江西省昌江某中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析

江西省昌江一中2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是

I

A.制造毛笔时，将动物亳毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性7

B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存

C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展

D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO2

2、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中「的C12

D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的C12尾气

3、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

+2+

A.实验室用浓盐酸和M11O2混合加热制Cb：MnO2+4H+2Cl=Mn+CI2T+2H2O

+

B.将CI2溶于水制备次氯酸：C12+H2O=2H+Cr+ClO-

C.用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH+SO2=HSO3

D.向AICI3溶液中加入氨水：Ar+SOH^AI(OH)31

4、图所示与对应叙述相符的是

A复

*表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)<Kp(CuS)

w.S

pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸〈乙酸

表示用0.1000mol・L」NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800mol-L1

20.00mLIXNaOH)

D.反应N2(g)+3%(g)=^2NHKg)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转

化率：aA(H2)=UB(H2)

5、钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，和以Ti是钛的两种同位素。下列有关Ti的说法正确的是

A.普Ti比;;Ti少1个质子B.^Ti和弘Ti的化学性质相同

C.的相对原子质量是46D.::Ti的原子序数为47

6、一种钉(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及部分反应如图所示，下列说法错误的是

A.该电池将太阳能转变为电能

B.电池工作时，X极电势低于Y极电势

11ffln

C.在电解质溶液中Ru再生的反应为：2Ru+3r=2Ru+I3-

D.电路中每通过2mol电子生成3moir,使溶液中「浓度不断增加

7、电解合成1,2一二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中不正确的是（)

C1CH2cHlc1

tCuCL

-fNaOH

液相反应

CuCI

N,N：C1~

离子交换a膜X离子交换膜Y

A.该装置工作时，阴极区溶液中的离子浓度不断增大

B.液相反应中，C2H4被CuCb氧化为I,2一二氯乙烷

C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

D.该装置总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClfi3?H2t+2NaOH+ClCH2CH2Cl

8、用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是

a

选项RabMnm中电极反应式

导线Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

B导线CuFeHC1HC12H+-2e-=Hzt

电源，右侧为

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正极

电源，左侧为

DCCNaClNaCl2Cr-2e-=Cht

正极

A.AB.BC.CD.D

9、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示

B.n点表示Ag2c2。4的过饱和溶液

C.向c（Q-）=c（C2O4~）的混合液中滴入AgNO.3溶液时，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgQ+C2O42-的平衡常数为IO071

10、下列实验可以达到目的是（）

选项实验目的实验过程

A探究浓硫酸的脱水性向表面皿中加入少量胆研，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象

B制取干燥的氨气向生石灰中滴入浓氨水，将产生的气体通过装有P2O5的干燥管

C制备氢氧化铁胶体向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分搅拌后过滤

A・AB.BC.CD.D

11、常温下，将AgNO,溶液分别滴加到浓度均为O.Olmol/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线

如图所示（Br;SeO；用X”表示，不考虑SeO；的水解）。下列叙述正确的是（）。

A.KJAgzSeCU的数量级为10」。

B.d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C.所用AgNO、溶液的浓度为io、］。］.匚।

D.Ag2SeO3(s)+2B“aq)=2AgBr(s)+SeO；-(aq)平衡常数为10%,反应趋于完全

12、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.除夫乙醇中的少量水.方法是加入新制生石灰.经过滤后即得乙昨

B.HOCH2cH《出)2与(CMbCOH属于碳链异构

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯

D.一个苯环上已经连有・CH3、・CH2cH3、・OH三种基团，如果在苯环上再连接一个・CH3,其同分异构体有16种

13、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是室温下20mL0.1m°l・Li氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化关系，图

甲

B.图乙是CO(g)+H2O(g)WCO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△HVO

77K

乙

C.图丙是室温下用。.10Q0mol・L-lNaOH溶液滴定20.00mL0.100。nlol・L-l某一元酸HX的滴定曲线，该滴定过程

可以选择酚配作为指示剂

FtNaOHVmL

丙

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO?')的关系曲线,

说明KsP(BaSO4)=1X10

14、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()

COM)

A.二氧化碳的电子式：：8：：c：；6；

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2Hs)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH

