2025北京高一（上）期末化学汇编：原子结构与元素周期表

第1页/共1页2025北京高一（上）期末化学汇编原子结构与元素周期表一、单选题1．（2025北京人大附中高一上期末）我国科学家设计出仅需11步反应的人工合成淀粉路线，部分转化过程如图所示。已知的沸点为-19.5℃，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．中含有的质子数为B．在转化过程中表现还原性，合成淀粉实现了减排C．“碳固定”时，每生成，转移的电子数为D．标准状况下，等物质的量的与所占的体积均为2．（2025北京朝阳高一上期末）氧族元素硒是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是（）A．Se位于元素周期表中第四周期第Ⅳ族 B．Se原子最外层电子数为6C．中子数为46的Se，其核素符号为 D．推测既有氧化性又有还原性3．（2025北京西城高一上期末）下列元素中，属于第三周期的是（）A．Mg B．O C．C D．H4．（2025北京石景山高一上期末）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。下列关于的说法不正确的是（）A．质量数为41 B．质子数为20C．中子数为21 D．与的化学性质不同5．（2025北京西城高一上期末）我国发现富含铌元素的新矿物——铌包头矿。下列关于铌()的说法中，不正确的是（）A．质子数为41 B．核外电子数为52C．质量数为93 D．与互为同位素6．（2025北京朝阳高一上期末）下列电子式书写不正确的是（）A． B． C． D．7．（2025北京大兴高一上期末）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（）A．W元素位于第3周期第ⅣA族B．Y的气态氢化物的稳定性强于X的C．Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应D．原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X8．（2025北京八中高一上期末）2016年IUPAC命名117号元素为(中文名“”，tián)，的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（）A．是第七周期第VIIA族元素 B．中子数为176的核素符号是C．在同族元素中非金属性最弱 D．的同位素原子具有相同的电子数9．（2025北京大兴高一上期末）稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是（）A．质子数为66 B．中子数为156 C．核外电子数为90 D．质量数为22210．（2025北京朝阳高一上期末）下列物质中，酸性最强的是（）A． B． C． D．11．（2025北京通州高一上期末）镭是一种具有较低毒性的治疗放射性药品。下列关于的说法不正确的是（）A．核电荷数为88 B．质量数为232 C．中子数为144 D．与互为同素异形体12．（2025北京通州高一上期末）某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是（）A． B． C． D．13．（2025北京东城高一上期末）下列属于非金属元素的是（）A．氢 B．锂 C．镁 D．钙14．（025北京石景山高一上期末）下列关于过氧化钠()的叙述中，不正确的是（）A．是一种淡黄色固体 B．阴、阳离子个数比为C．能与反应生成 D．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源15．（025北京人大附中高一上期末）我国科研人员利用激光操控方法，从原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（）A．的原子核内有21个中子B．的半衰期长，说明难以失去电子C．衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间D．从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化二、填空题16．（2025北京西城高一上期末）阅读下面一段材料并回答问题。黄金提炼技术随着科技的发展不断进步。混汞法：我国古人将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，而矿石杂质亲水疏汞，不能被汞吸附或溶解。“金汞齐”加热蒸发去汞得金。火熔法：先将矿石高温煅烧，除去大量杂质，获得含金、铅等金属的合金。向熔融的合金中通入空气，同时加入SiO2，使铅形成PbSiO3矿渣，易于分离得金。化学溶解法：利用特定试剂将矿石中的金浸出至溶液中形成可溶性离子。以氯化法为例，主要反应原理为。浸金过程后进一步分离、提纯、转化，能得到高纯度的金。经过提炼的金，可用X射线荧光法分析其元素组成。如右图所示，当X射线轰击样品时，样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴。L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线。根据所得射线对应的能量可确定元素种类。(1)金原子()L层容纳的电子数是。(2)补全“火熔法”中，产生矿渣的化学方程式。(3)判断下列说法是否正确。(填“正确”或“错误”)①金汞齐是一种金和汞的合金。②“氯化法”浸金不宜用铁制品做反应容器。③化学溶解法浸金过程后加入氧化剂可得到金单质。④X射线荧光法利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别。17．（2025北京东城高一上期末）和是重要的消毒剂，研究其制备过程具有重要的价值。Ⅰ．实验室利用和浓盐酸制取。(1)制备的化学方程式是，其发生装置是(填序号)。a．

