2021-2022学年河南省洛阳市孟津第一中学高二下学期开学测试化学（理）试题

孟津一中理科实验班高二（下）开学测试化学卷一、单选题（共25题，每题2分，共计50分）1．下列变化需要吸收能量的是()A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2px→2pzD．2H→H—H2．“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不合理的是（）选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力Se位于第ⅥA族C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料D富集分离的丰度Li原子最外层只有1个电子3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时，原子一般更稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是（）①元素氮(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能②容易失去电子转变为③基态铜原子的电子排布式为而不是④某种激发态碳原子的电子排布式为而不是A．①③ B．②③ C．③④ D．①②③④4．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构B．电负性：Y>Z>MC．离子半径：M->Z2->Y-D．Z元素基态原子最外层电子排布图为5．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据：元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（）A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价C．丙不可能为非金属元素 D．丁一定为金属元素6．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是A．该物质是有机物 B．该分子中含有9个σ键和10个π键C．该分子可发生加成反应 D．该分子中所有原子在同一直线上7．下列物质中不存在手性异构体的是（）A．BrCH2CH(OH)CH2OH B．C．CH3CH(OH)COOH D．CH3COCH2CH38．下列说法正确的是（）A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构9．下列说法中错误的是（）A．邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低B．碘易溶于四氦化碳，在水中的溶解度很小都可用“相似相溶”原理解释C．向含0.1mol的水溶液中加入足量溶液只生成0.1molAgClD．液态氟化氢中氟化氢分子之间形成氢键，可写为，则分子间也是因氢键而聚合形成10．氨硼烷(NH3·BH3)是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（）A．氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体B．氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水C．分子中N原子的第一电离能小于B原子D．分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键11．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是（）A．(H2O)n是一种新的水分子B．(H2O)n仍保留着水的化学性质C．1mol(H2O)n中有2个氢键D．1mol(H2O)n中有4mol氢键12．下列说法正确的是()A．CHCl3是三角锥形 B．AB2是V形，其A可能为sp2杂化C．BF3是极性分子 D．是平面四边形结构13．顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是（）A．顺铂分子中氮原子的杂化方式是B．碳铂中所有碳原子在同一平面上C．碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数目之比为2∶1D．1mol碳铂中含有σ键的数目为1814．有关晶体的下列说法中，正确的是（）A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．共价晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏15．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，晶胞参数a=b=c，α=β=γ，下列有关说法正确的是（）A．该晶体属于离子晶体，晶体的化学式为BaOB．该晶体中化学键类型只有离子键C．该晶体晶胞结构与ZnS相似D．填入Ba2+堆积产生的八面体空隙，填隙率100%16．铁有、、三种晶体结构，以下依次是、、三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法正确的是（）A．晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：C．若三种晶胞均为立方结构，且最近铁原子相切，则三种晶体的密度比为2：4：1D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同17．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是（）A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性18．据某科学杂志报道，有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．该物质的相对分子质量为120019．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次增强），都极易与水反应。已知（有误：应为XeF4），下列推测正确的是（）A．XeF2分子中各原子均达到8电子的稳定结构B．某种氟化氙晶体的基本结构单元如图所示，可推知其化学式为XeF6C．XeF4与水反应时，每生成2molXe转移8mol电子D．XeF2加入水中，在水的作用下，将生成Xe和F220．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2B．该晶胞中Fe的配位数为4C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个D．储氢后晶体的密度为g·cm-321．下列化学式能表示物质真实分子组成的是（）①P4②KCl③Mg④Si⑤SO2⑥金刚石⑦N2A．⑤⑦ B．①⑤⑦ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑦22．下列物质性质的变化规律描述正确，且与共价键的键能大小有关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，熔点依次升高C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低23．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中，含有以上两种作用力的是（）①氦②③④钠⑤石墨⑥A．①②③B．③⑤⑥C．②③⑤D．①④⑥24．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如、、，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．在中的溶解度比在水中大B．存在手性异构C．熔点：D．由价层电子对互斥理论可确定的构型为四面体，原子是杂化25．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是（）A．H2O分子VSEPR模型为正四面体形B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO<H2O<CH3CH2OHD．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1二、填空题（共5小题，共计50分）26．(11分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子(1)E元素在周期表中的位置是______________，F元素原子最外层电子排布式为_____________，BD2的空间构型为________________。(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：__________________________________________________________。(3)氢化物稳定性：B______D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C_____F(选填“<”或“>”)。(4)每个B2A4分子中含有___个σ键，___个π键。(5)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为___________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。27．（7分）为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：选项物质大气中的含量

