晶水的碳酸钠，主要为十水碳酸钠（Na2CO310H2O），是透明晶体，在干燥空气中易失去结晶水而变成粉末。,（3）碳酸氢钠（NaHCO3）,碳酸氢钠俗称小苏打，是一种粉末状的白色晶体，水溶液显碱性

19、，在医疗上可用来治疗胃酸过多症。碳酸氢钠受热易分解并放出二氧化碳，能使面团胀大而疏松多孔。,2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,（4）碳酸钙（CaCO3）,碳酸钙在自然界里分布很广，以石灰石、大理石等多种形态存在。大理石可做建筑材料；石灰石是炼铁的溶剂，也是生产生石灰、水泥、玻璃等的原料。由于盐类电离时不一定有共同的离子生成，因而它不像碱和酸那样有显著的通性。,3.盐的化学性质,图5-10盐的化学性质,盐的化学性质（见图5-10）。,（1）盐能和金属反应,FeCuSO4FeSO4Cu,（2）盐和碱起反应,（NH4）2SO4Ca（OH）2CaSO42NH32H2O,（3）盐和酸起复分解反应,

20、CaCO32HClCaCl2H2OCO2,（4）盐和盐起复分解反应,NaClAgNO3AgClNaNO3,在我们日常生活中常见的盐，有咸味的只有氯化钠（食盐），而大多数盐是没有咸味的。人体中含0.66左右的食盐，人的生活离不开食盐。例如，心脏缺盐，心跳就不正常；肌肉缺盐，会抽筋；胃缺盐，会消化不良。但是长期吃得过咸，反而对人体有害。据研究，高血压、动脉硬化、心肌梗塞、中风和肾炎等病，都跟吃得过咸有关，所以要适量吃盐。,1.选用下列词语来完成句子。水、酸、食盐、反应、中和、盐、碱（1）酸、碱、盐各有许多种，柠檬汁就是类的一种，烧碱是类的一种，纯碱是类的一种。（2）是中性液体。（3）酸和碱混合发生

21、化学。（4）当我们混合适量的酸和碱，会得到和。（5）生成盐和水的酸碱反应叫做反应。（6）日常生活中用量最多的盐是。,六、盐的小实验,知识,提出问题,实践与探索,观察与思考,在我们生活环境中，经常能见到“注意安全防火”的标语。那么你是否知道不同的火灾，要用什么样的灭火器？常见的泡沫灭火器为什么能灭火？你能为小朋友做一个兰花黄叶变成红花绿叶的小实验吗？同学们都较爱欣赏舞蹈，那么你们是否见过火球跳舞？肥皂泡为什么变成葫芦状的？,1.泡沫灭火,2.晴雨花,3.火球跳舞,4.葫芦状的肥皂泡,1.泡沫灭火,方法：选择一个洗发香波空瓶（并有小孔的塑料瓶盖），盛35的清水，加入4匙碳酸氢钠，使之溶解，再加一匙

22、肥皂粉（或几滴洗涤剂）搅拌均匀。另找一支小玻璃药液瓶（蜂王浆补液等小瓶都可），加入45体积饱和硫酸铝溶液（或明矾溶液），然后小心把小玻璃瓶放进大瓶中（用细绳悬吊在洗发香波瓶中），洗发香波瓶盖要盖上、拧紧，并压住细绳，免得小玻璃瓶落下浸入小苏打（NaHCO3）溶液。操作时不要让硫酸铝溶液洒出来。然后找一个安全的地方，点燃一些小木条或其他易燃物。,1.泡沫灭火,灭火时，把洗发香波瓶倒置，拧下大瓶盖，使喷嘴朝向燃烧物，马上便有大量白色泡沫喷洒在燃烧物上，烈火于是会垂头丧气，向灭火器“投降”（见图5-11）。,图5-11泡沫灭火,1.泡沫灭火,灭火器一般有下列几种：酸碱式灭火器，药剂是硫酸铝、碳酸氢钠

