2化学计量在实验中的应用.ppt

1、物质1的量。物质的量是国际单位制的七个基本要素之一。(1)符号：_ _ _ _ _ _ _。(2)单位：_ _，缩写为_ _，表示为_。2。Avon Gadereau常数的概念(1):任何含有_ _ _ _ _ _ _个粒子的粒子都被统称为1摩尔，而_ _ _ _ _ _ _被称为Avon Gadereau常数。(2)符号：_ _ _ _ _ _ _。(3)物质的量(n)、雅芳伽达莱常数(NA)和粒子数(n)之间的关系为：_ _ _ _ _。1.在实际使用中，雅芳伽达莱常数和6.021023 mol-1之间有什么区别？提示：Avon Gadereau常数是一个非常精确的数字，而6.021023

2、 mol-1只是Avon Gadereau常数的近似值。描述概念时要求准确。应使用Avon Gadereau常数，而对于简单计算，应使用6.021023 mol-1。摩尔质量(1)概念：物质所拥有的质量。(2)符号：m. (3)单位：_ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)当摩尔质量用GMOL-1表示时，其值等于物质的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系是：_ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _。摩尔质量、相对分子质量和相对原子质量之间的关系是否相等？认为摩尔质量、相对分子质量和相对原子质量是两个不同的概念。这两个值相等，但前者有一个单位，后者是一个相对值，可以认为是1的单位。气体摩尔体积1。气体摩尔体积(1)定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气体体积。(2)符号：Vm(3)单位：LMOL-1或M3mol-1 (4)气体摩尔体积概念要点物质的聚集态必须是_ _ _ _ _，不适用于_ _ _ _ _ _。(2)材料的数量必须是_ _ _ _ _ _。(3)必须规定气体所处的外部条件，即_ _ _ _ _ _ _ _ _。决定气体摩尔体积的主要因

4、素是气体分子之间的平均距离。主要影响因素是温度和压力。(2)结论：关于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)单位：_ _ _ _ _ _ _ _ _。描述气体体积时，为什么要限制条件？在标准条件下，1摩尔气体是否只有22.4升？提示：(1)气体的体积不仅与气体分子的数量有关，还与外部温度和压力有关。只有在有限的条件下才能计算出物质的体积和数量。(2)不一定。因为气体体积受温度和压力的影响。在标准条件下，1摩尔气体的体积约为22.4升。当温度升高时，压力升高，温度降低，压力降低，1摩尔气体的体积也可约为22.4升.物质的体积和浓度。定义每单位体积溶液中溶质的_ _ _ _ _ _ _来表

5、示溶液成分的物理量。2.单元_ _ _ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.表达式溶质B的物质的量(nB)、溶液的体积(V)和溶液中溶质物质的量和浓度(cB)之间的关系：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(1)仪器：量筒、烧杯、塑料头滴管等。(2)容量瓶的使用。量规容量瓶标有刻度线，_ _ _ _ _ _和_ _。常见的容量瓶包括_ _ _ _ _ _ _ _ _毫升、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升和1000毫升(如右图所示)。b .用于制备_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液。c .使用方法和注意

6、事项， 一、检漏：检验方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . 它不能用于_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _，也不能用作反应容器或长期储存溶液。三。容量瓶的体积根据瓶体上标明的温度确定。热溶液不能转移到容量瓶中。四.容量瓶只能制备一定体积的溶液。(3)配制一定量和浓度的物质溶液的步骤：计算：计算固体溶质的_ _ _ _ _ _或液体溶质的_ _ _ _ _ _。(2)称量：用_ _ _ _ _ _ _称量固体溶质的质量；用_ _ _ _ _ _测量所需液体溶质的体积。(3)溶解：将固体或液体溶质倒入_ _ _ _ _ _，加入适量蒸馏水(约为配制溶液体积的1/6)，用_ _ _ _

8、 _ _搅拌溶解，冷却至室温，然后将溶液沿玻璃棒排出，注入容量瓶。(4)清洗(转移):用适量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒_ _ _ _ _ _次，将洗涤液注入_ _ _ _ _ _，振荡使溶液混合均匀。(5)恒定体积：继续向容量瓶中小心加水，直到液位接近刻度。相反，加水使溶液与刻度相切。拧紧容量瓶中的盖子，并摇动它。玻璃棒在中学化学实验中的作用是什么？提示：玻璃棒在中学化学实验中非常有用。一般来说，它们可以概括为：搅拌(混合固体物质，加热固体或液体，稀释溶液，溶解固体等)。)，转移(如将固体从蒸发盘转移到试剂瓶等。)、排水(过滤、向小口容器中加入液体等。)，并浸渍溶液以确定溶液的性质(酸性、碱性、氧

