高三年级上册期末化学变式题

高三上学期期末化学变式题

【原卷1题】知识点漂白粉和漂粉精，盐类水解在生活、生产中的应用，化学科学对人类文明发展的意义

1.化学与生活息息相关。下列有关叙述错误的是

A.用纯碱溶液清洗餐具表面的污渍B提倡勤用肥皂水洗手

C冰箱中常用活性炭消毒D.使用漂白粉时滴几滴醋酸

C

【正确答案】

A.纯碱溶液水解呈碱性，使油脂水解生成可溶性物质，A正确；

【试题解析】B.肥皂水呈碱性，对污染物质有较强的去污和杀菌效果，B正确;

C.活性炭只能吸收冰箱中的异味气体，不能消毒，C错误；

D.向漂白粉中滴几滴醋酸，能促进次氯酸根离子转化成次氯酸，提高漂白效率，D正确：故

答案为：Co

〃精准训练"

1-1（基础）化学与日常生活密切相关,下列说法中错误的是

A.将食物放在冰箱里，可以减慢食物腐败B.热的纯碱溶液有利于去除餐具上的油污

C.通常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒D.给庄稼施肥时不宜将氯化镂和草木灰混用

【正确答案】C

1-2（基础）化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂

B.KJeOa可用于饮用水的净化和消毒

C.用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

D.为了防控新冠肺炎，勒用“84”消毒液洗手

【正确答案】B

1-3（巩固）。下列说法错误的是

A.使用肥皂水可鉴别软水和硬水B.用灼烧的方法可鉴别棉织物和羊毛织物

C.纯碱可用于去除餐具的油污D.活性炭可用于去除冰箱异味和杀菌

【正确答案】D

1-4（巩固）化学与生活息息相关。下列关于各“剂”在应用过程中的说法错误的是

A.苏打常作制糕点的“起泡剂”

B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”

1>»

C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”

D.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”

【正确答案】A

1-5（提升）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是

A.纯碱属于盐，热的纯碱溶液可以用于除去餐具上的油污

B.合成氨工业中使用的氮气来自于空气

C.明研和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，其作用原理相同

D.用Na2s作沉淀剂，除去废水中的CiP+和Hg2+

【正确答案】C

1-6（提升）化学与生活息息相关.卜列说法不正确的是

A.可用淀粉-K1试纸和食醋检验真假碘盐

B.用饱和氯化核溶液可以清洗金属表面的锈迹

C.次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

D.经常食用含明矶的食品能中和过多的胃酸

【正确答案】D

【原卷2题】知识点化学科学对人类文明发展的意义

2.古代医典中蕴含化学知识，下述之物见于《神农本草经》其解释与蒸发操作

类似的是

A.戎盐(NaCl),盐，咸也，古者宿沙初作煮海盐

B.丹砂(HgS)：能化为汞，生山谷

C石胆(CuSO-5HQ＞能化铁为铜

D.慈石(FjO)慈石能引铁

A

【正确答案】

A.煮海盐类似于蒸发操作，A正确；

【试题解析】B.HgSfHg,Hg是还原产物，与蒸发无关，B错误；

C.Cu“+Fe=Cu+FeX,石胆作氧化剂，与蒸发无关，C错误;

D.磁石吸弓I铁，与蒸发无关，D错误；故选A。

〃精准训练"

2-1（基础）制作豆腐时，分离豆浆和豆渣的工序类似于下列实验操作中的

A.溶解B.过滤C.蒸储D.结晶

【正确答案】B

2-2（基础）应对“新冠疫情”的常见措施如图所示,其基本原理与“过滤”类似的是

«<2

2-3（巩固）中药的煎制直接关系到其疗效。下列制备中草药汤剂的步骤中，与过滤操作类似的是

A.图甲冷水浸泡B.图乙加热煎制C.图内算渣取液D.图丁灌装保存

【正确答案】C

2-4（巩固）中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）

A.蒸锵B.蒸发C.过滤D.搅拌

【正确答案】B

2-5（提升）N95口罩在疫情期间起到了比较好的防新冠病毒的作用；张伯礼院士疫情期间主持新冠肺炎的中

药治疗研究，卓有成效。下图在中草药煎制步骤中，与N95口罩起到类似作用的操作是

ABCD

冷水浸泡加热煎制算渣取液灌装保存

寿r

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

2-6（提升）唐朝刘禹锡的《浪淘沙•其六》有“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙

中浪底来''的描述。下列理解错误的是

A.该过程利用的原理与过滤类似

B.沙子的主要成分是SiO?

