福建省莆田市高三化学选择题大全300题含答案

一、选择题

1.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

下列说法正确的是

A.1molZ最多能与2moiNaOH反应

B.Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应

C.可用FeCb溶液鉴别Y和Z

D.X分子中所有原子在同一平面上

217

2.己知298K时，Ksp(NiS)=l.0X10-,Ksp(NiCO3)=1.OXW；p(Ni)=-Ige(Ni"),

p(B)=—Igc(S')或一Igc(COL)。在含物质的量浓度相同的Na2s和Na£()3的混合溶液中滴

加Ni(N03溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误

的是

A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C.对于曲线I,在b点加热，b点向c点移动

D.P为3.5且对应的阴离子是CO/一

3.下列实验操作不能达到实验目的的是()

A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B.加热蒸干溶液，可以得到CuCb晶体

C.放在流动的蒸储水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCL萃取

4.25℃时，向20mL0.1mol/LHzR溶液中滴加0」mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH

溶液体积的变化如图所示。已知pKa=-IgKa,二元弱酸H2R的pKal=1.89,pKa2=7.21o下

列有关说法错误的是

B.离子浓度c(R21点c小于点d

C.H2R+R2=2HR-平衡常数>105,反应趋于完全

C(R2-)・C(H+)

D.点b时，y<7且

-

C(H2R)«C(OH)

5.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正

确的是

+K'-cr

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.化学能转变为电能

C.电子由X极沿导线流向Y极

e+

D.Y极发生的反应为2NO3-+10-+12H=N2+6H2O,周围pH增大

6.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是

选

操作和现象结论

项

A.滴有酚醐的Na£03溶液中加入BaCL溶液，红色变浅Na2c溶液中存在水解平衡

向电石中加入饱和食盐水制乙焕，并将产生的气体记明乙焕能被酸性高镒酸钾

B.

直接填入酸性高锯酸钾溶液中，溶液紫红色褪去氧化

常温下，测得饱和Na2s溶液的PH大于饱和Na£()3溶

C.常温下水解程度：shcoE

液

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCL,充分振荡，

D.CC"可作为碘的萃取剂

分层，且上层溶液至紫色

A.AB.BC.CD.D

7.可逆反应A(g)+3B(g)=±2C(g)+2D(g),在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其

反应速率最快的是()

A.v(A)=0.15mol,L-1«s-1B.v(B)=0.6mol,L-1

C.v(C)=0.5mobL-1,s1D.v(D)=0.4mobL-1,s1

8.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5moiY进行反应：

2X(g)+Y(g)=2Z(g),经60s达到平衡，生成0.2molZ„下列说法正确的是：

A.将容器体积变为10L,Z的平衡浓度变为原来的义

B.在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011

C.达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△HVO

9.溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%,利用图示装置从海

水中提取C02,有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

pH<6的海水

pH4的海水

A.a室排出的是NaOH、Ca(OH)2等强碱性物质

+2

B.b室发生主要反应：2H+CO3===H2O+CO2?

C.c室发生的反应为2H20—4e「===O2T+4H+

D.装置中产生的O2和提取的CO2的体积比约为1：4

10.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往

伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原

理是

A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应

C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉

11.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子

与最外层电子数之比为2：5,Z和W位于同一周期。Z与W组成的化合物是常用的调味

品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两

种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是

A.四种元素中至少有两种金属元素

B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物

c.四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素y形成的离子

D.常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7

12.下列有关离子反应的方程式书写正确的是

22+

A.向Na2s2O3溶液中通入足量氯气：S2O3-+2Ch+3H2O=2SO3-+4C1"+6H

2++

B.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba+2OH-+NH4+HCO3-

=BaCO3i+NH3H2O+H2O

2+

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH-=CaCO3i+H2O

2

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4-+3Cl

+H2O+4H+

13.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸

的叙述正确的是

A.辛酸的竣酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种

B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2co0H的名称为2,2,3—三甲基戊酸

C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式

D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种

14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.SiO,熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.A1。是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂

15.有4种混合溶液，分别由等体积O.lmol/L的2种溶液混合面成：①CH3coONa与HC1

②CH3coONa与NaOH③CH3coONa与NaCl④CH3coONa与NaHCO3下歹U各项排序正

确的是()

A.pH：②>③>④>①B.c(CH3co。一)：②〉④，③〉①

C.溶液中c(H+)：①，③〉②)④D.C(CH3COOH)：①>④>③>②

16.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()

