2022届河南省信阳市高二上学期期末考试化学试题

2021~2022学年度高二上学期期末教学质量检测化学试题(测试时间：90分钟卷面总分：100分)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Cr-52，Fe-56，Pb-207第Ⅰ卷(共48分)一、选择题：本卷共16小题.每小题3分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是A.使用含氟牙膏可以有效预防龋齿B.碱性的锌锰干电池属于二次电池C.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易生铜锈【答案】B2.下列说法正确的是A.增大反应容器内的压强，化学反应速率一定增大B.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数C.当化学反应速率发生变化时，化学平衡一定发生移动D.理想的催化剂能大幅度提高目标产物在最终产物中的比例【答案】D3.下述实验，不能达到预期目的是编号实验内容实验目的A取两支试管，分别加入，酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀；再向其中滴加3滴的溶液，有黄色沉淀产生证明在相同温度下C向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅证明溶液中存在水解平衡D室温下，用计测定浓度为溶液和溶液的证明的酸性比强A.A B.B C.C D.D【答案】B4.已知为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.将和混合后，体系中的分子总数为B.的溶液中含阴离子总数小于C.铅蓄电池工作时转移电子数为时，负极材料质量减少D.已知，放出热量转移电子数【答案】D5.取过氧化氢水溶液，在少量存在下分解，。在一定温度下，测得放出量，转换成浓度(c)如下表：0204060800.800.400.200.0100.050下列说法错误的是A.第时的瞬时速率小于第时的瞬时速率B.和都可代替作分解催化剂C.反应时，测得体积为(标准状况)D.，消耗的平均速率为【答案】A6.下列能用来描述可逆反应的图像是A. B.C. D.【答案】D7.某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置，下列叙述不正确的是A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液蓝色变浅D.a和b分别连接直流电源的负极和正极，可以实现铁上镀铜【答案】D8.如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A的容积是aL，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是()A.反应速率：v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%C.若打开K，则A的体积变为2.6aL D.平衡时Y的体积分数：A<B【答案】C9.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是①白醋中滴入石蕊试液呈红色②室温时，醋酸溶液的约为3③醋酸恰好与溶液完全反应④醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱⑤常温下，将的醋酸溶液稀释100倍，测得A.②⑤ B.①③ C.③④ D.④⑤【答案】A10.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A.负极反应为B.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B11.最新研究表明，在多孔炭材料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应机理如图所示，此时在水中浓度为。下列有关说法正确的是A.温度过高不利于脱硫的效果B.总反应为C.活性炭作用是降低反应物的总能量D.该温度下，的【答案】A12.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入AC.平衡时A的体积分数D.平衡常数【答案】C13.取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B.过程中：逐渐减小C.过程中：D.令c点的，e点的，则【答案】C14.下列溶液中，大小关系正确的是A.在都为5的和两种溶液中，由水电离产生的浓度：前者大于后者B.的醋酸的的醋酸的，则C.等物质的量浓度的①、②、③，：①>②>③D.相同条件下，将足量加入等体积的①溶液、②溶液、③蒸馏水三种液体中，所能溶解的质量关系为：①>②>③【答案】C15.在室温下的四种溶液，有关叙述不正确的是序号①②③④111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸注意：混合后溶液的体积等于混合前溶液体积之和。A.将溶液①和溶液②等体积混合，所得溶液的B.将溶液①和溶液④等体积混合，所得溶液中C.将溶液②与溶液③混合后，若混合后溶液，则D.等体积溶液①和溶液②分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的仍相等，则【答案】A16.用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为10-10B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到aD.相同实验条件下，若改为0.0500mol·L-1Br-，反应终点c向b方向移动【答案】C第Ⅱ卷(共52分)二、非选择题：包括第17题~第20题。17.化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。回答下列问题：（1）理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示，计算可得：_______。与稳定性较强的是_______。正反应的活化能_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应的活化能。（2）已知：断开分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为的键能。下表列出了一些化学键的键能，试计算：化学键键能/247496463431当反应转移电子时，反应的能量变化是_______。（3）已知：完全燃烧生成时放出热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。（4）已知：中和反应反应热数值为，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式_______。（5）如图所示装置可以说明有化学能转化为电能的实验现象为_______，负极的电极反应式为_______。【答案】（1）①.②.③.大于（2）放出的能量（3）（4）（5）①.电流表指针发生偏转②.18.重铬酸盐用于有机合成催化剂，媒染剂，显影液等。回答下列问题：（1）某化学兴趣小组采用甲醛法测定含的样品中氨的质量分数，其反应原理为：；；，，然后用标准溶液滴定反应生成的酸和酸性物质.实验步骤如下：ⅰ.称取样品，配成溶液。ⅱ.量取样品溶液，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入的中性甲醛溶液，摇匀、静置。ⅲ.以酚酞作指示剂，用标准溶液滴定，记录数据。ⅳ.重复步骤ⅱ、ⅲ2-3次，处理数据。①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_______。②滴定终点的现象是_______。③若实验平均消耗溶液的体积为，该样品中氮的质量分数为_______(用含m、c、v式子表示，需要化简)。④下列情况会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。a若步骤ⅰ中定容时俯视溶液液面b.若实验中使用的甲醛常混有微量甲酸c.若步骤ⅱ没有静置d.若实验时装标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗（2）工业上以铬酸钾为原料，采用电化学法制备重铬酸钾。制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许阳离子透过)：制备原理：。①通电后阳极室产生的现象为：电极上产生无色气体、_______；阳极上电极反应式是_______。②该制备过程总反应的离子方程式可表示为，若实验开始时在右室中加入后测得右室中K与的物质的量之比为，则溶液中和的物质的量之比为_______；此时电路中转移电子的物质的量为_______。【答案】（1）①.锥形瓶内溶液颜色的变化②.当最后一滴溶液滴入时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色③.或④.c（2）①.溶液由黄色逐渐变为橙色②.③.④.19.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）催化重整可以得到合成气(和)，也有利于降低二氧化碳的含量.在恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如下图所示。回答下列问题：①该反应的_______0(填“<”“>”或“=”)。②压强由大到小的顺序为_______；压强为时，b点处_______(填“<”“>”或“=”)。（2）雨水中含有来自大气的，溶于水中的进一步和水反应，发生电离：①②。在时，反应②的平衡常数为溶液中的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为x时，溶液中浓度为_______(写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离)。（3）时，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为，该反应的压强平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______。【答案】（1）①.>②.③.>（2）（3）①.529②.100.820.是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常可以作为衡量一个国家工业发展水平的指标。请回答下列问题：（1）俗称纯碱，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因_______。（2）溶液和溶液等体积混合，写出溶液中的钠元素和碳元素的物料守恒式_______，将该混合溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。（3）已知：向溶液中滴加少量草酸溶液，发生反应的离子方程式_______。（4）常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