15、甲不是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是

A.分子中碳原子一定处于同一平面B.可萃取滨水的滨

C.与混合即可生成甲基环己烷D.光照下与氯气发生取代反应

16、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水

化物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

17、用0.lmol・L」NaOH溶液滴定40mL0.1mol・L「H2s03溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.Ka2(H2s03)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3_)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32")=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

19、稠环芳克如蔡(QQi等均为重要的有机化工原料。下列说法正确的是

A.蔡、菲、花互为同系物B.蔡、菲、花的一氯代物分别为2、5、3种

C.蔡、菲、花中只有蔡能溶于水D.蔡、菲、花的所有原子不可能处于同一平面

20、如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的N0J原理是将NO；还原为刈。下列说

法正确的是()

一出液口

石通

，微生物服

多孔发泡

■操电极

二一进液口

A.若加入的是NaNO?溶液，则导出的溶液呈碱性

B.银电极上的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+

C.电子由石墨电极流出，经溶液流向媒电极

D.若阳极生成O.lmol气体，理论上可除去0.04molNO；

21、下列离子方程式中书写正确的是()

+3+2

A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H=2Fe+Fe++4H2O

B.FeBn中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br+2Cb=2Fc3++Br2-4CT

+3+22+

C.NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的Ba(OH)2：NH4+AI+2SO4+2Ba+4OH=NH3-H2O+AIO2+2BaSO4i+2H2O

2

D.饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO3+CO2+H2O=2HCO3-

22、对于可逆反应:2S(h(g)+O2(g).2SOj(g)AH=-akj-mol'10下列说法正确的是()

A.在接触法制取硫酸工艺中，该反应在沸腾炉内发生

B.如果用配2代替02发生上述反应，则经过一段时间可测得容器中存在*02、S，8O3

C.2molSO2与2molO2充分反应后放出akJ的热量

D.该反应达到平衡后,c(SO»：c(O2)：C(SO3)=2：1：2

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

.CH.CILCI

HN、COOCHS

C11H9NO5FC/HCICIIHUNOJ、CH2cH£1)2

P----->Q

已知:

请回答下列问题:

(1)R的名称是;N中含有的官能团数目是

(2)M—N反应过程中K2cCh的作用是______________________________________o

(3)HTG的反应类型是______________o

(4)H的分子式o

(5)写出Q-H的化学方程式：o

(6)T与R组成元素种类相同，符合下列条件T的同分异构体有种。

①与R具有相同官能团；②分子中含有苯环；③T的相对分子质量比R多14

其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式有

(7)以1,5•戊二醇(HO0H)和苯为原料(其他无机试剂自选)合成设计合成路线:

24、(12分)药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下:

回答下列问题：

(1)化合物D和G中含氧官能团的名称分别为、o

⑵由B—C的反应类型为;写出C-D反应的化学方程式:o

(3)化合物E的结构简式为o

(4)反应F—G的另一种生成物是___________。

(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式:o

①能与新制Cu(OH)2加热条件下反应生成砖红色沉淀，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应:

②核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2:4:9;

③分子中含有氨基。

(6)已知:RCN请设计以HOOCCH2coOH和CH3cH2a为原料制备的合成路

o

线:(无机试剂任用)0

25、(12分)实验室中根据2so2+02*、2sO,+Q，Q>0已知SO’熔点是16.6,C,沸点44.4℃。设计如下图所示的实

验装置制备SO］固体。

（1）实验开始时，先点燃的酒精灯是_________（填编号）。

（2）装置D中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有o

（3）装置F的作用是o

（4）由于可逆反应，所以从E管出来的气体中含有SO2、SO3。为了证明含有SO?可以将该气体通入（填

下列编号，下同）、证明含有SO3可以将该气体通入。

A.品红B.滨水C.BaCl2溶液D.Ba（NO）溶液

（5）如果没有装置G,则F中可能看到.