ABCD

《神农本草经》记

碳酸氢钠药片

载，麻黄能“止咳

逆上气”▽△

古代中国人已用麻该药是抗酸药，服用看到有该标志的丢弃贴有该标志的物品

黄治疗咳嗽时喝些醋能提高药效物，应远离并报警是可回收物

A.AB.BC.CD.D

17.某镇冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2+和Ch图甲是双膜三室电沉积法

回收废水中的Ni2+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与银回收率之间的关系。

下列说法不正确的是()

*

100

0.5noiXL镣

80

拈酸

回60

悟1

情

收40

浓

性

性20

率

缩

电

电

/室%

极

交换股a极

1

水

废

0.Inol/L0.laol/L234s6

阴极港(废水)PH

图甲图乙

A.交换膜a为阳离子交换膜

B.阳极反应式为2H2O-4e=O2+4H+

C.阴极液pH=l时，银的回收率低主要是有较多的H2生成

D.浓缩室得到1L0.5moi/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g保

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B.ImolNa与02反应，生成NazO和NazCh的混合物共失去NA个电子

C.ImolNazCh固体中含有离子总数为4NA

D.25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子

19.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()

A.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B.《吕氏春秋•别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应

D.《汉书》中“高奴县有滴水可燃”，这里的“清水”指的是石油

20.下列离子方程式书写正确的是

2+2+

A.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba+SO4+H+OH-=BaSO4i+H2O

+

B.金属钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2t

2+

C.向足量Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH+HCO3=CaCO3i+H2O

+

D.常温下，将氯气通人水中：C12+H2O=2H+2C1+C1O-

21.常温下，将V。mLlmo/LHC1C>2和"mLlmo/LHMnO,两种酸溶液分别加水稀释，

稀释溶液体积为V,稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.HC1C>2和HMnC\均为一元弱酸

B.在0WpHW5时，HCIO2溶液满足pH=lgJ

C.分别往M、N两点对应溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶

液的体积相等

D.常温下，浓度均为O.lmo/L的NaCQ和NaMnO,溶液，溶液pH：

NaMn04>NaC102

22.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能

耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图

如下所示。

下列说法不正确的是

A.b极为正极，电极反应式为O?+4H++4e-==2%0

B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动

C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O-2H2SO4

D.若a极消耗2.24L（标准状况）SO2,理论上c极有6.4g铜析出

23.中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

24.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A.丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料

B.蚕丝羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质

C.用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的气,化学性质不同

D.将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈

25.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C,相同温

度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是

A.生成物C中，A的质量分数为50%

B.反应前后的气体质量之比一定是1:4

C.单质A、B的摩尔质量之比是1:4

D.生成物C中A、B两元素的原子个数比为3:1

26.下列说法正确的是

选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作

用浓硫酸配制

500mL容量瓶、烧杯、玻璃将量取好的浓硫酸放入容量

A480mL0.1mol/L硫酸溶

棒、量筒、胶头滴管瓶中，加水溶解至刻度线

液

从食盐水中得到NaCI晶用烟、酒精灯、玻璃棒、泥三当加热至大量固体出现时，

B

品二缶力口

体用、二用紫停止加热，利用余热加热

分离甲醇和甘油的混合蒸储烧瓶、酒精灯、温度计、温度计水银球插入混合液液

C

物直形冷凝管、锥形瓶、牛角管面以下

分离时下层液体从分液漏斗

用CC14萃取滨水中的

D分液漏斗、烧杯下口放出，上层液体从上口

Brz

倒出

A.AB.BC.CD.D

27.下列说法中，正确的是

A.25℃时，lLpH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2s。4固体，c(Ba2+)将增大

C.ViLpH=12的NaOH溶液与V?LpH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，贝UVSV2

D.在O.lmoLL-iNaHCCh溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大

28.明研［KA1(SO4)242H2O］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矶

的过程如下图所示。下列叙述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用NaHSCU代替NaHCO3

29.碱式氯化铜［CuaCl从0H)-XH2。］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制

备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCE已知Fe3+对该反应有催

化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCb溶液中，加入石灰乳充分反应

后即可制备碱式氯化铜。

Cu、-H()