23、，可以扑灭油类的着火；固态二氧化碳（干冰）、四氯化碳灭火剂，可以用来扑灭纺织品、汽油、电器等着火的火灾。,1.泡沫灭火,原理：,CO26H2O,6H2CO3,2.晴雨花,方法：取两张白色过滤纸（或其他吸水性好的纸）分别在二氯化钴和氯化铜溶液中浸润，取出晾干。将浸过二氯化钴的滤纸做成花朵呈蓝色，其边缘衬以浸氯化铜滤纸做成的花叶呈苍黄色。然后放在花瓶中，用嘴对着花朵喷水。就会看到：蓝花变成红花，苍黄叶变成绿叶。再用电吹风对着红花绿叶吹热风，又会看到红花变成蓝色，而绿叶显得苍黄。如果继续用嘴对蓝花朵喷水，红花绿叶又还原出来了。如此，可反复进行多次（见图5-12）。,2.晴雨花,图5-12晴雨花,二氯

24、化钴和氯化铜含结晶水时，分别呈粉红色和浅绿色。加热后，它们失去结晶水，颜色就发生了上述变化。吸水后，又恢复原来的颜色。,原理：,3.火球跳舞,方法：先取34g干燥的硝酸钾固体，放入试管中，用酒精灯加热，待硝酸钾熔化成液体以后，取赤豆大小的木炭粒投入试管中。不一会儿，木炭突然跃出管内液面，发出灼烧的火光。当跃起的木炭落入液体不久，会又一次地跃出液面，如此反复不断。木炭为什么会在试管内欢快地跳跃，并发出明亮的火光呢（见图5-13）？,3.火球跳舞,原理：,图5-13火球跳舞,4.葫芦状的肥皂泡,方法：在废旧墨水瓶里放几粒大理石（或石灰石即青石头），再加10mL稀盐酸，立即用插有玻璃管的木塞塞住瓶口

25、，并用橡皮管（或塑料管）连接玻璃管。把玻璃管伸进用洗衣粉配成的溶液里，管口附近立刻有肥皂泡生成。有趣的是这种肥皂泡呈上尖下圆的葫芦状。稍一抖动玻璃管，肥皂泡就掉到地上。把点燃的火柴迅速插到肥皂泡里，火柴立即熄灭。,4.葫芦状的肥皂泡,原理：,小实验调皮的樟脑丸方法：在大试管内加入510mL醋酸，然后加入40mL水，再加入12g碳酸钠（食用碱）。此时，试管内便发生反应，产生大量二氧化碳气泡，待生成气泡的速度略有缓慢时放入一粒樟脑丸。这时会看到：樟脑丸十分调皮，一会儿上浮，一会儿又下沉。（如给幼儿做，最好多用几个试管同时做，其景象更有趣）,1.根据观察调皮的樟脑丸的实验现象，解释该反应原理，并写出

26、有关的反应方程式。2.为什么说炸油条和灭火器的化学原理是相似的？,七、电解质溶液,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,盐酸溶液、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液都是电解质。为什么在它们浓度相同、体积相同的情况下，在下述实验中灯泡亮的程度却不同？在日常生活中，人们所用的面碱纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是盐，为什么溶于水都显碱性？,1.强电解质和弱电解质,2.水的电离和溶液的pH,3.盐类的水解,1.强电解质和弱电解质,做实验比较酸、碱、盐溶液的导电能力（见图5-14）。,图5-14比较电解质溶液导电能力,1.强电解质和弱电解质,在水溶液里全部电离的物质叫做强电解质。一

27、般说来，强酸、强碱和可溶性盐类都是强电解质，而弱酸、弱碱和不溶性盐则是弱电解质。,2.水的电离和溶液的pH,纯水是极弱的电解质，只有极小部分的水分子电离成H和OH，因此，几乎不导电。,溶液的酸碱性与H和OH关系表示如下：,中性溶液HOHpH7,酸性溶液HOHpH7,碱性溶液HOHpH7,2.水的电离和溶液的pH,测定溶液pH的方法，通常是用酸碱指示剂或pH试纸。几种常用指示剂的变色范围（见图5-15）。,图5-15几种常用指示剂的变色范围,3.盐类的水解,由强碱和弱酸所生成的盐水解后使溶液显碱性。,CH3COOH,3.盐类的水解,由强酸和弱碱所生成的盐水解后使溶液显酸性。,3.盐类的水解,这种

28、在溶液中盐的离子跟水电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,酸碱,盐水,中和,水解,酸、碱、盐都是电解质。但盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水和氯化钠的溶液在相同条件下，在图5-14的实验中灯泡亮的程度不同，是因为和这些溶液里能够产生自由移动的离子多少有关。即盐酸、氢氧化钠和氯化钠的溶液中产生自由移动的离子数目多，所以这三种溶液的导电性强，灯泡也就很亮。而醋酸和氨水的溶液中产生自由移动的离子数目少，所以这两种溶液导电性弱，灯泡自然就不太亮了。,在日常生活中所用的面碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）都是盐，它们溶解于水都显碱性。,1.有三种溶液，它们的pH分别是4、10和7。哪一个

