2024-2025学年高二上学期化学期末模拟卷（鲁科版）含答案解析

高中PAGE1试题2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（鲁科版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素2．下列说法正确的是A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性B．配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污D．向氨水中加少量固体，可抑制的电离3．下列图示装置不能达到相应目的的是A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀B．用装置②先通再通足量，制取晶体C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率D．用装置④验证2NO2(g)N2O4(g)是放热反应4．下列有关滴定实验的说法正确的是A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL5．下列离子方程式书写正确的是A．除去废水中的：B．溶液与少量溶液反应：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中加入过量浓氨水：6．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．第一电离能：D．W2和W3互称同素异形体7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．模拟侯氏制碱法获得B．探究催化剂对反应速率的影响C．检验溶液是否变质D．测定NaClO溶液的pH8．一定条件下CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-48.97kJ·mol-1。向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间t的变化曲线如图。下列说法错误的是A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程ⅠB．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的转化率大于80%9．氮氧化物是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是过程Ⅰ中只有非极性键形成 B．过程Ⅱ中只做还原剂C．沸石笼可降低该反应的D．总反应：10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M＞Y＞Z D．电负性：Y＞M＞X11．下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是选项AB装置及试剂或操作实验模拟钢铁的吸氧腐蚀测定稀盐酸的浓度选项CD装置及试剂或操作实验测定中和反应的反应热探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响12．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知：①物质②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。下列说法正确的是A．中含有的过氧键数目为B．“氧化”时，滤渣的成分只有C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.1513．下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A将溶液加热，测溶液变大温度升高，水解增大程度大于水电离增大程度，导致升高B分别测定饱和溶液的前者小的酸性强于C将溶液由稀释到，测溶液变大稀释后，增大的水解程度D向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，再滴加几滴溶液先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀14．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。下列说法错误的是A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度B．“氧化”时可以用代替C．已知可溶于水，滤渣3的成分有D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为15．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应时，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是A．点再充入一定量的X，X的转化率增大B．逆反应速率：C．点对应容器中的平均速率为D．b点时，该反应的平衡常数16．以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。已知：①电镀液的配方：②催化重整反应：下列说法错误的是A．电镀时电极与电极相连B．电镀液中的作用是为了增强溶液的导电能力C．电极上发生的电极反应式为H2+CO+2CO32--4e-==3CO2+3H2OD．当电极上析出镍，理论上电极上消耗的体积为1.12L(标准状况)17．常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同B．往氨水中加水稀释，逐渐减小C．pH均为10的氨水与溶液中，相等D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性18．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列说法正确的是A．0～4min内，B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大C．若，平衡时D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大19．向溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线表示与的关系B．水的电离程度：c＜b＜aC．NaHA溶液中：D．b点溶液中：20．一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点为的不饱和溶液B．的数量级等于C．的平衡常数D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5个小题，共60分。21．