高三化学复习题（含答案）

详解答案

高考化学模拟试题精编(-)

7.解析：选B。A.大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所

有元素的化合价都没有变化，没有涉及到氧化还原反应，错误；B.淘金的过程要千遍万遍，

虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界

中常以单质状态存在，正确；C.焰色反应是元素的性质，属于物理变化，错误；D.腐生生活

的细菌、真菌系微生物把植物的“落红”分解成二氧化碳、水、无机盐，变成“春泥”被植

物吸收利用，错误。

8.解析：选A。A.乙醇含一0H,乙酸含一COOH,均与Na反应生成氨气，均为置换反应，

且二者可发生酯化反应能生成乙酸乙酯，正确；B.乙烯、氯乙烯均含碳碳双键，而聚乙烯不

含双键，则只有乙烯、氯乙烯可使酸性高镒酸钾溶液褪色，错误；C.分镭是根据石油中各成

分沸点的不同将其分离开，是物理变化，干储是将煤隔绝空气加强热，既有物理变化又有化

学变化，裂化、裂解都是化学变化，错误；D.光导纤维的成分是二氧化硅不是有机高分子，

错误。

9.解析：选C。A.右侧导管插入到碳酸钠溶液中，易产生倒吸，不能达到实验目的；B.

双氧水的浓度不同，无法比较不同的催化剂对化学反应速率的影响，不能达到实脸目的；C.

硫酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于硅酸，三种含氧酸中，硫、碳、硅元素均为最高价，

可以比较三种元素的非金属的强弱，能达到实验目的；D.挥发出的澳进入到右侧烧杯中，也

能与硝酸银反应产生浅黄色沉淀，不能验证苯与;臭发生取代反应生成了淡化氢，不能达到实

验目的。

10.解析：选D«题中没有给出溶液的体积，故不能计算A-+的数目，A项错误；3H?0

的相对分子质量为16+3X2=22,质子数为10,所以11g牛；60中含有的质子的物质的量为

11g

zz----邑『X10=5mol,B项错误；LizO和Na?。?中阳离子和阴离子的个数比均为2：1,故

22g•mol

46g

1molLizO和NazOz的混合物中含有的离子总数为3M,C项错误；"(NO?)~~邑尸=0.1

mol,虽然存在可逆反应：2N02NzO”，但根据氮原子守恒知，氮原子总数不变，"(N)=〃(N()2)

=0.1moI,D项正确。

11.解析：选C。由结构简式可以知道分子式为CMH,OO3,A项错误；分子中含酚一0H、

—COOC—,即含有的官能团有羟基、酯基，B项错误；含酚一0H可发生取代、氧化反应，含

苯环可发生加成反应，C项正确；只有苯环与氢气发生加成反应，酚一0H的邻对位与淡水发

生取代，且对位均有取代基，则1mol该物质可与％和黑水发生反应，消耗比和BQ的最大

值为6moi和2moI,D项错误。

12.解析：选C。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X?-和Y+的核外

电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的，则

X、Y、Z、W分别是0、Na、Al、Cl；简单离子半径：CI->O2">Na+>AI3+,A项错误；中含

有非极性键，B项错误：两元素形成的化合物有Na?O和NazOz,其中Na?。?具有漂白性，C正确：

氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，溶液呈碱性，D项错误。

13.解析：选B。根据图示，闭合开关K时，装置（I）放电，电极B为正极，电极反应

式为Brz+2e-=2Br\A项错误；装置（I）放电时，总反应为2Na2Sz+Br2=Na£«+2NaBr,

B项正确；装置（I）充电时，电极A为阴极，电极B为阳极，Na+向阴极移动，Na卡从右到左

通过阳离子交换膜，C项错误；"（CuS0“）=0.4mol/LXO.1L=0.04mol,而3.2gCu的物

质的量为0.05mol>0.04mol,这是不可能的，装置（I）放电时，电极A为负极，电极X与

电极A相连，电极X为阴极，电极X上的先发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu,0.04molC/