b．

c．(2)探究不同液体溶解的情况。准备三支已吸入80mL的注射器，再分别吸入20mL的下列液体：ⅰ。蒸馏水；ⅱ。饱和食盐水；ⅲ。NaOH溶液。实验现象如下表所示。液体种类ⅰⅱⅲ实验结果剩余40mL剩余70mL无剩余下列实验结论正确的是(填序号)。A．实验条件下1体积蒸馏水能溶解2体积的B．对比ⅰ和ⅲ的实验结果，推测与NaOH能反应C．三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HClⅡ．利用制备，在水溶液中发生反应：相关反应机理如下(其中由NaCl提供)。(3)下列说法不正确的是(填序号)。A．①、②和③均为氧化还原反应B．②中反应为C．反应消耗2mol，需要投入2molNaCl(4)是一种有机化合物。a．从原子结构角度解释非金属性的原因：。b．资料：的结构式为，非金属性。从共用电子对偏移的角度解释中每个碳原子的化合价均为的原因：。三、解答题18．（2025北京大兴高一上期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。(1)X的元素符号是。(2)Y在元素周期表中的位置是第3周期第族。(3)Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：。(4)依据元素周期律推测：①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。②气态氢化物的热稳定性：HCl(填“强于”或“弱于”)。(5)NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。①用电子式表示NaCl的形成过程。②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于(填字母)。a．分解反应

b．复分解反应

c．氧化还原反应③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是。④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程。

参考答案1．C【分析】水电解产生氢气，氢气与二氧化碳反应得到甲醇，甲醇氧化得到甲醛，甲醛经过一系列变化得到淀粉，据此分析。【详解】A．一个分子含有的质子数为：1×2+8=10，的物质的量为，含有的质子数为，A错误；B．在转化过程中和H2反应生成，C元素化合价下降，表现氧化性，B错误；C．“碳固定”时，和H2反应生成，C元素由+4价下降到-2，每生成，转移的电子数为，C正确；D．未说明与的物质的量，无法计算其体积，D错误；故选C。2．A【详解】A．Se位于周期表中第四周期第Ⅵ族，故A错误；B．Se位于元素周期表中第四周期第VIA族，Se原子最外层电子数为6，故B正确；C．中子数为46的Se，其质量数为，核素符号为，故C正确；D．中Se为价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故D正确；故选：A。3．A【详解】A．Mg为12号元素，原子结构示意图为，其原子核外有3个电子层，属于第三周期元素，A符合题意；B．O为8号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，B不符合题意；C．C为6号元素，原子结构示意图为，其原子核外有2个电子层，属于第二周期元素，C不符合题意；D．H为1号元素，原子结构示意图为，其原子核外有1个电子层，属于第一周期元素，D不符合题意；故选A。4．D【详解】A．核素的左上角表示质量数，质量数为41，故A正确；B．核素左下角表示质子数，质子数为20，故B正确；C．原子核内中子数为41—20=21，故C正确；D．与的质子数相同，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误；故选D。5．B【详解】A．核素左下角表示质子数，由可知，质子数为41，A正确；B．的质子数为41，则核外电子数为41，B错误；C．核素左上角表示质量数，的质量数为93，C正确；D．与质子数相等，中子数不同，二者互为同位素，D正确；故选B。6．B【详解】A．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，NH3的电子式，故A正确；B．是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故B错误；C．氯气分子中两个氯原子形成一对共用电子对，电子式为，故C正确；D．HClO是共价化合物，氧原子与氢原子、Cl原子分别形成1对成对电子，电子式为，故D正确；故选：B。7．D【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。【详解】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确；B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确；C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确；D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误；答案是D。8．B【详解】A．为117号元素，其原子核外最外层电子数是7，在元素周期表中位于第七周期第VIIA族，A项正确；B．中子数为176的核素的质量数为293，则其核素符号是，B项错误；C．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则在同族元素中非金属性最弱，C项正确；D．质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Ts的同位素原子具有相同的电子数，D项正确；答案选B。9．A【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z；【详解】A．中质子数为66，A正确；B．中中子数为156-66=90，B错误；C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；D．中质量数为156，D错误；答案选A。10．D【详解】同周期主族元素自左而右非金属性增强，则非金属性：，酸性：，同主族自上而下元素非金属性减弱，则非金属性：，酸性：，但为弱酸、为中强酸，所以酸性：，故选：D。11．D【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，据此解答。【详解】A．核电荷数=质子数=88，A正确；B．的质量数为232，B正确；C．中子数=质量数-质子数=232-88=144，C正确；

