化学铵盐和氨气的制备 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册_第1页
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文档简介

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第3课时氨盐铵盐：：由铵根离子和酸根离子构成的盐。如NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4NO3、(NH4)2SO4等任务一：认识铵盐铵盐是农业上常用的化肥。绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水。

从类别观推测NH4Cl的性质含有铵根——与强碱反应含氯离子——与含Ag+的可溶盐反应实验5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因实验现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。反应中有碱性气体产生。实验结论：1．铵盐与碱反应NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合的离子方程式：NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热的离子方程式：NH4++OH-

≜NH3↑+H2O任务二：铵盐的化学性质注意：1.NH4+与OH-离子在溶液中不能大量共存2.该原理可用于检验NH4+；请设计实验检验（取—加—现象—结论）

取少许样品于试管中，向其中加入NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。加热生成氨气；不加热生成NH3·H2O任务二：铵盐的化学性质2.个性——铵盐受热易分解△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击注意：铵盐受热均易分解，但是不是所有的铵盐分解都产生氨气？根据类别观、离子观思考：醋酸铵分别可以与哪些类别物质反应任务二：铵盐的化学性质含有铵根——与强碱反应含醋酸根——与强酸等反应气体制备装置的连接顺序气体发生装置气体净化装置气体干燥装置气体收集或性质检验装置尾气吸收装置任务三.实验室制备氨气1.原理（方程）：2NH4Cl+Ca(OH)2

≜

CaCl2+2NH3↑+2H2O任务三.实验室制备氨气（1）实验室制NH3，不能用NaOH/KOH代替Ca(OH)2，为什么？

能否采用其他铵盐与强碱反应制取氨气?（2）实验室制NH3，能否直接加热NH4Cl制取？NH4NO3受热分解，会爆炸，不安全(NH4)2SO4与反应时生成块状CaSO4，不利于NH3逸出，且反应后试管难清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受热分解产生CO2，使收集到的NH3不纯NaOH/KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强讨论2.除杂干燥装置？强氧化钙（碱石灰)——吸收水蒸气和氯化氢，干燥氨气3.收集装置？棉花的作用？4.如何验满：a.湿润的红色石蕊试纸变蓝b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟棉花的作用为减少空气对流，使收集到的NH3更纯净不能用无水CaCl2，会反应产生CaCl2∙8NH3。浓硫酸、P2O

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