5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版6

第一节硫及其化合物第五章不同价态含硫物质的转化新课导入当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠近，不交叉)，即台阶式升降，可用图表示：1.不同含硫物质的转化规律（1）只靠近，不交叉六、不同价态含硫物质的转化①S和S发生氧化还原反应时，只能转化为中间价态，不可能交叉-2+6H2SO4(浓)H2S＋S＋SO2

＋H2O失去2e-得到2e-1.不同含硫物质的转化规律（1）只靠拢，不交叉六、不同价态含硫物质的转化②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应③含硫物质典型的归中反应如：S和H2S、S和SO2，SO2和H2SO4之间均不发生氧化还原反应。2H2S+SO2

3S+2H2O2Na2S+Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O注意：S2-和SO32-碱性条件下可共存，只有在酸性环境中才发生反应：2S2－+SO32-+6H＋=3S↓+3H2O。含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性，如浓硫酸具有氧化性，而稀硫酸、硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。1.不同含硫物质的转化规律（2）邻位价态原则六、不同价态含硫物质的转化①S处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会升至相邻的价态。-2H2S+2FeCl3

===2HCl+2FeCl2+S↓0-23S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O0-2+4②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。01.不同含硫物质的转化规律（2）邻位价态原则六、不同价态含硫物质的转化③S和S处于中间价态，既有氧化性又有还原性。与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。0+4SSO2SO3H2SO2(不足)H2SO2O2H2(

)0+4+6-2④S处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降至相邻的价态。+6Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O+6+41.不同含硫物质的转化规律（3）含硫物质的连续氧化规律六、不同价态含硫物质的转化SO2足量O2O2催化剂H2OH2SSO2SO3H2SO4SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3H2O△NaOH溶液NaOH溶液稀硫酸亚硫酸NaOH溶液浓硫酸1.不同含硫物质的转化规律（4）相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应六、不同价态含硫物质的转化SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸－2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－S2-+6六、不同价态含硫物质的转化转化目标加入试剂现象及方程式-2

→

0

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________-2

→

0现象：___________________________________________方程式：_________________________________________SO2

酸性KMnO4溶液生成淡黄色沉淀5S2-+2MnO4-+16H+

=2Mn2++5S↓+8H2O

生成淡黄色固体

2H2S+SO2=3S+2H2OH2S→

SNa2S→

S六、不同价态含硫物质的转化转化目标加入试剂现象及方程式0→

-2

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________0

→

-2现象：___________________________________________方程式：_________________________________________H2

硫在H2中燃烧，产生有臭鸡蛋气味的气体Fe有黑色块状固体生成S+Fe

=FeS

S→

H2SS→

FeSS+H2=H2S

六、不同价态含硫物质的转化转化目标加入试剂现象及方程式0→

+4

现象：_______________________________________________方程式：_____________________________________________+4

→

0现象：_______________________________________________方程式：_____________________________________________O2燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体S+O2===SO2

点燃硫化氢生成淡黄色沉淀

2H2S+SO2=3S↓+2H2OS→

SO2SO2→

S六、不同价态含硫物质的转化转化目标加入试剂现象及方程式+4

→

+6

现象：___________________________________________方程式：_________________________________________+6→

+4现象：___________________________________________方程式：_________________________________________溴水溶液橙黄色褪去SO2+Br2+2H2O

=H2SO4+2HBrCu有气体生成，品红溶液褪色Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

SO2→

H2SO4H2SO4→

SO2六、不同价态含硫物质的转化Na2S溶液中滴入Na2SO3

溶液，再滴加稀H2SO4转化目标转化前的含硫物质选择试剂预测转化后的含硫物质实验操作和现象SS0+4S+-2SS粉中加入NaOH溶液，加热。NaOH溶液Na2SO3和Na2SSS0+4S+-2SO2和H2SSH2SO4、

水Na2SO3和Na2SSS+4+6S+0S和浓H2SO4硫粉溶解；同时有刺激性气体产生。生成淡黄色固体SSO2硫粉逐渐消失。溶液出现浑浊。S粉中滴入浓H2SO4并加热。六、不同价态含硫物质的转化SO2物质类别化合价单质氧化物盐含氧酸－2+4SO3氢化物0H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－FeSNaOHCl2、H2O2、O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、O2O2、浓硫酸H2SH2KMnO4、HNO3、Fe3+H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、HNO3

、KMnO4O2NaOH稀硫酸+6Fe酸碱转化氧化还原转化H2O△六、不同价态含硫物质的转化H2SSSO2CaSO4SO3SO2H2,△O2,燃烧H2SO2,催化剂Ca(OH)2H2SO3H2OFeSHClFe

,△Na2SO3H2SO4NaOHNaOHH2SO4O2,燃烧BaSO4O2Ba(OH)2H2OCl2a.浓酸,Cu,△b.浓酸,C,△BaCl2CaSO3O2CaO与品红化合（检验）六、不同价态含硫物质的转化O2O2H2O硫元素:H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素:CCOCO2H2CO3钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH练一练1.写出图中序号所示反应的化学方程式。①

；②

好③

。Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2OSO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O练一练2.写出②、③、④