化学硝酸课件 2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物第3课时硝酸必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素二战期间，诺贝尔物理学奖得主马克思·冯劳厄、詹姆斯·弗兰克分别将自己的奖章存放在丹麦哥本哈根的理论物理研究所，以防被纳粹所得。然而，1940年德国入侵丹麦，眼看奖章不保，当时在该研究所工作的德海韦西把奖章溶解在王水中，以此躲避过了搜查。被秘密溶解的诺贝尔奖牌那么，王水是什么？为何能将金质奖章溶解呢？王水又称“王酸”，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是由浓硝酸(HNO₃)和浓盐酸(HCl)按体积比为1:3组成的混合物。硝酸的物理性质颜色状态气味溶解性无色液体刺激性气味一、硝酸的物理性质与水可任意互溶硝酸挥发(沸点为83℃)浓硝酸易挥发发烟质量分数为98%以上的浓硝酸称为“______硝酸”硝酸

思考：

(1)已知通常浓硝酸浓度越大，越容易挥发，若敞口放置有何现象？在空气中产生白雾(与浓盐酸类似)。硝酸二．化学性质1.不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解产生二氧化氮。4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑Δ或光照①浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶中，放置阴凉处。②实验室中浓硝酸显黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2又溶于硝酸所致。

思考：(1)如何保存浓硝酸？

（2）实验室浓硝酸为什么是黄色？实例：木炭与浓硝酸△C＋4HNO3(浓)==CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。2.浓硝酸与非金属的反应非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物/最高价含氧酸＋NO2↑＋H2O；S＋HNO3(浓)==△推测：S与浓硝酸反应方程式反应规律：在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。实验探究硝酸的强氧化性实验步骤与浓硝酸反应

、产生大量

色气体，溶液呈绿色，铜丝硝酸的强氧化性实验实验现象与稀硝酸反应

、开始产生

气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变成红棕色，溶液呈蓝色，铜丝

，缓慢逐渐变细少量无色浓硝酸稀硝酸剧烈红棕变细实验5-8现象实验结论浓硝酸与金属反应得到的产物是NO2；稀硝酸与金属反应得到的产物是NO。(1)浓硝酸，稀硝酸氧化Cu的化学方程式：

4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.硝酸与金属的反应a.从氮元素的价态变化，思考硝酸浓度与还原产物有何影响？浓硝酸还原产物一般为NO2；稀硝酸还原产物一般为NO；硝酸的浓度越低，还原产物价态越低，硝酸还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2、NH4＋等练习：（2022重庆）退锡工艺是利用稀HNO3与Sn反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是_____。铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再与Fe反应生成Fe(NO3)2。a.写出铁与稀硝酸反应的化学方程式b.活泼金属（铁）与稀硝酸反应为什么没有产生H2①先后问题，②H+消耗量更大(2)硝酸与变价金属铁反应c.为什么常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或者浓硫酸？常温下，铁、铝的表面被浓硝酸或浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，发生钝化反应。3.硝酸与金属的反应(3)硝酸与金属反应过程中量的关系a.判断正误：4mol浓HNO3与足量

Cu反应，生成的2molNO2写出浓硝酸，稀硝酸与Cu反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-

=Cu2+

+2NO2↑+2H2O3Cu+8H++2NO3-

=3Cu2+

+2NO

↑+2H2Ob.足量的Cu中加入少量的浓硝酸,反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸,会出现什么现象?

硫酸在这一过程中的作用？溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。(4)硝酸可以氧化具有还原性的化合物或离子，如FeO、Fe2＋、I－、S2－、SO2、SO32－等均能被HNO3氧化。离子方程式书写4.硝酸的强氧化性3.硝酸的性质——强氧化性：

①与绝大多数金属反应；

常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化

②浓硝酸与非金属单质反应

③与还原性物质反应小结：1.酸性条件下，NO3-与

Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2、SO32－等是否共存

中性条件下，NO3-与

Fe2＋、Br－、I－、S2－、SO2、SO32－等是否共存2.铜投入稀硫酸中无现象，再向其中加入KNO3，有何现象？3.NO2通入

FeCl2溶液中，现象？离子方程式为？4.能否利用Ba(NO3)2溶液将SO2和CO2区分开？将H2SO4溶液加入Fe(NO3)2，现象？强化意识：NO3-遇到H＋显示强氧化性的应用【思维拓展1】从粒子观认识HNO3的