高三化学一轮复习易错题

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

易错01化学用语的书写与表达

【易错分析】

1.电子式书写错误：书写化合物的电子式时要切实注意明确离子化合物还是共价化合物；切勿漏掉未成键电

子对；理清原子的排列顺序，如

2.混淆物质组成的几种表达方法：任何纯净物均有化学式，只有由分子组成的物质才有分子式，SiO2>NaCI

属化学式，P4、C2H4是分子式；球棍模型表示有机分子中各原子之间的键的情况和相对空间位置；比例模

型表示分子中各原子的大小比例和相对位置，两种模型若原子大小比例不同，表示的物质不同，例如CPU

和CCL,等；结构简式需保留官能团，如CH2=CH2,不能写成CH2cH2,还要注意有机物中原子的连接情

况，如O?N,不能写成NO2;各“式”切勿张冠李戴，名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结

构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。

【错题纠正】

例题1、下列物质的电子式书写正确的是

+

A.氯化氢H[^C1：]-B.二氧化碳：（）；C：（）：

C.氮气NrND.氯化镁C：cj^]-Mg2+[^ci：]-

【错因分析】书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[『并注明电荷，书写

共价化合物电子式时，不得使用，「，没有成键的价电子也要写出来。

【解析】A、氯化氢为共价化合物，所以HC1的电子式为：H：a：-选项A错误；B、二氧化碳中C原子周

围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：：6：：C：：6；选项B错误；C、氮气中N原子周围8个电子，其

电子式为：：NJ：N：，选项C错误；D、离子化合物电子式的书写中，简单阳离子为离子符号，阴离子和复

杂阳离子要写上方括号和电荷，各离子分开书写，所以氯化镁的电子式为匚q9lTM/+[90：]一,选

项D正确；答案选D。

【答案】D

例题2、反应8NH3+3CI2=6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

是

A.中子数为9的氮原子：：N

B.N2分子的电子式：N：：N

C.CI2分子的结构式：C1—C1

D.的结构示意图:©0;

【解析】A.N原子的质子数为7,中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16,该氮原子表示为,A错误;

B.N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为：N三N:，B错误；C.Ch分子中

两个C1原子间形成1对共用电子对，C12分子的结构式为C1Y1,C正确；D.。-的核电荷数为17,核外

有18个电子，的结构示意图为。）

12881D错误。

【答案】C

【知识清单】

@288fl3)28

结构示意图

S2-：AI3+：J打

电子式+2+

Na2O2：Na［：O：O：JNaH2O：HO.H

甲烷：扁乙烯：

球棍模型

比例模型

甲烷：,V乙烯:

结构式

CO2：O=C=OHC1O：H-O-Cl

结构简式

乙烯：CH2=CH2乙酸：CH3coOH

分子式臭氧：。3

化学式

明矶：KA1(SO4)212H2O

最简式烯煌和环烷煌：

CH2

【变式练习】

1.下列电子式书写正确的是

B.氯化铁：[H:N:H]+Q-

H

C.二氧化碳：：00:D.过氧化氢：H:0:0:H

2.下列化学用语表述正确的是

A.HC1的电子式：H+［：CI：JB.S3的离子结构示意图:

C.乙烯的分子式：C2H4D.质子数为6、中子数为8的碳原子：黑

【易错通关】

1.下列表示正确的是（）

A.双氧水的电子式：H+［：O：O:］Z-H+

B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.聚氯乙烯的结构简式:D.乙块的球棍模型：

2.下列化学用语书写正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2cH2B.丙烯的键线式：

"••H

C.乙醇的结构式：H—（：—<>—<：—HD.甲烷的电子式：H：C：H

..»

3.下列化学用语表达正确的是

A.CH4分子的空间充填模型:8B.氟原子的结构示意图:

C.具有6个质子和8个中子的核素符号：［C8D.乙烯的官能团：C=C

4.下列化学用语表示正确的是

A.乙烯的空间充填模型:B.四氯化碳的电子式:C1：C：C1

ci

C.丙烯的结构简式：CH3CHCH2D.苯的分子式:

5.下列关于有机物的描述正确的是

H

A.丙烯分子的比例模型:B.甲基的电子式：H：C.

