2022届贵州省义龙新区高二上学期期末联考化学试题

2021-2022上学期义龙新区期末联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列图片所示内容的能量转化方式主要为化学能转化为热能的是A．钻木取火B．电炉取暖C．燃着的酒精灯D．手机充电A.A B.B C.C D.D【答案】C2.下列方程式正确的是A. B.C. D.【答案】B3.我国“长征”系列火箭所用燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为A25kJ B.50kJ C.75kJ D.100kJ【答案】B4.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A.石墨是阴极B.两个铜片上都发生氧化反应C.锌片是负极D.两个番茄都形成原电池【答案】C5.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是A. B.C. D.【答案】C6.在一定条件下发生反应：，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则时改变的条件可能是A.增大CO浓度 B.升高温度C.恒容时充入氩气 D.使用催化剂【答案】D7.在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0。升高温度，不会改变的是A.颜色 B.HI的浓度 C.压强 D.密度【答案】D8.下列实验装置(夹持装管略去)选择正确且能够达到实验目的的是A.测定中和热B测定反应速率C.实现化学能转化为电能D.测定食醋浓度A.A B.B C.C D.D【答案】C9.在一恒温恒容密闭容器中充入一定量的和，在电火花作用下发生反应，经测定前3s用表示的反应速率为，则6s末AB的浓度为A. B.大于C.小于 D.不能确定【答案】C10.反应A(g)＋2B(g)C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A.图中虚线表示加入了催化剂B.图中虚线表示的反应I、反应II均为放热反应C.加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变D.该反应的焓变△H＝－91kJ·mol－1【答案】C11.醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小的是A.加入水 B.加入少量氢氧化钠固体C.加入少量冰醋酸 D.加入少量醋酸钠固体【答案】A12.已知：①；②现有与的混合气体224L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热5879kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3【答案】A13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液中：、、、B.由水电离出的的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C14.由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是A.打开K,铁棒上有紫红色物质析出B.闭合K,碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K,碳棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=CuD.闭合K,当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒质量差为9.6g【答案】D15.25℃时，向溶液中逐滴加入的醋酸，溶液的pH随所加醋酸的体积变化曲线如图。下列说法正确的是A.在A、B之间任意一点都满足：B.在B点：，且C.在C点：D.在D点：【答案】D二、非选择题(本题共5小题，共55分)16.研究化学反应中的能量变化有重要意义。请回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为______。（2）已知100mL氢氧化钠溶液与适量稀硫酸完全反应放出5.73kJ热量，表示中和热的热化学方程式为___________。（3）已知甲醇燃烧热，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。（4）已知：若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_______kJ。【答案】（1）（2）（3）（4）17.现有如下物质：①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸请回答下列问题：（1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。（2）NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________。（3）若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为___________；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为___________。（4）已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的___________。【答案】（1）①.①②③④⑤②.⑥⑧（2）（3）①.无明显现象②.（4）18.如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。接通电源一段时间后，X极液体颜色变深。（1）若用甲醇碱性燃料电池作电源，则A为___________极，总反应式为___________。（2）若甲中装有100mL0.5mol⋅L-1硫酸铜溶液，工作一段时间后，当硫酸铜恰好完全被消耗时，停止通电，此时测得溶液（3）通电后，检验乙中F极产物的方法是___________。（4）欲用丙装置给铁件镀铜，反应一段时间后(用甲醇碱性燃料电池作电源)铁制品质量增加9.6g，理论上消耗甲醇的质量为___________g。【答案】（1）①.负②.（2）0（3）用湿润的淀粉KI试纸放在F极附近，若试纸变蓝，则说明F极有氯气产生（4）1.619.某同学在实验室用硫酸酸化的溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理为，其操作步骤如下：①向润洗后的滴定管中注入酸性溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数；④移取20.00mL待测草酸溶液注入洁净的锥形瓶中；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。回答下列问题：（1）滴定管如图1所示，用_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛装酸性溶液。（2）滴定管需要用标准溶液润洗的目的是_________。（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。（4）判断滴定终点的方法是_______。（5）根据下表数据计算待测草酸溶液的浓度为_______。滴定次数待测液体积(mL)溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.0004020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10（6）下列操作会使测得的草酸的浓度偏低的是___________(填字母)A．在滴定过程中不慎将数滴溶液滴在锥形瓶外B．滴定前，酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管用蒸馏水洗净后，未用溶液润洗D．读刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水【答案】（1）甲（2）洗去附在滴定管内壁上的水，防止将标准溶液稀释而产生误差（3）22.60（4）当滴入1滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色（5）0.5000（6）D20.在1.0L真空密闭容器中充入4.0molA(g)和4.0molB(g)，在一定温度下进行反.应：A(g)+B(g)⇌C(g)△H，测得不同时刻该容器内物质的物质的量如下表：时间/min010203040n(A)/mol4.02.51.5n2n3n(C)/mol01.5n133回答下列问题：(1)随着温度的升高，该反应的化学平衡常数减小，则△H_____(填“>”“<”或“=”)0，反应从起始到20min内C的平均反应速率是_____。(2)该温度下，上述反应的化学平衡常数为____。平衡时体系内气体的总压强是反应起始时总压强的____倍。(3)下列选项中能说明该反应在一定温度和恒容下达到平衡状态的是____(填字母)。A.反应速率：A(正)+B(正)=C(逆)B.A的质量不再改变C.B的转化率不再改变D.密度不再改变(4)若反应C(g)⇌A(g)+B(g)进行时需加入稀释剂X气体(不参与反应)，则C的平衡转化率与体系