2025年中考化学第一轮复习训练题 专题05 金属和金属矿物（原卷版）

专题05金属和金属矿物专题05金属和金属矿物目录01理·思维导图：呈现教材知识结构，构建学科知识体系。 02盘·基础知识：甄选核心知识逐项分解，基础不丢分。03究·考点命题：对中考考点命题进行细致研析和讲解，全面提升。04辨·易混易错：点拨易混易错关键点，冲刺高分。

◆知识点一金属材料合金一、金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：（1）常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。（2）大多数金属呈银白色，特殊：铜呈红色，金呈金黄色，铁粉呈黑色(铁片为银白色)。（3）大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银二、合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。（1）合金是混合物。（2）形成合金的过程是物理变化。（3）合金各成分的化学性质不变。2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。C+O2CO2◆知识点二金属的化学性质一、金属与氧气的反应金属＋氧气→金属氧化物(化合反应)镁铝铁铜2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常温下表面形成氧化膜常温下表面形成氧化膜铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体紫红色的铜丝加热后变黑＊通过金属与氧气能否反应及反应的难易程度判断金属的活动性镁、铝>铁、铜>金。铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。二、金属与酸的反应金属＋酸→盐＋H2↑(置换反应)反应条件：金属活动性排在H前注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。+稀盐酸+稀硫酸镁锌铁现象固体逐渐溶解，产生大量气泡固体逐渐溶解，产生较多气泡固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属通过金属与酸能否反应或与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。含有Fe2＋的溶液为浅绿色三、金属与金属化合物的反应金属＋盐→新盐＋新金属(置换反应)反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶。实验铁钉+硫酸铜溶液铝丝+硫酸铜溶液铜丝+硝酸银溶液现象铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色铜表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活动性比较铁>铜铝＞铜铜＞银现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。总结：比较金属活动性的方法：◆知识点三金属活动性顺序及其应用一、金属活动性（1）常见金属在溶液中的活动性顺序：(巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）判断不同金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。（2）判断金属能否与酸反应：位于氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来。*金属化合物必须溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金属发生置换反应；*K、Ca、Na太活泼，常温下和水反应，不能置换出金属化合物中的金属。二、金属活动性顺序的应用类型1金属活动性顺序的判断分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）例1有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属活动性顺序为()A．甲>乙>丙>丁B．丙>乙>甲>丁C．丙>乙>丁>甲D．丁>甲>乙>丙例2有X、Y、Z三种金属，把X、Z分别投入稀硫酸中，只有Z表面产生气泡，把X投入Y的盐溶液中，X表面有Y析出。下列判断错误的是（）A.金属活动性顺序是：Z﹥X﹥YB.X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、AgC.Y投入Z的盐溶液中，无Z析出D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn类型2金属活动性的判断实验设计（1）两种金属活动性判断待比较金属Zn、FeFe、CuCu、Ag活动性比较Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag金属+酸将打磨过的铁和锌分别放入等质量等浓度的同种酸比较反应的剧烈程度将打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应均不与酸反应，不能证明金属+化合物溶液方案：前金属+后溶液，能置换Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出方案：后金属+前溶液，不置换Fe+ZnSO4操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Cu+FeSO4操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Ag+Cu(NO3)2操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象（2）三种金属活动性判断待比较金属Fe、Cu、Ag活动性：Fe>H>Cu>Ag方案1:前金属+后溶液方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置换②证明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置换药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。方案2:后金属+前溶液方案：①证明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置换②证明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置换药品：打磨过的银丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸亚铁溶液（4种）操作：将打磨过的银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象。方案3:两边金属+中间溶液方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置换②证明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置换药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。方案4:中间金属+两边溶液方案：①证明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置换②证明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置换药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。