（14分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题：（1）X、Y、Z、W分别是_______、_______、_______、_______（填元素符号）。（2）基态W原子的价电子排布式为_______，基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______。（3）同周期第一电离能小于X的元素有_______种。（4）原子半径大小：W_______Z。（5）ZY5中电负性较大的元素是_______（填元素符号）。22.（15分）液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色回答下列问题：（1）充电时，电极为___________(填“阳极”或“阴极”)。（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是___________，该电极的电极反应式为___________。（3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。①中元素的化合价是___________。②图中离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。③电极的电极反应式为___________。④电解过程中，当极产生(标准状况)时，极生成尿素___________g。23．（16分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。回答下列问题：（1）装置A中a的作用为_______，装置C中试剂可选用_______。（2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是_______。（3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是_______。（4）反应结束后，B中浊液经过滤、_______、干燥得到粗产品。（5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：；；。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，_______。②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。24．（15分）氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和混合在催化剂作用下同时存在如下反应：I．II．III．回答下列问题：（1）向VL密闭容器中加入nmol的Xe和2mol的，发生上述反应。相同时间内，测得Xe的转化率和的选择性与温度的变化关系如图所示(选择性是指生成的物质的量与消耗Xe的物质的量比值)。高于1000℃，选择性随着温度升高而___________(填“升高”“降低”或“不变”)，原因可能是___________。（2）现用表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比。保持其它条件不变，1000℃时，测得随时间t的变化如图所示，且平衡时的选择性小于的选择性。图中表示变化的曲线是___________(填标号)；的平均反应速率___________；Xe的转化率=___________；反应过程能量变化为___________kJ(用含n，a和b的代数式表示)，反应1的平衡常数K=___________(用含n，V的代数式表示)。2024-2025学年高二化学上学期期末模拟卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第1章（鲁科版2019）。5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ni59第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．明矾可用于自来水的净化，其作用原理与漂白粉不同B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放浓溶液，铁筒中盛放浓溶液C．误服可溶性钡盐后应尽快用5%的溶液洗胃D．基于界面效应的新型开关中含有的碲元素和钛元素都属于过渡元素【答案】A【解析】A．明矾水解产生氢氧化铝胶体，胶体表面积大吸附净水，不能杀菌消毒，明矾和漂白粉净水的作用原理不相同，故A正确；B．硫酸铝溶液显酸性，能腐蚀铁筒，所以泡沫灭火器内的玻璃筒里盛

Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛NaHCO3溶液，故B错误；C．Cu2+为重金属离子，也能够使蛋白质变性，误服可溶性钡盐后不能用5%的CuSO4溶液洗胃，故C错误；D．钛元素位于周期表的第四周期ⅣB族、属于过渡元素，但碲元素位于元素周期表第五周期第ⅥA族，不属于过渡元素，故D错误；答案选A。2．下列说法正确的是A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，褪色说明水解显碱性B．配制溶液时，将固体置于蒸馏水中溶解，再加入适量稀盐酸C．工业上常用热的纯碱溶液处理废旧金属表面的矿物油污D．向氨水中加少量固体，可抑制的电离【答案】D【解析】A．NaClO溶液中由于ClO-水解生成NaOH和具有漂白性的HClO，所以向NaClO溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会先变蓝后褪色，变蓝说明溶液显碱性，褪色说明水解生成了HClO，故A错误；B．SnCl4在水中会水解，盐酸能抑制其水解，配制SnCl4溶液时，应将SnCl4固体溶于浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释至所需浓度，故B错误；C．纯碱溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，使酯发生水解反应，去油污效果好，但是矿物油污是烃类，不会水解，故C错误；D．在氨水中存在NH3⋅H2O的电离平衡：NH3⋅H2ONH4++OH-，加入NH4Cl固体，增大了NH4+浓度，使NH3⋅H2O的电离平衡逆向移动，抑制了NH3⋅H2O的电离，故D正确；本题选D。3．下列图示装置不能达到相应目的的是A．用装置①保护钢闸门不被海水腐蚀B．用装置②先通再通足量，制取晶体C．用装置③测碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率D．用装置④验证2NO2(g)N2O4(g)是放热反应【答案】B【解析】A．从装置①中电子流动的方向看，与钢闸门相连的电源电极为负极，则钢闸门作阴极被保护，可使钢闸门不被海水腐蚀，A能达到相应目的；B．