C.该过程涉及化学变化

D.该过程得到的物质在自然界能稳定存在

【正确答案】C

3»>

【正确答案】A

3-2（基础）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选

实验目的实验及现象结论

项

加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口湿润的

A探究聚氯乙烯的反应氯乙烯加聚是可逆反应

蓝色石蕊试纸变红

向淀粉碘化钾溶液通入足量C12、溶液先变蓝后

B证明卤素性质强弱不能证明C12氧化性比12强

褪色

探究氢离子浓度对

减小氢离子浓度，转化平衡

向K2CrC）4溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液，黄色

CCrOj、CnO：相互转化

变为橙红色向生成CnO；的方向移动

的影响

将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试浓硫酸具有脱水性和氧化

D检验浓硫酸的性质

纸检验产生的气体，蔗糖变黑，品红试纸褪色性

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】D

3-3（巩固）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的方案设计现象和结论

若酸性高钵酸钾溶液褪色，

探究1-溪丙烷消去取5mL1-澳丙烷，加入10mL饱和KOH乙醇溶液，力口

A则1-澳丙烷消去反应的产物

反应的产物热，将产生的气体通入2mL酸性高锌酸钾溶液中

为丙烯

探究氯化铁与碘化

取2mL0.1mob1/FeQ,溶液于试管中，加入5滴等浓度若溶液呈红色，则反应存在

B钾溶液反应存在限

的KI溶液，再加入KSCN溶液限度

度

探究乙醇与苯酚中

配制物质的量浓度相等的乙醇和苯酚水溶液，加入金属产生气体速率快的则羟基氢

C羟基氢的活泼性强

钠，观察生成气体的速率活泼性强

弱

探究so?是否有氧若有淡黄色沉淀产生，则

D向H2s水溶液中通入SO?气体

化性SC）2有氧化性

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】D

3-4（巩固）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验目的实验方案设计现象和结论

项

用pH计测量酸酸、盐酸的pH,比较溶液pH大

A探究CH'COOH与盐酸的pH比醋酸小，则

小

5»>

HC1酸性的强弱

CH3COOH是弱酸

探究CMOH%和先产生白色沉淀，后产生蓝色沉

向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分

B淀，说明Cu(OH)2比Mg(OH)z

Mg(0H)2溶度积的

反应后再加入少量Cust)」溶液

的溶度积小

大小

向盛有FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶滴入KSCN溶液时，无明显变

探究Fe2^具有还原4

C化，滴入新制氯水时溶液变血红

性液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色

色，Fd+具有还原性

变化

准确称取3份0.50g邻苯二甲酸氢钾，分别放入

若滴定至溶液呈浅红色即达滴

标定NaOH溶液的3个250mL锥形瓶中，加入50mL蒸储水，加入

D定终点，据此可计算出NaOH溶

浓度2滴酚献指示剂，用待标定的NaOH标准溶液滴

液的准确浓度

定

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】C

下列实验方案能达到相应实验目的的是

实验目的实验方案

将1—澳丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溪水，观察澳水

A证明1一澳丁烷发生了消去反应

是否褪色

检验浓硫酸催化纤维素水解的产向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2浊液，加热，观察是否有病红色沉

B

物含有还原性糖

淀生成

C除去ALO：中的Fe⑼向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸

向盛有1mLO.lmolL'AgNOj溶液的试管中滴加2滴O.lmol-U1NaCl溶

D验证：Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol【TKI溶液，有黄色沉淀

产生

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

3-6(提升)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选

实验操作或做法目的

项

A取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，点在试纸上观察颜色检测某新制氯水的pH

澳乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高镭酸钾

B检验反应生成了乙烯

溶液中，溶液褪色

«<6

分别向盛有Nai、AgNO,Na2cO3的试管中滴加稀盐酸，观察实验鉴别Nai、AgNO,Na2cO3三

C33

现象种溶液

分别向0.1mol•L的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中逐滴滴加比较&p(AgCl)与q

