山东省山东名校考试联盟2025年高三4月高考模拟考试化学试卷+答案

山东名校考试联盟2025年4月高考模拟考试C.苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒的系统命名：2-甲基-4-己烯C.气态BeCl₂的双聚分子结构式为C.Y、Z的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种D.单质W和X在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型5.物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是选项事实结构解释A酸性：HCl<HBrB与过渡金属离子的配位能力：NH₃>NF₃NF₃中N的孤电子对离N更近C酸性：CH₃COOH小于CCl₃COOH电负性：Cl>C>HD稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯6.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A.用甲装置测定反应的中和热B.用乙装置验证K(Ag₂S)<K(Ag₂SO)C.用丙装置测定Na₂C₂O、溶液的浓度D.用丁装置探究浓度对反应速率的影响7.某学习小组对SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：实验g…g…食用油Na₂SO₃固体X待测溶液实验①:烧杯A中加入煮沸的Ba(NO₃)₂溶实验②:烧杯B中加人未煮沸的Ba(NO₃)z溶液25mL。实验现象出现白色沉淀出现白色沉淀器42时间t/s时问(/s下列说法错误的是A.制备SO₂体现硫酸的酸性B.实验①中的食用油可用苯代替C.实验①中，120s左右pH突然下降的主要原因为二氧化硫溶解D.实验②中，溶解的O₂氧化SO₂降低了体系pH,促使NO₃进一步氧化A.分子中含有4种含氧官能团C.分子中含有2个手性碳原子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为ZB.Z所带的电荷为+3nZD.1molZ中通过螯合作用形成的配位键有6nNA个10.常温下，向pH=4.8、含有0.1mol·L-¹NiSO,EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(S),6)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(Ni),Ni)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(CH),CH)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(₃),₁)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up4(COO),COO)00Ni(CH₃COOH)₂;Ni²+与乳酸根形成NiY*、NiY₂、NiY3;2c(Ni²+)+c[Ni(CH₃COO)+]=c(CH₃COOH)B.曲线2代表的是NiY+D.NiY₂+HY=NiY3+H+的平衡常数的数量级为10-⁶部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。实验目的操作A检验某钠盐为Na₂SO₃或NaHSO₃向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色B证明NO₂支持燃烧C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液D检验药品是否变质高三化学试题第3页(共8页)12.某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤12.某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入Br使I进行多电子转移，从而净化含CN的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电极电势：电极M高于电极NB.电池装置的总反应为4Br⁻+7O₂+4H*+41=2Br₂+4IC.当处理含1molCN的废水时，理论有5molH+透过质子交换膜移向电极NOr反应我13.黄铜溶解液中主要含有Cu²+、Zn²+,也含有少量Pb²+、Fe³+,按下列方案实现各金属离子分离。下列说法正确的是二A.实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯B.沉淀乙主要成分有CuS、FeS和SC.赶尽H₂S的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量D.生成沉淀丙的反应为4Fe²++O₂+8OH-+2H₂O=4Fe(OH)₃实验编号金属现象、操作i立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为H₂;向溶波加入足量NaOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试溶液变蓝，经检验无H₂产生下列分析正确的是A.实验i中产生H₂的物质的量为5×10⁻⁴molB.推测实验i中产生NH*,0.5mol·L-¹硝酸只能将Fe氧化为Fe²+C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO₃的氧化性强于H+D.由上述实验可知，H+的还原速率大于NO₃的还原速率15.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：C₂H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g),测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)CH₈(g)的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变B.曲线b的丙烷裂解平衡常数为5kPaD.当催化剂表面积为曲线b的3倍时，丙烷的裂解速率可能为60kPa·min-¹16.(12分)稀土元素是元素周期表中第ⅢB族铳、钇和镧系元素的总称。