+完全放电电路中通过0.08mol电子，电极上析出0.04molCu,电路中通过0.1mol电子，

电极X上的电极反应为2H++2e-=HzT,电极X上还会放出0.01mol%,电路中通过0.1mol

电子时电极X上析出0.04moIX64g/mol=2.56gCu,D项错误。

26.解析：I.（1）根据仪器A的特点，仪器A为干燥管；空气中含有氧气，能与金属镁

反应生成MgO,不能用干燥空气代替N2的原因是防止镁与氧气反应生成MgO；（2）Mg与液澳反

应剧烈放热，因此装置B改为装置C,导致会将液湿快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而

存在安全隐患；（3）A.95%的乙醇中含有水，；臭化镁有强烈的吸水性，错误；B.加入苯的目的

是除去乙醛和;'臭，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，正确；C.加热至160°C的主

要目的是分解三乙酰合膜化镁得到淡化镁，不是为了除去苯，错误；D.该步躲是为了除去乙

醍和澳，正确；（4）①从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体润湿整

支滴管内壁，然后从下口放出，重复2〜3次；②根据反应方程式，"（MgBr?）=26.50X10-

X0.05mol=1.325X1（）7mol,其质量为1.325X10-3X184g=0.2438g产品的纯度为0.243

8/0.2500X100%=97.52%；II.（1）根据反应方程式，生成氧化镁、氧化铝附着在表面隔绝空

气，水蒸气稀释空气，分解反应是吸热反应，可以降温；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化镁为

碱性氧化物，因此除去氧化铝用NaOH溶液，离子反应是Al2（）3+20H-=2AI0「+H20。

答案：I.（1）干燥管防止镁屑与氧气反应生成MgO阻碍Mg和B”的反应（2）会将

液澳快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患（3）BD

（4）①从滴定管上口加入少量待盛液，平斜着缓慢转动滴定管，使液体泄湿整支滴管内壁，

然后从下口放出，重复2〜3次②97.5%

II.（1）分解反应是吸热反应可以降温生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气，水蒸

气稀释空气

(2)A12O3+20H-=2AIOr+H2O

27.解析：(1)MnSO”溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤和干燥得到MnSO,；(2)根据图示可

知，①硫酸浓度越低，浸出率越低；②硫酸浓度与镒的浸出率相关性不完全一致；提高软镒

矿浸出率可以提高温度或把矿石粉碎；(3)①H2SO5中S的化合价为+6,结构式为

()()

./

11()S—()11

II

(),过氧键的数目为1,H2SO5具有氧化'性，把亚铁离子氧化为铁离子,

便于形成黄铁铁矶沉淀：②Fe^+与NH3-H2O、SO7反应生成NH“Fe3(S04)2(0H)6沉淀的离子方

3+-

程式是6NH3•H2O+3Fe+2SOr=NH4Fe3(S04)2(OH)6+5NH^：(4)Ca?+恰好沉淀完全时，c(F)

20x10-10

=〜…=2.0X10-5,c(Mg2+)Xc2(F-)=0.02X2,0X10-5=4.0X10-7>/Cp,因此会生成

1X1u

MgFz沉淀。

答案：(1)蒸发浓缩(2)硫酸浓度越低(高)，浸出率越低(高)硫酸浓度与镒的浸出率

相关性不完全一致提高温度粉碎矿石(3)①1氧化亚铁离子，便于形成黄锭铁矶沉淀

②6NH3・H20+3Fe"+2S0『=NH4Fe3(S04)2(0H)6+5NK(4)Ca?+恰好沉淀完全时，c(F")=

20X10-10

……=2.0X10-s,c(Mg2+)Xc2(F-)=0.02X2.0X10-5=4,0X10-7>A；,因此会生成

1X1Uo

MgFz沉淀

28.解析：(1)①破坏1molNz(g)和3molH?(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2moi

NH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应是放热反应，温度7；达至U平衡时，〃(NH3)=2.4mol,

温度为7；平衡时"(N%)=2.0mol,正反应方向是放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应