D

0.01mol-I；1AgNOs溶液(AgzCrOj的大小

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】c

【原卷4题】知识点常见官能团名称.组成及结构，多官能团有机物的结构与性质

4.没(m6)药是一种巾草药，具有抗菌作用，没药提取物中含有机物甲，甲的结

构简式如图。下列有关有机物甲的判断正确的是

A.一分子有机物甲中含14个碳原子

B.含羟基和酯基两种官能团

C.Imol有机物甲最多和2molH:发生加成反应

D.酸性条件下水解生成两种物质

C

【正确答案】

A.由结构简式可知，有机物甲的分子式是GsHgO,,含15个碳原子，选项A

【试题解析】出、。

甯I天；

B.含羟基、酯基和碳碳双键三种官能团，选项B错误；

C.酯基中碳氧双键不能与H?反应，碳碳双键能与H?反应，选项C正确；

D.该有机物甲水解只生成一种有机物，选项D错误；答案选C。

〃精准训练〃

4-1(基础)|化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2CO3溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有两种

D.Imol化合物X最多能与3moiNaOH反应

【正确答案】D

7»>

4-2（基础）某药物的结构如图所示。下列有关该药物的叙述错误的是

A.分子中含有5种官能团B.能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.能发生加成、加聚、取代反应D.分子中所有碳原子不可能共平面

【正确答案】A

4-3（巩固）画图示为某种有机物，下面关于它的性质说法第送的是

A.该有机物能发生取代反应

B.它能与Na2cCh溶液反应放出气泡

C.lmol该有机物最多能和7molNaOH反应

D.它可以水解，水解产物只有一种

【正确答案】C

4-4（巩固）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如

图，下列关于该分子说法正确的是

AS-诱抗素的分子式为C14H20O5

B.S-诱抗素分子中含有三种官能团

C.lmolS-诱抗素最多能与2moiNaHCOs反应

D.S-诱抗素能发生加聚反应和消去反应

【正确答案】D

4-5（提升）我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图所示）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法

正确的是

«<8

•H

HO

A.分子式为C15HQ4

B.分子中所有碳原子一定共平面

C.lmol该物质最多能与7moiH?发生加成反应

D.1mol该物质最多可与2moiBr）反应

【正确答案】C

4-6（提升）M的结构如图所示,下列有关说法错误的是

H0

A.M的分子式为C9HQ4

B.M可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C.lmol该有机物最多可消耗3molNaOH

D.lmol该有机物分子最多可与4mol氢气加成

【正确答案】B

【原卷5题】知识点盐类水解的原理,乙醇的组成、结构，阿伏加德罗常数的应用

5.设"A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.含82gCH3coONa的水溶液中，含有的乙酸分子数为

B.l.OLl.OmoLXHCl溶液中，含有的质子数为

C.5.6LNO与2.8LOz混合，混合物中含有的氧原子数为。5小

D.4.6g乙醇中，含有的共价键数为。8竺4

D

【正确答案】

A.CH3coeT不能完全水解，含ImolCHjCOONa的水溶液中含有的乙酸分子数

【试题解析】

少于NA，A错误；

B.l.OLLOmoLLHCl溶液中，H为Imol,另外C「、水分子中的H原子、。原

子均含质子，故质子数远远多于NA，B错误；

C.缺少标准状况，无法由气体体积求算物质的量，C错误；

9»>

D.4.6gCH3CHQH为O.lmol,1个CH3cH20H分子中含8个共价键,故46g

乙醇中含有的共价键为0.8NA，D正确；故答案选D。

"精准训练"

