2025北京高三一模化学汇编：常见无机物及其应用（选择）

第1页/共1页2025北京高三一模化学汇编常见无机物及其应用（选择）一、单选题1．（2025北京房山高三一模）下列方程式能准确解释相应事实的是（）A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓)=4NO↑+3O2↑+2H2OB．常温下0.1mol•L-‍1NaClO溶液的pH约为9.7：ClO-+H2OHClO+OH-C．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火：Na2O+CO2=Na2CO32．（2025北京朝阳高三一模）下列实验对应的操作中，合理的是（）A．检验溴乙烷与反应后的B．测钠与水反应后溶液的C．验证铜与浓硫酸反应生成D．配制一定物质的量浓度的溶液A．A B．B C．C D．D3．（2025北京朝阳高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出C．母液1吸氨后，发生D．“冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解4．（2025北京朝阳高三一模）将高炉煤气转化为价值更高的的方法不断发展。科研人员以为初始原料构建化学链，实现。下列说法不正确的是（）A．X为初始原料B．体现了氧化性和酸性氧化物的性质C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应D．升高温度，的平衡常数增大5．（2025北京朝阳高三一模）下列方程式与所给事实不相符的是（）A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：B．硝酸工业中的催化氧化：C．常温下，醋酸溶液的为D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：6．（2025北京朝阳高三一模）将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：。下列说法不正确的是（）A．漂白粉的有效成分是B．溶液比漂白粉溶液更稳定C．漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能D．由于，漂白粉与洁厕剂(含盐酸)不能混用7．（2025北京延庆高三一模）硝酸是重要化工原料，工业合成氨以及氨氧化制取硝酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是（）A．合成塔中合成氨的反应条件都是为了提高平衡转化率B．氧化炉中反应的化学方程式：C．A物质可以是空气或氧气，目的是使尽量充分的转化为D．生产过程中吸收塔产生的尾气可用碱液吸收8．（2025北京延庆高三一模）完成下述实验，装置或试剂不正确的是（）A．实验室收集B．实验室制C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量A．A B．B C．C D．D9．（2025北京延庆高三一模）关于和的下列说法中，不正确的是（）A．室温下，的溶解度比的大B．在饱和溶液中通入会有晶体析出C．溶液中加入溶液产生沉淀，促进了的水解D．两种物质的溶液中都存在：10．（2025北京平谷高三一模）下列实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀氧化性：B测量和两种饱和溶液的pH前者后者溶解度：C向、混合溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D压缩注射器中的和混合气体红棕色逐渐变浅平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D11．（2025北京平谷高三一模）下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用不正确的是（）A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气B．图②装置用于萃取碘水中的碘C．图③装置用于已知浓度强碱滴定酸溶液D．图④装置用于制备乙酸乙酯

参考答案1．B【详解】A．浓硝酸见光易分解成二氧化氮、水和氧气，，故浓硝酸存放在棕色试剂瓶中，故A不符合题意；B．NaClO会水解ClO-+H2OHClO+OH-，导致溶液显碱性，故B符合题意；C．过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵：2NH3·H2O+SO2=2++H2O，故C不符合题意；D．金属钠着火不能用CO2灭火器灭火是由于Na能够在CO2中继续燃烧生成碳酸钠和碳单质，4Na+3CO22Na2CO3+C，故D不符合题意；答案选B。2．D【详解】A．检验溴乙烷与反应后的需要先用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，A不合理；B．测溶液的值不能将pH试纸直接插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B不合理；C．