2023-2025北京高一（上）期末化学汇编：用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子

第1页/共1页2023-2025北京高一（上）期末化学汇编用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子一、单选题（2025北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如下图。完成下面小题。1．①②③中用到的分离方法是（）A．过滤 B．冷却 C．吸附 D．蒸发2．在滤液1中，不可能大量存在的离子是（）A． B． C． D．3．下列说法正确的是（）A．②中加入的试剂X是B．③中生成的沉淀3的成分只有C．④中加入盐酸后，发生的反应仅有D．流程中的步骤可以调整为③①②④4．（2025北京八中高一上期末）我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。下列说法不正确的是（）A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸B．回转焙烧炉中发生的反应为C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和D．“冷析”和“盐析”的目的是为了使析出5．（2025北京人大附中高一上期末）以下是某种粗盐(主要含、、等杂质离子)精制成溶液的部分流程。下列说法不正确的是（）A．①中的除杂试剂可以是溶液B．②中加入过量溶液后，只有被除去C．③中加入过量溶液的反应为D．杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸6．（2024北京房山高一上期末）某废水中存在大量的Na+、Cl-、NH、SO，欲除去其中的NH和SO，设计了如下流程。下列说法中，不正确的是（）A．NaOH的作用是除去NHB．Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+C．试剂a为H2SO4溶液D．NaOH改在过滤后加入可达到相同目的7．（2024北京怀柔高一上期末）根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中可能含有B向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解该溶液中含有C往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体该溶液中可能含有D往某溶液中加足量稀盐酸，再加溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D8．（2024北京二十中高一上期末）下列实验方案能达到目的的是（）A．用澄清石灰水鉴别和B．制备单质与溶液反应C．除去中的少量：通入饱和溶液D．除去中的少量：通过灼热的粉末9．（2024北京八中高一上期末）为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。下列说法不正确的是（）A．试剂a可选用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的10．（2023北京房山高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在A．A B．B C．C D．D11．（2023北京丰台高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体该溶液中一定含有COB向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl﹣C向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NHA．A B．B C．C D．D12．（2023北京石景山高一上期末）下列实验能达到对应目的的是（）ABCD制取纯净的Fe(OH)2沉淀加热Na2CO3和NaHCO3的混合物比较二者的热稳定性验证Na2O2与H2O反应产生O2除去CO2中的少量HClA．A B．B C．C D．D13．（2023北京石景山高一上期末）下列关于离子的检验方法及结论不正确的是（）实验操作现象结论A取少量待测液于试管中，滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼烧干净的铂丝醮取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C取少量待测液于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液溶液变成红色溶液中含有Fe3+D取少量待测液于试管中，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D14．（2023北京通州高一上期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是（）选项实验操作及现象实验结论A绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有D向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D15．（2023北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。整个提纯过程中，未用到的实验仪器是（）A．蒸发皿 B．玻璃棒 C．漏斗 D．烧瓶16．（2023北京海淀高一上期末）粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是（）A．过程ii的目的是除去 B．过程i和ii的顺序可互换C．过程iii中加入的试剂X为 D．沉淀3的成分是17．（2023北京怀柔高一上期末）中国茶道既是饮茶的艺术，也是生活的艺术。下列泡茶的主要步骤中，属于过滤操作的是（）A．投茶B．冲泡C．滤茶D．分茶A．A B．B C．C D．D二、填空题18．（2023北京房山高一上期末）选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体的混合物制，用(填序号，下同)。(2)从盐水中获得食盐，用。(3)实验室收集，用。19．（2023北京昌平高一上期末）为除去粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液，设计了如图实验流程：(1)试剂1是。(2)生成沉淀A的反应的离子方程式是。(3)溶液B中主要存在的离子有。(4)在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。三、解答题20．（2023北京房山高一上期末）铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。