5-1（基础）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4LN?和H?的混合气体中有2NA个原子

B.2.0gH「O与DQ形成的液态体系中所含中子数小于NA

C.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N,、个电子

D.0.5molC2H4和C,H4O2的混合物完全燃烧，消耗02分子数目为1.5治

【正确答案】B

5-2（基础）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，1molCl2中含原子数为2NA

B.标准状况下，2.24L己烷中含非极性键数为5NA

C.28gM和4molH2在一定条件下合成的NH3分子数为2NA

D.lmol油脂在KOH溶液中完全水解生成的甘油中含羟基数为2NA

【正确答案】A

5-3（巩固）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不亚娜的是

A.4.6gNa与含O.lmolHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NA

B.25℃时，，pH=9的CH3coONa溶液中由水电离的0田的数目为10，^

,8

C.2gH2O与DzP的混合物中所含中子、电子数目均为NA

D.常温常压下，46g的N02和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

【正确答案】B

5-4（巩固）2人为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.常温常压下，3.4gH2s含有的共价键为0.2"A

B.2.0L1.0mol/LA1CI?溶液中，C「的数目为6.0%

C.标准状况下，22.41凡0含有的质子数目为10治

D.100mLpH为10的Na2cO3溶液中，由水电离出的OH-的数目为IO^NA

【正确答案】C

«<10

5-5（提升）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.lmol甲基（一CH3）所含的电子数为IONA

B.常温常压下，1mol分子式为C2H6。的有机物中，含有C—O键的数目为NA

C.l4g由乙烯和环丙烷（▽）组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA

D.100g46%乙醇溶液中含有的H—O键的数目为NA

【正确答案】C

5-6（提升）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.ILOlmo卜的Nl^Hz。中含OH-数目为0.1NA

B.ImoLL-'的碳酸钠溶液中含有CO；的数目小于NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LC>2混合后气体的分子总数为NA

D.在精炼铜的过程中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为NA

【正确答案】D

【原卷6题】知识点硝酸的不稳定性，硅酸钠的俗名和用途,仪器使用与实验安全

6.下列试剂的实验室保存方法正确的是

.玻璃塞橡胶塞

璃寤|1玻璃塞

■

------

J

0U盘

A.硅酸钠水溶液

B.浓硝酸保存在C.KMnO,密封保存D.白磷密封保存

密封保存在棕色

棕色细口瓶中在无色广口瓶巾在煤油中

广口瓶中

A.AB.BC.CD.D

B

【正确答案】

A.硅酸钠水溶液俗称水玻璃，能将玻璃瓶塞粘住，且作为液体，要用细口瓶保

【试题解析】存，A错

B.浓硝酸见光易分解，用棕色细口瓶保存，B正确；

C.KMnO4具有强氧化性，不能用橡胶塞，且要保存在棕色广口瓶巾，C错误;

D.白磷易自燃，应保存在水中，D错误；故答案选B。

〃精准训练"

6-1（基础）下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A.实验室中金属钠通常保存在煤油里

11»>

B.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞

C.保存FeC1溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

【正确答案】C

啕唱跳■实验室保存下列药品的方法，正确的是

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛液溪的试剂瓶里加一些水来防止溪挥发

C.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

D.盛放浓硫酸的广门瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

【正确答案】B

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法不正确的

是

A.有些药品取出后发现有剩余，可以放回原试剂瓶中

B.漂白粉应在阴暗、避光处保存

C.用带玻璃塞的磨口玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液

D.实验室的活泼金属如钠、钾等一般保存在煤油中

【正确答案】C

I震既同:下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是

A.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞

B.新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性

C.保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸

D.配制Imol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解

【正确答案】D

实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是

选项试剂保存方法理由

A钾、钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液澳用水液封保存在棕色广口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解

