联盟校高二化学期中试卷

2024/2025学年度第二学期联盟校期中学情调研检测高二年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分．2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上．3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Cu—64Cl—35.5单项选择题：（本大题共13个小题，每小题3分，共39分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请在答题纸的指定位置填涂答案选项.）1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是A.不锈钢B.天然橡胶C.足球烯D.光导纤维2.反应8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于检测气体泄漏，下列说法正确的是A.NH3为非极性分子B.中子数为18的氯原子为18ClC.NH4Cl中只含共价键D.N2中σ键和π键数目之比为1∶23.实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是A.用装置甲混合乙醇与浓硫酸B.用装置乙制备乙酸乙酯C.用装置丙收集乙酸乙酯D.用装置丁提纯乙酸乙酯4.电解熔融Al2O3制Al时常添加少量CaF2和MgF2以提高导电性。下列说法正确的是A.半径大小：r(Al3＋)>r(O2－)B.电负性大小：χ(O)>χ(F)C.电离能大小：I1(Al)>I1(Mg)D.碱性强弱：Ca(OH)2>Mg(OH)2阅读下列材料，完成5～7题。元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和CuCl2的催化下，用空气氧化HCl制得Cl2。巴拉尔将Cl2通入湖盐提取的母液时制得了Br2，库尔特瓦将海藻灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖吕萨克研究确认为I2。1807～1808年，戴维通过电解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解KF和HF的混合物得到了F2。下列说法正确的是A.氢化物的沸点：HF<HClB.键角大小关系：ClOeq\o\al(－,4)>ClOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,2)C.基态Br的核外电子排布式为[Ar]3s23p5D.1个KI晶胞(如右图所示)中含有14个I－6.下列化学反应表示不正确的是A.用空气氧化HCl制Cl2：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up11(CuCl2),\s\do4(450℃))2H2O＋2Cl2B.在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.KI和浓硫酸反应：H2SO4(浓)＋2KIeq\o(=,\s\up7(△))K2SO4＋2HI↑D.电解饱和食盐水阴极反应：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑7.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是A.盐酸易挥发，可用作金属表面除锈剂B.ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C.MgO熔点高，可用作耐高温材料D.Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污8.以CuZnOAl2O3作催化剂发生如下反应：2CH3CHO(g)＋H2O(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH<0下列说法正确的是A.该反应的ΔS>0B.该反应的平衡常数K＝eq\f(c（C2H5OH）·c（CH3COOH）,c2（CH3CHO）)C.催化剂CuZnOAl2O3能降低该反应的焓变D.该反应中每消耗1molCH3CHO，转移电子数约为6.02×10239.有5种元素X、Y、Z、Q、T：X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的外围电子排布为3d64s2;Z原子的L电子层有一个空的p轨道;Q原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.X和Q结合生成的化合物为离子化合物B.T和Z各有一种单质的空间结构为正四面体型C.T元素位于元素周期表的p区D.ZO2是极性键构成的非极性分子10.研究表明以N2为氮源电解可直接制备HNO3，其原理如图所示。下列有关说法正确的是A.a为电源负极B.电解一段时间后，阴极区溶液pH降低C.电解时阳极电极反应式为N2＋6H2O＋10e－=2NOeq\o\al(－,3)＋12H＋D.若转移1mol电子，可获得标准状况下11.2LH211.化合物Z是一种药物合成的中间体，其合成路线如下：下列叙述不正确的是A.Y可以发生加成、取代、消去反应B.X分子中所有碳原子可能处于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鉴别D.Z与足量H2反应后的产物中有3个手性碳原子12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向试管中加5mL乙醇、15mL浓硫酸和几片碎瓷片，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，有固体析出蛋白质发生了变性D向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，气体颜色变深增大气体压强，HI分解反应平衡正向移动13.实现“碳中和”的一种路径是将CO2和H2合成CH3OCH3。其主要反应如下：反应Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH1＝－49.5kJ·mol－1反应Ⅱ.2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－23.5kJ·mol－1反应Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH3＝＋41.2kJ·mol－1若仅考虑上述反应，在1.01×105Pa下，将V(CO2)∶V(H2)＝1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CH3OCH3和CH3OH的选择性及CO2的转化率随温度的变化如图所示。CH3OCH3的选择性＝eq\f(生成CH3OCH3消耗的n（CO2）,反应的n（CO2）)×100%。下列说法正确的是A.一定温度下，使用高效催化剂可提高CH3OCH3平衡产率B.其他条件不变，260～280℃时，随温度升高生成H2O的量增多C.其他条件不变，260℃时，通入1molCO2，生成0.096molCH3OCH3D.温度高于260℃时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使CH3OCH3的选择性降低14.(15分)氯化亚铜（CuCl）微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣（铜单质的质量分数为64％，CuO的质量分数为8％，其他杂质不含铜元素）为原料制备CuCl流程如下：【资料】CuCl固体难溶于水，与反应生成可溶于水的离子。（1）用固体配制溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________（填仪器名称）。（2）基态铜原子的外围电子排布式为_____________。（3）“溶解”步骤装置如图所示①“溶解”制备硫酸铜的化学方程式为、____________________________________________________________。②通入热空气的目的_______________________________________________________。（4）NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是____________________________________________________________________。(5)CuCl纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品2.50g,置于预先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol·L－1FeCl3溶液(过量)的250mL锥形瓶中。不断摇动，待试样溶解，充分反应后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(反应过程中，杂质不参与反应；滴定过程中Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋，Cl－不反应)，则成品中CuCl的质量分数为________(写出计算过程)。15.(15分)化合物G属于黄酮醋酸类化合物，具有保肝的作用。一种合成化合物G的路线如下：（1）C中含氧官能团的名称为。（2）A→B的反应类型为反应。（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的结构简式为。（4）B的一种同分异构体X同时符合下列条件。写出X的结构简式。I.既能发生银镜反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应；II.含1个手性碳原子，分子中含6种化学环境不同的氢。（5）设计由为原料，制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）16．(16分)水合肼的制备方法有多种，实验室以、NaOH和尿素为原料制备，也可以利用电解法制备。再用水合肼处理铜氨溶液并制得铜粉，其实验过程可表示为：已知：沸点约118℃，具有强还原性。（1）仪器A中反应的离子方程式是：___________________________________________________。（2）若滴加NaClO与NaOH的混合溶液的速度较快，水合肼的产率会下降，原因是：__________________________________________________________________________。（3）某实验室设计了如上图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。①双极膜中产生的(填“”或“”)移向多孔铂电极。②石墨电极反应方程式为____________________________________。已知：。①中所含的化学键有离子键、极性键和___________。②铜粉沉淀率与水合肼溶液初始浓度的关系如下图所示。请设计由铜氨溶液[主要含]回收铜粉的实验方案：取一定体积水合肼溶液，_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________静置、过滤、洗涤、干燥。(须使用的试剂：硫酸、NaOH固体、铜氨溶液、蒸馏水)17.(15分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋179.5kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝－112.3kJ·mol－1NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)；ΔH＝－234kJ·mol－1在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＝________kJ·mol－1。②在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。A.容器内气体的密度不再改变B.v正(CO)＝2v逆(N2)C.容器内气体的压强不再改变(2)用活化后的V2O5作催化剂，在烟气中加入适量氨气，使NO、O2转化为N2，反应历程如图1所示。①写出反应总方程式：______________________________________________。②步骤1过程中，NH3控制在催化剂的表面，其原理是______________________________________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