2023-2025北京高二（上）期末化学汇编：化学反应与能量变化

第1页/共1页2023-2025北京高二（上）期末化学汇编化学反应与能量变化一、单选题1．（2025北京十一学校高二上期末）下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是（）A．风力发电B．植物的光合作用C．天然气燃烧D．充电宝给手机充电A．A B．B C．C D．D2．（2025北京四中高二上期末）酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料 B．电池工作时，向负极方向移动C．发生氧化反应 D．锌筒发生的电极反应为3．（2024北京顺义高二上期末）某化学兴趣小组，使用相同的铜片和锌片为电极，探究水果电池水果的种类和电极间距离对电流的影响，实验装置图和所得实验所得数据如下：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/Ⅰ番茄198.7Ⅱ番茄272.5Ⅲ苹果227.2电池工作时，下列说法不正确的是（）A．负极的电极反应为B．电子从锌片经水果流向铜片C．水果种类和电极间距离对电流数值的大小均有影响D．若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化4．（2024北京顺义高二上期末）下列设备工作时，化学能转化为电能的是（）A．碱性普通锌锰电池B．天然气灶C．风力发电D．太阳能电池A．A B．B C．C D．D5．（2023北京通州高二上期末）我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是（）A．利用生命生态实验柜养殖水稻 B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭6．（2024北京北师大附中高二上期末）依据图示关系，下列说法不正确的是（）A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关7．（2023北京昌平高二上期末）下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）A．航天器太阳能电池阵B．风力发电C．普通锌锰电池D．天然气燃烧A．A B．B C．C D．D8．（2023北京东城高二上期末）用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是（）一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。A．铁发生的电极反应：B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀9．（2023北京八中高二上期末）下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（）ABCD

风力发电水果电池燃料燃烧手机充电A．A B．B C．C D．D10．（2023北京十一中学高二上期末）关于如图所示原电池装置，下列说法正确的是（）A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B．Cu是正极反应物，得到电子C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D．稀H2SO4仅作离子导体二、解答题11．（2025北京十一学校高二上期末）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g

Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是。②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。①a中甲烧杯里的电极反应式是。②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/LFe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/LFe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：。

参考答案1．D【详解】A．风力发电是将动能转化为电能，故A错误；B．植物的光合作用是将光能转化为化学能，故B错误；C．天然气燃烧是将化学转化为热能，故C错误；D．充电宝给手机充电将化学能转化为电能，故D正确；故答案为D。2．D【详解】A．酸性锌锰干电池，锌筒为负极，石墨电极为正极，故A错误；B．原电池工作时，阳离子向正极(石墨电极)方向移动，故B错误；C．发生得电子的还原反应，故C错误；D．锌筒为负极，负极发生失电子的氧化反应，故D正确；故选D。3．B【详解】A．由图示分析可知，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，即负极的电极反应为，故A正确；B．电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故B错误；C．由表中的数据分析可知不同的水果以及同种水果间距离的不同，则电流的大小也不同，所以水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响，故C正确；D．石墨和铜的导电率不同，若用石墨电极代替铜片进行实验，电流数值会发生变化；故D正确；故答案选B。4．A【详解】A．原电池装置将化学能转化为电能，故A正确；

B．天然气灶将化学能转化为热能，故B错误；C．风力发电将风能转化为电能，故C错误；D．太阳能电池将太阳能转化为电能，故D错误。答案为：A。5．C【详解】A．利用生命生态实验柜养殖水稻没有利用电能，故A不选；B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要是电能转化为其它形式的能量，故B不选；C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气是电能转化为化学能，故C选；D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭是化学能转化为动能，故D不选；故选C。6．C【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确；B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确；C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误；D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确；答案选C。7．C【详解】A．太阳能电池是将太阳能转化为电能，选项A错误；B．风力发电是将风能转化为电能，选项B错误；C．普通锌锰电池为原电池，是将化学能转化为电能，选项C正确；D．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，选项D错误；答案选C。8．B【详解】A．铁、碳粉、氯化钠溶液形成原电池，Fe作负极失电子，铁发生的电极反应：，A错误；B．该过程化学能转化为电能，同时有热量产生，部分化学能转化为热能，B正确；C．碳作正极，Fe、C和氯化钠溶液形成原电池，加速铁的腐蚀速度，C错误；D．氯化钠溶液为电解质，此过程发生吸氧腐蚀，D错误；答案选B。9．B【详解】A．风力发电把风能转化为电能，故不选A；B．水果电池属于原电池，把化学能转化为电能，故选B；C．燃料燃烧把化学能转化为热能、光能等，故不选C；D．手机充电把电能转化为化学能，故不选D；选B。10．A【详解】A．锌比铜活泼，则锌失去电子被氧化，电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极，A正确；B．Cu是正极材料，正极氢离子得到电子被还原生成氢气，B错误；C．蔗糖溶液是非电解质溶液，不含可自由移动的离子，则装置不能工作，C错误；D．稀H2SO4提供的氢离子得到电子被还原生成氢气，故既作离子导体又是反应物，D错误；答案选A。11．Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag溶液中存在平衡：Fe3+＋AgFe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。【详解】（1）将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中发生复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为Ag2SO4；②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+；故答案为Fe2+-e-=Fe3+；②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负；③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+Fe3++Ag；故答案为Fe2++Ag+Fe3++Ag；（3）①将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，故答案为不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag；②将2mL1mol/LFe2（SO4）