锑(Sb)、铁、镧(La)及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题：(1)Sb的原子序数为51,基态Sb原子的价电子排布式为,La位于元素周期表的 失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是,摩尔盐构成微粒中VSEPR模型为四面体的有 种。参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Ⅱ),Fe²+与两个C₅H₅离子形成配位键后，使Fe²+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构。则1mol[Fe(C₅Hs)₂]中含有的配位键的数目为,C₅H₅所含大Ⅱ键可表示为o(4)La、Fe、Sb形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。铁周围邻近的Sb原子数为,热电晶体的密度为g·cm-³(设NA为阿伏伽德罗常数的值；用含a和NA代数式表示)。17.(12分)有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H如下。的合成路线(1)B物质的名称为,B→C的反应类型为0(2)写出C→D的反应方程式为,E物质的结构简式为0(4)同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为①含有结构②1mol该物质最多消耗4molNaOH③核磁共振氢谱中有6组吸收峰18.(12分)钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含CaMoO₄、不溶于水；②当溶液中某离子浓度c(M"+)K回答下列问题：(2)“调pH”可加入CaCO₃,生成“(3)稀硝酸氧化时将MoS₂转化为H₂MoO和H₂SO,该反应的离子方程式为“滤渣Ⅲ”的主要成分为o(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加人钼酸盐外还需加人的物质是(填字母)。A.适量的N₂B.NaNO₂C.油脂D.盐酸②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。钼酸钠28月桂酰肌氨酸8级蚀剂的浓度/钼酸钠28月桂酰肌氨酸8级蚀剂中碳钢的假蚀速0m瓦阴级蚀剂中碳钢的假蚀速0m瓦阴■硫酸中碳钢的腐蚀速率●■硫酸中碳钢的腐蚀速率●级蚀剂中碳钢的腐蚀速率当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是_°(M=206g·mol-¹)的物质的量浓度为mol·L-¹(保留2位有效数字)。41.滤纸套筒19.(12分)青蒿素(Ci₅H₂₂O₅,M为28241.滤纸套筒I.用索氏提取器提取青蒿素。将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套简内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混I.用索氏提取器提取青蒿素。Ⅱ.将步骤I的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。Ⅲ.将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于95%的乙醇得到精品。回答下列问题： (2)步骤I中萃取得到青蒿素位于区(填“1号”“2号”“3号"或“4号”),将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是(填标号)。A.配成500mL溶液时仰视定容D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成20.(12分)挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下：反应I.CH₃COOCH₂CH₃(g)+5O₂(g)=—4CO₂(g)+4H₂O(g)△H₁反应Ⅱ.CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g)=CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)反应Ⅲ.CH₃COOH(g)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(g)△H₃<0反应IV.CH₃CH₂OH(g)+3O₂(g)÷2CO₂(g)+3H₂O(g)已知：含碳物质的百分含量：回答下列问题：(1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I,平衡时热量变化如表所示：实验编号①②③度")能自发进行。(2)压强一定时，将n(CH₃COOCH₂CH₃):n(O₂):n(H₂O)=1:5:1装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、V,不同温度下，平衡时各含碳物质(CH₃COOCH₂CH₃、CH₃COOH、CH₃CH₂OH和CO₂)的百分含量(S)随温度变化如图所示，曲线d代表S(CH₃CH₂OH)随温度的变化。 (填“a”“b”"c"),分析该曲线在温度T₂之前变化的原因是②温度为T₂时，CO₂的体积分数是(保留一位的混合气体通人小数),乙酸乙酯的转化率为,若此时压强为pokPa,则反应Ⅲ的Kp=kPa(列出计算式); 高三化学试题第8页(共8页)化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。123456789ADCBACCBDD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。BC三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分)(除标记外，其余空均为1分(1)5s²5p³f(2)晶体中H、N、O三种元素之问形成网络化氢健对Fe(II)起保护作用(2分)3(3)6NA个(2分)πs(4)6(2分)17.(12分)一除标记外，其余空均为1分)(1)苯甲醛班成反应(3)酮羰基、羧基(4)10(2分)(2)2Fe³++3CaCO₃+3H₂O=2Fe(OH)₃+