陕西省榆林市2025届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷（含答案）

2025届高三第二次模拟检测化学试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列说法正确的是A.为了防止糕点等食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.无机非金属材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔点高、化学性质稳定等优点C.医疗上常用碳酸钡作X射线检查的内服药剂D.日常生活中常用的棉纤维、塑料、橡胶均为天然高分子材料2.下列化学用语或表述不正确的是A.基态Cl原子的价层电子排布图：B.的空间结构：三角锥形C.Na2O2的电子式：D.反-2-丁烯的分子结构模型：3.世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。实验室可通过下列反应制取ClO2：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2LCO2分子中含有的键数目为个B.每生成1molClO2，转移个电子C.1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有数目为个D.制取ClO2过程中，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：14.针对下列事实，其解释不正确的是选项事实解释A铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性铝在空气中能形成一层致密的氧化膜B钢铁在海水中比在河水中腐蚀生锈快海水中的电解质浓度比河水中的大CCaCO3可作，人体口服补钙剂碳酸钙与胃酸反应生成可溶性钙盐，可被人体吸收D向烟花中添加锶盐使其燃放呈红色燃放时锶元素发生电子跃迁吸收红光A.A B.B C.C D.D5.根据下列各项实验装置和试剂进行实验，不能达到相应目的是A.比较Mg和Al金属活动性B.以铁丝为催化剂模拟工业合成氨并检验产物C.制备无水氯化镁D.测定NaOH溶液的浓度6.邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是A邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面B.黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式C.上述转化过程属于氧化反应D.1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应7.前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，其中由X、Y、Z组成的化合物常作合成药品中的溶剂或原料，其结构如图所示。X与其它4种元素均不在同一周期；W的基态原子价电子排布式为；R的基态原子M层填满电子，N层填充了1个电子。下列说法正确的是A.元素的第一电离能：W>Z>YB.X、Z、W三种元素形成的化合物只含共价键C.ZX3和X3W+空间结构均为三角锥型D.R元素在元素周期表中属于s区8.下列相关离子方程式表示正确的是A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色：B.向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：C.向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成：D.向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝：9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究影响平衡移动的因素向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黄色溶液变橙色向转化的平衡正向移动B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究FeCl3和KI反应进行的程度将5mL2mol/LKI溶液与5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加数滴KSCN溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应D探究浓硝酸与木炭在加热条件下能否反应将红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体木炭与浓硝酸在加热条件下反应生成NO2A.A B.B C.C D.D10.冠醚分子c可识别K+，使钾盐在有机物层能充分分散。其合成方法和识别K+过程如下。下列说法不正确的是A.a、b均可与NaOH溶液反应B.c核磁共振氢谱有3组峰C.c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子11.多孔材料的孔径具有一定的大小和形状，可吸附某些分子将其“固定”。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3，原理示意图如下。已知：下列说法不正确的是A.MOFs多孔材料吸附气体具有高选择性B.降低温度有利于废气中NO2的转化处理C.反应达平衡时，D.转化为HNO3的反应是4NO2+O2+2H2O=4HNO312.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌锰电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法不正确的是A.充电过程中，b极接电源的负极B.放电过程中，H2SO4溶液中向a极迁移C.放电时负极电极反应：D.配离子的空间结构为四面体，则Zn采用的是sp3杂化13.砷化镓(GaAs)晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示，下列说法正确的是A.图甲中，As原子位于Ga原子构成的正四面体空隙中B.图甲中，距离As原子最近的As原子数为6C.图甲中，若晶胞参数为apm，则Ga原子与As原子的最短距离为D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：214.在水溶液中，CN-与X、Y、Z三种金属离子发生配位反应，形成配离子(M代表金属离子)。下列曲线表示X、Y、Z分别与CN-反应达到平衡时，与的关系。下列说法不正确的是A.相同温度下，金属离子X、Y、Z对应的配离子稳定性X<Y<ZB.金属离子Y与CN-发生配位反应的平衡常数K=1×1030C.金属离子Y和Z的配位数相同D.若相关离子的浓度关系如Q点所示，Y配离子的解离速率大于生成速率第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，计58分)15.