方向进行，即7K石；②合成氨反应的化学方程式为1+3比2N%,生成NHs的物质的量为

2.0mol,则消耗氨气物质的量为2.0X3/2mol=3.0mol,根据化学反应速率数学表达式，

u(Hz)=3.0/(10X3)mol/(L,min)=0.1mol/(L,min)：消耗N2的物质的量为1mol,则N2

的转化率为1/4X100%=25%；化学平衡常数只受温度的影响，增大氢气的浓度，化学平衡常

数不变；(2)产物无污染，说明均也转化成N2,因为环境是碱性，因此负极电极反应式为此乩

+40H-4e-=N2+4H20,正极反应式为。2+240+4>=4(^一,因此正极附近溶液的pH增

大；(3)腓与NO?的反应方程式为2N2H4+2N0Z=3N2+4HQ,②X2一①得出△仁一1135.7

kJ-mol-1,热化学反应方程式为2NzH，(g)+2N02(g)=3Nz(g)+4HzO(g)A//=-1135.7

kJ•mol'o

答案：(1)①V②0.1mol/(L・min)25%不变(2)N2H4—46一+401=电+41420增

大

(3)2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)

A//=-1135.7kJ•mol-'

35.解析：（1）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，N元素原子的2P能级有3个电

子，为半充满稳定状态，能量降低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周

期相邻元素，故第一电离能N>O>C;（2）与N"含有相同电子数的微粒为等电子体，如NO屋

等电子体结构相似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数=2+1/2（5+1—2X2）=3且含

有一个孤电子对，所以为V形结构；（3）C/的核外有28个电子，根据构造原理知其基态离

子核外电子排布式Is%为63s23P原子轨道处于全空、半充满或全充满时最稳定，C/

的3d轨道上全充满，稳定；（4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个。键，醛基上的碳原子含

有3个。键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp,杂化，乙醇中含有

醇羟基的碳原子采用sp'杂化，导致乙醛分子中H-C-0的键角大于乙醇分子中的H-C-0

的键角；（5）［Cu（庄0）/2+为平面正方形结构，其中的两个比0被CI-取代有两种不同的结构，

［Cu（HzO）2（CI）z］具有极性的分子，说明该分子的结构不对称，则其结构式为

Il2（）C1

\/

（'u

/\

］］（）（、［11

：（6）CUN的晶胞结构如图，大球个数=12义了=3,小球个数=三又8

34o

=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N”的配位数=3X2=6,晶胞的体积=［（2a

64X3+14

工…mM-1O3X1O30,

+2b)X1O-10cm]3,CsN的番度=7=[2a+26XIO-'Tg/cm=4a+b%g/cm3°

答案：(1)N>O>C(2)V形⑶1s22s?2p63s23P63dHi(或[Ar]3CT)Cu+的3d轨道上电子全

112()Cl

\/

Cu

/

充满，其结构稳定(4)sp\sp2大于⑸“2()3

103X1()a

⑹64a+6%

36.解析：（1）根据信息川和G和F的结构简式可以反推出E的结构简式是

C11BK'112Br

(,IL,苯乙烯（A）与Bn反应生成B的结构简式是（),

(—(,11

I

o

根据信息I推断出C的结构简式是N/,根据信息II和C、E的结构简式推出D的

("I

结构简式是：CHs—CH=CH—CH=CH2,E的结构简式为3；(2)根据信息

II可得：

(=('11

,△

(C)Cll3CHCUCHCll2(D)

IPIIl|(E).所以C+I)fE的反应类型为加成反

ni3

CCH2cH()△

应：)+11

II2

()

，

(_">('1I(112C112()11(1).所以1中含氧官能团的

()11

名称为羟基；(3)F(%fH.即有OHCCHCHO()2

一►IKXXX,IKX)011.所以F的结构简式是

CH3

11()()(X,1I('()()I1.11+1-*M的化学方程式为

I

C1I3

nl1()()(X'l1('()()11H(_/(11C112('112()11

C“3OH

()

