湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷 含解析

年湖北部分名校高一3月联考高一化学试卷考试时间：年3月日下午：：试卷满分：分注意事项：号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是A.氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌B.压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化C.在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用D.是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料【答案】B【解析】【详解】A．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒剂，A正确；B．压电陶瓷的主要成分是钛酸钡或锆钛酸铅(PZT)等，并非碳化硅和氮化硅。后两者属于高温结构陶瓷，不具备显著压电效应，B错误；C．SO2具有还原性，同时可以抑制细菌生长，故二氧化硫可添加在葡萄酒中起到杀菌、抗氧化的作用，C正确；D．FeO3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，D正确；故选B。2.下列与化学相关的职业与职责不对应的是第1页/共22页选职业职责项A化学科研工作者在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系对天然水、工业用水、生活用水等物理性质、化学性质及生B水质检验员物性质进行检验和评定依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，C化工工程师并监控生产过程，及时解决技术问题对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以科技考古研究人D及金属材料中的含量等进行定性和定量分员析A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】AA正确；B业技术人员，B正确；C生产中遇到的技术问题，C正确；D金属器物分析等方面的研究工作，测试工程师的工作是对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以及金属材料中的含量等进行定性和定量分析，D错误；故选D。3.化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是A.的结构式：第2页/共22页B.水合氢离子的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：D.用电子式表示的形成过程：【答案】A【解析】【详解】A．是共价化合物，结构式：，A正确；B．水合氢离子的电子式：，B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子：，C错误；D．的形成过程中镁失去电子，用电子式表示的形成过程：，D错误；故选A。4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与足量稀反应生成的分子数目为B.标准状况下，与水反应生成分子数为C.通常条件下，和混合气体中含有分子数为D.常温下，与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于【答案】D【解析】第3页/共22页【详解】A．与足量稀反应为，A项错误；B．标准状况下，为非气体物质，物质的量不是1mol，故与水反应生成分子数不等于，B项错误；C．的摩尔质量为28g/mol，的摩尔质量为30g/mol，则和混合气体物质的量小于1mol，即含有分子数小于，C项错误；D．常温下，Fe与足量的浓硫酸反应发生钝化，生成致密的氧化物保护内部金属与浓硫酸反应，未全部参加反应，则转移电子数小于，D项正确；答案选D。5.下列物质转化在给定条件下不能实现的是①②③④⑤A.①④B.②③C.③④D.④⑤【答案】C【解析】【详解】①与CO发生氧化还原反应生成Fe，Fe与水蒸气反应生成，正确；②为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成，利用强酸制弱酸，与HCl反应生成，正确；③与氧气在点燃条件下生成，与水反应生成氢氧化钠和氧气，错误；④在放电条件下与反应生成NO，NO与反应生成，与水反应生成，错误；⑤与水反应生成，与反应生成，正确；第4页/共22页故选C。6.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是A.反应①~⑤中N元素有5种价态B.碱性环境有利于发生反应①C.反应③、⑤属于氮的固定D.反应①、②、③均涉及极性键的断裂【答案】C【解析】A-N元素的价态有（如（如（如+3（如0（如5种价态，A正确；B．反应①是转化为，碱性环境中与反应生成，分解产生，有利于反应①的发生，B正确；C转化为定；反应⑤是转化为，也不是氮的固定，C错误；D中的N-H中的N-O中的N-H极性键断裂，所以反应①、②、③均涉及极性键的断裂，D正确；故本题答案为：C。7.类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是A.