(1)过程Ⅰ中①分离出杂质的操作是。②与硫酸反应的离子方程式为。(2)制备铁红①过程Ⅱ加入的目的是。②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为。③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为。(3)制备①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是。②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为mol。21．（2023北京延庆高一上期末）电子工业中，常用溶液腐蚀铜(原理为：)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到溶液，可以采用下列步骤：(1)上述过程中属于过滤操作的是(填序号)。(2)加入物质A生成单质的离子方程式是。(3)滤渣为混合物，物质B是(用化学式表示)，作用是。(4)写出③中通入反应的离子方程式为。(5)检验溶液中所含金属离子的实验操作和现象为：。(6)若加入A的物质的量为amol，整个操作过程中生成的物质的量为bmol，若不考虑空气中氧气参与反应，请计算③至少消耗的物质的量为mol。(用含a、b的代数式表示)22．（2024北京丰台高一上期末）硝酸是一种重要的化工原料，某工厂利用氨催化法制备硝酸的工艺流程如下。(1)合成塔用于制备氨气，其中发生反应的化学方程式为。(2)原料气在氧化炉中不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）。900℃时发生的主要反应的化学方程式为。(3)结合化学用语说明吸收塔中通入空气的目的。(4)工业制硝酸的尾气中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，发生的反应有：反应I：反应Ⅱ：①反应I生成时，转移电子的物质的量为mol。②当尾气中NO2的含量小于50%时，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是。(5)上述工业流程中体现绿色化学理念的设计是（写出1条）。23．（2023北京汇文中学高一上期末）MnO2是实验室常用试剂，可用于制备多种气体。Ⅰ.利用MnO2制备氯气。实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如图。(1)实验室制取Cl2的化学方程式是。(2)除杂装置②中的试剂是。(3)检验尾气处理装置中含有的Cl-的方法是：取少量烧杯中溶液，。(4)氯气溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是_______。A． B． C． D．Ⅱ.利用制备氧气(5)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是。(6)用该方法中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。该反应每转移1mol电子，生成标准状况下O2的体积为L。

参考答案1．A2．D3．A【分析】粗食盐水中常含有、、等杂质离子，加入过量NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀，过滤分离掉；滤液1中含有、以及剩余的NaOH，再加入过量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，过滤分离掉；滤液2中含有NaCl、、NaOH、以及剩余的BaCl2，再加入过量的Na2CO3溶液，除掉以及过量的Ba2+，生成碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤分离掉，滤液3中除了NaCl，还有过量的OH-和CO，加入盐酸除掉，调pH，再进行蒸发结晶得到NaCl固体。1．由上述分析可知，①②③中用到的分离方法是过滤；答案选A；2．由上述分析可知，滤液1中含有NaCl、、以及剩余的NaOH，不含有Mg2+；答案选D；3．A．由上述分析可知，X为BaCl2溶液，其在碳酸钠之前加是为了方便除掉剩余的Ba2+，故A正确；B．③中生成的沉淀3的成分有和，故B错误；C．④中加入盐酸后，发生的反应有和，故C错误；D．碳酸钠要在BaCl2之后加入，否则无法除掉剩余的Ba2+，故不能调整为③①②④，故D错误；答案选A。4．C【详解】A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，提纯选择的试剂有：溶液，溶液，溶液和盐酸，溶液，溶液，溶液三种试剂中，应在加入溶液后再加入溶液，可以除去过量的Ba2+，最后一步加入盐酸除去过量的和OH-，A项正确；B．由可知，反应生成的在回转焙烧炉中受热分解生成、、，反应的化学方程式为，B项正确；C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质除了NH4Cl和外，还含有，C项错误；D．由流程图可知，经“冷析”和“盐析”后可得到，D项正确；答案选C。5．B【分析】为了得到纯净的NaCl，第①步除去硫酸根需要加入过量的氯化钡；第②步除去钙离子，需加入过量的碳酸钠，除去钙离子的同时除去过量的钡离子；第③步除去镁离子，加入过量氢氧化钠，将沉淀过滤；最后加入适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，得到纯净的氯化钠溶液，据此解答。【详解】A．①中可以加入溶液将转化为BaSO4沉淀，然后过滤除去，A正确；B．由分析可知，②中加入过量溶液后，将转化为CaCO3沉淀除去，同时将第①步中过量的Ba2+转化为BaCO3沉淀而除去，B错误；C．③中加入过量溶液，Mg2+和OH-反应生成沉淀，反应的离子方程式为：，C正确；D．在该除杂过程中，应先除，再除，以确保在除钙的同时将除硫酸根离子时引入的过量钡离子一块除去，则杂质离子的去除顺序还可以是③①②，之后还需加适量稀盐酸除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子，D正确；故选B。6．C【详解】A．NH与OH-反应放出氨气，NaOH的作用是除去NH，故A正确；B．Ba2+和反应生成碳酸钡沉淀，Na2CO3的作用是除去过量的Ba2+，故B正确；C．加试剂a的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，若试剂a为H2SO4溶液，会引入杂质SO，所以试剂a为盐酸，故C错误；D．