湛江市年模拟化学试题（五）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精湛江市2017年高考模拟测试题(5）一、选择题1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明,不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水,水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指A．油脂 B．油漆C．石油 D．煤焦油2．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．标准状况下，22。4L庚烷的分子数约为NAB．1L0。1mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0。1NAC．4.0gHeq\o\al(18,2）O与D2O的混合物中所含中子数为2NAD．50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．单质的沸点：W＜ZB．气态氢化物的稳定性：W＞ZC．简单离子半径：Z＞W＞X＞YD．X的氢化物中不可能含有非极性共价键4．如表实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液产生浑浊酸性:醋酸＞碳酸＞苯酚B将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡、静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3＋＞I2C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0。1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0。1mol·L－1FeCl3溶液白色沉淀转化为红褐色沉淀相同温度下的KspMg（OH)2＞KspFe(OH）3D室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH试纸颜色深酸性:HClO＞CH3COOH5．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。它可以由原料X经过多步反应合成:→…→→…→下列说法正确的是A．X与Y互为同分异构体B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应6．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素［CO(NH2）2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是A．铜电极应与X相连接B．H＋透过质子交换膜由左向右移动C．M电极反应式为CO（NH2）2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0。25mol气体时,则理论上铁电极增重32g7．pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3）=3。如图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC－pH图。下列说法不正确的是A．H2CO3、HCOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al(2－，3）不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3电离平衡常数Ka1≈10－6C．pH=7时，溶液中存在关系c（HCOeq\o\al（－,3））＞c（H2CO3)＞c（COeq\o\al（2－，3)）D．pH=9时，溶液中存在关系c（H＋）＋c(H2CO3)=c（OH－）＋c（COeq\o\al(2－,3)）二、非选择题26．三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能发生的副反应：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）＋HCl②相关物质的相对分子质量及部分物理性质:C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相对分子质量46147.5163.564.5熔点/℃－114.1－57.558－138.7沸点/℃78.397。819812。3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1）仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是______进，______出(填“a"或“b”).(2）该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是______________，引起的后果是_____________________________________________________________________。(3)仪器A中发生反应的离子方程式为________________________________。(4）该装置C可采用________加热的方法以控制反应温度在70℃左右.（5）装置D干燥管的作用为________,装置D烧杯中的试剂是________。(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是________（填名称）.(7)已知：常温下Ka（CCl3COOH）=1。0×10－1mol·L－1，Ka(CH3COOH）=1。7×10－5mol·L－1请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱:_____________________________________________________________________.27．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知:①Na2CO3＋Al2O3eq\o(=，\s\up11(高温)）2NaAlO2＋CO2↑；②Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋根据题意回答下列问题：（1）已知焙烧时FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3,写出焙烧时反应的化学方程式_______________________________________________________________。（2）固体X中主要含有________________(填写化学式）；酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是____________.要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4。5,应该使用____________（填写仪器或试剂名称)。（3）写出生成Y的离子方程式________________________________________。(4)下表是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____________________________________________________________________。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水)02835.74。71634040。136.426.32158051。33873376(5）操作Ⅲ由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、________、________、过滤、洗涤、干燥。（6）称取重铬酸钾试样5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中,加入20mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL________（填试剂名称）作指示剂，将0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液盛放于________滴定管(填“酸式”或“碱式”）中进行滴定，若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为________（保留3位有效数字）。已知:Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O;I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6）。28．利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用,对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的.已知:2NO(g）N2（g）＋O2（g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O（l）=2H2(g)＋O2(g）ΔH=＋571.6kJ·mol－1写出H2（g)与NO(g）反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_____________________________________________________________________.(2）某研究小组模拟研究如下:向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO（g）N2（g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量浓度与时间的关系如图所示：①T2下，在0～5min内，v（O2）=______________________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=________。②该反应进行到M点放出的热量________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜"或“=”)。M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率________（填“变大”、“变小”或“不变”）。③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是________（填序号）。a．混合气体的密度b．逆反应速率c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比d．气体的平均相对分子质量（3)氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料,镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s)＋3H2（g）LaNi5H6(s）ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是________（填字母编号)。A．增加LaNi5H6(s）的量 B．升高温度C．使用催化剂 D．减小压强36．有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去）:已知:酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′＋R″OHeq\o（→，\s\up11（催化剂))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烃基）(1)反应①所需的试剂是____________，反应②的反应类型是________________。(2）B中含氧官能团的名称是________；反应④的产物除了X以外，另一种产物的名称是________。(3)D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为____________。(4)反应③的化学方程式为__________________________________________。(5）E的同分异构体有多种,写出符合下列条件的有机物结构简式________.Ⅰ.苯环上一氯代物只有一种Ⅱ.与氯化铁溶液发生显色反应Ⅲ.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2(6)已知:①eq\o(→,\s\up11（KMnO4/H＋）);②当苯环上已有一个“—CH3"或“—Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位;当苯环上已有一个“—NO2”或“-COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图（无机试剂任用）。。

湛江市2017年高考模拟测试题（5）参考答案：1。C2.C3.D4。B5。A6。A7。D26。（1）球形冷凝管ab（2)缺少干燥氯气的装置导致装置C中副产物CCl3COOH、C2H5Cl增多（3）2MnOeq\o\al（－，4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4）水浴(5）防止液体倒吸氢氧化钠溶液（6)蒸馏(7)分别测定0.1mol·L－1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小，说明三氯乙酸酸性比乙酸的强27.(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=,\s\up11（高温))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）Fe2O3、MgO使CrOeq\o\al(2－，4）转化Cr2Oeq\o\al（2－，7）pH计(3)AlOeq\o\al(－，2）＋CH3COOH＋H2O=Al（OH)3↓＋CH3COO－（4）Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（5）蒸发浓缩冷却结晶（6)淀粉溶液碱式94.1%28。(1)2H2(g）＋2NO（g）=N2（g)＋2