能与反应生成，则也能与反应生成B.是酸性氧化物，则也是酸性氧化物C.的溶解度比的大，则的溶解度也大于D.的沸点高于，则的沸点高于第5页/共22页【答案】A【解析】【详解】A．和都是酸性氧化物，都能与反应。，，A正确；B．、能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物。而与水反应生成硝酸和一氧化氮，，不是酸性氧化物，B错误；C．一般情况下，的溶解度比大，但的溶解度小于，C错误；D．和的沸点高于分子间存在氢键，导致的沸点反常高于，D错误；故本题答案为：A。8.下列实验能达到目的的是A．验证非金属性强弱：B气体C受热分D解A.AB.BC.CD.D【答案】B第6页/共22页【解析】AHClHCl弱：，A错误；B．浓硫酸具有吸水性，可以与浓盐酸制备少量干燥的气体，B正确；C．加热固体，试管口应略向下倾斜，避免冷凝水倒流引起试管炸裂，C错误；D．硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，会被氧化生成硫酸钡白色沉淀，不能检验待测液中的，D错误；故选B。9.下列离子方程式正确的是A.用氢氟酸雕刻玻璃：B.用足量氨水吸收废气中的C.向溶液中滴加少量稀硫酸D.实验室用溶液吸收尾气：【答案】D【解析】【详解】A．用氢氟酸雕刻玻璃，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水，反应方程式为，故A错误；B．用足量氨水吸收废气中的SO2生成亚硫酸铵和水，，故B错误；C．向溶液中滴加少量稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故C错误；D．实验室用溶液吸收尾气生成硝酸钠、亚硝酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。10.硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确是第7页/共22页A.X与Z的稀溶液反应可生成S单质B.Y不能经一步反应生成ZC.向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色D.只用溶液就能够鉴别和【答案】C【解析】【分析】根据硫元素常见化合价及其物质类别关系图，X是HS、Y是SO、Z是HSO。【详解】A．HS与稀HSO4不反应，X与Z的稀溶液不能生成S单质，故A错误；B．SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，SO2能经一步反应生成HSO，故B错误；C．二氧化硫能使品红溶液褪色，向溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，故C正确；D．和都能与反应生成白色沉淀，只用溶液不能鉴别和，故D错误；选C。是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是的结构，是原子序数依次增大的短周期元素，其中Z元素无正价态。下列说法正确的A.该分子中所有原子最外层均达到了结构B.W和Y形成的化合物一定不含非极性键C.W与X、Y、Z均可形成粒子D.氢化物的稳定性：第8页/共22页【答案】C【解析】【分析】FEMC是锂电池电解液中常用的一种物质，由原子序数依次增大的短周期元素WXYZ组成，其结构如图所示，其中Z元素无正价态，Z形成1个共价键，则Z为F元素；W形成1个共价键，X形成4个共价键，Y形成2个共价键，其原子序数均小于F，则W为H，X为C，Y为O元素，以此分析解答；【详解】A．H不满足最外层8电子结构，A错误；B．W和Y形成的化合物HO2中含非极性键，B错误；C．H与C(CH)、O(HO)、F(HF)均可形成粒子，C正确；D．同周期从左至右，非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：，题目没说简单氢化物，C的氢化物种类繁杂，不好做比较，D错误；故选C。12.化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越EE值与体系的下列说法错误的是氧化型/还原型E(酸性条件)A.实验室可用与浓盐酸反应制备B.酸性条件下，还原性强弱顺序为C.该反应能发生：D.向酸化的含的溶液中加入，可观察到黄绿色气体产生【答案】D【解析】【详解】A．在酸性条件下E=1.685V，在酸性条件下E=1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A选项正确；第9页/共22页B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B选项正确；C．对于反应，，，氧化性强于-还原反应可以发生，C选项正确；D．在酸性条件下E=1.685V，在酸性条件下E=0.77V，在酸性条件下E=1.36V。先氧化2mol中含有2mol1mol完全反应得到2mol电子，2mol恰好被氧化，此时没有多余的氧化性去氧化产生黄绿色的，D选项错误；故本题答案为：D。13.将加入水中，反应后配成溶液A进行如下实验。下列说法错误的是编号①②操作i．产生大量使带火星的木条复燃的气体现象溶液变红色，20秒后褪色ⅱ.溶液变红色，10分钟后褪色编号③④第10页/共22页操作i10分钟后溶液褪色现象溶液变红色，2小时后无明显变化ⅱ.溶液变红色A.由实验可知，与水的反应过程存在这个反应B.