浓硫酸「।r

fHO_('('11('()()(,1I(,112('H2()fc.H

△IL

Clh0

（2"-1）%0；（4）Q的分子式：C,H803,通过下列条件：除苯环外不含其他环状结构能与

FeCL溶液发生显色反应，说明结构中有酚羟基（-0H）,能与NaHCOs溶液反应生成CO2,结

构中有较基（-COOH）,结构中只有一个苯环，所以余下的2个碳原子与H可以组成一个乙烯

基（一CH==CH2）,苯环上有两个取代基的结构有6种（两个取代基在邻、间、对三个位置）：

（）11（）11

HrH（（）（）H和（'ii2

（（）（）i1,苯环上有乙烯

基、羟基、期基三个取代基的结构有10种，所以同时满足条件的QGHQ）的同分异构体有

16种，其中羟基（-0H）和丙烯酸基（-CH=CHCOOH）在对位上的结构有6种不同环境的H原

子，即有核磁共振氢谱有6组吸收蜂；其结构简式为(H1;(5)己

二酸二甲酯是己二酸与甲醇发生酯化反应的产物，原料中已有甲醇，首先将一氯环己烷转化

为己二酸，根据题干中提供的信息III可知，碳碳双键可以被氧化为醛基，醛基可以被氧化为

竣基，所以将氯原子去掉，变成含碳碳双键的烯烧，根据卤代煌的在碱性条件、乙醇和加热

条件下发生消去反应形成碳碳双键，所以制备己二酸二甲酯的合成路线：

NaOlI(2HS()H(%,

ZnH2O"

112cli

11()()CCH2cH2cH2cH2c()()11

浓硫酸/△

C'H3()()CCH2CH2CH2CH2C()()C,ll3

答案：(1)(1I3CH=('ll('ll=('112

lid](2)加成反应羟基

(,1I3

(3)/1()()('CHC()()11n/\C11C112(,112()U

I'=/|

CH3oil

0

浓硫酸II

HO112cH2()-Il

Cll3

(2门1)112()

CH=CH('()()11

(1)16

Oil

\a()IIC2IIS()II（）3

(5)

ZnII2（）

（）2_

()11(X，HC11('11C11('11()

2222催化剂7Z

(IM)”

H()()CCH2cH2cH2cH2cOOH

浓硫酸/△

CIl3()()CCH2cli2cli2cli2c(X)Clh

高考化学模拟试题精编(二)

7.解析：选B。淆水可燃，酒水是石油，涌水不完全燃烧时有碳颗粒生成，由墨汁很黑

知道烟是炭黑，A说法正确；青矶是绿矶，为硫酸亚铁晶体FeSO”•7比0,燃烧FeSO”•7比0

制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H20=^=Fe203+S021+S03?+7H20,所以青矶厂气指的是

SO?和S03气体，不是CO和CO?,B说法错误；冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰，草木灰的主

要成分是碳酸钾，用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性，能够去污，所以C说法正确：红

瓦和青瓦都是用泥土制成的，青瓦和红瓦是在冷却时区分的，自然冷却的是红瓦，水冷却的

是青瓦，红瓦里面是氧化铁，青瓦里面主要是靠化亚铁，所以D说法正确。

8.解析：选D。量筒在量取操作时不需要洗涤，若洗涤导致浓度偏大，A项不选；高镒

酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以一定要用酸式滴定管，B项不选；含

有澳的苯层从分液漏斗的上口倒出，C项不选；生石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2

且在高温下才能分解，再通过蒸馅分离出乙醇，D符合。

9.解析：选D。三蝶烯中含苯环，三蝶烯属于芳香泾，富勒烯是碳元素形成的单质，两

者不是同系物，A项错误；①②④都是只由C、H元素组成的化合物，①②④都属于煌，③是

碳元素形成的单质，B项错误；三蝶烯中有3种H原子，①的一氯代物有3种，金刚烷中有2

种H原子，④的一氯代物有2种，C项错误；扭曲烷的分子式为C,oHi6,金刚烷的分子式为C,OH16,

②和④结构不同，两者互为同分异构体，D项正确。

10.解析：选C。A.在晶体中存在NaHS0,=Na++HS0；,"(NaHSOl=0.1mol,〃(离子)

="(Na+)+n(HS0；)=0.1+0.1=0.2mol,所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2%错

误；B.25°C时，pH=13,c(H,)=10，3moleLc(0H-)=0.1mol•「'，/7(0H)=0.1mol/L

X1.0L=0.1mol,即0.14,错误；C.CO?和N?0的相对分子质量都是44,所以4.4gCO?

