2021-2022学年安徽省六安市第一中学高二下学期开学考试化学试题

六安一中2021～2022学年第二学期高二年级开学考试化学试卷满分：100分时间：90分钟可能用到相对原子量：H1C12N14O16S32一、选择题（每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不同2．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小3．下列溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1氨水与10mL0.1盐酸混合：B．10mL0.1mol/L溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：C．10mL0.1mol/L溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：D．10mL0.5mol/L溶液与6mL1mol/L盐酸混合：4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．B．C．D．5．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定C．已知，则的燃烧热为241.8kJ/molD．已知；则6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为B．反应进行到ls时，C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol（L·s）D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等7．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．8．若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．B．离子半径C．原子半径A＜BD．A的原子序数比B大9．利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B．右侧电极电势高于左侧电极电势C．当电路中转移8mol时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸D．阳极的电极反应式为：10．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．曲线①中B．曲线②中a点：C．加适量固体可使溶液由c点变到b点D．该温度下：11．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化证明溶液中存在水解平衡C取2mL0.1溶液，先后滴加3滴0.1NaCl溶液和5滴0.1KI溶液，观察沉淀情况比较（AgCl）、（AgI）的大小D将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验样品是否变质12．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置如图，下列说法正确的是（）A．电极b反应式是B．甲中每消耗64g，乙中有lmol通过隔膜C．c电极反应式为D．每转移2mol电子，生成2mol和lmol13．钠离子电池是极具潜力的下一代电化学储能电池。我国科学家研究出一种钠离子可充电电池的工作示意图如下，电池内部只允许通过，电池反应为，（其中-代表没参与反应的-COONa，-代表没参与反应的-ONa），下列有关说法不正确的是（）A．钠离子电池相比于锂离子电池，具有原料储量丰富，价格低廉的优点B．放电时，a极为负极，发生氧化反应C．充电时，阴极发生反应为D．充电时，当电路中转移0.3mol电子时，Q极质量减少6.9g14．、都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去如图a、b分别是、的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是（）A．B．向浓度相等的、的废水中同时滴加相同浓度的溶液，先沉淀C．要使废水中、离子浓度不大于，则浓度至少为D．若成立，则平衡常数15．下列关于价电子构型的描述正确的是（）A．它的元素符号为0B．它的核外电子排布式为C．它的氢化物的电子式为D．其电子排布图为16．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第五周期ⅡA族C．该元素原子核外M层上共有8个电子D．该元素原子共有5个电子层二、填空题（共52分）17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子：D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成型化合物，并知在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。试回答：（1）写出D元素基态原子的电子排布式：。（2）写出的结构式：。（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为（填元素符号），原因是。（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为。（5）B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为（填化学式）。18．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从下图中选用几种必要的仪器，连成整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接，B接。（2）铁棒接直流电源的极；碳棒上发生的电极反应为。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是。（4）假定装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6mL时，溶液的pH为。19．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知为离子化合物，写出其电子式。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了。（4）G位于族区，价电子排布式为。20．（1）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：①电极a名称是。②电解质溶液中离子向移动（填“电极a”或“电极b”）。③电极b的电极反应式为。④可以通过跟NaClO反应来制得火箭燃料肼（）。该反应的化学方程式为。（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为。为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入和水的质量比为。六安中2021～2022学年第二学期高二年级开学考试化学试卷参考答案一、单选题123456