制取晶体时，应先通NH3后通CO2，但装置②中通的导管口位于液面下，易产生倒吸现象，B不能达到相应目的；C．用装置③测定收集一定体积CO2气体所需的时间，从而测定碳酸钙与稀盐酸反应的化学反应速率，C能达到相应目的；D．装置④给2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系加热或降温，通过混合气颜色发生的变化，确定平衡移动的方向，从而推出正反应是放热反应，D能达到相应目的；故选B。4．下列有关滴定实验的说法正确的是A．滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗B．聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液C．滴定过程中右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化D．滴定终点时液面如图，读数为20.20mL【答案】B【解析】A．滴定实验时，滴定管要用待装液润洗，但锥形瓶不能用待装液润洗，否则会导致实验误差，A错误；B．聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱，因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液，B正确；C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点后再读数，C错误；D．滴定管0刻度在上，需要估读到0.01mL，故读数为19.80mL，D错误；故选B。5．下列离子方程式书写正确的是A．除去废水中的：B．溶液与少量溶液反应：C．向溶液中滴加溶液：D．向溶液中加入过量浓氨水：【答案】A【解析】A．与反应生成硫化汞沉淀，离子方程式为，故A正确；B．溶液与少量溶液反应，将定为1mol，离子方程式为：，故B错误；C．向溶液中滴加溶液，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为，故C错误；D．向硝酸银溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化二氨合银和硝酸铵，离子方程式为Ag++3NH3•H2O=Ag(NH3)+NH+OH-+2H2O，故D错误；答案选A。6．软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子数是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．第一电离能：D．W2和W3互称同素异形体【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素；W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素；Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。A．S2-有3个电子层，离子半径最大，Li+只有1个电子层，半径最小，F-和O2-电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，故A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞S，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞H2O＞H2S，故B正确；C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，故C错误；D．O2和O3是氧元素的不同单质，互称同素异形体，故D正确；答案选C。7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．模拟侯氏制碱法获得B．探究催化剂对反应速率的影响C．检验溶液是否变质D．测定NaClO溶液的pH【答案】B【解析】A．氨气直接通入到饱和食盐水中会发生倒吸，故A错误；B．所取的H2O2溶液的体积和浓度都一样，左边试管加催化剂，右边没有加，符合控制变量要求，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，故不能用硝酸酸化，故C错误；D．NaClO溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，故D错误；答案选B。8．一定条件下CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-48.97kJ·mol-1。向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间t的变化曲线如图。下列说法错误的是A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程ⅠB．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的转化率大于80%【答案】C【解析】A．根据图象，相同时间内过程I的α(CO2)比过程Ⅱ大，说明过程I反应速率快，且达到相同平衡状态，说明过程Ⅰ加入催化剂，降低反应的活化能，则活化能：过程Ⅱ＞过程I，故A正确；B．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致α(CO2)减小，与图象吻合，故B正确；C．由图像数据可知，过程Ⅱ，时段的化学反应速率，故=，故C错误；D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1mol和3mol，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡后的转化率大于80%，故D正确；答案选C。9．氮氧化物是一类污染物，对生态系统和人体健康可造成危害。一种以沸石笼为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是过程Ⅰ中只有非极性键形成 B．过程Ⅱ中只做还原剂C．沸石笼可降低该反应的D．总反应：【答案】D【解析】A．由图可知，过程I生成了N2和水，N2中非极性键，水中有极性键形成，故A正确；B．过程II中变为N2和，N元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，故既作氧化剂也作还原剂，故B错误；C．沸石笼作为反应载体，不能改变，故C错误；D．由示意图可知，整个过程的反应物是O2、NO、NH3，生成物是N2和水，故总反应是，故D正确；答案选D。10．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是A．MY2与O3价电子总数相等 B．Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2C．