例1为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，两同学进行了如下探究活动。【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：___________。【实验和探究】（1）小王的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(均用砂纸打磨光亮)进行如下实验：实验步骤实验现象解释与结论分别取3支试管，向其中加入相同_______、相同浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想________成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为__________________________________（2）小张的实验：只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则他选用的三种药品可能是。（3）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法是：___________________________________。类型3鉴别和除杂例1鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金实验方案现象可能涉及的化学方程式①用火灼烧若变黑则为黄铜；若无明显现象为黄金2Cu+O22CuO②加入稀盐酸若产生气泡则为黄铜；若无明显现象为黄金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③加入硫酸铜溶液若出现红色固体为黄铜；若无明显现象为黄金Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4例2除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）混合物方法有关化学方程式Cu(Zn)①加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量铁粉，过滤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4类型4滤渣、滤液成分的判断1.一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断例1金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：A不足A恰好反应A过量滤渣BBB、A滤液A盐、B盐A盐A盐2.多种金属与一种金属的盐溶液反应＊两种金属（活动性强于金属化合物中金属）同时放入某金属化合物溶液中，活动性强的金属单质先反应例2Zn和Fe同时放入CuSO4溶液中，活泼性：Zn>Fe>Cu①Zn和CuSO4先反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CuSO4后反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：CuSO4的量滤渣滤液①CuSO4少量，Zn有剩，Fe未反应Cu、Zn、FeZnSO4②Zn和CuSO4恰好反应，Fe未反应Cu、FeZnSO4③Zn反应完，Fe和CuSO4部分反应Cu、FeZnSO4、FeSO4④Fe和CuSO4恰好反应CuZnSO4、FeSO4⑤Zn、Fe均反应完，CuSO4有剩余CuZnSO4、FeSO4、CuSO43.一种金属和多种金属的盐溶液反应＊一种金属（活动性强于金属化合物中金属）放入两种金属化合物混合溶液中，活动性弱的金属化合物先反应＊例3一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活动性：Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反应，Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag②Fe和Cu(NO3)2后反应，Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu充分反应后，过滤，滤渣和滤液的成分分析如下：加入铁的量滤渣滤液①AgNO3部分反应，Cu(NO3)2未反应AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②AgNO3恰好反应完，Cu(NO3)2未反应AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2③AgNO3反应完，Cu(NO3)2部分反应Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2④AgNO3反应完、Cu(NO3)2恰好反应完Ag、CuFe(NO3)2⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反应完，Fe有剩Ag、Cu、FeFe(NO3)2类型5金属反应后溶液质量的变化金属+酸金属+金属化合物溶液金属置换出酸中的氢元素生成氢气，溶液的溶质由酸变为金属化合物，溶液质量一定增加金属与化合物溶液反应后溶液溶质质量的增减根据方程式计算例1将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）A.稀硫酸B.硫酸亚铁溶液 C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液类型6金属与酸反应数据和图像分析例1等质量的金属Mg、Zn、Fe、Al分别与足量的同种酸反应。（Mg-24Zn-65Fe-56Al-27）解：设等质量的金属质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242 652546562mx1mx2mx3mx4x1=2m24x2=2m65x3=2m生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）生成H2的质量：Al>Mg>Fe>Zn（酸过量，按金属质量计算）总结：（1）等质量金属与足量酸反应，同为+2价金属，相对原子质量越小，生成的H2质量越大。（2）任意化合价的金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多例2等质量等质量分数的同种酸分别与足量的金属Mg、Zn、Fe、Al反应。解：设等质量的同种酸质量为m，则生成的氢气质量x通过方程式可求得：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑732 7322196732mx1mx2 mx3mx4x1=2m73x2=2m73 x3=2m73x4生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金属活动性决定，越活泼，产生氢气的速率越快）生成H2的质量：相等（金属过量，按酸质量计算，酸是等量的，全部反应完，产生的氢气质量相等）例3图像分析等质量的金属与足量酸反应等质量、等质量分数的酸和足量金属反应向等质量、等质量分数的稀酸中加入金属至过量向等质量的金属中滴加等质量分数的稀酸至过量①开始时，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，【金属相对原子质量/金属化合价】的值越小，产生氢气的质量越多【逆向思维】酸足量时，要得到相等质量的氢气，消耗金属的质量为Zn＞Fe＞Mg＞Al②最终生成氢气的质量由酸决定，酸的质量相等，则最终产生氢气的质量相等①a点前，酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，产生氢气的质量为Al＝Mg＝Fe＝Zn②b点后，酸足量，产生氢气的质量由金属决定，最终产生氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn③该曲线无法表示反应速率，因此无法判断金属的活动性强弱◆知识点四金属的冶炼一、铁的冶炼金属矿石：（1）常见的矿石：赤铁矿：主要成分Fe2O3；磁铁矿：主要成分Fe3O4；铝土矿：主要成分Al2O3；辉铜矿：主要成分Cu2S。