2024-2025学年高中化学第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性综合训练含解析新人教版必修4

PAGE3-水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的实力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．Kw小于10－14C．显酸性，pH小于7D．水的导电实力增加答案D解析温度为374℃超临界水显中性，pH＜7，A、C两项错误；水的电离程度增大了，离子浓度增加了，导电实力增加，D项正确，B项错误。2．下列关于溶液稀释的说法中正确的是()A．稀盐酸在稀释过程中，全部离子的浓度均减小B．pH＝13的NaOH溶液稀释100倍，pH＝11C．等pH的强酸与弱酸，稀释相同程度，pH改变相同D．将0.1mol·L－1的稀硫酸稀释到任何浓度，eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)＝eq\f(1,2)答案B解析由于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，所以在稀释过程中，c(H＋)、c(OH－)的改变趋势是相反的，A项错误；强碱溶液的浓度每改变10n倍，pH向7靠拢n个单位，B项正确；等pH的强酸与弱酸，稀释相同程度，弱酸在稀释过程中接着电离，其pH改变得慢，C项错误；当H2SO4的浓度特别稀时，不能忽视水的电离，即eq\f(cSO\o\al(2－,4),cH＋)<eq\f(1,2)，D项错误。3．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7答案C解析水的电离与温度有关，温度越高，电离程度越大，但c(H＋)＝c(OH－)，水仍呈中性，A项错误；pH每上升一个单位，对于强酸须要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B项中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B项错误；在D项中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，醋酸是弱酸，故反应后的溶液pH<7，D项错误。4．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案B解析溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，溶液的pH为0或14，在A项中Al3＋与OH－不共存；在C项中AlOeq\o\al(－,2)与H＋不共存；在D项中NHeq\o\al(＋,4)与OH－不共存；所以肯定能够存在的离子组为B项。5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10。现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂()A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用②或③答案B解析选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内，故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。二、非选择题6．有同学为探究Kw的影响因素，做了以下试验：(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/℃0102025405090100Kw/10－140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的上升，Kw的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H＋)1.0×10－7mol/L增大________c(OH－)1.0×10－7mol/L________增大c(H＋)和c(OH－)大小比较c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)____c(OH－)c(H＋)____c(OH－)水的电离平衡移动方向—________________Kw值1.0×10－14________________综上所述，可得出如下结论：①温度、________、________均能影响水的电离平衡。②Kw只受________的影响，而与其他因素无关。答案(1)增大增大右吸热(2)减小减小><向左向左1.0×10－141.0×10－14①酸碱②温度解析(2)向H2O中加入HCl时，c(H＋)增大，使水的电离平衡逆