XA2

c/i1-Oj+ir

下列有关说法正确的是

A.。、b、c之间的关系式为：a=b+c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+

C.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+

D.若制备1mol的CuCL,理论上消耗11.2LO2

30.某学生探究0.25mol/LA12(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2c03溶液的反应，实验如下。

p1—

、与co,骼液稀n

实验1过旗、洗涤

4

1AMsO小襦液门刨允淀』沉淀辞解,无气泡

—

同岸。小何凝MH？SO4

过修皿:

实验2

过献的NaQ,痞法门色沉处

下列分析正确的是()

A.实验1中，白色沉淀a是A12(CO3)3

B.实验2中，白色沉淀b一定是Ab(OH)2(CO3)2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

31.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1

为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋

酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22。。上升到70℃。下列判断不匹卿的是

曲线1盐0曲线3氧化钠

曲线2髓酸曲线4M酸纳

J/^ifr

/

""'''"".......HM而间

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因

是Cl的迁移速率大于CH3co0-的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、0H-的浓度和迁移

速率无关

32.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58,完全燃烧时

产生等物质的量的C02和H20。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种B.5种C.6种D.7种

33.铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为

A1LI+CJP^）QAl+xC+LT+P球，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A.放电时，外电路中电子向铝锂电极移动

B.充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连

C.放电时，正极反应式为Cx（PF6）+丁=xC+PF6-

D.充电时，若电路中转移Imol电子，则阴极质量增加9g

34.不属于氧化还原反应的是

;Ay

A.2Al+Fe2O3.^j_2Fe+Al2O3B.2Mg+CO2__2MgO+C

C.N2+3H2.2NH3D.SiO2+CaO^^-CaSiO3

'三三差三

35.下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是

A.盖斯定律B.阿伏加德罗定律C.勒夏特列原理D.质量守恒定律

36.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集

装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是

a

气体

选项气体abCd

盐酸浓硫酸

ACO2CaCO3饱和Na2c。3溶液

BC12浓盐酸MnOzNaOH溶液浓硫酸

饱和NH4cl溶液消石灰固体NaOH

CNH3H2O

稀硝酸铜屑浓硫酸

DNOH2O

A.AB.BC.CD.D

37.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moiX(g)和2moiY(g)发生反应：X(g)

+mY(g)□3Z(g),平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平

衡体系中加入ImolZ(g),再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正

确的是

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1:1

D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4moLL-i

38.有机物m、n、P存在如下转化关系。下列说法正确的是

A.m、n不存在同分异构体，p存在多种同分异构体

B.m、n、p均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.m、n、p中所有原子可能共面

D.等质量的m、n、p,完全燃烧耗氧量不相等

39.已知Zn(s)+H2so4(aq)=ZnSCU(aq)+H2(g)AH<0；则下列叙述不正确的是()

A.该反应的AH值与反应物用量无关

B.该反应的化学能可以转化为电能

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

40.根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl、S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

41.某地酸雨检验除含H+外［c(OH)可忽视］,还有Na,,CV,NHjSCU?-其浓度依次

+55+

为：c(Na)=2.3X10'mol/L,c(Cl)=3.5X10-mol/L,c(NH4)=2.3X10

5mol/L,c(SO42')=1.05X105mol/L,则该地酸雨的pH为()

A.3B.4C.5D.6

42.下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

+3+

Fe3C)4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H===6Fe+

A正确

H2T+8H2O

向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2+2H+=COT+错误，碳酸镁不应写成离

B32

子形式

H2O

向硫酸镂溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2++

C正确

2

SO4===BaSO4；

FeBrz溶液与等物质的量的CI2反应：2Fe?++2Br错误，Fe2+与B)的化学计

D

3+

~+2Cl2===2Fe+4Cr+Br2量数之比应为1：2

A.AB.BC.CD.D

43.下列说法取^的是()

A.表示AF+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶

液中含大量AF+

B.可知

CuS(s)+2Ag+(aq)@®Cg2s(s)+Cu，aq)平衡常数很大,反应趋于完全

为一种高分子结构片断，可知该高分子的

7

-

0

E

.