(体积百分比)温室效应

指数选项物质大气中的含量

(体积百分比)温室效应

指数(A)N2780(F)N2O3×10-5160(B)O2210(G)O34×10-62000(C)H2O10.1(H)CCl3F2.8×10-821000(D)CO20.031(I)CCl2F24.8×10-825000(E)CH42×10-430（1）下列由极性键形成的非极性分子是______。A．N2B．O2C．H2OD．CO2E．CH4（2）下列说法正确的是_______。A．N2O与CO2，CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp2方式杂化C．CCl2F2是目前引起温室效应的主要原因D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是__________。A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大C．CHClFCF3存在手性异构D．电负性：N＜O＜F（4）甲烷晶体的晶胞结构如图，下列有关说法正确的_________。A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体B．晶体中1个CH4分子有6个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为_______。A．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2OB．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2OC．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3D．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为________________________________。28．（8分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表IB族。Cu2+的价电子排布图为_____________________________。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成，元素铜与锌的第二电离能分别为：Icu=1958k·mol-1、Izn=1733k·mol-1，二者的第二电离能Icu＞Izn的原因是________________________________________________________________。（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是___________(填字母)。A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程式__________________________________________。（5）[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl—取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为____________________。29．（10分）回答下列问题：（1）苯胺(NH2)的晶体类型是___________。苯胺与甲苯(CH3)的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________________________________________________。（2）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是___________；P的___________杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。（3）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_____________________(用n代表P原子数)。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为__________________。30．（14分）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天技术向前迈出了一大步，其制作材料中包含了Cu、Ti、Cr、Ni、Mo、N、O等多种元素。回答下列问题：（1）Mo位于Cr同一副族的相邻下一周期，则基态Mo原子的外围电子排布式为___________；基态Mo3+最高能层中成对电子与单电子的数目比为___________。（2）Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生NO。键角：NO___________NO(填“>”或“<”)，其原因是_____________________________________________________。（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl2可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图1所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________mol，该螯合物中N的杂化方式为___________。（4）五水合硫酸铜(化学式CuSO4·5H2O)海裕称蓝矾或胆矾，结构如图2所示，其中存在的化学键有___________填选项字母)A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键（5）过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物Ni(CO)X中，x=___________。（6）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(0，1，1)；C为(1，1，0)；则D原子的分数坐标为___________。该晶体中两个距离最近的Cu原子的核间距为anm，则晶体密度为__________________g·cm-3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。参考答案1-5AABAA6-10BDBDC11-15BBCBD16-20DCBCC21-25BCCCC26．第三周期第ⅠA族3s23p5直线形<<51【分析】A是所有单质中密度最小，则A为氢元素，B形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素，D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子，则D为氧元素，由于C的原子序数介于BD之间，所以C为氮元素，E短周期中原子半径最大，则E为钠元素，F第三周期中电负性最大的元素，则F为氯元素，G最外层只有一个电子，内层填满电子，则G为铜元素，据此答题。【详解】(1)Na元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族；Cl元素原子最外层电子排布式为3s23p5；CO2的中心原子采取sp杂化，其空间构型为直线形；(2)由O、Na、Cl三种元素形成次氯酸钠，次氯酸根离子水解导致溶液显碱性，故离子方程式为：；(3)元素的非金属性越强，对应的氢化物稳定性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强；故C、O元素对应的氢化物的稳定性：C<O；N、Cl最高价氧化物对应的水化物酸性：N<Cl；(4)C2H4含碳碳双键，是平面结构，每个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键；(5)CuH晶体中，1个晶体含4个Cu，含4个H，故晶胞密度为。27．DEADBCDADB1s22s22p63s23p63d6【分析】（1）不同元素原子之间形成极性键，根据分子空间构型判断分子的极性；（2）A．原子总数相等，价电子总数或电子总数相等的微粒为等电子体；B．CCl2F2无同分异构体，说明分子为四面体结构，据此判断；C．目前引起温室效应的主要原因是二氧化碳；D．都属于分子晶体，H2O分子之间存在氢键；（3）A．计算N原子价层电子对数与孤对电子判断NF3分子空间构型；B．有机物易溶于有机溶解；C．存在手性碳原子分子有手性异构，连接4个不同基团或原子的碳原子为手性碳原子；D．元素的非金属性越强，电负性越强；（4）A．根据甲烷在常温下呈气态判断；B．以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心；C．

CH4晶体属于分子晶体；D．常温下甲烷为气态、水为液态，据此判断形成可燃冰（8CH4•46H2O）晶体的条件；（5）CoCl3•5NH3•H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2∶1，据此判断；（6）钴离子为Co3+，离子核外电子数为24，根据构造原理书写。【详解】（1）N2、O2