AH

C./丫系统命名法命名：3-甲基-2-丁烯D.聚丙烯的结构简式：［CH.T'H—04K

6.下列化学用语表示正确的是

A.次氯酸的电子式：II：CI：()：B.S2一的结构示意图:

j))

C.原子核内有8个中子的碳原子：1CD.甲烷分子的球棍模型:8

7.下列化学用语表示不正确的是

A.乙烯的球棍模型：0，B.氯的原子结构示意图：7

C.中子数为10的氧离子"°0>D.H2s的电子式：H+［：S：］2-H+

9.下列对化学用语的理解正确的是

A.SiO?可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成

B.电子式•()：H可表示羟基，也可表示氢氧根离子

C.结构示意图」J；:可表示35。-,也可表示37。-

D.比例模型可表示甲烷分子，也可表示四漠化碳分子

10.已知反应：NaClO+CH3coOH=CH3coONa+HClO。下列相关化学用语表示正确是（）

A.HC10的电子式：H:C1:O：B.Na，的结构示意图：\

C.中子数为20的氯原子：^CID.NaClO的电离方程式：NaC10=Na++00-

11.己知反应：NaC10+CH3coOH=CH3coONa+HClO。下列相关化学用语表示正确的是

A.HC10的电子式：H：d：0：B-Na+的结构示意图：

H0

C.中子数为20的氯原子：CID.CH3co0H的结构式：H—C—C—O—H

I

H

12.二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中C02催化合成

甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不无硬的是（）

(9(g)

A.二氧化碳的电子式：：3：：C：：6：

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N（C2H5）3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO?催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

参考答案

【变式练习】

LD【解析】A项，氮原子上漏掉了一对孤电子对；B项，氯离子的电子情况没有标出；C项，碳原子和氧

原子间是双键而不是单键，即碳原子和每个氧原子间均形成两对共用电子对。

2.C【解析】A.HC1为共价化合物，分子中含有1个H-C1键，正确的电子式为江日:，故A错误；B.@

为硫原子结构示意图，硫离子正确的结构示意图为故B错误；C.乙烯分子中含有1个碳碳双

键，其分子式为C2H4,故C正确；D.质子数为6、中子数为8的碳原子的质量数为14,该原子正确的表

示方法为六。故D错误；故答案为C。

【易错通关】

1.D【解析】A.因为双氧水是共价化合物，由原子构成，所以双氧水的电子式不是H+［：p：0：］2-H+，

而是H：6：6：H，A错误：

B.二氧化硅是由原子构成的，不存在分子，它的化学式为SiCh,B错误：

C.聚氯乙烯的结构简式为干七，c错误：

D.乙快的球棍模型：D正确。

故选D。

2.D【解析】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,故A错误：

B.丙烯的键线式为故B错误；

HH

C.乙醇的结构式为H—1H,故C错误；

HH

H

D.甲烷为共价化合物，则其电子式为H：C：H,故D正确；

♦・

H

答案选Do

3.A【解析】A.CH,是正四面体形分子，分子的空间填充模型：,A正确：

B.氟原子不带电，原子最外层有7个电子，B不正确；

C.具有6个质子的元素为C,含有8个中子，则质量数为14,故具有6个质子和8个中子的核素符号：TC,

C不正确；

D.乙烯的官能团：〉C=C《D不正确:

故选Ao

4.A【解析】A.乙烯的空间充填模型，氢原子半径最小，比碳原子小，图中比例模型正确，故A正确：

B.四氯化碳分子中含有4个碳氢键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，图中氯原子的最外层电

子数数目应是8个，故B错误;

C.丙烯的结构简式：CH3cH=CH2,故C错误;

D.苯的分子式为C6H6,题目为结构简式，故D错误;

答案选A。

5.B【解析】A.吟为丙烯分子的球棍模型,故A错误;

H

B.甲基的结构简式为-CH3,电子式为：•2：H，故B正确;

♦♦

H

C.以〜为键线式表示的分子结构筒式为CH3cH=C(CH3)2,以含有碳碳双键的最长链为主链，主链上4

个碳，则系统命名法命名为：2-甲基-2-丁烯，故C错误；

D.聚丙烯由丙烯(CH3-CH=CH»发生加聚反应制得，结构简式为：一.T“，故D错误;

答案选B.,

6.C【解析】A.次氯酸的中心原子是0原子，次氯酸的电子式为H：H：苔:，故A错误;