若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红C.若向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液不会变红D.若向④中继续滴加盐酸或溶液，溶液均可能褪色【答案】C【解析】【分析】加入水中，反应后配成，根据钠元素守恒，所得氢氧化钠溶液的浓度为。【详解】A．由实验②可知，向A溶液中加入二氧化锰放出大量气泡，可知与水的反应过程中双氧水生成，反应方程式为，故A正确；B．①中双氧水能氧化酚酞，若向①褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液不会变红，故B正确；C．根据实验③④可知1mol/L的氢氧化钠溶液能使酚酞褪色、0.1mol/L的氢氧化钠溶液不能使酚酞褪色，则向②褪色后的溶液中滴加蒸馏水，溶液会变红，故C错误；D溶液，使溶液浓度大于1mol/L，溶液能褪色，故D正确；选C。14.煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气。脱除率与时间关系如图所第11页/共22页示，下列说法不正确的是A.上述烟气通过溶液后，再通过溶液即可脱硝完全B.依图信息，在时，吸收液中C.脱除率高于的原因可能是在水中的溶解度大于D.随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大【答案】A【解析】【分析】根据氧化还原反应可知，脱除NO的反应为：，脱除的反应为：，据此分析作答。【详解】A．次氯酸钙溶液呈碱性，且具有强氧化性，不需要再通过溶液，A项错误；B．依图信息，在80min时，若吸收3mol，则吸收0.8molNO，根据质量守恒可知，，B项正确；C．在水中的溶解度大于NO，所以脱除率高于NO，C项正确；D．由分析可知，随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大，D项正确；答案选A。15.向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是第12页/共22页A.A点溶液中存在和B.原混合溶液中和的浓度比为C.D.AB段发生的反应为置换反应【答案】B【解析】OAAB；BC段，发生反应：。OA段，，则，，，；AB段，，BC段，，。【详解】A．由分析可知，OA段，发生反应：；则A点溶液中存在，无，A错误；B．由分析可知，混合溶液中，则电离产生的为，和的浓度比为B正确；C．为三段总共消耗的铁粉，则，C错误；D．由分析可知，AB段发生的反应为：，属于化合反应，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共分。16.元素周期表是元素周期律化学元素。完成下列填空：第13页/共22页（1）元素i在元素周期表中的位置___________。（2）元素b的单质保存在___________中。（3）元素a与元素e可以形成分子，该分子具有较强的还原性。写出该分子的电子式___________。（4）写出元素d的最高价氧化物对应的水化物和元素f的最高价氧化物反应的离子方程式___________。（5hkg形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)比较元素k、g的非金属性___________(填序号)。A．比较元素k、g形成的简单氢化物的沸点B．将元素g形成的单质通入元素k的简单氢化物中C．比较元素k、g与氢气化合的难易程度D．比较元素k、g形成简单离子所得到的电子数（6）汽车尾气中含有元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别它们的一种试剂___________。【答案】（1）第四周期第VⅢ族（2）石蜡油（3）（4）（5）①.②.BC（6）水或硝酸银溶液或(其他答案合理即可)【解析】【分析】根据元素周期表，a为H，b为Li，d为K，e为N，f为Al，g为F，h为S，i为Fe，j为Br，K为O，据此解答。【小问1详解】i为Fe，在周期表中的位置为第四周期第VⅢ族，故答案为：第四周期第VⅢ族。【小问2详解】元素b的单质为锂，锂容易被氧化，是自然界中密度最小的金属，所以必须密封在固体石蜡油中，故答案第14页/共22页为：石蜡油。【小问3详解】a为H，e为N，两者形成分子，且该分子具有较强的还原性，则该分子为，其电子式为，故答案为：。【小问4详解】f为Al，其最高价氧化物为氧化铝，d为K，其最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，两者在溶液中反应，生成，离子方程式为：，故答案为：。【小问5详解】O、F两种元素对应简单离子核外电子排布相同，原子序数大的半径小，O、S两种元素对应简单离子核外电子排布不相同，电子层多的半径大，则半径由大到小的顺序是；A．简单氢化物的沸点，与分子间作用力等因素有关，与非金属性强弱无关，A项错误；B．非金属性强的单质可能将非金属性弱的将其从氢化物中置换出来，可以比较，B项正确；C．非金属元素单质越易与氢气化合，非金属性越强，可以比较，C项正确；D．非金属性强弱与得电子能力有关，但得电子数多不代表非金属性强，不可以比较，D项错误；故答案为：；BC。