NaOH的作用是除去NH，加入氢氧化钠不生成沉淀，NaOH改在过滤后加入可达到相同目的，故D正确；故选C。7．D【详解】A．向某溶液中加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根等，故A正确；B．向某溶液中先滴加溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀，白色沉淀不溶解，说明沉淀为AgCl，则溶液中含有，故B正确；C．往某溶液中加足量稀盐酸，出现刺激性气味气体，该溶液中可能含有或亚硫酸氢根或硫代硫酸根，故C正确；D．该溶液中可能含有或Ag+，故D错误。综上所述，答案为D。8．C【详解】A．氢氧化钙与和均可反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A错误；B．Na放入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；C．除去中的少量：通入饱和溶液，二氧化硫与溶液反应被消耗，C正确；D．氮气与氧气在高温条件下反应生成一氧化氮，D错误；答案选C。9．D【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确；B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确；C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确；D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确；故选D。10．B【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A不符合题意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl-，B符合题意；C．三价铁遇到显红色，则若加入后溶液显红色，则该溶液中一定含有，C不符合题意；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D不符合题意；故选B。11．D【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A错误；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl﹣，B错误；C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，该白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，则原溶液中不一定含有SO，C错误；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D正确；故答案为：D。12．C【详解】A．NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，在液滴的下落过程中，会溶解一定量的空气，所以生成的Fe(OH)2有一部分被氧化为Fe(OH)3，不能制取纯净的Fe(OH)2，A不正确；B．加热Na2CO3和NaHCO3的混合物时，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，但无法确定是Na2CO3还是NaHCO3分解产生，也就无法比较二者的热稳定性，B不正确；C．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，带火星的木条复燃，则证明反应确实生成了O2，C正确；D．CO2和HCl都显酸性，都能被NaOH溶液吸收，不能用NaOH溶液除去CO2中的少量HCl，D不正确；故选C。13．D【详解】A．待测液中滴入适量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能为AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正确；B．用洁净铂丝醮取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则表明溶液中含有Na+，B正确；C．待测液中滴入几滴硫氰化钾溶液，溶液变为红色，则溶液中一定含有Fe3+，C正确；D．待测液中滴入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、BaSO4、BaCO3等，则溶液中不一定含有，D不正确；故选D。14．D【详解】A．金属性越强，与水反应越剧烈，绿豆大小的和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，说明金属性：，故A正确；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有酸性物质，试纸随后褪色，说明氯水中含有漂白性物质，故B正确；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有或CO，故C正确；D．向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为CO2或SO2，该溶液中可能含有、、、，故D错误；故选D。15．D【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，按顺序加入试剂除去杂质，可以加入过量NaOH除去Mg2+，发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，加入过量BaCl2除去，发生反应+Ba2+=BaSO4↓，加入过量Na2CO3除去Ca2+及多余的Ba2+，发生反应Ca2++=CaCO3↓、Ba2++=BaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，过滤，分离出沉淀，滤液中含NaCl、NaOH、Na2CO3，加盐酸调节pH，发生反应H++OH-═H2O、+2H+═H2O+CO2↑，得到的溶液含NaCl，蒸发结晶分离出NaCl，以此来解答。【详解】根据分析可知，过滤操作所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，蒸发结晶需要蒸发皿，因此不需要使用的实验仪器是烧瓶，故选：D。16．D【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题；【详解】A．根据分析，过程ii的目的是除掉硫酸根，生成硫酸钡沉淀，A正确；B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序可以互换，B正确；C．根据分析，iii中加入碳酸钠，C正确；D．根据分析，沉淀3为碳酸钙、碳酸钡，D错误；故答案为：D。