D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

A.AB.BC.CD.D

【正确答案】A

g实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述不正确的是

«<12

选项试剂保存方法理由

钠保存在煤油中

A防止与空气中水、02接触发生反应

B液溟液封保存在细口瓶中防止液溟挥发

C浓硝酸密封保存在棕色试剂瓶中避免见光分解

D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

A.AB.Bc.cD.D

【正确答案】D

【原卷7题】知识点元素金属性与非金属性递变规律的理解及应用，微粒半径大小的比较方法，元素周期律、元素

周期表的推断

7,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用

YZ,跨临界直冷制冰技术实现“水立方，华丽转变为“冰立方”，WZ?常作食品添加

剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应空X+；He—发

现了中子。下列叙述错误的是

A.YZ?和WZ］都是共价化合物

B.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱

C.原子半径：W>Z>Y>X

D.在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定

C

【正确答案】

〜斯的q核反应方程中，反应前后质量数不变，质子数不变，即桁+2=/0,

2物+1+4=12+1,解得；相=4,〃=6,即X为钺元素，Y为碳元素。北京冬

奥会采用£5跨临界直性技术制冰，SO?可作食品添加剂，起杀菌和抗氧化作用，

故Z为氧元素，w为硫元素。

A.C。?和SO?都是共价化合物，A正确;

B.钺、镁位于同主族，氢氧化锁的碱性比氢氧化镁的弱，B正确；

C.根据比较，原子半径：S>Be>C>OS,C错误；

D.根据分非金属性O>SQ>C可以得出：简单氢化物稳定性：H2O>H;S,

H2O>CH41D正确；故选C。

"精准训练"1・

7-1（基础）|原子序数依次增大的三种短周期元素X、Y和Z,X的氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下,

Z的单质可溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，但不能溶于其浓溶液。下列说法正确的是

13»>

A.X和Y可形成多种化合物，且这些化合物均具有氧化性

B.三种元素的最高正化合价均与其原子的最外层电子数相等

C.三种元素的简单离子的半径大小顺序，与原子半径的大小顺序相同

D.X和Y的氢化物的稳定性：X<Y

【正确答案】A

7-2（基础）短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，Q原子的最外层电

子数是其电子层数的3倍，X原子的最外层电子数等于其电子层数，X和Y原子的最外层电子数之和等于Z原

子的最外层电子数。下列叙述正确的是

A.简单离子的半径：X>QB.最简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.单质的熔点：X>YD.XZ3能抑制水的电离

【正确答案】B

7-3（巩固）五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子半径在周期表中最小，B

与D同主族且原子序数D为B的2倍，C与D同周期且最外层电子数相差3。则下列说法不生碗的是

A.工业上可通过电解C与E形成的化合物制取C单质

B.原子半径的大小顺序为：C>D>B>A

C.元素最高价氧化物的水化物的酸性由强至弱的顺序为：E>D>C

D.A与B按1：1原子个数比形成的化合物中既有极性键又有非极性键

【正确答案】A

7-4（巩固）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测

定，X与W同周期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.X的氢化物沸点高于W的氢化物

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键或者共价键

【正确答案】D

7-5（提升）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Y、W

同主族，且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法

错误的是

A.原子半径：W>Y>Z

B.Y单质与WZ2在高温下反应生成W单质，则非金属性：Y>W

C.WY可用于制造高温结构陶瓷

D.Y2X4能使酸性高锯酸钾溶液褪色

【正确答案】B

«<14

7-6（提升）短周期主族元素P、Q、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中元素P的一种核素仅有一个质子和

一个中子；元素X、Z同主族且Z的最高价与最低价的绝对值之比为3；元素Q是组成有机物的基本元素，而

元素Y是无机非金属材料的主角。则下列说法正确的是

A.元素P、Q、X所形成的某种化合物可以检验Fe"

B.元素P分别与元素Q、Z所形成的化合物化学键一定相同

C.元素Q、Y、Z所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>Y>Q

D.元素Q、Y、Z所形成的单质在一定条件下，均可溶于Z的最高价含氧酸的浓溶液中

【正确答案】A

【原卷8题】知识点催化剂对化学反应速率的影响，活化能及其对反应速率的影响

&N0是大气污染物之一，常用H］还原。应［)与NO(g)的反应历程如图所示。

下列说法错误的是

7sl去加催化剂

A.傕化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数——加催化剂

B.反应②的活化能小于反应①的活化能AjlTS2TS：过渡态

C.反应①、②和总反应的必都小于02NO(g)+L/叭

H,O(g)+\-------------------------

D.傕化剂能提高总反应中N2的平衡转化率:

