2025北京高一（上）期末化学汇编：化工生产中的重要非金属元素章节综合（选择题）2

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编化工生产中的重要非金属元素章节综合（选择题）2一、单选题1．（2025北京房山高一上期末）下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A．氯气使湿润的红纸条褪色B．实验室用和70%的制取C．工业用黄铁矿制备硫酸D．盛放溶液的试剂瓶中加入铁粉2．（2025北京八中高一上期末）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。下列说法不正确的是（）A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸B．回转焙烧炉中发生的反应为C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和D．“冷析”和“盐析”的目的是为了使析出3．（2025北京丰台高一上期末）工业上制备硝酸的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．氧化炉中发生的化学反应是B．物质X是C．上述流程中，理论上用合成1mol，至少需要2.5molD．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中NO4．（2025北京丰台高一上期末）常温下，1体积水能溶解约700体积。用圆底烧瓶收集后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是（）A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为的溶解已达到饱和C．实验过程中，不涉及氧化还原反应D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉5．（2025北京清华附中高一上期末）下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是（）选项AB装置目的证明与水反应放热配制一定物质的量浓度的硫酸溶液选项CD装置目的实验室制取氨气证明氧化性：A．A B．B C．C D．D6．（2025北京大兴高一上期末）下列操作不符合实验安全规范的是（）A．点燃氢气前，先检验氢气的纯度B．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔（2025北京房山高一上期末）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。7．以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是（）A．上下移动A中的铜丝可控制的生成量B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾D．为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色8．依据实验现象，所得实验结论不正确的是（）A．若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了B．若C中溶液褪色，证明具有氧化性C．若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质D．E中溶液的作用是吸收多余的9．（2025北京房山高一上期末）物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是（）A．从的转化是人工固氮的重要方法B．Y的化学式为C．从，必需加入氧化剂D．使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化10．（2025北京房山高一上期末）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A． B．C． D．11．（2025北京房山高一上期末）下列气体无刺激性气味的是（）A． B．CO C． D．12．（2025北京房山高一上期末）下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）A．NO B． C． D．13．（2025北京海淀高一上期末）氮循环在维持生态系统平衡中的地位极其重要，微生物和矿物质在氮循环中扮演着关键的角色。某水体(含较多，)脱氮的部分转化关系如下图所示。已知：铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为。下列说法不正确的是（）A．由图示可知，该水体中部分转化为，从而达到脱氮的目的B．过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱C．过程III中被氧化D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行14．（2025北京海淀高一上期末）下列关于性质的预测中，不合理的是（）A．能与溶液反应 B．能与氯水反应C．能与溶液反应 D．能与稀盐酸反应15．（2025北京人大附中高一上期末）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是（）A．①中的除杂试剂可以是溶液B．②中加入过量溶液后，只有被除去C．③中加入过量溶液的反应为D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸16．（2025北京丰台高一上期末）常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是（）A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液17．（2025北京人大附中高一上期末）近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（

）A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢B．“C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂C．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓D．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金18．（2025北京清华附中高一上期末）下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（）A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾

参考答案1．B【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性使pH试纸先变红，次氯酸具有漂白性，后试纸褪色，氧化漂白过程涉及氧化还原反应，故A不符合题意；B．实验室用制取反应为H2SO4(浓)+Na2SO3Na2SO4+SO2↑+2H2O，该反应为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故B符合题意；C．工业用黄铁矿制备硫酸中，发生的反应，被氧化为，均涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉，防止二价铁被氧化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选B。2．C【详解】A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，提纯选择的试剂有：溶液，溶液，溶液和盐酸，溶液，溶液，溶液三种试剂中，应在加入溶液后再加入溶液，可以除去过量的Ba2+，最后一步加入盐酸除去过量的和OH-，A项正确；B．由可知，反应生成的在回转焙烧炉中受热分解生成、、，反应的化学方程式为，B项正确；C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质除了NH4Cl和外，还含有，C项错误；D．由流程图可知，经“冷析”和“盐析”后可得到，D项正确；答案选C。3．C【分析】氮气和氢气在合成塔中生成氨气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应化学方程式是，故A正确；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以物质X是，故B正确；C．上述流程中，理论上用合成1mol，氮元素化合价由0升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要1.25mol，故C错误；D．吸收塔中为提高氮原子的利用率，可通入过量空气发生反应，还可以循环利用尾气中的NO，故D正确；选C。4．B【详解】A．圆底烧瓶中的液体呈红色说明呈碱性，原因是，A正确；B．用排空气法收集的气体不一定纯净，NH3极易溶于水，该实验中氨气的溶解远没有达到饱和状态，则圆底烧瓶内剩余少量气体，不是因为NH3在水中的溶解达到了饱和，而是因为收集的NH3中含有少量的空气杂质，B错误；C．结合选项A可知，实验过程中，不涉及氧化还原反应，C正确；D．改用和NaOH溶液也能形成喷泉，因为反应使装置内压强急剧减少，远小于外界大气压，故水通过长导管被压入烧瓶引发喷泉，D正确；故选B。5．A【详解】A．向包有足量过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故A正确；B．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸倒入容量瓶中，故B错误；C．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，氯化铵加热分解产生的氨气和氯化氢在试管口又重新转化为氯化铵，故C错误；D．氯气能置换出NaBr中的Br2，氯气也能置换出KI中的I2，该实验不能证明氧化性Br2>I2，故D错误；选A。6．C【详解】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确；B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确；C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误；D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确；故选C。7．B8．B【分析】装置A中，浓硫酸与铜丝反应制取二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫的漂白性，装置C用于验证二氧化硫的还原性，装置D用于验证二氧化硫的氧化性，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气。7．A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动铜丝控制的量，故A正确；B．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓，Cu是还原剂，2个硫酸分子中有1个是氧化剂，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故B错误；C．随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，硫酸会以雾状形式存在，故白雾的成分可能为硫酸酸雾，故C正确；D．由于试管中有剩余的浓硫酸，浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，将水加入浓硫酸时会引起液体飞溅，所以应将试管中的液体慢慢倒入水中，观察溶液的颜色以确认生成，二者顺序不能颠倒，故D正确；故选B。8．A．SO2使品红溶液褪色，且褪色后不稳定，加热后恢复原来颜色，证明生成了，故A正确；B．KMnO4有强氧化性，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，二者发生了氧化还原反应，故B错误；C．若D中产生淡黄色固体，说明发生反应，则固体为硫单质，故C正确；D．二氧化硫是空气污染物，装置E用于吸收二氧化硫尾气，防止其污染空气，故D正确；故选B。9．C【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确；B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确；C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误；D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确；故选C。10．D【详解】A．OH−、在溶液中反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A错误；B．Ca2+和会反应产生CaCO3沉淀，不能大量共存，故B错误；C．在酸性条件下会氧化Fe2+，不能大量共存，故C错误；D．离子之间互相不发生反应，能在溶液中大量共存，故D正确；答案选D。11．B【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的气体，故A不符合题意；C．CO是一种无色、无味的气体，故B符合题意；C．Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故C不符合题意；D．是一种无色、有刺激性气味的气体，故D不符合题意；故答案选B。12．A【详解】A．NO与浓硫酸、碱石灰均不反应，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，A符合题意；B．CO2为酸性气体，能用浓硫酸干燥，但CO2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；C．Cl2可用浓硫酸干燥，但Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，C不符合题意；D．NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，D不符合题意；故选A。13．B【详解】A．由图示可知，该水体中部分先被氧化为，然后在反硝化细菌的作用下被还原为N2，N2从水中逸出，从而达到脱氮的目的，A正确；B．过程I中在硝化细菌的作用下和O2反应生成和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+2O2=+H2O+2H+，溶液中H+浓度增大，酸性增强，B错误；C．过程III中转化为，C元素化合价上升，被氧化，C正确；D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确；故选B。14．A【详解】A．Na2SO3属于正盐，和KOH溶液不反应，故A不合理；B．Na2SO3中亚硫酸根有还原性，可以与有氧化性的氯水反应，故B合理；C．亚硫酸根和钡离子可以形成亚硫酸钡沉淀，故亚硫酸钠可以和氯化钡溶液反应，故C合理；D．Na2SO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水，故D合理；故本题选A。15．B【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确；B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误；C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确；故选B。16．B【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。17．D【详解】A．液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，选项A不符合；B．碳纤维是碳元素组成的一种单质，是