B.硫离子的质子数为16,核外电子排布为2、8、8,硫离子的结构示意图为故B错误;

C.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,该碳原子的表示方法为：i：C,故C正确;

D.甲烷分子的球棍模型为,故D错误。

答案选C。

7.C【解析】A.乙烘分子中含有两个碳氢健和1个碳碳三键，所以乙焕的球棍模型为:

故A正确;

B.苯分子含有两种原子H和C,每种原子的个数为6,分子式为C6H6,为平面正六边形结构，故B正确;

C.羟基中氧原子的最外层电子为7个，羟基正确的电子式为：.5：H，故C错误；

・♦

CH3

D.2,4,6-三硝基甲苯(TNT)中苯环上含甲基，甲基的2个邻位与对位有硝基，结构简式为：||Y|,

NO2

故D正确；

故选：Co

8.B【解析】A.费为乙烯的比例模型，A错误；

B.氯原子核外共有17个电子，其原子结构示意图为硒*7,B正确：

C.根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为10的氧离子的质量数为10+8=18,则表示为：；'O',C错

误；

D.H2s为共价化合物，其电子式应该为H：S：H，D错误；

答案选B。

9.C【解析】A.SiO2为原子晶体，不存在分子结构，不能表示物质分子组成，故A错误；

B.-0：H可以表示羟基，但不能表示氮氧根离子，离子带电荷，氢氧根离子的电子式为：［：o'：II->故

B错误;

\\\一

C.35c「和37C「均为氯元素,核电荷数均为17,核外电子数均为18,所决i(2)2H«可表示35cr,也可表

示37。-,故C正确;

D.澳原子的半径比碳原子大，所以不能表示四澳化碳的分子,故D错误;

综上所述答案为C。

10.D【解析】A,HC1O的中心原子为O,HC1O的电子式为HO：C1：>A错误;

B.Na原子失去一个电子形成Na+,Na+的核电荷数为11,Na+的结构示意图为28，B错误;

C.根据质量数=质子数+中子数可知，中子数为20的氯原子的质量数为37,则表示为;;Cl,C错误；

D.NaCIO为强电解质，其电离方程式为NaClO=Na++ClCF，D正确；

答案选D。

11.D【解析】A.在HC1O分子中，O原子分别与H、CI原子各形成1个共用电子对，使分子中每个原子

XX・•

都达到稳定结构，其电子式为：Hrorci：，A错误；

B.Na是11号元素，原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，其离子结构示意图为:B

错误;

C.原子符号表示中，左下角为质子数，左上角为质量数，等于质子数与中子数的和，则中子数为20的氯

原子可表示为：:;Ci,C错误;

HO

D.CH3coOH是-CH3与-COOH通过共价键结合，其结构式为：H-C-C-O-H，D正确;

H

故合理选项是Do

12.B【解析】由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CCh=HCOOH。

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：c：；6：，故A正确；

B,由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一

个碳氧双键，故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CCh,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确：

D,由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

精品底础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

易错02阿伏加德罗常数判断

【易错分析】阿伏加德罗常数（NQ题型常设陷阱

气体摩尔体积适用的对象是气体（包括混合气体）

在使用标准状况下气体摩尔体积“22.4L-mol」”时，要判断气体是否处于标准状况

物质的状态在标准状况下物质的状态不是气态，而是液态或固态的有:水、浪单质、苯、SO3、乙醇、

四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子数大于4小于16的烧为液态（新戊烷除外）、大于或

等于16的烧为固态等

确定粒子个数要弄清楚微粒中相关粒子（质子、中子、电子）及离子、化学键之间的数量

粒子个数关系

单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：CL、N2,O2、Hz等；特殊物质：0卜

P4、记02、D2O、Na2t）2、CO2、甲烷、乙烯、乙焕等

最简式相同的物质，无论以何种质量比混合，原子个数均以最简式计算。如02和。3、

NCh和N2O4、烯烬和环烷煌等

同位素如D2O、T2。、厚02、14co2等因物质的摩尔质量发生变化，导致物质的量变化

溶液的体积已知溶液的浓度，缺少溶液的体积，是不能计算溶质的物质的量的。

转移电子的数目如ImolNazCh与H2O（或CO?）反应、ImolCb与足量的Fe反应（或NaOH溶液反应）、Imol

Cu与足量的稀硝酸反应等

可逆反应可逆反应不能进行到底，如2NO2.-N2O4,CI2+H2O、HC10+HC1等

水解反应在水中某些离子能发生水解反应，离子数目发生改变。如0.1molFeC”溶液中的Fe3+数

目小于O.INA、0.1molNa2cO3溶液中含CCh?一数小于O.INA

【错题纠正】

例题1、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①36g202中所含的中子数为16NA②78gNa2Ch与足量水完全反应，转移电子数为1必③标准状况下，2.24L