简单离子半径大小：M＞Y＞Z D．电负性：Y＞M＞X【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。A．SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，A正确；B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误；C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确；D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O＞S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确；故合理选项是B。11．下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是选项AB装置及试剂或操作实验模拟钢铁的吸氧腐蚀测定稀盐酸的浓度选项CD装置及试剂或操作实验测定中和反应的反应热探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响【答案】C【解析】A．在大试管内，加入的物质为铁粉、碳粉、少量稀硫酸，铁粉主要发生析氢腐蚀，A不符合题意；B．NaOH呈碱性，会腐蚀酸式滴定管活塞，不能放在酸式滴定管内，B不符合题意；C．装置的内外筒口齐平、二者之间有隔热层，使用温度计和环形玻璃搅拌棒，可用于测定中和热，C符合题意；D．两试管加入的催化剂中，金属离子不同、酸根离子也不同，不能探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，D不符合题意；故选C12．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。已知：①物质②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。下列说法正确的是A．中含有的过氧键数目为B．“氧化”时，滤渣的成分只有C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15【答案】D【解析】往硫酸浸取液(含和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，此时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，同时Fe2+、Fe3+最终都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。A．在H2SO5中，H显+1价，S显+6价，则5个O原子中，有3个显-2价，2个显-1价，从而得出中含有的过氧键数目为，A不正确；B．“氧化”时，滤渣的成分除去含有外，还应含有CaSO4等，B不正确；C．SO2具有还原性，SO2过多会降低H2SO5的浓度，从而降低的氧化速率，C不正确；D．“沉钴镍”时，若沉淀完全，则其浓度不大于10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，则需控制不低于9.15，D正确；故选D。13．下列根据实验操作及现象所得解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A将溶液加热，测溶液变大温度升高，水解增大程度大于水电离增大程度，导致升高B分别测定饱和溶液的前者小的酸性强于C将溶液由稀释到，测溶液变大稀释后，增大的水解程度D向溶液中滴加溶液至不再产生沉淀，再滴加几滴溶液先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀【答案】D【解析】A．将碳酸钠溶液加热，溶液pH增大是因为碳酸钠在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大所致，故A错误；B．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大是因为氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，加水稀释时，溶液中氢离子浓度减小所致，与水解程度增大无关，故C错误；D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故D正确；故选D。14．以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)为原料合成碱锰电池材料MnO2的流程如下。下列说法错误的是A．为加快酸浸速率可以适当提高浓度B．“氧化”时可以用代替C．已知可溶于水，滤渣3的成分有D．“沉锰”时发生反应的离子方程式为【答案】B【解析】将菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量的等元素)粉碎，加入H2SO4进行酸浸，二氧化硅不溶而成为滤渣1；往滤液中加入MnO2，可将Fe2+氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+；加入氨水调节pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；往滤液中加入BaS，Ni2+转化为BaS沉淀；往滤液中加入NH4HCO3，锰元素转化为MnCO3沉淀。再处理MnCO3，最终生成MnO2。A．为加快酸浸速率，可以将矿石粉碎、适当升高温度、适当提高浓度等，A正确；B．“氧化”时，使用MnO2既可以氧化Fe2+，又可以提高MnCO3的产率，且过量的H2O2会将后续操作中加入的BaS氧化，所以不可以用代替，B错误；C．已知可溶于水，加入BaS后，可与Ni2+反应生成NiS沉淀，Ba2+可转化为BaSO4沉淀，所以滤渣3的成分有，C正确；D．“沉锰”时，Mn2+与发生反应，生成MnCO3沉淀、二氧化碳气体等，发生反应的离子方程式为，D正确；故选B。15．一定温度下，向体积不等的恒容密闭容器中均充入气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应时，测得的转化率与容器体积的关系如图所示。已知：是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法正确的是A．点再充入一定量的X，X的转化率增大B．逆反应速率：C．点对应容器中的平均速率为D．b点时，该反应的平衡常数【答案】D【解析】容器体积越小反应物浓度越大，反应速度越快，所以a、b点容器中反应已达到平衡，d未达到平衡。A．点反应已达到平衡，再充入一定量的X，容器体积不变，相当于增大压强平衡逆向移动，X的转化率减小，故A错误；B．由分析可知，容器越小反应速率越快，故B错误；C．点X的转化率为60%，即X的变化量为0.4mol，所以物质的变化量为0.4，则的平均速率为，故C错误；D．