（6）从装置G导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：

（7）尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点

26、（10分）三硫代碳酸钠（Na2cs»在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学

兴趣小组对Na2cs3的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品，加水溶解，测得溶液pH=10,由此可知H2cs3是_____（填“强”或“弱”）酸。

向该溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去，由此说明Na2cs3具有性。（填“还原”或“氧化

（2）为了测定某Na2cs3溶液的浓度，按如图装置进行实验。将35.0mL该Na2cs3溶液置于下列装置A的三颈烧瓶中，

打开仪器d的活塞，滴入足量稀硫酸，关闭活塞。

2+

已知：CSJ+2H==CS2+H2Sf,CS2和H2s均有毒；CS2不溶于水，沸点46?，与CO?某些性质相似，与NaOH作

用生成Na2cos2和H2OO

①仪器d的名称是__________o反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为o

②R中发生反应的离子方程式是_______o

③反应结束后。打开活塞K。再缓慢通入热NX高于60。0一段时间，其目的是__________。

④为了计算该Na2cs3溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前，需要进行的实验操作名称

是过滤、、;若B中生成沉淀的质量为8.4g,则该Na2cs3溶液的物质的量浓度是__________。

⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气（高于6（rc）,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓

度时，计算值_____（填“偏高”“偏低”或“无影响

27、（12分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探克过程如下：

叵亚h%•叵叵温备

国可嚣瞿:r叵巫.支

请回答下列问题：

（1）步骤①中先加入热的Na2c。3溶液除油污，操作甲的名称是_____。

（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeC12+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2（h+6H+=2Fe3++3H2。和

（3）溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有_。

（4）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一（填选项序号）。

a.稀硫酸b.铁c.硫银化钾d.酸性高锌酸钾溶液

（5）操作乙的名称是步骤⑤产生金属铜的化学方程式为—。

28、（14分）钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（Deo?♦的核外电子排布式为C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）s>Co2（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe（CO）s含有_mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是一（填元素符号）。

（3）金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为_；该晶

胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为_（NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g-cmH

29、（10分）乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

（1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下:

①C2H6(g尸C2H4(g)+H2(g)AH1=+I3^kjmol

②C2H6(g)+]Ol(g)=C2H4(g)+H2O(g)A^-llOkJmor1

已知反应相关的部分化学键键能数据如下:

化学键H-H(g)H-O(g)0=0

键能(kJ・moH)436X496

由此计算乂=_,通过比较A4和A",说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是__（任写一点）。

（2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CW、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图甲为温度

对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是反应的最佳温度为__（填序号）。

A.700cB.750cC.850cD.900*C

蚕

靴

烟

，

3粉

擀

n(C?H)

［乙烯选择性二4；乙烯收率=乙烷转化率x乙烯选择性|

n(C2H4)+n(CH4)+n(CO)+n(CO2)

n（C,H6）

（3）烧类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭堵塞反应管。图乙为/门:的值对乙烷氧化裂解反应性能

n（OJ

昨外)

的影响。判断乙烷氧化裂解过程中的最佳值是判断的理由是

n(O2)

（4）工业上，保持体系总压恒定为lOOkPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性

气体的体积分数为70%）,掺混惰性气体的目的是反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

组分C2H6O2C2H4H2O其他物质

体积分数/%2.41.0121569.6

计算该温度下的平衡常数：Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压x体积分数）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解题分析】

A.动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；

B.墨的主要成分是炭黑，B项错误；

C.宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；

D.用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）-SiO2TH20,所以应为

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D项错误；

答案选A。

2、B

【解题分析】

A、灼烧碎海带应用地烟，A错误；

B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含「的溶液，B正确；

C、MnOz与浓盐酸常温不反应，与浓盐酸反应制CL需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCI（浓）

兽=MnCk+Cht+2H2O,C错误；

D、CL在饱和Na。溶液中溶解度很小，不能用饱和Na。溶液吸收尾气CL,尾气。2通常用NaOH溶液吸收，D错

误；

答案选及

3、A

【解题分析】

+A2

A、浓盐酸与二氧化镒混合加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn++Ci2l+2H2O,故A正确;

B、将氯气溶于水制备次氨酸的离子反应为CI2+H2O0H++CIFHCK),故B错误；

C、用过量NaOH吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，离子方程式为2OIT-SO2=H2O+SO32.，故C错误；

3++

D、向氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨是弱碱，要保留化学式，离子方程式为AI+3NH3-H2O=/X1(OH)31+3NH4,

故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

考查离子方程式书写方法和反应原理，掌握物质性质和书写原则是解题关键，注意反应物用量对反应的影响。

4、C

【解题分析】

A.当相同c伊)时,由图像可知，平衡时c(Cu2+)<c(Fe2+),则c(Fe2+)c(S，>c(Cu2+)c伊)，根据K印(FeS)=c(Fe2*)c(S2-),