Cb溶于水中达到饱和，可得到HC1O分子的数目是O.INA④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为1必⑤

3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA⑥在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCL充分反应，转移的电子数为

0.3必⑦配制480mL2molL'NaCl溶液，需要用托盘天平称量1必氯化钠固体⑧S2和S8的混合物共6.4g,

其中所含硫原子数一定为0.2/VA

A.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确

【解析】①36glso?的物质的量为1mol,含有中子20mo1,错误；②78gNazO2的物质的量为1mol,与足

量水完全反应，转移1mol电子，正确；③氯气与水的反应属于可逆反应，不能完全反应，得到的HC10分

子的数目少于O.INA，错误；④在标准状况下，HF是液体，22.4LHF的物质的量大于1mol,错误；⑤3.4g

过氧化氢的物质的量为01mol,过氧化氢是共价化合物，其中没有离子，错误；⑥在常温常压下，铁与干

燥的氯气不反应,错误；⑦配制480mL2molL〔NaCl溶液,应该选用500mL的容量瓶,需要用托盘天平

称量0.51^<211101.1-以58.58—0101—1=58.58氯化钠固体，不能称量氯化钠的数目，错误；⑧S?和Ss的混合物

共6.4g,含有S原子的物质的量为2,84g02mo1,其中所含硫原子数一定为0.2NA，正确。

032gmol

【答案】A

例题2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

①31g白磷中含有1.5NA个P-P

②1L0.1mol/L的Na2co3溶液中含阴离子总数为O.INA个

③标准状况下，22.4LHF含NA个分子

④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜

⑤标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数小于0.1NA

⑦142gNa2so4和Na2HPC>4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

⑧NA个Fe(0H)3胶体粒子的质量为107g

A.①③④⑧B.①⑥⑦C.③⑤⑦D.①⑥⑧

【解析】①Imol白磷中含有6moiP-P键,31g白磷(0.25mol)中含有P-P键1.5必个，正确;②CC^+EO

N^HCCh+OHF个CO3)冰解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1mol/L的Na2cCh

溶液中含阴离子总数大于为O.INA个，错误：③标准状况下，HF为液体，不能计算，错误；④粗铜中含有

锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g,错误；⑤氯气和

水反应为可逆反应，O.lmol氯气反应转移电子数小于O.INA，错误；⑥浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应

的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所以生成S02的分子数小于01NA，错误；⑦142g全为

Na2so4,含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为NazHPCh,含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2sCh和

Na2Hpe)4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；⑧胶体粒子为很多微粒的集合体，必个Fe(0H)3

胶体粒子的质量为大于107g；错误。

【答案】B

【知识清单】

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常

数与气体摩尔体积（涉及外界条件、物质状态等）、物质结构（涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等）、

电离与水解（涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度）、氧化还原反应（涉及电子转移

数目）、可逆反应等结合。阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合,性，在复习备考中除了需要注意相关的解

题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点

进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：

1.注意外界条件和物质状态：若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如水在标准

状况下为液态、S03在标准状况下为固态、标准状况下碳原子数大于4的烧为液态或固态；气体的体积受温

度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压；物质的量、质

量不受任何条件的影响，如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol,所含分子数为NA，1mol上在任何条

件下其质量都为2g,所含分子数为NA。

2.明确物质的组成和结构：特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、Ch等；特殊物质的摩尔质量，如DzO、

1802等；一些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等；最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成

有关，如NCh和N2O4、乙烯和丙烯等；摩尔质量相同的物质中的分子数相同，原子数不一定相同，如：N2、

CO、C2H4等；物质中所含化学键的数目与物质的结构有关，如H2O2、C“H2”+2中化学键的数目分别为3、

3〃+1。

3.注意氧化还原反应中的微粒：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原

剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如NazCh、NO2与H2O的反

应；电解AgNCh溶液、CuSCU溶液的反应；Cb与H2O、NaOH、Fe的反应等等，分析该类题目时还要注意

反应产物以及过量计算问题。

4.弱电解质的电离或盐类的水解：考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质

的电离平衡及盐类的水解平衡。弱电解质在水溶液中部分电离；可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解，