D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，则与互为同位素，D错误；故选D。12．C【详解】A．离子的核外电子总数为10，A不符合；B．离子的核外电子总数为10，B不符合；C．离子的核外电子总数为18，C符合；D．原子的核外电子总数为10，D不符合；选C。13．A【详解】A．氢是非金属元素，故A符合题意；B．锂是金属元素，故B不符合题意；C．镁是金属元素，故C不符合题意；D．钙是金属元素，故D不符合题意；故选A。14．C【详解】A．过氧化钠是淡黄色固体，故A正确；B．过氧化钠是钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中阴、阳离子个数比为，故B正确；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则过氧化钠与反应时，不可能生成，故C错误；D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D正确；故选C。15．A【详解】A．的质量数为41，质子数为20，所以中子数为，A正确；B．的半衰期长短与得失电子能力没有关系，B错误；C．根据题意衰变一半所需的时间要大于衰变一半所需的时间，C错误；D．从原子束流中直接俘获原子的过程没有新物质产生，不属于化学变化，D错误；本题选A。16．(1)8(2)(3)正确正确错误正确【详解】（1）金原子()的质子数为79，则其原子的核外电子数为79。电子进入轨道时，首先进入K层，K层排满2个电子后，电子进入L层，L层排满8个电子后，电子进入M层，依次类推，则L层容纳的电子数是8；（2）“火熔法”中，向熔融的含金、铅等金属的合金中通入空气，同时加入SiO2，Pb与O2、SiO2发生反应，使铅形成PbSiO3矿渣，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出产生矿渣的化学方程式为：；（3）①将汞混入磨细的含金矿浆中，金会溶于汞，形成白色的“金汞齐”，则金汞齐是一种金和汞的合金，①正确；②“氯化法”浸金是将金浸于ClO-、Cl-、H+的混合溶液中，此溶液具有酸性和强氧化性，能与铁制品发生反应并溶解铁制品，所以不宜用铁制品做反应容器，②正确；③化学溶解法浸金过程后得到，再被还原可得到金单质，则应加入还原剂，而不是氧化剂，③错误；④X射线荧光法是用X射线轰击样品，使样品中原子的K层电子以光电子的形式脱离，并在原位置产生一个空穴，L、M等层的电子会跃迁到K层填补该空穴，放出特定能量的射线，根据所得射线对应的能量可确定元素种类，也就是利用原子电子层间的能量差值不同进行元素鉴别，④正确；17．(1)a(2)ABC(3)BC(4)C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大于C原子，O原子半径小于C，O得电子能力更强存在C-C、C=O、C-H三种键，C-C键中电子对不偏移，但非金属性，C原子吸引电子能力强，C、H间的1对共用电子对偏向C原子，非金属性，O原子吸引电子能力强，C、O间的2对共用电子对偏离C原子【详解】（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制备，反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是；固液加热制取气体，其发生装置是a。（2）A．实验条件下20mL蒸馏水溶解40mL氯气，可知1体积蒸馏水能溶解2体积的，故A正确；B．20mL蒸馏水只能溶解40mL氯气，20mL氢氧化钠溶液能溶解80mL氯气，推测与NaOH能反应，故B正确；C．根据实验ⅱ可知，氯气在饱和食盐水中的溶解度小，三种液体中，可选择饱和食盐水除去中的HCl，故C正确；选ABC。（3）A．反应①中Cl元素化合价改变、反应②中Cl、N元素化合价改变、反应③中N、C元素化合价改变，均为氧化还原反应，故A正确；B．②中反应为，故B错误；C．Cl-是催化剂，不需要严格控制NaCl的投料，故C错误；选BC。（4）a．C、O原子都有2个电子层，O原子质子数大