9、化或还原性等。)。(1)陈述问题(1)在标准条件下，水是液体还是固体；(2) SO3在标准条件下为固体，在常温常压下为液体；(3)在标准条件下，碳原子数超过4的碳氢化合物为液态或固态。(2)D2O、T2O、18O2等特殊物质的摩尔质量。(3)某些物质分子中的原子数，如稀有气体(单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。(4)二氧化硅、硅、甲烷、P4、二氧化碳等物质中化学键的数量。(5)在更复杂的化学反应中，转移电子数的计算包括Na2O2和H2O、Cl2和NaOH、硝酸银溶液的电解等。(6)当使用22.4 LMOL-1时，必须注意气体是否处于标准状态以及状态是否为气态。这是一个温馨的提醒，雅芳的

10、伽达莱常数的应用是高考必不可少的。这类问题可以灵活地考察以物质量为核心的一些物理量之间的转换，并可以与物质结构、氧化还原反应、水解、电离、电化学等知识的许多方面联系起来。要回答这样的问题，我们必须仔细检查问题，熟悉常见误解的设置，并避免落入陷阱。让NA成为Avon Gadereau常数。下面的说法是正确的：原子的最外层电子数()A.24g镁是NAB . 1L 0.1摩尔-1乙酸溶液，氢数是0.1摩尔甲烷分子含有10NAD。质子。在标准条件下，22.4升乙醇的分子量为钠。项分辨率 A，24g镁原子的最外层电子数为2NA。乙项，醋酸是一种弱酸，在水溶液中部分电离。氢的数量小于0.1纳。第三项，甲烷

11、是一个10电子分子，1毫摩尔甲烷分子含有10纳质子。在标准条件下，乙醇是液体。答案 C，技能指点这类问题涉及广泛的问题。在正确理解相关概念、每种物质的质量、气体体积、溶液浓度等的基础上。被转换成特定粒子的物质数量以供判断。大多数话题在以下几个方面设置了“陷阱”:物质状态；(2)是否为标准条件；(3)所讨论的粒子不是给定条件下的粒子；它包含隐性反应，如2NO2N2O4.1。下列陈述是正确的(NA用来表示Avon Gadereau常数的值) ()当2.4克镁金属变成镁离子时，电子损失的数量是0.1毫摩尔氯化氢气体，其溶质粒子的数量与0.5摩尔-1盐酸相同。在标准条件下，22.4毫升甲烷和18克水所

12、含的电子数量都是10毫当量。一氧化碳和N2是等电子体，22.4升一氧化碳气体中的电子数等于1毫摩尔氮气中的电子数。分辨率：A应为0.2中盐酸的体积未知，溶质的粒子数无法确定。22.4升一氧化碳的状态不确定，一氧化碳物质的量无法确定。答：丙，埃文伽德雷奥定律及其推论1。埃文伽达莱定律：在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的分子。，2。从埃文伽德雷奥定律推断，在下列条件下，两瓶气体必须含有相同的原子序数()N2和COB。质量相同密度不同。H2和N2C。相同的温度和体积。C2H4和C3H6D。同样的体积和密度。N2O和CO2具有相同的压力和体积。项A具有相同摩尔质量的N2和一氧化碳

13、。当质量相同时，所含物质的数量、分子的数量和原子的数量是相同的。B项具有相同的温度、相同的体积和不同的压力。H2和N2物质的数量不同，原子的数量也不同。碳项C2H4和C3H6具有相同的烃数比，当密度和体积相同时，质量相同，原子的总质量也相同。D项与b项相似。当温度不同时，原子的数目也不同。答案交流，法律概要“三者相同”。只要温度、压力、气体体积和分子数四项中的三项相同，第四项就相同。(2)应注意标准条件下几种常用测试物质的状态：水是液体，SO3是固体，碳原子数超过4的碳氢化合物是液体。(3)当计算稀有气体粒子的数量时，应该注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。对于在相同条件下的12C18O和