―反应历后

D

【正确答案】

A.傕化剂能降低过渡态能量，降低活化能，使更多分子成为活化分子，提高活

【试题解析】化分子百分数，选项A正确；

B.根据图中数据可知，反应①的能垒大于②的能垒，选项B正确；

C.反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，分析图示可知，反应①、②

和总反应都是放热反应，反应热都小于0,选项c正确；

D.傕化剂只能同倍数改变正、逆反应速率，不会改变平衡状态，不能提高原料

平衡转化率，选项D错误；答案选D。

〃精准训练〃

8-1(基础)利用CH4和Cl2制备CH3cl的过程中,各物质的能量关系如图所示任㊀表示活化能),下列说法正

确的是

A.反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能

B.反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率

C.若该过程中使用合适的催化剂，则图中A”的高度将减小

D.在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-C1键的形成

15»>

【正确答案】A

8-2(基础)C02在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历

程如图所示。下列说法错误的是

>

9

跚

混

次

要

A.该反应历程为阴极反应历程

B.催化剂降低了反应的活化能

C.高温下一定能提高电催化制备CO的速率

+

D.电催化还原C02的电极反应式为CO2+2H+2e-=CO+H2O

【正确答案】C

8-3(巩固)反应A-C可以通过两种不同的进程发生:

Aj

A*-JC

ReactionCoordinateReactionCoordinate

(a)(b)

(a)反应A->C直接发生，半衰期与初始浓度无关。在294K时，半衰期为lOOOmin,在340K时，A浓度降至原

始浓度的1/1024所需的时间为O.lOmin。

(b)反应通过两步进行。

则下面的说法中，错误的是

A.A*是反应的催化剂

B.C比A更稳定

C.(b)的反应方式活化能降低，从而能提高反应速率

D.(a)的反应方式中反应速率与A的浓度成正比

【正确答案】A

8-4(巩固)科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分

子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法不正确的是

«<16

1

A.该反应的热化学方程式为：2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C0,(g)AH-Ed-EakJmor

B.决定整个反应速率快慢的步骤是①

C.反应过程中断裂与形成的化学键都包含。键和兀键

D.改变催化剂，反应的活化能发生改变

【正确答案】A

8-5（提升）HCHO(g)与02(g)在催化剂Cas(PO4)3(OH)(简写为HAP)表面催化生成CCh(g)和H2O3的历

程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。下列说法不氐丽的是

A.AH=反应物的键能总和一生成物的键能总和

B.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率

C.HCHO与CO2分子中的中心原子的杂化轨道类型相同

D.反应HCHO(g)+O2(g)」^~>CO2(g)+H2O(g)的AS<0

【正确答案】C

对于该图的理解，一定正确的是

反应过程

A.该反应的反应热AH=E2-E|

B.E3为过程I的活化能

C.从曲线II可知该反应为放热反应

D.过程I比过程II的反应速率快

【正确答案】A

17»>

【原卷9题】知识点限定条件下的离子共存，硝酸的强氧化性,Fe2+的还原性，乙醇与强氧化剂的反应

9.下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoULNaOH溶液中：Ba*、Na-、NO］、CF

B.O.lmol/LNaHSO,溶液中：Fe*、NH：、NO；、SQ：

CO.lmoVLHNOm溶液中:Mg"、CaJ「、HCO；

D.O.lmoUL酸性KMnC>4溶液中：C：HQH、Mg"、SO：、A1O；

A

【正确答案】

A.在氢氧化钠溶液中，题述4种离子能大量共存，故A正确；

【试题解析】B.硫酸氢钠溶液相当于一元强酸溶液，会发生离子反应：

23-

BFe"+NO；+4IT=BFe+NOT42H2O2,S2O^+2H*=SI+SO2T+H2O,故

B错误；

C.硝酸分别能与「、HCO?反应，故C错误；

D.乙醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化,且氢离子与AIO；也能发生反应，故D错误;