不含极性键，为非极性分子，H2O、CO2、CH4都含有极性键，H2O为V型，分子不对称，为极性分子，CO2为直线型、CH4为正四面体型，为对称结构，属于非金属性分子，故答案为DE；（2）A．N2O与CO2原子总数相等且电子总数相等，二者为等电子体，CCl3F与CCl2F2原子总数相等且价电子总数，二者互为等电子体，故A正确；B．CCl2F2无同分异构体，说明分子为四面体结构，碳原子采用sp3方式杂化，故B错误；C．目前引起温室效应的主要原因是二氧化碳，不是CCl2F2，故C错误；D．9种物质都属于分子晶体，H2O分子之间存在氢键，9种物质中水沸点最高，故D正确；故答案为AD；（3）A．NF3分子中N原子价层电子对数=3+=4、有1对孤电子对，故其为三角锥型空间构型，故A错误；B．C3F8属于有机物，易溶于有机溶剂，C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正确；C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子（连接H原子的碳原子），故存在手性异构，故C正确；D．同周期自左而右电负性增大，故电负性N＜O＜F，故D正确；故答案为BCD；（4）A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷沸点很低，晶体属于分子晶体，故A正确；B．以顶点甲烷分子为研究对象，与之最近的甲烷分子位于面心，每个甲烷分子为12个面共用，故晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子，故B错误；C．CH4晶体属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，故C错误；D．常温下甲烷为气态、水为液态，形成可燃冰（8CH4•46H2O）晶体的条件应是低温高压，故D正确；故答案为AD；（5）CoCl3•5NH3•H2O水溶液加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，说明外界离子有Cl-，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，说明配体中含有Cl-，且其质量为第一次沉淀量的二分之一，说明外界离子有Cl-与配体Cl-之比为2∶1，选项中只有B符合，故答案为B；（6）上述（5）中钴离子为Co3+，离子核外电子数为24，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d6，故答案为1s22s22p63s23p63d6。28．（1）（2）铜原子失去一个电子后形成[Ar]3d10，在3d10能级上是全充满结构，比较稳定，而锌原子失去一个电子后[Ar]3d104s1，再失去1个电子相对较容易（3）BD（4）Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O（5）平面正方形【分析】（1）铜元素位于元素周期表第四周期IB族，原子的价电子排布式为3d104s1，铜原子失去2个电子形成铜离子，则价电子排布图为，故答案为：；（2）锌元素位于元素周期表第四周期ⅡB族，锌原子的价电子排布式为3d104s2，失去一个电子的价电子排布式为3d104s1，再失去1个电子相对较容易，而铜原子的价电子排布式为3d104s1，失去一个电子的价电子排布式为3d10，3d能级是全充满的稳定结构，较难失去电子，所以铜元素的第二电离能大于锌元素，故答案为：铜原子失去一个电子后形成[Ar]3d10，在3d10能级上是全充满结构，比较稳定，而锌原子失去一个电子后[Ar]3d104s1，再失去1个电子相对较容易；（3）A．由结构示意图可知，胆矾中含有羟基氧和非羟基氧，羟基氧是sp3杂化，非羟基氧不是中心原子原子，不参与杂化，故错误；B．由结构示意图可知，胆矾中存在O→Cu配位键，H—O、S—O共价键，水合铜离子与硫酸根之间形成的离子键，故正确；C．胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的离子晶体，故错误；D．由结构示意图可知，胆矾中含有形成配体的水分和形成氢键的水分子，氢键的作用力小于配位键，价键断裂需要的能量不同，因此胆矾受热的因温度不同，得到不同的产物，故正确；故选BD；（4）由题意可知，硫酸铜溶液中的铜离子与过量的氨水反应生成铜氨络离子和水，反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3•H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；（5）由Cu（NH3）4]2+形成4个配位键，具有对称的空间构型可知，离子的空间构型可能为平面正方形或正四面体形，若为正四面体形，络离子中的两个NH3被两个Cl—取代只有一种结构，所以络离子为平面正方形，故答案为：平面正方形。29．（1）分子晶体苯胺分子之间存在氢键（2）Osp3σ（3）(PnO3n+1)(n+2)-（4）(VO3)或VO【分析】（1）苯胺属于有机物，NH2是由苯基和氨基构成的共价分子，故苯胺的晶体类型是分子晶体。苯胺与甲苯(CH3)的晶体均为分子晶体，分子晶体熔沸点的高低，取决于分子间作用力的相对强弱。苯胺含氨基、分子间有氢键，甲苯只存在分子间的作用力、氢键比分子间作用力要强，所以苯胺的熔沸点要比甲苯高。（2）电负性强弱与非金属性相关，非金属性强则电负性大。NH4H2PO4所含元素中，非金属性最强的元素是O、电负性最高的元素是O；P原子在磷酸二氢根离子中与磷酸根中杂化方式一样，磷酸根中P孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、sp3杂化轨道用于形成σ。则P的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。（3）可以根据提供的化学式来推导。磷原子的变化规律为1、2、3、4、n。氧原子的变化规律为4、7、10、3n+1。酸根所带电荷的变化规律为3、4、5、n+2。因此这类磷酸根离子的化学式可用通式为(PnO3n+1)(n+2)-(用n代表P原子数)。或者结合模型示意图直接用找出P和O的原子数目、再计算化合价的代数和即为电荷数，也可以找出化学式。（4）由偏钒酸根阴离子呈如图所示的无限链状结构(钒位于氧构成的四面体中心)示意图知：每个V原子和个氧原子形成阴离子，而且化合价V元素呈+5价，则该阴离子的化学式为(VO3)或VO。30．（1）4d55s18:3（2）>离子空间构型是直线型，键角180°，离子空间构型为V形，键角小于180°（3）3sp2、sp3（4）ABD（5）4（6）【解析】（1）Cr元素是24号元素，位于元素周期表第四周期VIB族，其电子排布式为[Ar]3d54s1，Mo与Cr同族，多一周期，所以Mo的外围电子排布为4d55s1，所以本问第一空应填“4d55s1”；Mo3+离子比Mo原子少3个电子，Mo3+电子排布式为1s