29、显酸性？哪一个显碱性？哪一个显中性？2.如果某溶液的pH是6，分别滴入甲基橙、石蕊、酚酞溶液，该溶液各显示什么颜色？3.盐类水解的实质是什么？下列几种盐中，哪些能水解？哪些不能水解？它们水溶液的酸、碱性怎样？（1）NaNO3（2）NH4Cl（3）CH3COOK,八、卤素,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,你知道自来水用什么消毒吗？为什么漂白粉能漂白？你知道卤素和人体健康的关系吗？,1.氯气的物理性质,2.氯气化学性质的基本知识,3.氟溴碘,1.氯气的物理性质,氯在常温常压下以气态形式存在，氯气的分子式是Cl2。氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒性气体。常温下1体积水大约能溶解2体积氯气。

30、在相同条件下，氯气比同体积的空气重。,图5-16氯气,2.氯气化学性质的基本知识,（1）氯气与金属反应,2NaCl22NaCl,2Fe3Cl22FeCl3,（2）氯气与氢气反应,H2Cl22HCl热量,2.氯气化学性质的基本知识,（3）氯气与其他化合物的反应,Cl2H2OHClHClO,2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O,3.氟溴碘,（1）氟氟是最活泼的非金属元素。单质氟的分子式是F2，通常情况下氟是一种几乎无色的气体。氟气跟氯气有相似的刺激性气味，有剧毒。它具有很强的氧化性，几乎能跟所有的金属反应。,氢氟酸能腐蚀玻璃。,图5-17氟,3.氟溴碘,（2）溴和碘单质溴的分

31、子式是Br2，通常情况下它是一种棕红色、易挥发的液体。液溴和溴蒸气都有毒，所以在处理和使用溴时要十分小心。,图5-18溴,3.氟溴碘,单质碘的分子式是I2，通常情况下它是一种黑紫色的固体，它的蒸气呈紫红色，有刺激性气味。碘有升华现象。为了给人体每天提供必需的碘，政府要求市场提供的盐必须是加碘盐。,图5-19碘,自来水消毒可以在每立方米的水中加入1.02.5g的液氯来进行，主要是通过氯与水反应生成次氯酸产生作用。漂白粉所以能够漂白，是因为它含有次氯酸钙，次氯酸钙具有漂白作用。人体的胃液含有盐酸，能帮助人体消化和吸收食物营养。人体如果缺碘，会引起地方甲状腺肿等疾病。,1.试举出你周围的含氯化合物，

32、并简单说出它们的用处。2.氯气有毒，却可以用来消毒，你如何理解？3.举例说明氟的化学性质与氯相似，但比氯更活泼。4.生活中，人们为什么必须食用加碘盐？5.什么是升华？,九、硫氮,知识,提出问题,解释问题,练习与思考,你知道燃烧煤会污染空气的原因吗？为什么会下“酸雨”？氨为什么能作为冷冻剂在冷冻技术领域中得到应用？,1.硫,2.氮,1.硫,单质硫俗称“硫磺”。硫是我国古代四大发明之一“黑火药”的重要组成部分。单质硫是呈浅黄色的固体，不溶于水。硫的密度是2.078gcm3，加热到112左右熔化，在444.6变为气态。硫是一种非金属性比较强的元素，它能和大多数金属及非金属发生反应。,（1）硫与金属的

33、反应,FeSFe,2CuSCu2S,HgSHgS,（2）硫与非金属的反应,SO2SO2,点燃,2SO2O22SO3,SO3H2OH2SO4,H2SH2S,2.氮,氮气约占空气气体体积的78或空气气体总质量的75。氮元素也以化合态存在于很多无机物和有机物中。氮气是一种无色无味的气体，不溶于水。通常情况下，氮气冷却到195.8时变成无色的液体，冷却至209.89时变成雪状的固体。一般条件下，氮气分子的化学性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反应。但在适当条件下，它还是能与氢气、氧气、某些金属等物质发生化学反应。,（1）氮气与某些金属的反应,在高温条件下，氮气能与钾、钠、镁、钙等金属化合。,3MgN