电离产生的离子数量均小于理论数量。如1LO.lmol-L^1的乙酸溶液和1LO.lmol.L-1的乙酸钠溶液中

CH3co0的数目不相等且都小于O.INA。

5.一些特殊的反应：如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合

成氨反应属于可逆反应等。

【变式练习】

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（）个

①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

②0℃,101kPa,22.4LC12通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为O.OINA

©ILl.Omol/LFeCh溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒数目为NA

⑤T七时，lLpH=6纯水中，含10«NA个H+

⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCI混合后，气体分子数为0.2NA

⑦ImolSCh与足量02在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为NA

⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

A.1B.2C.3D.4

2.M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mLImolL-'FeCh溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2必

D.密闭容器中，2moiSCh和1010102催化反应后分子总数为2%人

【易错通关】

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILImol/LNa2cCh溶液中，CCh?一离子总数为NA

B.lLpH=2的新制氯水中，阳离子总数为O.OINA

C.C与浓H2s04加热生成4.48LCO2气体.转移的电子数为0.4NA

D.7.1g37cl2中含有氯分子O.INA

2.若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是

A.23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA

B.Imol甲基中含有电子数为10NA

C.标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA

D.50mL12moi的盐酸与足量的MnCh共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B.3.6g重水中含有的中子数为2NA

C.常温下，ILlmoLL”的CH3coOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

D.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80gCuO和Cu2s的混合物中，所含铜原子数为NA

B.lmolNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBCh+H2T)时转移的电子数为:4NA

C.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH0.2NA个

D.密闭容器中PCb与Cb反应生成molPCl5(g),增加2A个P-C1键

5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF和Nh分子所含电子数目均为NA

B.23gC2H6。含C-H键数目一定为2.5NA

C,将ImolCb通入到水中，则N(HC1O)+N(C「)+N(CIO)=2NA(N表示粒子数)

D.8.0gCuO和Cu2s的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA

6.下列说法正确的是

A.2.8g环己烷含共价键数目为0.4NA

B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

D.用惰性电极电解CuSCU溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

7.设川为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.Imol甲基中含有电子数为10N)

B.常温下，lLpH=12的加%3溶液中含有的的一离子数为。°1切

C.标准状况下，NO和4各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75M

D.50mLi2moi盐酸与足量岫&共热，转移的电子数为0.3N)

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

B.用惰性电极电解CuSCU溶液后，如果加入01molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为

0.2NA

C.1LPH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1NA

D.O.lmolO?完全反应时，转移的电子数为0.4NA

9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是

A.2.24LCH4中含有的C-H键数为0.4NA

B.将ImolCL通入水中，则N(HC10)+N(Cr)+N(CKT)=2NA

C.将CO2通过NazCh使其增重ag时，反应中转移电子数为HNA/44

D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LCh混合后，可以得到NA个NCh分子

C.常温常压下，1LO.Imol/LHF溶液中含有O.INA个H+

D.0.1mol的羟基中含有电子的数目为NA

11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.1mol.L」氨水中含有OH-数日为O.INA

B.KIO3与HI溶液反应时.生成O.lmolh转移的电子数为0.2NA

I8

C.10gD2O和10gH2O中含有的中子数均为5NA

D.0.1molN2与0.3molH2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2N,\

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()

A.2moiSCh一定条件下充分分解得到的产物分子的数目为3NA

B.一定量的无水乙醇与足量钠反应生成5.6LH2,则乙醇分子中共价键总数为4NA

C.等物质的量的氯气分别与足量铁和铜完全反应，转移电子数均为2NA

D.标准状况下22.4L空气中含有的单质分子数目小于NA

参考答案

【变式练习】

1.B【解析IDe2H4和C4Hx的分子组成可以看作(CH2)2和(CH?)3,28gC2H4和C4H8的混合物中含有2moi“CH/,

一定含有6moi即6NA个原子，故①正确；②0℃、101kPa,22.4L即ImolCb通入足量的NaOH溶液充分反

应，有NA个电子转移，故②错误；③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液的体积未定，溶液中OH•数目无从确