和NzO混合物中所含有的分子数为0.14，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为

0.34,正确；D.标准状况下，2.24LCI2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量中时

只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数小于为0.1加，错误。

11.解析：选A。X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，所以X是。元

素，Y是AI元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z原子的最内层电子数是2,其最

外层电子数是4,Z是Si元素；Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数

之和相等，即：3+4=6+1,W原子的最外层电子数是1,是相邻的三个周期，所以W是K；

所以X、Y、Z、W分别是0、Al、Si、K；原子半径：K>AI>Si>0,即W>Y>Z>X,A项正确：氧

元素的非金属性比硅元素强，的稳定性比SiH”强，B项错误；Y的氧化物是AI2O3,是两性

氧化物，Z的氧化物是SiOz,是酸性氧化物，C项错误；K的金属性比AI强，KOH是强碱，

Al(0H)3是两性氢氧化物，D项错误。

12.解析：选B。电解过程中阳离子向阴极移动，A项正确；通过图示可以知道Fe?+在

电解池的左槽中转化为Fe?+,H+在右槽转化为此，因此左槽为阳极右槽为阴极，因为还原性

Fe2+>Cr,因此电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+,B项错误；右槽为阴极，因此电极反应式为

2H++2e-=HzT或2HzO+2e-=H2T+20FT,C项正确；在反应池中FeCL和％S反应为2Fe，

+2+1

4-H2S=2Fe+S+2H',因此FeCL溶液可以循环利用，D项正确。

13.解析：选D。H2cth、CO♦反应生成HCO7,A错误；a点c(HC0『)=c(C0(),根据电荷

守恒可推出c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+3c(C0D+c(0r),B错误；根据电荷守恒当pH=7

3C

时，溶液中c(Na+)=c(HC0；)+2c(C0；-)+c(CF),C错误；根据——u*------=5X

CHUU3

10~",当溶液中c(HC0；)：c(C07)=2：1时，c(H+)=1()T°,所以溶液的pH=1O,D正确。

26.解析：方案一：如果假设2成立，则加入硝酸后得到的溶液中含有三价铁离子，溶

液为黄色，且在试管口处有红棕色气体产生；如果假设3成立，则加入硝酸后得到的溶液中

含有三价铁离子和二价铜离子，溶液显蓝色，试管口处有红棕色气体产生。相关反应的离子

方程式为3Fe3(L+28H++N0；=9Fe3++NOT+14H2O或可能有CuO+2H+=Cu2++HzO。方案二：

如果假设2成立，则加入稀硫酸后得到的溶液中含有三价铁离子，加入氨水后生成氢氧化铁

红褐色沉淀；如果假设3成立，则加入硫酸后溶液中既含有三价铁离子还含有铜离子，加入

2++

足量氨水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；铜离子与氮水发生反应CU+4NH3•H20=CU(NH3)4

+4H?0,溶液变为深蓝色。

方案三：(1)氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹，通过后续装

置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验C中导管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再

点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撒酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，然后熄灭C处的酒精

喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，所以其排列顺

序是①⑤③④②。(2)CuO和Fes。”都能被生还原生成相应的金属和水，所以减少的质量为氧

元素的质量为1.1go如果全部是氧化铜，其质量应该为1.1gX80/16=5.5g>4.7g；如果

全部是Fe3。”，其质量应该为1.1gX232/64=4.0g<4.7g,所以假设3成立。

答案：方案一：固体溶解，产生无色气体，并在试管上方变为红棕色3Fe3O,+28H++

3++2+

NO；=9Fe+NOT+14H20或可能有CuO+2H=Cu+H2O

方案二：只有红褐色沉淀红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色

方案三：(1)①⑤③④②检验装置中氨气的纯度(2)3

27.解析：(1)CeC(hF中C元素+4价，0元素一2价，F元素-1价，根据元素化合价代

数和为零的原则，得出铺元素的化合价为+3价；“氧化焙烧”过程中加快反应速率的方法有：

将矿石粉碎，增大接触面积；适当提高焙烧温度；增大氧气(或空气)浓度；⑵依据萃取剂的

选择三原则，选用(HA为作为萃取剂，需满足的条件：(HA%不溶于水，且与水不反应，Ce4+

易溶于(HA)z；氧化焙烧过程中COr能转化生成CO?气体，所以“萃取”后的水层中含有的主

要阴离子是广、SOr；(3)根据信息：Ce-能与SO厂结合成(CeS04)2+,在硫酸体系中Ce"+能被

萃取剂［(HA)z］萃取，发生如下反应Ce'++〃(HA)2Ce(%〃-4A21+4H+,该反应是可逆反应，

所以，加入H2s0”，c(H+)增加，促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行，因此：“反萃