电解精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：（1）基态Cu原子价电子排布式为___________。（2）“浸取1”步骤中，将阳极泥中的铜浸出，并处理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。①“浸取1”步骤中若单纯加入硫酸和O2，铜的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高铜的浸出速率，用离子方程式解释：___________。②“浸出液1”提纯、分离过程中，需加氧化剂，调pH约为3。若氧化剂选用H2O2，则其利用率明显比选用O2的利用率低，原因是___________。（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为进入“浸出液2”中，单质银转化为AgCl进入浸渣2中。①如果将盐酸换成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是：___________。②写出“还原”步骤中的离子反应方程式：___________。（4）“浸取3”步骤中，AgCl转化为，“电沉积”步骤中生成Ag的电极为___________(填“阴极”或“阳极”)；该极区溶液中可循环利用的物质为___________(填化学式)。（5）Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6，从物质结构与性质关系的角度分析，的结构为___________(填“a”或“b”)。16.草酸亚铁常用作照相显影剂、新型电池材料制备等。实验室以铁屑原料，先制得中间原料硫酸亚铁铵，再制得草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。具体流程及装置如下：已知：①草酸亚铁晶体为淡黄色粉末，难溶于水。②pH>4时，Fe2+易被氧气氧化。③H2C2O4的、。I．制备硫酸亚铁铵溶液：如图1装置，检查装置气密性后装入药品。关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段时间后，进行操作a，使A中制得的FeSO4溶液进入B中，得到硫酸亚铁铵溶液。II．制备草酸亚铁晶体：将步骤I所得硫酸亚铁铵溶液迅速转移至三颈烧瓶中，如图2(加热装置略)，通过仪器a向三颈烧瓶中滴入饱和H2C2O4溶液。将溶液加热至沸腾，不断搅拌，以免暴沸，待有大量黄色沉淀析出时，停止反应。过滤，用蒸馏水充分洗涤沉淀，再用丙酮洗涤两次，将产品置于干燥器中干燥，称量。III．产品分析：将一定质量的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)在氩气气氛中进行热重分析，得到热重分析曲线如图3(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。回答下列问题：（1）图2所示装置中，仪器a名称为___________。（2）操作a为___________；B中应加入___________溶液(填化学式)。（3）图2装置实验中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是___________；反应得到草酸亚铁晶体的离子方程式是___________。（4）判断草酸亚铁晶体是否洗涤干净的方法是___________。（5）有同学认为步骤II中过滤改成抽滤更佳，使用抽滤的优点是___________。（6）步骤III中，热重分析曲线B→C阶段对应的化学反应方程式为___________。17.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。（1）二十世纪初发明由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成氨。①N2、H2合成氨反应过程能量转换关系如图1所示。计算反应的___________。②研究表明，N2、H2在Fe催化剂表面的反应机理如图2所示(*表示催化剂表面吸附位，如N2*表示被吸附于催化剂表面的N2)。上述反应机理中决速步骤为___________(填标号)；由此判断键能：N=N___________H—H键(填“大于”或“小于”)。③在压强为akPa的恒压体系中通入4molNH3，达到平衡后NH3的转化率是50%。计算的___________。(平衡分压=平衡总压×平衡时物质的量分数)（2）随着科技进步，现代发明了电催化合成氨，一种合成氨的方法如下图所示。①H+迁移方向是___________。②阴极电极反应方程式是___________。③该方法相比传统方法合成氨的优点是___________。④已知：i．电解效率定义：×100%ii．电荷量q(C)=电流I(A)×时间t(s)；一个电子电量为1.60×10-19C该装置以10A恒定电流工作16分钟，阴极有0.01mol氨生成。计算___________。18.药物氯普噻吨片可以治疗精神运动性焦虑、烦躁等症状。以下是制备该药物的一种合成路线。回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为___________。（2）B的化学名称为___________。（3）D的结构简式为___________。（4）E→F的化学反应方程式为___________；其反应类型为___________。（5）F→G转化中，ClMgCH2CH2CH2N(CH3)2中断键的部位是___________。（6）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有三个取代基。写出其中一种结构简式：___________。

2025届高三第二次模拟检测化学试题注意事项：1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)【1题答案】【答案】B【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】D【12题答案】【答案】B【13题答案】【答案】A【14题答案】【答案】B第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(本大题共4小题，计58分)【15题答案】【答案】（1）（2）①.或②.H2O2不稳定，Fe3+、Cu2+催化H2O2分解（3）①.Cl-较更易与Au3+形成配离子，增强了金的还原性②.（4）①.阴极②.Na2S2O3（5）a【16题答案】【答案】（1）恒压分液(滴液)漏斗（2）①.关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2②.（3）①.Na2C2O4溶液呈碱性，使溶液pH增大，Fe2+被氧气氧化，降低产率②.（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净