化学反应与电能第一课时

化学反应与电能第一课时知识回顾1、常见得放热反应与吸热反应;2、化学反应中能量变化得原因宏观:化学反应中能量变化得原因——反应物与生成物得总能量相对大小①反应物得总能量生成物得总能量,反应放出能量。大于②反应物得总能量生成物得总能量,反应吸收能量。小于化学反应中得能量变化遵循能量守恒定律。微观:化学反应中能量变化得主要原因——化学键得断裂与形成大于①断开化学键吸收得总能量形成化学键释放出得总能量,反应放出能量。②断开化学键吸收得总能量形成化学键释放出得总能量,反应吸收能量。小于问题探究氧化还原反应得本质就是电子得转移,电子得定向移动会形成电流,我们能否利用这些电流来做功呢？能否设计一个装置把这个化学反应得化学能转化为电能呢？实验一将铜片与锌片分别插入稀硫酸溶液中,观察现象并解释原因。稀H2SO4ZnCu现象:解释:Zn片上有气泡(H2),Zn片逐渐被腐蚀;Cu片无明显现象。Zn+2H+==Zn2++H2↑实验二将铜片与锌片用导线连接插入稀硫酸溶液中,观察现象并解释原因。稀H2SO4ZnCu现象:Zn片上有少量气泡(H2),Zn片逐渐腐蚀;Cu片上有气泡(H2),电流计指针偏转。串联上一个电流计G分析与讨论指针偏转,说明电路中有电流通过,说明发生了电子定向移动。Zn－2e－

==Zn2+,Zn片失去得电子经导线转移到Cu片上,Cu片周围得H＋得电子,2H+＋2e－==H2

↑10大家应该也有点累了,稍作休息大家有疑问得,可以询问与交流二、原电池

把这种将化学能直接转变成电能得装置,称为原电池。例如:Cu-Zn原电池交流与讨论Cu-Zn原电池得正负极？Zn片(负极):Cu片(正极):Zn－2e－==Zn2+2H+＋2e－==H2

↑总反应:Zn+2H+==

Zn2+

+H2↑氧化反应Zn-2e-=Zn2+

锌铜电解质溶液失e,沿导线传递,有电流产生还原反应2H++2e-=H2↑阴离子阳离子总反应:负极正极2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式)(化学方程式)电极反应正极:负极:(氧化反应)(还原反应)判断原电池正、负极得方法3、由组成原电池得两极材料判断:一般就是活泼得金属为负极活泼性较弱得金属或能导电得非金属为正极1、根据电流方向或电子流动方向判断:电流就是由正极流向负极;电子流动方向就是由负极流向正极。2、根据原电池两极发生得变化来判断:原电池得负极总就是失电子发生氧化反应,正极总就是得电子发生还原反应。【归纳小结】4、电极反应现象、不断溶解,质量减少为负极;有气体产生,或质量增加或不变为正极学与问:根据电学知识,您知道电子就是怎样流动得吗？您如何判定装置得正、负极？负极:较活泼得电极,电子流出(或电流流入)得极,失去电子,发生氧化反应;不断溶解,质量减少正极:较不活泼得电极,电子流入(或电流流出)得极,得到电子,发生还原反应;有气泡冒出或质量增加或不变得极负极正极e-e-ZnCuA-+稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸-+-+-+A判断下列原电池正负极思考与交流稀硫酸1、下列四个装置中,导线中得电子由左边一极流向右边一极得就是()稀H2SO4ZnZn(A)稀H2SO4CuZn(B)稀H2SO4ZnC(C)C习题一如图装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应就是下列各组中得哪一组()A、A就是锌,B就是铜,C为稀H2SO4

B、A就是铜,B就是锌,C为稀硫酸C、A就是铁,B就是银,C为AgNO3溶液D、A就是Ag,B就是铁,C为AgNO3溶液ACABD习题二X、Y、Z都就是金属,把X浸入Z得硝酸盐溶液中,X得表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y就是电池得负极。X、Y、Z三种金属得活动性顺序为()Ａ、Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ、Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ、Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ习题三C复习回忆1、原电池:把化学能转化为电能得装置2、原电池原理原电池负极（较活泼金属）正极（较不活泼金属或非金属导体）3、判断原电池正、负极得方法较活泼得金属发生氧化反应,电子从较活泼得金属(负极)通过导线流向较不活泼得金属(正极)1、由组成原电池得两极材料判断;2、根据电流方向或电子流动方向判断;3、根据原电池两极发生得变化来判断;4、电极反应现象、实验探究:Zn—Zn与稀硫酸进行实验、×

Cu—Zn与乙醇进行实验、×Cu—石墨与稀硫酸进行实验、×Zn—石墨与稀硫酸进行实验、√Fe—Ａl与稀硫酸进行实验、√思考构成原电池得条件就是什么？构成原电池得条件就是什么？(1)两电极活泼性不同得两种金属或者一种金属与一种非金属导体(如石墨)用导线连接或直接接触。⑵电解质溶液⑶闭合回路酸、碱、盐溶液一般要能与某极发生氧化还原反应练习1、判断下列装置就是否就是原电池？请说明理由;若就是,请指出正负极名称,并写出电极反应式、①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极:总反应:正极:Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑④(∨)负极:正极:总反应:Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑⑥(×)【总结】该如何书写原电池电极反应？

1、写出总化学反应方程式(即氧化还原反应方程式);2、根据总反应方程式,从电子得失(或元素化合价升降)得角度,将总反应分成氧化反应与还原反应;3、氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,

4、验证;两电极反应式相加所得式子与原化学方程式相同,则书写正确。⑤(∨)正极:负极:总反应:Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4习题五将锌片与铜片插入某种电解质溶液,锌片与铜片用导线相连,形成原电池装置。若电解质溶液就是稀硫酸,则发生氧化反应得就是

极(“锌”、“铜”),铜极发生得反应就是

,该电池得总反应方程式就是

。(2)若电解质溶液就是硫酸铜溶液,在导线中电子就是由

极流向

极,铜极上反应得电极反应方程式就是

,该电池总反应方程式就是

。

锌2H++2e-=H2↑Zn+2H+==Zn2++H2↑锌铜Cu2++2e-=CuZn+Cu2+==Zn2++Cu思考:Zn与稀H2SO4制H2时,为加快反应常加入少量CuSO4溶液,为什么？【总结】原电池原理得实际应用1、加快氧化还原反应得速率;2、金属活泼性得判断:一般地,原电池得负极(电子流出得电极,质量减少得电极)得金属更活泼;原电池得正极(电子流入得电极,质量不变或增加得电极,冒气泡得电极)为较不活泼金属。3、设计原电池;原电池设计思路:1、通常须两个活性不同得电极2、电解质溶液,电解质溶液能与某极发生氧化还原反应3、还原剂在负极失电子,发生氧化反应,氧化剂在正极得电子,发生还原反应、Fe比Fe不活泼得金属或石墨CuSO4

、CuCl2等负极:正极:电解质溶液:思考题请根据反应