取”时加入H2s0,的作用是促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进行；加入H2s。4以后，

Ce"+的离子浓度增大，题干中需要Ce",加入HQ?可以将+4价铺还原成+3价铺，即：2Ce"

+3++

+H202=2Ce+2H+02T,根据信息：在硫酸体系中Ce"不能被(HA)2萃取进入有机层，有

利于Ce时进入水层而分离，所以加入的作用是：将+4价铺还原成+3价铺，Cl+不能被

萃取，有利于Ce"进入水层而分离;(4)Ce(BF03、KBF,的外表达式分别是《》［Ce(BF4)3］=

c(Ce3+),c3(BF7)=a,/CPEKBFJ］=c(K),c(BF4)=b,c(K1)=cmoI/L,c(BF；)=6/c,c(Ce3

')—ac/lio

答案：(1)+3将矿石粉碎，增大接触面积；提高焙烧温度；增大氧气(或空气)浓度

⑵(HA)z不溶于水，且与水不反应，Ce4+在(HA)z中的溶解度更大F\SOr(3)增大平衡体

系Ce4++〃(HA)2Ce(H2〃TA2，+4H+中c(H+),促使平衡逆向移动，有利于“反萃取”的进

行将+4价铺还原成+3价锦，Ce"不能被萃取，有利于Ce，+进入水层而分离皿)a贽B

28.解析：(1)由示意图可知，重整系统中CO?和FeO反应生成Fe。和C,发生的反应中

"=6,根据Fe原子、0原子守恒可知x:y=6：(6+2)=3：4,故FeQ，的化学式为

nGU2

Fe304；2Fe3(h里丝6FeO+O2,分解2molFesO”生成1mol氧气，转移4moi电子，所以分解

1molFeaO,生成0.5mol氧气，转移2moi电子；(2)①根据图像，升高温度，氢气物质的

量增加，平衡逆向移动，正反应放热△//<();

②2c。2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H20(g)

开始

11.5500

mol•L~1

转化

i130.52

mol・L-1

平衡

t0.520.52

mol•L

cC2H4•c"H2O0.5X2-

K==26=05；

cC02~•cH20.5X2'

③增大压强或增大Hz(g)浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；④在7；温

度下，其他条件不变，起始时若按1molCO?、2mol4、1molC2H4(g).2molH?O(g)进行

1X2，

投料，m=0.25V/r,所以反应正向进行，/(正)》/逆)；

(3)①Nhh•H2O(aq)NH：(aq)+0H-(aq)△〃=akJ/moI

②CO?(g)+比0(I)H2CO3(aq)＞比=bkJ/moI

③H2c()3(aq)+OFT(aq)HC07(aq)+比0(1)=ckJ/mol

根据盖斯定律①+②+③得,NH3也0吸收C02制备NHMC03的热化学方程式为NH3UO(aq)

+CO2(g)NH：(aq)+HCO；(aq)△H=(a+6+c)kJ,mol-';