b点时，X的转化率为50%，则平衡时X、Y、Z的物质的量均为0.5mol，所以该反应的平衡常数，故D正确；故选D。16．以熔融碳酸盐燃料电池为电源模拟在塑料制品上镀镍的装置如图所示。已知：①电镀液的配方：②催化重整反应：下列说法错误的是A．电镀时电极与电极相连B．电镀液中的作用是为了增强溶液的导电能力C．电极上发生的电极反应式为H2+CO+2CO32--4e-==3CO2+3H2OD．当电极上析出镍，理论上电极上消耗的体积为1.12L(标准状况)【答案】C【解析】根据左图分析，电极b通入氧气，氧气在原电池反应中得到电子，所以通入氧气的b极是电池的正极；电极a通入CO和H2，生成产物是CO2和H2O，均失去电子，所以电极a是负极。右图属于电镀，电极c是镀层金属镍，作阳极；电极d是镀件，作阴极，据此分析。A．电极a通入CO和H2，生成产物是CO2和H2O，元素均失去电子，所以电极a是电池的负极，应该与电电解池的阴极相连，电极d是镀件，作阴极，A正确；B．电镀液中中的钠离子和硫酸根离子均不参与电极反应，所以作用是为了增强溶液的导电能力，B正确；C．根据题意，左图电解质中没有氢氧根离子，所以负极发生的电极反应式为：3H2+CO+4CO32--8e-=5CO2+3H2O，C错误；D．电极析出镍的电极反应式为：，生成的，则转移电子为，根据电极上的反应式：3H2+CO+4CO32--8e-=5CO2+3H2O，氢气和一氧化碳一共转移电子，则消耗CO的量为，标准状况下，一氧化碳体积为，D正确；故选C。17．常温下，下列有关氨水的说法正确的是A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同B．往氨水中加水稀释，逐渐减小C．pH均为10的氨水与溶液中，相等D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性【答案】C【解析】A.NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，NaOH是强碱，等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，后者导电能力更强，A错误；B．往氨水中加水稀释，c(OH-)减小，电离平衡常数Kb=是定值，则逐渐增大，B错误；C．pH均为10的氨水与溶液中，c(H+)相等，则相等，C正确；D．NH3·H2O是弱碱，在水溶液中不能完全电离，pH=11的氨水与pH=3的盐酸中，氨水的浓度大于盐酸，则pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性，D错误；故选C。18．在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g)，发生如下反应：反应②和③的速率方程分别为和，其中、分别为反应②和③的速率常数。测得c(W)的浓度随时间t的变化如下表。012345……0.1600.1130.0800.0560.0400.028……下列说法正确的是A．0～4min内，B．若增大容器容积，平衡时W的转化率增大C．若，平衡时D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，混合气体的平均摩尔质量增大【答案】D【解析】A．由表格数据可知，4min时W的浓度为0.040mol/L，则0∼4min内，W的反应速率为=0.030mol/(L·min)，因为反应速率之比等于化学计量数之比，则，A错误；B．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，即反应①不是可逆反应，所以增大容器容积，平衡时W的转化率不变，B错误；C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：，若，则X和Z的浓度关系为，C错误；D．达到平衡后，再充入一定量的W(g)，反应①是W完全分解生成X和Y，则增大了可逆反应②和③中X的浓度，平衡向生成Z的方向移动，即充入一定量的W(g)后，混合气体物质的量增大的倍数小于质量增大的倍数，因此混合气体的平均摩尔质量增大，D正确；故选D。19．向溶液中加入固体，保持溶液体积和温度不变，测得与为]的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线表示与的关系B．水的电离程度：c＜b＜aC．NaHA溶液中：D．b点溶液中：【答案】C【解析】向溶液中加入固体时，由于二者发生反应，所以H2A逐渐减少，会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为与pH变化关系，即曲线M；随着逐渐加入碱，A2-会逐渐增大，会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为与pH变化关系，为曲线N；另一条则是与pH的变化图，为曲线L。A．由分析可知，曲线表示与的关系，故A错误；B．a、b、c三点随着pH增大，酸性减弱，水的电离程度逐渐增大，故B错误；C．pH=2.8时，=，即====1×10-5.6，当=0时，即，pH=4.3，=1×10-4.3，所以，HA-的水解平衡常数Kh=，所以对于NaHA溶液中，HA-的电离程度大于水解程度，溶液以Na+和HA-离子为主，有关系：，故C正确；D．对于b点，存电荷守恒关系，b点溶液呈酸性，则，由C项可知，b点存在关系：=，则，故D错误；故选C。20．一定温度下，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A．a点为的不饱和溶液B．的数量级等于C．的平衡常数D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀【答案】D【解析】由(1.7，5)可得到的溶度积，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积。A．a点在的沉淀溶解平衡曲线上方，浓度商小于，即a点为的不饱和溶液，A正确；B．由(1.7，5)可得到的溶度积，则的数量级等于，B正确；C．的平衡常数，C正确；D．向NaCl、均为的混合溶液中滴加溶液，此时横坐标-lg[c(Xn-)]=1，结合图可知，此时生成氯化银所需的银离子浓度更小，故先产生AgCl沉淀，D错误；故选D。第II卷（非选择题共60分）二、非选择题：本题共5个小题，共60分。21．（14分）前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Z同主族，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，基态Z原子4p能级上有三个单电子，常温下W2是一种深红棕色液体。回答下列问题：（1）X、Y、Z、W分别是_______、_______、_______、_______（填元素符号）。（2）基态W原子的价电子排布式为_______，基态X、Z原子核外电子的空间运动状态数之比为_______。