河南省南阳市六校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）

考生注意：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个1.2025年2月4日，中国商务部与海关总署联合发布对钨(74W)、碲(s₂Te)、铋(g₃Bi)等相关物项实施出口管制。下列有关叙述正确的是A.181W的中子数比质子数多34D.若碲有12种同位素，即有12种核素甲锂电池乙风力发电丁硅电池A.甲中为化学能B.乙中为风能C.丙中为热能D.丁中为太阳能A.Ge原子的质子数为22B.锗元素位于长周期C.Ge原子半径比硅大D.Ge的最高价氧化物为GeO₂化学试题第1页(共8页)4.南阳市矿产品金红石的储量和产量均位居全国前列，金红石的主要成分为TiO₂,TiO₂直接A.增加TiO₂的量B.缩小容器容积，增大压强C.使用合适催化剂D.升高反应的温度7.海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%。某实验小组同学灼烧海带提取I₂时采用以下装置。下列相关表述正确的是丙C.丙中氯水不能用双氧水代替化学试题第2页(共8页)A.甲和乙都含有极性键D.戊、己的焰色试验中火焰的颜色均为紫色(B.H₂O₂和MgCl₂都有非极性共价键10.下列根据元素周期表及元素周期律做出的判断正确的是B.可用元素周期律解释S²-的还原性强于Cl-D.过渡元素中可寻找制造半导体和耐高温合金的元素氯化铜溶液化学试题第3页(共8页)A.正极的电极反应式为Cu²++2e-==CuB.该原电池的总反应为Fe+Cu²+==Cu+Fe³+D.导线通过0.1mol电子时，理论上两个电极的质量之差为6gC.Z的氧化物一定能与盐酸反应D.W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液能使pH试纸变黑14.已知碱性锌锰干电池(图1)和纽扣式银锌电池(图2)的结构示意图如下，电池放电时分别金属外壳锌粉金属外壳锌粉溶液的隔板锌粉和和石墨A.图1中正极MnO₂发生还原反应C.图1中电流由锌极流向外电路D.图1和图2中都是锌作负极NaClNaCl工业溴Ⅱ母液淡水蒸馏Ⅲ物质的溶液低浓度淡化I化学试题第4页(共8页)请回答下列问题：(1)工业上通过电解饱和食盐水制得氯,该反应方程式涉及的物质中，属于共价化合物的有(填化学式),NaOH中化学键的类型有1(2)根据反应I和Ⅲ可以得出氯元素原子的得电子能力比溴(填“强”或“弱”),还可以通过(填化学式)的酸性强弱进行比较。1(3)反应Ⅱ的离子方程式为,比较溴和硫元素原(简要写出实验操作、现象及结论)。(4)已知BrO,与碘单质可以发生置换反应：I₂+2BrO;=2IO₃+Br₂,可以据此证明碘元素原子的得电子能力比溴强吗?请判断并简述理由：016.(15分)氯化氢是一种重要的工业物质，可用于制染料、香料、药物等。(1)氟、氯、溴、碘的单质沸点由大到小的顺序是(用化学式表示)。①N₂分子性质稳定的原因是0(3)盐酸可用作原电池的电解质溶液，某原电池装置示意图如图所示：鞋①该原电池的总反应为,负极的电极反应式为-0②当电路中转移1mol电子时，有_molH*从负极区通过质子交换膜进入正(4)若向烧杯中依次加入35mL稀盐酸和2.5gNaHCO₂,混合前后温度分别是20.0℃、16.2℃,你能据此得出盐酸与NaHCO₃的反应是吸热反应的结论吗? (如果不能请补充相应的实验，如果17.(14分)九种短周期主族元素的化合价与原子序数的关系如图所示。的顺序是(用离子符号表示)。(2)化合物EM中化学键的类型是,QM₄分子的空间结构为形。(3)下列方法中不能比较元素原子的失电子能力强弱的是(填标号)。b.比较E和F的最高价氧化物对应水化物的碱性c.比较N和E的单质与水反应置换出氢气的难易程度d.相同条件下，等物质的量的N和E的单质与过量的盐酸反应生成的H,体积(4)用电子式表示化合物E₂Y的形成过程：-0(5)G的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的18.(15分)二氧化硫是大气主要污染物之一，工业上可利用二氧化硫生产三氧化硫、硫酸等化工原料。①一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入一定量SO₂(g)和O₂(g)及0.1molSO₃(g)发生上述反应，10min后测得SO₃(g)的物质的量为0.4mol,则0~10min内SO₃的平化学试题第6页(共8页)②改变反应条件，和①同样容器、同样的起始量，测得0~10min内不同物质表示的化学反应速率如下：d.①中的v(SO₃)四种不同的条件下，0~10min内平均反应速率由大到小的顺序是(用标号表示)。③下列能说明反应已达到平衡状态的是_(填标号)。a.SO₂的浓度保持不变c.混合气体的密度不变d.容器的总压强不变e.SO₂(g)的消耗速率等于SO₃(g)的生成速率(2)已知Na₂S₂O₃溶液和稀硫酸能发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。某实验小组为探究不同因素对化学反应速率的影响，利用该反应设计实实验编号温度/℃所用时间/s①②t③6实验①的平均反应速率v(Na₂S₂O₃)=.mol·L-¹·s-¹(忽略混合前后溶液的体积变化)。实验②中反应完全所用时间t₁.10(填“>”或“<”)。有同学认为实验③中验证稀硫酸的浓度对反应速率的影响的方案不合理，你认为改进方法是_化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)1~14题，每小题3分，共42分。15.(1)H₂O(2分)离子键、(极性)共价键(2分，答“极性键”也正确)(2)强(1分)HClO₄和HBrO₄(2分)(3)Br₂+SO₂+2H₂O=4H*+SO²-+2Br(2分)将溴水滴入硫化氢或硫化钠溶液中，如果有淡黄色沉淀的氧化性越强，元素原子的得电子能力越强(2分)(共3分，合理即可)②放出(1分)463(2分)(3)①2Ag+Cl₂=2AgCl(2分)Ag-e+Cl-②1(1分)(4)不能(1分),应同时取35mL水和2.5gNaHCO₃