应该将铜与浓硫酸反应后的溶液倒入水中，并用玻璃棒搅拌，C不合理；D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，液面离刻度线约1cm时，眼睛平视，用胶头滴管滴加至液体凹液面最低与刻度线相平，D合理；答案选D。3．B【分析】饱和食盐水先吸氨气，再加CO2碳酸化，得到NaHCO3沉淀，过滤，将NaHCO3煅烧得到Na2CO3，母液再通入氨气，冷析出氯化铵，溶液再加NaCl固体析出NH4Cl，母液2循环利用。【详解】A．NH3溶解度大于CO2，且氨气的水溶液呈碱性、能吸收更多的CO2，故向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成，A正确；B．NaHCO3的溶解度随温度升高而增大，“碳酸化”过程放出大量的热，不利于的直接析出，B错误；C．母液1中存在离子，吸氨后，发生，C正确；D．“冷析”过程析出，降低了Cl-的浓度，有利于“盐析”时补加的固体溶解，D正确；答案选B。4．C【分析】以为初始原料构建化学链的原理为：先利用将和转化为和，还原为单质Fe，生成的被CaO吸收转化为，分离后提供能量使重新分解为和CaO，CaO循环使用，在能量作用与Fe重新转化为和，循环使用，实现的分离提纯转化，据此分析解答。【详解】A．根据分析，初始原料X为，A正确；B．在整个转化过程中，既表现出氧化性，可氧化Fe生成Fe2O3，又体现了酸性氧化物的性质，可与碱性氧化物CaO反应生成盐，B正确；C．虽然的，说明此反应为吸热反应，但体系中还涉及的还原、Fe的氧化等过程，并非所有氧化还原反应均为吸热反应，C错误；D．根据反应可知，该反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，根据，得到平衡常数增大，D正确；故答案为：C。5．A【详解】A．酸性条件下钢铁的析氢腐蚀中，阴极反应应为溶液中的H⁺得电子生成H₂，即，A不相符；B．硝酸工业中，氨的催化氧化反应为：，B相符；C．若醋酸是强酸，完全电离时该浓度的醋酸溶液的，而醋酸溶液的为，说明醋酸部分电离：，C相符；D．浓硝酸与银反应的方程式为：，浓硝酸既作酸又作氧化剂，并且还原产物为，D相符；故选A。6．B【详解】A．漂白粉的主要成分为CaCl2和，其中有效成分是，A正确；B．不稳定见光分解，B错误；C．HClO氧化性更强，消毒效果更好，HClO酸性小于H2CO3，漂白粉与水和空气中的反应产生，更有利于发挥消毒功能，C正确；D．漂白粉中含有ClO-离子，洁厕剂含盐酸，二者混合发生反应，Cl2有毒，D正确；答案选B。7．A【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气结合生成NO2，NO2、O2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境，以此来解析。【详解】A．合成氨的反应是放热反应，合成氨的反应条件中高温不能提高平衡转化率，目的是为了提高催化剂的活性、加快反应速率，另外加入催化剂也不能提高平衡转化率，A错误；B．氧化炉中NH3和O2在催化剂、加热的条件下反应生成NO和H2O，化学方程式：，B正确；C．流程分析可知M为空气，氨气的催化氧化需要O2，NO和水反应生成HNO3需要O2；吸收塔发生反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，O2与NO反应生成NO2，NO2被吸收生成HNO3，所以空气的作用是：将使NO充分转化为HNO3，C正确；D．吸收塔产生的尾气中可能含有未反应的NO和NO2等氮氧化物，这些气体可以用碱液（如NaOH溶液）吸收，生成硝酸盐和亚硝酸盐，D正确；故选A。8．A【详解】A．易溶于水，不能用排水法收集，A错误；B．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，故B正确；C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C正确；D．不和饱和碳酸氢钠溶液反应，和饱和碳酸氢钠溶液反应生成，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的少量，D正确；故选A。9．C【详解】A．高价阴离子盐通常比低价阴离子盐更易溶于水，因此的溶解度比的大，A项正确；B．溶液中通入生成，由于的溶解度小于，因此以晶体的形式析出，B项正确；C．溶液中加入溶液，发生了离子交换，生成了沉淀，使浓度减小，促进了的电离，C项错误；D．和溶液中，阳离子均为、，阴离子均为、、，根据电荷守恒有，D项正确；答案选C。10．A【详解】A．向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确；B．和的水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小，B错误；C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误；D．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应