2

制

D赛

.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活

化无关

44.洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+C12t+H2O,生成有毒的

氯气。下列说法正确的是()

A.每生成Imol氯气，转移的电子数为2NA

B.ImolNaCl含有的电子数为28NA

C.lL0.2mol/LNaC10溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA

D.标准状况下，将22.4LHC1溶解在0.5L水中，形成2moi/L的盐酸

45.在aLAh（SO4）3和（NHQzSCM的混合溶液中加入bmolBaCh,恰好使溶液中的SCU?-完

全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNJh,则原溶液中AF+的浓度（!1101/1）为（）

.2b-c2b-c2b-c、2b-c

A.--------B.---------C.---------D.--------

2aa3a6a

46.某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（）

=CH：

COOH

A.属于芳香燃B.分子式为：CHHI4O2

C.最多有11个碳原子共面D.能发生化学反应的类型只有2种

47.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7

48.海藻中含有丰富的碘元素（以r形式存在）。实验室中提取碘的流程如下图所示:

仁J灼烧」.—I浸泡一口二1|台「|活量|含上一|硼的」-------

上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

49.三种常见单菇类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（）

A.香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O

B.可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C.龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D.lmol月桂烯最多能与2moiBrj发生加成反应

50.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不E项的是

A.pH=8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c（Na+）>c（HB、>c（H2B）>c（B?、

B.等物质的量浓度的Na2s和NaHS溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)

+2+

C.NH4HsO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)>c(SO4")>c(NH4)>c(OH

-)=c(H+)

+3-2-

D.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na)=c(PO4)+c(HPO4)+c(H2Po「)+c(H3PO4)

51.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的是（）

接干■

配制一定浓度的NaCl溶液B.除去CO中的

C.,中和滴定制取并检验SOs

/、持测液

52.H3BC）3（一元弱酸）可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙

述错误的是

+

b%NaOH

溶液

a%NaOH

M室产品室原料室N室溶液

A.M室发生的电极反应式为：2H2O-4e-=O2f+4H+

B.N室中：a%<b%

C.b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D.理论上每生成Imol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

53.对下列事故或药品的处理正确的是（）

A.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里

B.燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场

54.下列说法正确的（）

A.合金的熔点比其组成成分金属的熔点高

B.SO?具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或A1制器皿盛放浓硝酸

D.液澳易挥发且密度大于水，保存时，用水封法

55.下列说法不正确的是

A.食盐和醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.植物秸秆不可用来制造酒精

C.镁合金可用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.二氧化硅可用于制光导纤维

56.Cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSCU与Nai的混合溶

液中通入S02制备CuI(2CuSO4+2NaI+S02+2H2OA2CuIJ,+2H2SO4+Na2SO4)o下列

实验原理和装置不能达到实验目的的是()

A.

B.

C.

加热干燥湿的Cui固体

57.将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是:

)

++

A.c(NH4)>C(Cl")>c(H)>c(OH")

B.c(Cl")>c(NH；)>c(OH")>c(H+)

C.c(Cl")>c(NHZ)>c(H+)>c(OH")

++

D.c(NH4)>C(Cl")>c(OH")>c(H)

58.下图是锌一铜原电池示意图，下列说法错误的是

r_®_

A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.锌片为负极，且锌片逐渐溶解

C.铜为正极，铜不易失电子而受到保护

D.该装置能将化学能拎变为电能

59.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式

如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.分子式为Cl5H24。2

B.属子芳香族化合物

C.能发生取代反应和加成反应

D.分子中所有原子可能共平面

60.常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol・L—i溶液，所得溶液pH大于7的是

A.NaClB.HC1C.NaOHD.CH3COOH

61.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)M^=4XC)2(g)+Ch(g)T温度下

的部分实验数据为：

t/s050100150

c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列说法错误的是

A.T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3,100s时转化率为50%

B.50s内X2O5分解速率为0.03mol/(L«s)

C.Ti温度下的平衡常数为Ki,T2温度下的平衡常数为K2,若TI>T2,则KI>K2

D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

62.已知胆矶溶于水时溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为：CUSO4-5H2O(S)-*

C11SO4+5H2O⑴一QikJ,室温下，若将Imol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q?kJ,则Qi和

Q2的关系

A.QI>Q2B.QI=Q2C.QI<Q2D.无法确定

63.根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

①L+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；

②2FeCb+C12=2FeC13；

@2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HC1+12.

2+2+

A.r>Fe>cr>so2B.cr>Fe>so2>r

2+2+

c.Fe>r>cr>so2D.so2>r>Fe>cr

64.某化工厂制备净水剂硫酸铁镂晶体［NH4Fe(S04)2-6H2。］的一种方案如下:

俺酸亚铁一瞌酸铁

（硝酸钙）溶液核晶体

滤演A

下列说法不正确的是

A.滤渣A的主要成分是CaS04

B.相同条件下,NH4Fe（SO4）2-6H2。净水能力比FeCb强

C.“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

65.25*C，改变O.Olmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中

+

CH3COOH,CH3COO-,H,OH-浓度的对数值Ige与溶液pH的变化关系如图所示。若

pK、=-lgK、。下列叙述错误的是（）

A.pH=6时，c（CH3coOH）＞c（CH3coer）＞c（H+j

B.CH3coOH电离常数的数量级为io?