定，故③错误；④氢氧化铁胶粒是大量氢氧化铁分子的集合体，所以ILl.Omol/LFeCb溶液全部水解制备氢

氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目小于NA，故④错误；⑤T七时，lLpH=6纯水中，含MFNA个H+,故

⑤正确；⑥常温下，1.7g即O.lmolNFh和3.65g即O.lmolHCl混合后，恰好生成离子化合物氯化镀，所以气

体分子数为零，故⑥错误；⑦ImoISCh与足量02在一定条件下反应生成SO.“发生可逆反应，所以转移电

子数小于2NA，故⑦错误；⑧溶剂水含有氧原子，所以100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原

子数目大于NA，故⑧错误；⑨标准状况下，HF是液体，22.4LHF中含有的分子数大于NA，故⑨错误。

2.C【解析】A.常温常压下，124gP4的物质的量是Imol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P—P键,

因此其中所含P—P键数目为6NA，错误：B.铁离子在溶液中水解，所以100mLimoLLTFeCb溶液中所含

Fe3+的数目小于O.INA，错误：C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合

物的物质的量是0.5mol,其中含氧原子数目为2刈，正确；D.反应2so2+O22SCh是可逆反应，因

此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA,错误。

【易错通关】

1.B【解析】A.碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此ILImol/LNa2cCh溶液中，CO,2'

离子总数少于NA，故A错误；B.lLpH=2的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L,溶液中中含有一种阳离子一

氢离子，阳离子总数为O.OINA,故B正确；C.未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的

71g

量，故C错误；D.7.1g37cl2的物质的量=74g/mol<o」mol,含有氯分子少于O.INA，故D错误。

2.A【解析】钠燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0升高为+1,23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数

为NA,故A正确；Imol甲基中含有电子数为9NA,故B错误；标准状况下HF是液体，故C错误；MnO2

与稀盐酸不反应，5()mL12moi廿的盐酸与足量的MnCh共热，充分反应后，转移电子数小于0.3N,\,故D

错误。

3.C【解析】因为存在NO21N2O4可逆反应，ImolNO与0.5moK)2充分反应后，生成N02的量小于Imol,

A错误；3.6g重水的量为0.18moL1mol重水含有的中子数为(2-1)x2+(16-8)=IOmol,所以0.18mol重水含

有的中子数为1.8NA,B错误；CH3co0H为弱电解质，部分发生电离，所以ILlmoLL」的CH3co0H溶液

中，所含溶质分子数小于NA,C正确；铜与过量的硫反应生成硫化亚铜，0.1mol铜反应中转移电子数为0.1

NA,D错误。

4.C【解析】A、C0S的摩尔质量和含有的铜原子个数均为CuO的二倍，故CuO和「I*20的混合物可以

看做由CuO构成，则80gU。和(US的混合物中含ImolCuO,则含NA个铜原子故人不可选;B>

"B"与水发生H元素的归中反应，即NaBH4+2H2O=NaBO2+4H介则LNaBHi与水反应转移4moi

电子即4NA个，所以B选项不可选；C.pH=13的Ba(0H)2溶液中，没给体积无法计算含有OH个数，故错

误；D.密闭容器中PCb+Cb=PC15反应生成ImolPCk(g),增加2A个P-C1键是正确的，故D不可选。

5.D【解析】A.HF的沸点是19.5℃,在标准状况下其为液体，无法根据气体摩尔体积的数据计算2.24LHF

的物质的量，A不正确；B,C2HQ可能是乙醇，也可能是二甲醛。23gC2H6。的物质的量是0.5mol,0.5mol

乙醛含C-H键数目为3NA，B不正确；C.将ImolCL通入到水中，若氯气完全溶于水中，则

2N(C12)+N(HC1O)+N(C「)+N(C1CF)=2NA(N表示粒子数)，C不正确：D.8.0gCuO和8.0gCu2s均含有O.lmol

Cu原子，所以&OgCuO和Cu2s的混合物中含有铜原子的数目为01NA，D正确。

6.C【解析】A.2.8g环己烷的物质的量为一丝^—=—mol,含共价键数目为‘-molxl8NA=0.6NA，

84g/mol3030

故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为()价生成氧气，故当生成0.11^)1氧气时转移0.20101