34、2Mg3N2,高温,（2）氮气与氧气的反应,在放电条件下，氮气与氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO）。,N2O22NO,放电,（3）氮气与氢气的反应,氮气与氢气在高温、高压和催化剂存在的条件下，可以直接化合生成氨（NH3）。,N23H22NH3,高温、高压,催化剂,氨是无色、具有刺激性气味的气体。在常温常压下，1体积的水可以溶解约700体积的氨，氨的水溶液就是氨水。氨及其盐都是农业生产中不可缺少的肥料。氨很容易液化，可以作为制冷剂广泛用于冷冻领域中。,煤含有有机硫化物，在燃烧过程中，硫化物被氧化成二氧化硫释放到空气中。二氧化硫本身就是具有刺激性气味的有害气体，它在空气中的金属氧化物粉尘的作

35、用下，进一步氧化成三氧化硫。三氧化硫和水反应化合成硫酸，下雨就形成了“酸雨”。,氨很容易被液化，在常压下冷却到33.35或在常温下加压到788800kPa，气态氨就变为液体，同时放出大量的热。反之，液态氨气化时要吸收大量的热，使周围物体的温度急剧下降。因此，氨可以作为冷冻剂广泛用于冷冻技术领域中。,1.你知道燃烧煤产生呛人气味的气体的主要成分是什么吗？2.用化学方程式表示“酸雨”的形成。3.生活中，不慎将汞散落，你如何处理？写出反应方程式。4.镁条在空气中燃烧，除生成大量白色的氧化镁之外，还有少量灰色物质产生。试分析该物质可能是什么，并写出有关反应的化学方程式。,十、铝铁,知识,提出问题,解释

36、问题,练习与思考,铁为什么会生锈？锅、勺、刀都是铁做的，为什么锅那么脆、勺那么韧，而刀那么锋利？为什么铁容易被腐蚀，而铝不容易被腐蚀？明矾为什么能净水？,1.铝,2.铁,3.金属的腐蚀和防护,1.铝,铝在地壳中的含量为7.7，仅次于氧和硅，是地壳里含量最多的金属元素。铝是银白色的轻金属，较软，密度为2.7gcm3，熔点为660.4，沸点为2467。铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，应用非常广泛。,（1）铝与氧气的反应,铝在常温下就能和空气中的氧气反应。,4Al3O22Al2O3,生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了金属铝的继续氧化。所以，我们在生活中可以用铝制品烧水做饭。,（2）铝与水的

37、反应,去掉氧化膜的铝，在加热条件下能与水反应。,（3）铝与酸的反应,铝与稀盐酸或稀硫酸反应生成铝盐，并放出氢气。,2Al6HCl2AlCl33H2,2Al3H2SO4Al2（SO4）33H2,（4）铝与强碱溶液的反应,铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，并放出氢气。,2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2,由于铝既能与酸反应又能与碱反应，因此家庭用的铝制品中一般不宜存放酸性或碱性较强的物质。,（5）铝盐,常见的铝盐有硫酸铝、氯化铝、硫酸铝钾等。明矾通常用KAl（SO4）212H2O或K2SO4Al2（SO4）324H2O来表示。明矾是日常生活中应用较多的铝盐。,Al3水解产物可以吸附水中悬浮

38、的杂质，并形成沉淀使水澄清，所以可溶性的铝盐如明矾、硫酸铝等可以作为净水剂。,2.铁,铁是自然界中分布最广的金属元素之一。人类用铁已有好几千年的历史，我国在公元前700年左右已经会冶炼铁。纯净的铁是光亮的银白色金属，它的密度是7.8gcm3，熔点为1535，沸点为2750。铁具有良好的延展性、导热性和坚韧性。铁在金属活动性顺序表中排列在氢的前面，它的化学性质比较活泼。,（1）铁与氧气和其他非金属的反应,铁在氧气中剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁。3Fe2O2Fe3O4加热时，铁也能与其他非金属如硫、氯等发生反应，分别生成硫化亚铁和氯化铁。,FeSFeS,2Fe3Cl22FeCl3,（2）铁与水的反应,常温下，铁与水不反应。但将灼热的铁与水蒸气反应，会生成四氧化三铁和氢气。,3Fe4H2OFe3O44H2,（3）炼铁和炼钢,用铁矿