硝酸课件高一下学期化学人教版

高中化学必修二第五章(2019人教版)第五章化工生产中的重要非金属元

第二节氮及其化合物第3课时硝酸2新课导入【问题】1、硝酸泄露为什么产生红棕色气体？2、硝酸泄露时，消防员为什么喷水、撒石灰？3硝酸的物理性质颜色气味状态溶解性挥发性无色有刺激性气味液体与H2O以任意比互溶易挥发，在空气中形成白雾【思考1】硝酸是无色液体，但是久置的浓硝酸为什么会显黄色？4硝酸的化学性质1、不稳定性（自身氧化还原反应）【思考2】如何除去浓硝酸中的“黄色“？往浓硝酸中通入足量的O24NO2+O2+2H2O==4HNO3【思考3】浓硝酸如何保存？保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。5硝酸的化学性质【归纳总结】请将硝酸进行分类，并总结硝酸的化学性质。2、酸的通性一元强酸：HNO3

=

H+

+

NO3--使指示剂显色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应硝酸稀硝酸使蓝色石蕊溶液变为红色浓硝酸使蓝色石蕊溶液先变红后褪色如NaOHH++OH-=H2O如Na2O

2H＋＋Na2O=2Na＋＋H2O如Na2CO32H++CO32-=H2O+CO2↑能不能生成H2？酸性

强氧化性6硝酸的化学性质7硝酸的化学性质①与非活泼金属（Cu）反应试剂实验现象实验结论浓硝酸反应

，有

产生，溶液

，液面上有

气体产生铜与稀硝酸反应生成

，化学方程式：稀硝酸反应

，有少量气泡产生，溶液

，生成无色气体，遇到空气变为

。铜与浓硝酸反应生成

，化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O剧烈红棕色变蓝缓慢红棕色变绿大量气泡NONO28硝酸的化学性质【活动1】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与Ag、Fe的反应方程式。Ag+2HNO3(浓)==AgNO3

＋NO2↑＋H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3

＋NO↑＋2H2O铁与浓硝酸铁与稀硝酸常温下，铁、铝遇到浓硝酸发生钝化Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁少量）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（铁过量）9硝酸的化学性质【活动2】参照C与浓H2SO4的反应，写出C、S与浓HNO3的反应方程式。木炭与浓硝酸：C＋4HNO3(浓)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

硫与浓硝酸：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O10硝酸的化学性质【思考4】足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?

(1)一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)随着反应进行，硝酸由浓变稀，则发生：溶液中存在NO3-，它遇到H+后，会继续氧化铜。3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)反应停止后，如果在溶液中再加入足量盐酸，会出现什么情况?硝酸的化学性质与还原性化合物：如H2S、SO2、Na2SO3、HI、FeCl2“NO3-+H+”组合具有强氧化性，与还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-等不能大量共存。12硝酸的用途硝酸的用途化肥、农药、炸药、染料、医药、化学试剂等硝化纤维塑料氮肥硝酸甘油用于治疗冠心病炸药染料13科学小故事

玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。

后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3），能使不溶于硝酸的金属如金、铂

等溶解。学以致用【问题1】为什么工厂硝酸泄露会产生如此情景？【问题2】硝酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硝酸？15当堂检测C16当堂检测2、进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。①③均观察到溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生的实验现象。下列说法正确的是(

)A、①