2024-2025学年河南省驻马店市高二下学期3月月考化学检测试题（含答案）

2024-2025学年河南省驻马店市高二下学期3月月考化学检测试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Cu64Ag108一、单选题（每题3分，共42分）1．化学与人们的生活紧密相关，下列说法错误的是A．第19届杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，具有硬度高、耐高温的特点B．火炬“飞扬”以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色是利用焰色试验的原理C．“天问一号”火星车使用热控保温材料-纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．La-Ni合金是一种新型储氢合金材料，属于金属单质2．下列事实与相应的物质的化学键键能大小无关的是A．沸点： B．活泼性：C．热稳定性： D．硬度：金刚石>晶体硅3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．27gHCN分子中含有σ键数目为NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子的配位键数为6NAC．标准状况下，11.2L己烷含有的C-C键数为2.5NAD．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NA4.物质的结构决定其性质。下列实例与解释相符的是选项实例解释A、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力B熔点：熔化时要断开化学键，只需克服范德华力C不存在稳定的分子原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键D焰色试验为黄色与电子跃迁有关A．A B．B C．C D．D5．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性。则下列关于a、b的叙述正确的是①a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间结构是平面四边形④a和b的空间结构是四面体形A．①③ B．①④ C．②③ D．②④6．下列关于实验现象的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出蓝色晶体极性：乙醇>水B向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量先产生白色沉淀后沉淀消失配位键影响物质的溶解性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水先生成沉淀，后沉淀溶解稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+D向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象该配合物中Co2+的配位数是3A．A B．B C．C D．D7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、－2－2A．L2+与R2－的核外电子数相等B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MC．氢化物的稳定性为H2T<H2RD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L8．过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A．1mol配离子中含有的π键的个数是6×6.02×1023个B．该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C．该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D．该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键9．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①0.1mol/LCuSO4+少量H2SO4阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有②0.1mol/LCuSO4+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无元素下列说法不正确的是A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触B．①中检测到，推测可能发生反应：C．随阴极析出，推测②中溶液减少，平衡逆移D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密10．BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是A．基态原子未成对电子数：Y<Z<MB．该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子C．X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性D．Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷11．科学家开发催化电极材料，实现电催化和硝酸盐在常温常压下合成尿素。电解质溶液为一定浓度溶液，在电极上生成，模拟装置如图所示。下列叙述错误的是A．a极与电源负极连接，发生还原反应B．气体X常用作助燃剂，b极表面pH降低C．a极电极反应式：D．每生成，有由b极向a极迁移12．在的饱和溶液中通入至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为，配位数都是6的配合物，分别取两种晶体在水溶液中用过量处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的，则下列有关说祛不正确的是A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1∶5B．绿色晶体配合物的化学式为C．紫色晶体中包含的键个数为D．紫色晶体在水溶液中与过量作用最多可得到沉淀13．化合物X是一种潜在的热电材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2.设X的最简式的相对分子质量为，晶体密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．电负性：B．X的化学式：C．与等距且最近的有4个 D．X中相邻K之间的最短距离为14．常温下，向二元弱酸的稀溶液中滴加等浓度溶液，所得混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示与之间的关系B．的溶液中：C．溶液中：D．交点的溶液中：二、非选择题(每空2分，共58分)15．试根据下表填空：ABCDEFGHIJLKMNQ（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表中的位置。（2）化合物DA5中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。（3）表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种，其分子的空间构型中有一种与其他三种不同，它是（填化学式））。（4）科学家证实，IK3属于共价化合物，分子式为I2K6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构式是____________。(填序号)（5）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中，请写出发生反应的离子方程式和。16．A、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态A原子的2p轨道半充满。基态D原子的M层上电子数等于A原子的核外电子总数。E和F位于D的下一周期，E的原子序数比F少1。基态F原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：(1)基态A原子的核外电子共有种不同运动状态。(2)丁二酮肟X与反应生成鲜红色沉淀Y，常用于检验，反应原理如图。X中碳原子的杂化轨道类型是。Y中的配位数为，Y中不存在的微粒间作用力是(填标号)。a．配位键b．氢键c．离子键d．非极性键e．极性键(4)可以与形成配离子。H-A-H的键角：，请说明原因。(5)①与形成的化合物的立方晶胞如图，离子的分数坐标为，，则e点的分数坐标为。②已知立方晶胞的边长为dpm，与的最短距离为pm，晶胞的密度(列出计算式即可，表示阿伏加德罗常数的值)。17．已知和都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量、等杂质)来制备。工艺流程如下：(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是。(3)与双氧水、氨水反应，控制温度在左右。温度不能高于的原因是。(4)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出该反应的离子方程式。(5)“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是。(6)若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中[已知：；、、]。18．我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气中的含量，以为原料制备甲烷、戊烷和甲醇等能源物质具有较好的发展前景。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：主反应：副反应：(1)已知：，则(2)向体积相同的容器中加入和(假设只发生主反应)，其中甲为绝热恒容，乙为恒温恒容，两容器中压强(Pa)随时间变化曲线如图：①甲容器中，从开始到a点压强增大的原因是。②乙容器中，从开始到b点，用分压变化表示的反应速率为(用含p的表达式表示，分压=总压×物质的量分数)。③c点对应的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)d点对应的平衡常数。(3)500℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，初始压强为p，20min时主、副反应都达到平衡状态，测得，体系压强为，则平衡时选择性(选择性计算结果保留三位有效数字)。(4)以催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是。《月考化学试题》参考答案一、选择题：每题3分，共42分题号12345678910答案DABCCBBACC题号11121314答案DDCB二、填空题：每空2分，共58分15．14分（1）1s22s22p63s23p63d104s1；第4周期VIII族（2）（3）SO2；（4）③（5）Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；16．16分(1)7(2)sp2、sp3杂化4c(3)NH3中N提供孤电子对与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的斥力减小，导致H-N-H键角增大(4)17．14分(1)(2)