（2）地壳中含量最多的元素是O，最多的金属元素是Al，其次是Fe。（3）自然界中金银以单质形式存在，而铁等以化合物形式存在，说明金银化学性质不活泼，而铁等化学性质比较活泼。（4）商代会冶炼青铜器，春秋战国时期会冶铁炼钢，近代会冶铝，说明金属越活泼冶炼越难。二、实验：一氧化碳还原氧化铁1.操作步骤（1）检查装置的气密性；（2）将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；（3）点燃右端酒精灯；（4）给玻璃管通入一氧化碳；（5）加热装有氧化铁的玻璃管；（6）结束时先熄灭酒精喷灯；（7）停止通入一氧化碳；（8）熄灭右端酒精灯。2.涉及的反应方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2（硬质玻璃管中）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（试管中）2CO+O22CO2（右侧导管口）3.实验注意事项（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因是排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸。（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因是防止生成的热的铁被空气再次氧化。（为减少CO的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用弹簧夹将硬质玻璃管两侧的导管关闭，使铁在密闭装置中冷却）（3）尾气处理：①点燃，使CO变成无毒的CO2；②在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。（4）酒精喷灯的作用是提供高温（如果用酒精灯，则加金属网罩，金属网罩可以集中火焰，提高温度）（5）澄清石灰水的作用：检验生成的二氧化碳。4.实验现象A处B处C处实验现象红棕色粉末逐渐变成黑色澄清石灰水变浑浊产生蓝色火焰化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO25.装置改进优点：节约药品优点：双管集气瓶既可以检验并吸收二氧化碳，还能收集多余的一氧化碳优点：节约能源，减少空气污染四、工业上炼铁（设备：高炉）（1）炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（2）反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）焦炭的作用：=1\*GB3①提供热量（C+O2CO2）；=2\*GB3②生成CO（C+CO22CO）（焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）（4）石灰石的作用：将矿石中的二氧化硅变为炉渣。（5）生产产物：生铁（具有较多杂质），密度大于炉渣，故出铁口在出渣口下方。（6）高炉气体的主要成分：N2、CO、CO2等；处理方法：收集后集中处理，或工业生产中常用于制煤气。◆知识点五金属的锈蚀与防护一、金属的锈蚀1.铁生锈条件的探究实验方案铁生锈条件的探究ABC现象分析结论试管A铁钉生锈铁与水、氧气同时接触铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触发生反应试管B铁钉无明显变化铁只与水接触试管C铁钉无明显变化铁只与氧气接触注意：蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；试管B中植物油的作用是隔绝氧气；试管C中氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。（2）铁生锈是缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。2.铁生锈（1）铁生锈的条件：Fe与H2O、O2同时接触，铁在潮湿的空气中易生锈。（2）铁锈：Fe2O3•H2O（铁锈疏松多孔、易吸水，如不及时除去可以加速铁制品的生锈）（3）除锈：①物理方法：砂纸打磨；②化学方法：盐酸、稀硫酸除铁锈。3.铜生锈（1）铜生锈的条件：铜与氧气，二氧化碳、水同时接触，2Cu+CO2+H2O+O2===Cu2(OH)2CO3。（2）铜锈：Cu2(OH)2CO3。二、防止金属生锈的措施（1）保持金属表面清洁干燥；（2）涂一层保护膜(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属或致密的氧化物薄膜)。（3）金属的回收利用。（4）有计划、合理地开采。（5）寻找金属的代替品。◆考点一金属材料【典例1】（2024·北京）清明放风筝。下列与风筝制作、放飞相关的部件中，用到金属材料的是（）A．竹质骨架 B．纸质风筝面 C．棉质捆扎线 D．不锈钢手握轮【典例2】（2024·吉林长春）青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于（）A．非金属材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料【典例3】（2024·山东临沂）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）A．生铁和钢的含碳量不同B．黄铜比纯铜硬度小C．合金属于合成材料D．大多数金属在自然界中以单质形式存在【典例4】（2024·海南）龙是中华民族的象征。下列与龙相关的文物中，由金属材料制成的是（） A．红山玉龙

B．鎏金铁芯铜龙

C．墨龙图帛画

D．霁蓝釉白龙纹瓷瓶

◆考点二金属的化学性质【典例5】（2024·北京）用如图所示实验验证金属的性质。（1）实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是。（2）实验2中反应的化学方程式为。（3）实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是。【典例6】（2024·陕西）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是（）A．三种金属在空气中均易锈蚀B．用稀硫酸可以区分三种金属C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料【典例7】（2024·山东青岛）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（）A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气◆考点三金属活动性顺序【典例8】（2024·内蒙古赤峰）人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。（1）人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱存在某种内在的联系，、、三种金属中应用最早的是。