故选Ao

--------------------------〃精准训练，，

9-1（基础）|常温下，下列离子在指定条件下可以大量共存的是

A.pH=13的溶液中：Na*、Ba"、HCO,、CP

B.新制氯水中：K+、S2-，NH；、SO；-

C.含Fe3+的溶液中：Cu2+>K+、C「、SO：

D.加入足量氧化钠后的溶液中：Na*、Mg?*、NO；、Cl

【正确答案】C

9-2（基础）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是

A.0.2moi廿的NH4cl溶液：Na\K\SO；，SiO；

B.0.1mol-L」的FeCb溶液：NH：、Ca2+,Br>SCN-

C.0.2moi•!/的H2sCh溶液:Mg2+,Fe2+>NO：、C?

D.0.1mo〔一L"的Ba(0H)2溶液：Na+>K\Cl\CO

【正确答案】D

9-3(巩固)25℃时:下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=13溶液中：K+、Na\NO：、CO；

«<18

B.在澄清透明的无色溶液中：AF+、Cu2\HCOj.NO；

C.c(OH-)=lxio-3mo|/L的溶液中：K，SO：、Cl>HCO；

D.O.lmoLL-NaHCCh溶液中：Na+,K\Fe3+,Cl'

【正确答案】A

9-4(巩固)下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是

A.澄清透明溶液中：K*、Na+、Mno；、SO：

B.由水电离的c(H')=lxl()T4moi・L।的溶液中：Ca2+，K*、C「、HCO,

C.能使KSCN溶液变红的溶液中：SO；、HCO；、Na，、Cl-

D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：「、NO；、SO：、Na，

【正确答案】A

9-5（提升）常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使石蕊试液变红的溶液中：SO；-、Na*、S'sCl

B.含有硝酸铜的溶液中：Fe"、H+、C「、SOj

2

C.含有CuSO_,的透明溶液中：[CU(H,O)4]\Na+、SO：、NO；

D.加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe3+>CT、CIO；、Na*

【正确答案】C

9-6（提升）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.中性溶液中：A产、Fe3+>SO：、CIO；

B.加入铝粉生成H2的溶液中：Na*、HCOj,NO：、NH；

C.无色溶液中：K，、SO；、Cr2O^'>Na,

“=lxlO-”molLTso：的溶液中：NH：、Ca2^Cr、NO；

D-%（H+

【正确答案】D

【原卷10题】知识点常用仪器及使用，化学实验基础操作，物质分离、提纯的常见物理方法

19»>

10.钛酸镶(SrTiOj常作电子陶瓷材料和人造宝石。实验室制备原理如下：

(l)TiCL+SiCl;+(NHj,CO3+4NH3HQ=Ti(OH),i+SiCO3i+6NH4cl

高温

(2)Ti(OH)4+SrCO3^^SrTiO3+CO2T+2HQ。

某小组利用图1和图2装置完成反应(1),再灼烧滤渣制备钛酸镶。下列说法错

误的是

A.仪器A的名称是球形冷凝管

B.热水浴的优点是受热均匀和便于控制温度

C.利用图2抽滤时用玻璃棒搅拌

D.灼烧时需要选择均埸承载固体

C

【正确答案】

A.根据仪器构造可知，上述仪器A的名称为球形冷凝管，A正确；

【试题解析】B.热水浴与酒精灯加热相比，受热均匀，且便于控制温度，B正确；

C.抽滤时不能用玻璃棒搅拌，防止划破滤纸，导致过滤失败，C错误;

D.用烟耐高温，可用于灼烧固体，D正确；故选C。

，，精准训练”

|实验室制备苯胺的流程旦NOz第更*NHZ，

10-1(基础)

反应②的实验装置(夹持及加热装置略)如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃,易氧化。下列说法

正确的是

«<20

A.反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯

B.反应①和反应②均需水浴加热

C.装置中为除去反应生成的水，蒸储前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5

D.为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H2

【正确答案】D

10-2（基础）超酸HSbF6是石油重整中常用的催化剂，实验室常以SbCb、CL和HF为原料