化学氨气 课件-2024-2025学年高中化学人教版（2019）必修第二册

第三课时氨气的性质第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物氨气氨的分子模型三角锥型的极性分子孤对电子空间填充模型氨的物理性质颜色状态密度气味无色气体密度比空气小刺激性气味一.氨的物理性质氨气氨气分子之间容易形成氢键，故其易液化！氨气与水分子之间易形成氢键，故氨气极易溶于水氨

【实验5-6】在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。一.氨的物理性质氨【现象】：

烧杯中的水沿着长导管喷涌进入到圆底烧瓶中，而且液体颜色由无色变为红色。

【解释】：

氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强急剧减小，大气压将下方烧杯内的水压进圆底烧瓶，形成喷泉。一.氨的物理性质专题：氨的溶解性——喷泉实验同时，氨气的水溶液显碱性。

【结论】：

【操作】为什么先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，（3）其他形成喷泉实验的气体与试剂气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液（1）形成原理：容器内外产生较大的压强差（2）产生压强差的方法：容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。【氨气的喷泉实验原理小结】氨（1）防倒吸创新装置①肚容式：上部有容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯中液面显著下降而低于漏斗口（或导管口），由于重力作用，液体又流回烧杯中。②接收式：使用较大容积的容器可能将倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（如气体收集装置等）。与肚容式的区别是液体不再流回原容器中③隔离式：导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸的作用拓展——易溶于水的气体尾气处理：防倒吸装置氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性能使酚酞溶液变红或

使红色石蕊试纸变蓝。1.与水的反应：注：①NH3高中阶段唯一的遇水成碱性的气体；以此来检验氨气

②NH3·H2O不稳定，受热易分解；注意涉及氨水的方程式书写

NH3·H2O==NH3↑+H2O∆NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-二、氨气的化学性质氨溶于水时，会与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+

和OH-物质类别粒子种类主要性质存在条件一水合氨氨水液氨纯净物一元弱碱电解质NH3·H2O极易分解具有碱性常温常压下不存在混合物氨的水溶液溶质为氨NH3·H2O、NH3、H2ONH4+、OH－、H＋能导电具有碱性常温常压下可存在纯净物氢化物非电解质NH3不导电不具有碱性常温常压下不存在如何区分：一水合氨、氨水、液氨原理：NH3＋HCl=NH4Cl现象：原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生检验NH3应用：二、氨气的性质2.与酸的反应（与盐酸反应）-类别观NH3＋HNO3===NH4NO3（白烟）浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。思考与讨论：如果用稀硫酸、浓硫酸、浓硝酸进行玻棒实验也会产生白烟吗？根据类别观思考：氨气还可以与哪些类别物质反应二、氨气的性质与盐反应、与酸性氧化物等反应。例：分别写出过量氨水分别与SO2,FeCl2反应的方程式。3.氨的还原性——价态观(工业制硝酸的基础)①催化氧化：4NH3+3O2===2N2+6H2O点燃②氨气在纯氧中燃烧：二、氨气的性质思考与讨论

1.管道工人用浓氨水检验氯气是否漏气，如果漏气，会产生烟雾，原理是什么呢？2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨气少量）（氨气足量）2.将氨气通入灼热的氧化铜，发现有红色固体生成，则该反应的方程式为：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O氨气可以与其他氧化剂反应，如氮氧化物、氧化铜、氯气等反应小结氨气一.认识氨气的结构与物理性质二.氨气的喷泉实验原理分析三.氨气的化学性质1.与水的反应：