（2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明与铜、锡相比，青铜（铜锡合金）的特性是。（3）铁锅是烹饪食物的传统炊具，用铁锅炒菜利用了铁的性。（4）铝合金材料在航空、航天、航海领域应用广泛。铝在元素周期表中的信息如图，由此可获得的一条信息是。（5）地球上的矿物资源有限，你对保护金属资源的建议是。【典例9】（2024·山东潍坊）从含有浓度相近的、和的废水中回收和有关金属。取样后，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法错误的是（）A．若所得滤液为无色，则滤液中溶质只有B．若所得滤液为浅绿色，则滤渣只有铜C．若向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中至少含有两种金属D．若向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中只有两种溶质【典例10】（2024·甘肃临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn【典例11】（2024·江苏徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（）A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag◆考识点四金属的冶炼【典例12】（2024·广西）广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（）A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙【典例13】（2024·山东临沂）铁是生活生产中重要的金属材料。请完成下列问题：（1）实验1硬质玻璃管中的现象为。（2）实验2模拟西汉时期湿法炼铜工艺，该反应的化学方程式为。（3）由实验3可知，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与发生化学反应的过程。◆考点五金属的锈蚀与防护【典例14】（2024·广东深圳）以下实验现象，正确的是（）A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出B．反应后电子秤的示数为230.5gC．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多【典例15】（2024·辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（）A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀【典例16】（2024·吉林长春）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。（1）图1实验中，对比(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。（2）图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为。（3）图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是。（4）图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处(答一条即可)。【典例17】（2024·湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。（1）探锈现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：①A中玻璃仪器的名称是。②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与接触的结论。（2）除锈取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。（3）防锈防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件．常用的防锈方法有（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。【易错题1】（2024·河北保定·二模）金属与人类生活密切相关。下列关于金属及合金的说法正确的是（）A．金属在常温下都是固体 B．金属都具有银白色金属光泽C．合金中至少含两种金属 D．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好【易错题2】（2024·广东江门·三模）北京时间2024年4月25日20时59分，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载箭在酒泉卫星发射中心点火发射成功。火箭的制作运用了大量金属材料，下列有关金属材料的说法正确的是A．纯金属的硬度一般比它们组成合金的硬度更高B．钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹等C．金属单质在常温下都是固体D．合金中一定只含金属元素◆易混易错点11.金属材料中一定含有金属元素，但含有金属元素的物质不一定是金属材料。如Fe2O3是铁的氧化物，不是金属材料。2.汞在常温下是液体。3.铜是紫红色，金是金黄色，铁粉是黑色。4.合金中一定含有金属，也可能含有非金属。由于组成的改变，与纯金属相比，金具有更优良的金属性能，如耐腐蚀、硬度大等。【易错题3】（2024·黑龙江哈尔滨·一模）化学兴趣小组同学在探究金属与酸的反应时，分别将形状、质量相同的和放入同等大小的烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到如图所示的气压变化曲线。下列有关说法错误的是（）A．五种金属中与酸的反应最剧烈B．充分反应后与稀硫酸反应产生的质量比少C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是D．由图可知金属不能与稀硫酸反应【易错题4】（2024·广东深圳·三模）现有等质量的铁和锌两种金属，分别与等质量等浓度的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是（）A．充分反应后消耗的稀盐酸一样多B．图线A表示锌的反应情况C．反应结束后至少有一种金属剩余，则剩余金属一定为锌D．反应结束后，所得溶液的质量均增大◆易混易错点21.有铁参加的置换反应，如铁与酸反应.铁与金属化合物溶液反应时，都生成+2价的铁的化合物，而不是+3价的铁的化合物。2.金属与酸反应的剧烈程度除受金属的活动性影响外，还受金属与酸的接触面积，酸的浓度、种类及反应时的温度因素的影响，比较金属与酸反应的速率时，应控制其他条件相同。【易错题5】（2024·贵州贵阳·二模）为了防止环境污染，工业废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（只含有、和）中回收金属铜，铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，下列说法错误的是A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是过滤B．步骤Ⅳ中得到的硫酸锌晶体大于废液中硫酸锌的质量C．步骤Ⅱ中的Y溶液不可能是稀盐酸D．步骤Ⅲ中发生的化学反应方程式为◆易混易错点3解答流程图式的题目时，需运用正向思维和逆向思维的方法，如已知Cu、是氢后金属，不能与稀硫酸反应，Fe和Zn是氢前金属，能与稀硫酸反应，这样就可以分析出滤液B和固体A中一定含