C.图中点x的纵坐标值为4.74

D.O.Olmol/LCH3coONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值

66.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①@1^

»一段时间后滴人

溶液

Fe什端溶液川vu部出

时向后时何后

L取出的少砒的——►LJR出的少拈的

R网近的溶液

F-附近晌溶液

在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe

B.对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化

C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法

D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼

67.W、X、Y、Z、N、M六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正

C.澳与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D.元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

68.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

铁找

（康有溶液）

T

A.用装置甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法

C.用装置丙进行中和热的测定D.用装置丁加热熔融NaOH固体

69.某有机物M7.4g与足量氧气反应后，将所得气体依次通过盛有浓H2sCU和碱石灰的

装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸气的密度是H2的37倍，则能够与

钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）

A.8种B.6种C.4种D.2种

70.室温下，下列关于电解质的说法中正确的是

A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7,前者消耗的盐酸多

+2

B.向NaHS溶液中加入适量KOH后：c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S-)

C.将amolLi的醋酸与0.01moLL-i的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：

c(Na+)=c(CH3coO)则醋酸的电离常数Ka=2(用含a的代数式表示)

3-0.01

D.向NH4cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)的值减小

C(NH3?21

71.丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反

应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2。，2Zn+O2=2ZnO„用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电

的装置如图所示，下列说法不正确的

A.物质M为CCh

B.燃料电池消耗ImolCh时，理论上有4moiOH-透过b膜向P电极移动

C.a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D.该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O

72.对于放热反应2H2+02==2H2O,下列说法正确的是()

A.产物压。所具有的总能量高于反应物H2和02所具有的总能量

B.反应物上和02所具有的总能量高于产物HzO所具有的总能量

C.反应物H2和02所具有的总能量等于产物上0所具有的总能量

D.反应物H2和02具有的能量相等

73.改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过

程学布•涉及化学变化的是

A.AB.BC.CD.D

74.下列有关物质转化关系的说法中不正确的是()

A.图1中甲可能是Cb,X可能是Fe

B.图2中反应一定是置换反应或复分解反应

C.图3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的变化图像，原溶质可能是Alz(SO3

D.图4中a可能为NaOH,b可能为NazCOs,c可能为NaHCOs

75.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)^3C(g)+D(s)AH<0,如图中曲线b代

表一定条件下该反应的进程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A.①B.②④C.②⑤D.②③

76.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项实验操作和现象结论

向溶液X中加入Na2O2粉末，出现红褐

AX中一定含有Fe3+

色沉淀和无色气体

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

B的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不氧化铝的熔点高于铝单质

滴落

向Na2cCh溶液中加入冰醋酸，将产生的

C气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

浑浊

向2支均盛有2mLl.OmoLL-1KOH溶液

的试管中分别加入2滴浓度均为

DKsp[Al(OH)3]>Kp[Mg(OH)2]

O.lmolL_1的AlCh和MgCL溶液，一支S

试管出现白色沉淀，另一支无明显现象

A.AB.BC.CD.D

77.如图所示，隔板I固定不动，活塞H可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)

+2B(g)xC(g)J77=-192kJmol1„向M、N中都通入ImolA和2molB的混合气体，初始

M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

MN二

III

A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：<p(M)>(p(N)

B.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为：a(M)>a(N)

C.若x<3,C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D.x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等

78.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图乙表示一定温度下，澳化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和

溶液，b点代表的是饱和溶液

C.图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3coOH溶液和

HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

79.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用

C6H10O5表示。下列有关说法正确的是：

A.b电极上发生氧化反应

B.b电极附近溶液的pH增大

-+

C.a电极反应式：C6Hio05+24e+7H2O===6CO2T+24H

D.中间室：Na+移向左室，C「移向右室

80.镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一

种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

xMg+VsOs□MgxVzOs

充电

A.充电时，阳极质量减小

B.充电时，阴极反应式：Mg2++2-=Mg

C.放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5

D.放电时，电路中每流过2mo