电子即0.2NA个，故B错误；C、Na2sCU和NazHPCU的摩尔质量均为142g/mol,故142g混合物的物质的量

为Imol,而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故Imol混合物中含离子共3NA个，故C正确；D、用惰

性电极电解CuSCh溶液后，如果加入O.lmolCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是O.lmol氧气，

阴极上析出的是O.lmol铜和O.lmol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，故D错误。

7.B【解析】A.甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，Imol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；B.常

温下，pH=12的c(OH)=0.0Imol/L,则lLpH=12的Na2c。3溶液中含有的OH•离子数为0.01NA，故B正确；

C.NO和02混合充分反应后，生成NCh，混合气体中存在2NO2K=N2O4,故C错误；D.50mLi2moiL”

盐酸和足量MnOz共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。

8.A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醉溶液中，乙爵和溶剂水中均含有氢原子，氢原子的总数约为

10X0.4610X0.54

(46xX2)NA

6+*=1.2NA,A正确；B.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入

0.1molCu(OH)2能使溶液复原，根据氧原子守恒可知生成O.lmol氧气，则电路中转移电子的数目为0.4NA，

B错误；C.溶液温度未知，lLpH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度不一定是O.lmol/L,因此含有OH-的数

目不一定为0」NA，C错误；D.0.1moK)2完全反应时，转移的电子数不一定为0.4NA，例如与钠反应生成过

氧化钠时转移0.2mol电子，D错误。

9.D【解析】A.因不知道是否为标准状况，所以无法计算2.24LCH4的物质的量，当然也无法计算含有的

C-H键数，A不正确；B.将ImolCb通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反

应，根据氯原子守恒可得2N(C12)+N(HC1O)+N(C1)+N(C1O-)=2NA，B不正确；C.ImolCO?与足量的Na?。?

充分反应后，固体质量增加28g、转移Imole：故将CO?通过Na?。?使其增重ag时，反应中转移电子数为

aNA/28,C不正确;D.甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O,3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有O.lmol

CH2O,故其原子总数为0.4NA，D正确。

10.A【解析】A.常温下，23gNO2的物质的量是0.5mol,虽然与N2O4之间存在平衡关系，但根据氧原子守

恒可知含有NA个氧原子，A正确；B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后生成ImolNCh，但由于

存在平衡关系：ZNChkiNzCU，因此得到的NO2分子个数小于NA个，B错误；C.HF是弱电解质，存在

电离平衡，因此常温常压下，ILO.lmol/LHF溶液中含有的氢离子个数小于O.INA个，C错误；D.O.lmol的

羟基中含有电子的数目为0.9NA，D错误。

1I.C【解析】A.一水合氨是弱电解质，所以1L0.1mol.I/氨水中含有OH-数目小于O.INA，故A错误；

B.KQ与HI溶液反应时.10/51+6H+=3L+3H2O,3I2~5e,生成O.lmolL转移的电子数为O.5/3NA,

I8

故B错误；C.D2O和H2O的分子都含有10个中子，且它们的摩尔质量都是20g/mol,lOgDzO和lOgHz^O

的物质的量都是0.5moL其中含有的中子数均为5NA，故C正确；D.O.lmolN?与OJmolH?通过高温高压催

鼓_斐

化剂，N2+3H2丽'2NH3,该反应是可逆反应，所以生成的气体分子数小于0.2NA，故D错误。

12.D【解析】A.三氧化硫的分解反应是可逆反应，2moiSO3一定条件下分解，不可能完全进行，得到的产

物分子的数目少于3NA,故A错误；B.未注明是否为标准状况，无法计算5.6LH2的物质的量，也就无法计

算乙醇分子中共价键总数，故B错误；C.氯气与铁和铜反应都生成-1价的氯离子，等物质的量的氯气分别

与足量铁和铜完全反应，转移电子数相同，但未告知氯气的物质的量，因此无法计算转移的电子数，故C

错误；D.标准状况下22.4L空气的物质的量为Imol,含有的分子总数为NA，其中单质分子数目小于N,、,

故D正确。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！

易错03物质的量与化学反应计算

【易错分析】

高考化学计算的特点是主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题整体的计算

量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算

的本来面目；把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力

求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；考试方式的变化决定了化学计

算应该降低难度。化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、

数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学

概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或

数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。

【错题纠正】

例题1、(1)要确