17．C【详解】过滤是固液分离的一种方法，滤茶是把固体茶叶和水分离，属于过滤，故选C。18．(1)②(2)④(3)⑤【详解】（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体装置，故答案为②；（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故答案为④；（3）密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，故答案为：⑤。19．(1)BaCl2溶液(2)(3)Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+(4)，【分析】根据流程，粗盐水中含有的杂质SO、Ca2+和Mg2＋，加入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，除去SO离子，加入氢氧化钠溶液除Mg2＋离子，沉淀A为氢氧化镁，加入碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，溶液C中有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加入试剂3为盐酸，除氢氧根离子和碳酸根离子，通过蒸发得到精盐，据此分析解答。【详解】（1）据分析可知，试剂1是氯化钡溶液；故答案为：BaCl2溶液。（2）沉淀A为氢氧化镁，生成氢氧化镁的反应的离子方程式是；故答案为。（3）溶液B中含有新加入的Ba2＋、Na＋、OH−和原来溶液中未反应的离子Cl−、Ca2+、Na＋，故答案为Ba2＋、Na＋、OH−、Cl−、Ca2+。（4）试剂3为盐酸，除去多余的碳酸根离子和OH−，参与反应的离子方程式，；故答案为，。20．(1)过滤Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)将二价铁氧化为三价铁产生红褐色沉淀2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(3)2Fe3++Fe=3Fe2+1.6【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。【详解】（1）①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）①过程I中生成二价铁，加入过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁；②过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；③过程Ⅲ生成的氢氧化铁在加热的条件下分解为铁红，方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；（3）①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；②过程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物质的量最多为1.6mol。21．(1)①②；(2)；(3)HCl；除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁；(4)；(5)取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色；(6)。【分析】电子工业中，常用溶液腐蚀铜，制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁，加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入氯气生成氯化铁，说明滤液为氯化亚铁，则A为单质铁，则滤渣为铁和铜；加入过量B，得到单质铜和氯化亚铁，说明B为稀盐酸，据此分析。【详解】（1）操作①、②后均有固体和滤液，则说明①②操作为过滤；答案为：①②；（2）由上述分析可知，物质A是铁单质，铁与铜离子发生置换反应，故反应的离子方程式为：；答案为：；（3）由上述分析可知，物质B是HCl；HCl的作用是使铜和铁单质分离，同时生成氯化亚铁溶液，故答案为：HCl；除去粉中的；将铁转化成氯化亚铁；（4）由上述分析可知，滤液是氯化亚铁溶液，二价铁离子被氯气氧化成三价铁离子，故反应的离子方程式为：；答案为：；（5）检验三价铁离子，可以取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色，说明有三价铁离子存在，故答案为：取待测液少许于试管中，滴加溶液，变红色；（6）物质A是铁单质，amol的铁单质由0价，最终转化为三氯化铁中的三价铁离子，共失去3amol的电子，得电子的物质为盐酸和氯气，题干要求计算至少消耗的量，故不考虑原溶液中的铜离子和铁离子，根据氢气的量，盐酸共得2bmol电子，则氯气得电子的物质的量为：（3a-2b）mol，故需要氯气的物质的量为：（）mol；答案为：。22．(1)(2)(3)使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3(4)1图中信息可知，氮氧化物的吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当混合气体中二氧化氮含量α小于50%时，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大(5)氨分离器中的氮气和氢气混合气体循环使用【分析】合成塔中合成氨，分离出氨气后的氮气和氢气混合气体循环使用，氧化炉中氨气催化氧化生成一氧化氮，通入空气，在吸收塔中一氧化氮转化为硝酸，最后进行尾气吸收，据此作答。【详解】（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：，故答案为：。（2）900°C时氨气被氧化产生NO，发生主要反应的化学方程式为：，故答案为：。（3）吸收塔中通入空气的目的是：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：使NO全部转化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。（4）①反应：，NO中氮元素化合价+2升高到+3价，NO2中氮元素化合价+4价降低到+3价，电子转移总数1，反应I生成时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；②图中分析可知氮氧化物吸收率随二氧化氮含量增大而增大，当α小于50%时，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故答案为：图中信息可知，氮氧化物的吸收