【小问6详解】元素e形成的某种氧化物，该氧化物和元素j形成的单质的蒸汽颜色相同，则两个物质分别为、，二氧化氮溶于水后剧烈反应，生成硝酸和一氧化氮，而溴单质溶于水形成橙红色溶液，无气泡产生，可鉴别两者；加水溶解后，取少量溶液加入硝酸银溶液，溴单质中生成淡黄色AgBr沉淀，而溶于水生成HNO，与硝酸银不反应，可鉴别两者；加水溶解后，加入并振荡，溴单质被萃取到层，溶液分层且下层呈橙红色，二氧化氮无明显分层或颜色变化，可以鉴别，故答案为：水或硝酸银溶液或(其他答案合理即可)。17.程生成多晶硅。已知：的沸点31.8℃，SiCl4的沸点57.6℃。第15页/共22页（1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。（2）中含有少量，可通过___________(填操作名称)分离二者。（3）实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。（4）晶体硅粉末与干燥的氮气在下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅。现用如图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。①写出溶液中阳离子的检验方法___________。溶液与溶液加热反应生成应的离子方程式为___________。②装置Ⅱ中所盛试剂为___________。装置I和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或“Ⅲ”)装置加热。【答案】（1）①.3②.（2）蒸馏（3）（4）①.取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子②.③.浓硫酸④.I【解析】【分析】石英砂和焦炭在高温条件下生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成、、氢气，和氢气在高温条件下反应生成多晶硅和HCl，和氨气反应生成SiN4和HCl，和水反应生成硅酸和氯化氢，硅酸分解生成二氧化硅。【小问1详解】第16页/共22页反应①②③中Si元素化合价均发生改变，④⑤⑥中元素化合价不变，①②③是氧化还原反应，氧化还原反应的个数是3。反应②中生成的氢气循环到反应③应用、反应④⑤生成的HCl可循环到反应②应用，流程中可循环使用的物质是。【小问2详解】、的沸点不同，中含有少量，可通过蒸馏分离二者。【小问3详解】实验室盛放溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应方程式为。【小问4详解】①铵盐与碱加热放出氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液中阳离子的检验方法是：取少量试样于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明溶液中含铵根离子。溶液与溶液加热反应生成，中N元素化合价由-3升高为0、中N元素化合价由+3降低为0，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为。I内的空气，所以应先对I装置加热。18.硫氰化钾俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：第17页/共22页已知：①是密度比水大且不溶于水的液体，不溶于。②在一定条件下发生反应：的热稳定性较差。请回答下列问题：I．制备溶液：（1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。（2）使用装置a滴加浓氨水的优点为___________。（3）装置C三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且___________。（4）D装置的作用为___________。II．制备溶液（5）关闭，移开水浴，将装置C继续加热至100℃一段时间，再打开。打开前加热的目的是___________。打开后继续保持液温100℃，缓缓滴入稍过量的溶液，制得溶液。发生反应的化学方程式为___________。Ⅲ．制备晶体（6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯【答案】（1）（2）平衡气压，便于液体顺利流下（3）防止倒吸（4）吸收尾气防止污染空气（5）①.使分解成和逸出(或除掉)②.（6）①③【解析】【分析】通过一系列反应和操作制备硫氰化钾（KSCNA装置：用于制备氨气。分液漏斗盛装浓氨水，第18页/共22页通过滴加浓氨水与固体B中混有的水蒸气。C装置：三颈烧瓶，是主要反应容器。在其中与干燥后的氨气在催化剂和水浴加热条件下反应生成和。左侧导管口插入中，可使氨气与充分接触反应，同时防止倒吸，因为二硫化碳不溶于水，密度比水的大，氨气不溶于二硫化碳，但是氨气极易溶于水，易产生倒吸现象。D装置：内装酸性溶液，用于吸收尾气，防止污染空气，同时装置结构可防止倒吸。【小问1详解】实验室常用氯化铵（）和氢氧化钙固体混合加热制取氨气，化学方程式为。【小问2详解】装置a为恒压滴液漏斗，a滴加浓氨水的优点为衡气压，便于液体顺利流下。【小问3详解】因为不溶于，插入中，一方面能使与充分接触反应，另一方面可防止倒吸。【小问4详解】吸收尾气，防止污染空气。【小问5详解】根据已知条件热稳定性差，加热分解可除去；与KOH在加热条件下发生复分解反应生成KSCN、和，反应方程式为。【小问6详解】蒸发浓缩使用蒸发皿和玻璃棒，过滤使用漏斗、玻璃棒和烧杯，洗涤固体在过滤器中进行也会用到烧杯和玻璃棒。而坩埚用于固体加热，