（3）同周期第一电离能小于X的元素有_______种。（4）原子半径大小：W_______Z。（5）ZY5中电负性较大的元素是_______（填元素符号）。【答案】（1）N（1分）F（1分）As（1分）Br（1分）（2）①4s24p5（2分）②5:18（2分）（3）5（2分）（4）<（2分）（5）F（2分）【解析】前四周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态Y原子核外电子的运动状态有9种，则Y核外有9个电子，Y为F；基态Z原子4p能级上有三个单电子，则Z的价电子排布式为4s24p3，Z为As，X和Z同主族，则X为N；常温下W2是一种深红棕色液体，则W为Br。(1)Br为第四周期第ⅦA族元素，则其价电子排布式为4s24p5；核外电子空间运动状态数即核外电子填充的轨道数，则基态N原子和As的核外电子空间运动状态分别为5和18，所以N和As核外电子空间运动状态数之比为5：18。(2)同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N的2p轨道半充满，其第一电离能比其后的O大，所以同周期第一电离能比N小的元素有Li、Be、B、C、O五种。(3)同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Br<As。(4)根据电负性规律，知AsF5中氟的电负性较大。22.（15分）液流电池储能容量大，使用寿命长。下图为钒液流电池的结构及充电时工作原理示意图。已知：酸性溶液中钒的存在形式及颜色离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色回答下列问题：（1）充电时，电极为___________(填“阳极”或“阴极”)。（2）充电完成时，阳极溶液的颜色是___________，该电极的电极反应式为___________。（3）研究发现，电催化和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度溶液中通至饱和，在电极上反应生成尿素，电解原理如图所示。①中元素的化合价是___________。②图中离子交换膜为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。③电极的电极反应式为___________。④电解过程中，当极产生(标准状况)时，极生成尿素___________g。【答案】（1）阴极（2分）（2）①黄色（2分）②（2分）（3）①-3（2分）②阳离子（2分）③（2分）④15（3分）【解析】由图可知，充电时，氢离子向右移动，则右侧为阴极，电极反应式为V3++e－＝V2+，左侧电极是阳极，电极反应式为VO2++H2O－e－＝+2H+，右侧为阴极；由图中信息可知，电极A上硝酸根得到电子生成尿素，发生还原反应；电极B是阳极，氢氧根放电产生氧气，据此作答。(1)根据以上分析可知充电时，电极为阴极。(2)阳极电极反应式为VO2++H2O－e－＝+2H+，所以充电完成时阳极溶液的颜色是黄色。(3)①中C是+4价，O是－2价，依据化合价代数和为0可知元素的化合价是－3价。②阳极B是产生氧气，同时产生氢离子，而阴极A需要消耗氢离子，所以图中离子交换膜为阳离子交换膜。③电极的电极反应式为。④电解过程中，当极产生(标准状况)即1mol氧气时，转移4mol电子，根据A电极反应式2+16e－+18H++CO2＝CO(NH2)2+7H2O，可知A极生成尿素是0.25mol，质量是0.25mol×60g/mol＝15g。23．（16分）二氯异氰尿酸钠是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。实验室中，先向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，再与氰尿酸吡啶溶液反应制备二氯异氰尿酸钠并测其纯度。已知：，该反应为放热反应。回答下列问题：（1）装置A中a的作用为_______，装置C中试剂可选用_______。（2）装置存在一处缺陷，会导致装置B中NaOH的利用率降低，改进方法是_______。（3）三颈烧瓶液面上方出现黄绿色气体时，由上口加入的吡啶溶液，反应过程中仍需不断通入，原因是_______。（4）反应结束后，B中浊液经过滤、_______、干燥得到粗产品。（5）利用碘量法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度，原理为：；；。准确称取粗产品，溶于无氧蒸馏水配成100mL溶液；取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。①滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，_______。②粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度为_______%(用含m、c、V的代数式表示)。③若碘量瓶中加入稀硫酸的量过少，将导致粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度_______(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。【答案】（1）①平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2分）②氢氧化钠溶液（2分）（2）在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（3）使生成的NaOH转化为NaClO继续参与反应，以提高原料利用率（2分）（4）冷水洗涤（2分）（5）①锥形瓶内溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟不恢复原色（2分）②（2分）③偏低（2分）【解析】制备二氯异氰尿酸钠流程：装置A用于制取氯气，装置B中Cl2先与NaOH反应得到次氯酸钠，高浓度的NaClO溶液与氰尿酸(C3H3N3O3)固体，在10℃下反应制备二氯异氰尿酸钠，反应为：，装置C用于吸收尾气；(1)装置A中a的作用为平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收尾气，防止Cl2对空气产生污染，可以用氢氧化钠溶液；(2)由于盐酸挥发的HCl也会与B中的NaOH反应，导致NaOH的利用率降低，改进方法是在装置A、B之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶；(3)制备二氯异氰尿酸钠，反应为：，有副产物氢氧化钠产生，反应过程中仍需不断通入气体，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率；(4)反应结束后，C中浊液经过滤，因表面含有杂质，需洗涤，根据其常温下为白色固体，难溶于冷水的性质，