…cH2cO3•cNH3•H2O

②*=cNH；・cHCO5

+

cH2CO3»cNH3♦H20•cH•c0H~

=cNH；~•cHCOr~~•cH1•c0H-

11

=-rX—x/c=1.25X10-3O

答案：⑴FesO,2mol(2)①<②0.5③增大压强或增大％(g)浓度④»(3)①

-1

NH3•H2O(aq)+C02(g)NH：(aq)+HCO；(aq)△«=(a+b+c)kJ•mol②1.25X1OT

35.解析：(1)P为15号元素，基态磷原子价电子排布图为

3p

；(2)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐

渐增大，但N的2P为半充满状态，均为稳定，第一电离能大于0,第一电离能由大到小的顺

1

序为N>O>B;(3)食品添加剂NaNOz中NO「中心原子N与2个原子相连，孤对电子对数=］(5+

1-2X2)=1,采用sp［与NO「互为等电子体的分子有SO?、03；(4)N2H4分子间存在氢键，02

分子间只有范德华力，氢键比范德华力强，导致在常温常压下NzH,是液态，而氧气是气态；

5+3

⑸①三澳化磷分子中磷原子的价层电子对数为"一=4,P原子按sp3方式杂化，有一对孤电

3+3

子对，所以分子空间构型为三角锥形，三澳化硼分子中硼原子的价层电子对数为一］一=3,B

原子按sp2方式杂化，没有孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形，结构式为

B

/\

Brl>r,键南是120°；②根据磷化硼晶体晶胞结构图，在一个晶胞中磷原子空间

堆积方式为面心立方最密堆积，晶胞中磷原子和硼原子都是4个，B的配位数为4,则p的配

位数也为4,该结构中有一个配位键，B原子最外层有3个电子，提供空轨道的原子是B。晶

42X4

42X4

胞中磷原子和硼原子都是4个，则晶胞的密度=aX1。…g/卡；③

根据磷化硼的晶胞结构图，沿着体对角线方向的投影为(图中虚线圆圈表示P原

子的投影，实线圆圈为B原子的投影，其中P原子半径比B大),

3s3P

A.AAA

答案：(1)--------------------------------

(2)N>0>B(3)sp2杂化SOz、03(4)N2H“分子间存在氢键，。2分子间只有范德华力，氢

42X4

键比范德华力强(5)①三角锥形120°②面心立方最密堆积-03

4B4.axio'

、、工IX；

71"L给、

⑶▼或y

36.解析：(1)根据D发生的反应，确认苯环上有两个取代基,且处于邻位，A为芳香泾，

即A的结构简式为1”3,名称为1,2结构简

(11—1112

式，含有官能团是澳原子、森基：E的结构简式为-(,()()11，根据信息②,

CH2I

8。

推出F的结构简式为0,对比G和F的结构简式:,G比F少了1个HI,因此F生

成G发生消去反应，G的结构简式为。,对比G和H的结构简式，G生成H的反应类

型为加成反应；(2)对比C以及D反应的产物,试剂a应为C%0H；根据F生成G反应类型，

试剂b应是氢氧化钠的醇溶液:,并加热；CTD发生酯化反

('ll2Br

应.其反应方程式为Cll3()ll

('()011

CH2Br

浓H2s（%八，

■—|lI112（）；（3）A.根据（2）的

△

（'（）（）（,113

分析，E的官能团是较基和碳碳双键，有2种官能团，错误；B.1molH中含有2moi酯基,

因此1molH最多消耗NaOH为2mol,正确；C.根据上述分析，F生成G发生消去反应，正

确；D.G中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键，因此1molG最多消耗氢气物质的量为4

mol,专音误⑷符合条件的同分异构体有

(,()011(,()()11

（邻间对

（ll2Br

三种）、Q「CS（）H,邻间对三种）

Br

J

环上覆基有1种位置）、「IL（苯环上殿基有4

Br

种位置）、「II（苯环上及基有2种位置）.共有17种

I

CH3

形式符合题意。

答案-二甲苯或邻二甲苯凌基、漠原子加成

C'H2Br

反应(2)CI13()HNa()H醇溶液(J、/

C()011

CH2Br

浓MS5/y

Cll3()ll^=^—ll^I+H2()(3)10

('()()(,ll3

(1)17

高考化学模拟试题精编(三)

7.解析：选B。铁杵磨成针过程中只是物质状态发生变化，没有新物质生成，所以属于

物理变化，A正确；此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，B错误；爆竹声中一岁除，春

风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，C正确；“豆

箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，D正确。

8.解析：选C。不锈钢是铁和锲等元素的合金，A说法正确；青花瓷、玻璃、水泥符合

硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品，B说法正确；由两种或两种以上不同性质的材料，通过

物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料叫复合材料，羊毛绒主要由蛋白

质组成，不是复合材料，C说法错误；有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机

高分子材料，而天然有机高分子材料有：天然橡胶和天然纤维(植物纤维和动物纤维)，合成

有机高分子材料有：合成橡胶、合成纤维、塑料，所以橡胶属于有机高分子材料，D说法正

确。

9.解析：选C。向CuSO,溶液中通入HzS,发生反应的化学方程式为