14、14N2气体，下列陈述是正确的()a .如果质量相等，质子数等于b .如果原子数相等，中子数等于c .如果分子数相等，体积等于d .如果体积相等，密度相等。分析：M (12 C18 O)=30克摩尔-1，M (14 N2)=28克摩尔-1。12C18O分子中有14个质子，14N2分子中有14个质子。如果质量相等，n不同，包含的质子数就不同，而A是错误的。12C18O和14N2都是双原子分子。如果原子序数相等，物质的数量相等，它们之间的中子数也不同。b错了。回答：c，化学量之间的关系以物质的量为中心，注意：当在物理量之间转换时，物质的量一般被转换成物质的量，即物质的量被用作桥梁；在计算过程中，应

15、特别注意每个物理量的单位和Vm的适用条件。在20时，饱和KCl溶液的密度为1.174 GCM-3，物质的质量浓度为4.0摩尔-1，那么下面的说法是不正确的()，C项：如果饱和溶液的密度大于不饱和溶液的密度，那么C是正确的；D项：如果溶液中的部分水分蒸发，然后回到20，溶液在20时仍会饱和。如果密度保持不变，那么D是错误的。答案 D，某些物质的体积和浓度溶液的制备和误差分析1。使用容量瓶的注意事项(1)根据所制备溶液的体积选择合适规格的容量瓶。如果准备了950毫升特定浓度的溶液，应使用1000毫升容量瓶。(2)使用前应检查容量瓶是否漏水。(3)容量瓶中标有温度(20)、容量和标记线(刻度线)。(

16、4)只能制备容量瓶中规定体积的溶液，即不能制备任何体积的一定量物质的体积浓度溶液。(1)容量瓶是用于制备精密物质的浓缩溶液的容器。准备过程中如有错误，应重新准备。(2)在误差分析中，需要根据实验操作找出误差是由“M”还是“V”引起的，然后进行具体分析。(3)容量瓶、滴定管和量筒的读数公式：凹面液位最低，眼睛在两边，刻度在中间，三个点(即a点、b点和c点)形成一条水平线(如右图所示)。“俯视”和“仰视”的误差取决于仪器。(4)当使用容量瓶制备一定量和浓度的物质的溶液时，其顶视图和底视图对结果有影响，如图所示：底刻度线：由于刻度线在操作过程中用作参考，所以加入的水量增加，导致溶液体积变大，而碳变小

17、.忽略刻度线：溶液的体积随着加入水量的减少而减少，所以C值偏高。在选项c中，加热胆矾以除去结晶水，然后将16g无水硫酸铜溶解在1L水中。这个方法不应该用在实验中。实际操作步骤越简单越好，溶解在1L水中的溶液体积不再是1L。在选项D中，将25g胆矾溶解在水中以制备1L溶液，这是正确的。答案 D、方法总结并配制一定量和浓度的物质溶液。应牢记仪器的使用和实验步骤，并掌握正确的操作方法。对于误差分析问题，主要是看运算结果是否引起溶质量或溶液体积的变化。如果有更改，将会导致某些错误，否则不会导致错误。4。有以下化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药勺，烧杯，量筒，容量瓶，橡胶头滴管，细口试剂瓶和标签纸。(1)目

18、前需要配制500毫升1摩尔-1的硫酸溶液，需要使用浓度为1.84克/立方米的98%浓硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _毫升。(2)从上述仪器中，根据实验顺序，序号为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果实验满足以下条件，对硫酸溶液中物质的浓度有什么影响(填入“高”、“低”或“常数”)？用于稀释硫酸的烧杯未清洗过，_ _ _ _ _ _。在没有冷却和加热的情况下，将溶液倒入容量瓶中，_ _ _ _ _ _。摇匀，当液面低于刻度线时加水，_ _ _ _ _ _。容量瓶中有少量蒸馏水，_ _ _ _ _ _。(5)观察恒定体积下液位的俯视图，_ _ _ _ _ _。(1)27(2)(3)低高低恒定高，答案：A，答案：A，答案：D，答案：A，答案：C，3。(多选)当准备含有一定量和浓度的物质的氯化钠溶液时，以下条件可能会使所得溶液的浓度变高()A .少量蒸馏水留在已清洗的容量瓶B .溶解氯化钠的烧杯未被清洗C .在称量氯化钠固体之前，天平的指针略微向右倾斜D .当体积不变时，观察液位的视线变高。分析：当配制一定量和浓度的物质的氯化钠溶液时，所得溶液浓度高的原因有两个：(1)氯化钠物质的量高于理论值；(2)配制溶液的体积小于理论值。在选项A中，尽管在制备溶液之前，