2+2

KSP(CUS)=C(CU)C(S-),则Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A错误；

B.溶液中pH值与c(H+)间的关系为pH=・lgc(H+),溶液中c(H+)大，对应的pH值就小，当稀释弱酸时，随着水的加

入,稀释可以促进弱酸的电离，但是总体来讲，溶液体积的增量超过溶液中H+的物质的量的增量，表现为溶液中C®)

n(H+)

=一」减小，pH值增大；由于稀释促进弱酸的电离，因而在稀释相同倍数的弱酸时，对于酸性较弱的酸，能够促

V溶液

进其电离，增加了溶液中H+的量，也就表现为c(H+)会较酸性较强的弱酸大些，pH就较酸性较强的弱酸小些，因此总

的来讲，酸性较强的弱酸稀释后对应的溶液pH值越大，从图像看出，甲酸的酸性是较乙酸强，即酸性甲酸〉乙酸，

故B错误；

C.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的盐酸溶液，由图像可知，当消耗NaOH体积为20.00mL时，溶液为

中性，此时酸和碱恰好完全反应，溶液中c(H+)=c(OH-),即n(H+)=n(OH-),则有c(HCI)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),

c(NaOH)V(NaOH)0.1OOOmol/Lx0.020()0L

因此

c(HCD=V(HCl)=0.02500L=0.0800mol/L,故C正确;

D.由图像可知，A与B状态时NH3的百分含量相等，对于有两种反应物参加的可逆反应，增加其中一种反应物的物

n(N)

料可使另一种反应物的转化率增加；A状态时，一泊三2值较小，可认为是增加了Hz的量使得Ha自身的转化率变小，

n(H2)

n(N,)

B状态时，—值较大，可认为是增加了N2的量，从而提高了的转化率，转化率aA(H2)不一定等于aB(H2),

n(%)

故D错误;

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.'；；Ti和1Ti：质子数都是22,故A错误;

B.北Ti和;;Ti是同种元素的不同原子，因为最外层电子数相同，所以化学性质相同，故B正确；

C.46是:;Ti的质量数，不是其相对原子质量质量，故C错误；

D.STi的原子序数为22,故D错误；

答案选B。

6、D

【解题分析】

由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：2Run-2e=2Ruffi,Y电极为原电池

的正极，电解质为h•和r的混合物，匕•在正极上得电子被还原，正极反应为丘+2«=3「，据此分析解答。

【题目详解】

A.由图中信息可知，该电池将太阳能转变为电能，选项A正确；

B.由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，电池工作时，X极电势低于Y极电势，选项B正确；

mu

C.电池工作时，在电解质溶液中口？再生的反应为：2Ru+3r=2Ru+I3-,选项C正确；

D.Y电极为原电池的正极，电解质为H和「的混合物，I-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e=3r,电路中每

通过2moi电子生成3moi「，但电解质中又发生反应2Rum+3「=2Run+L-,使溶液中「浓度基本保持不变，选项D错误。

答案选D。

7、C

【解题分析】

A.阴极HzO或H+放电生成OH：溶液中的离子浓度不断增大，故A正确；

B.由分析可知，液相反应中发生的反应为C2H4+2CuC12=aCH2cH2Q+2CUCI,有反应的化学方程式可知，CuCb将

C2H4氧化成为CICH2cH2CI,故B正确；

C.阴极HzO或H+放电生成NaOH,所以离子交换膜Y为阳离子交换膜；阳极CuCl放电转化为CuCL,所以离子交

换膜X为阴离子交换膜，故C错误；

D.以Na。和CH2=CH2为原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCI-CuCL-CuCl,CuCl循环使用，其实质是Na。、H2O

与CH2=CH2反应，所以总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaCl鲤H2T+27aOH+ClCH2cH2cL故D正确。

故选C。

8、D

【解题分析】

A、铁作负极，Fe-2e=Fe21,故A错误;

B、铜作正极，2H++2c-=HzT，故B借误；

C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e-+Cu2+=Cu,故C错误;

D、左侧为阳极，2Cl-2e=C12f,故D正确；

故选D。

9、C

【解题分析】

+457575o2S0

若曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则A；p(AgCI)=C(Ag)-c(Cr)=10-xl(r=10-*>=10-xl0-',则数量级为101%

若曲线Y为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则&p(AgCl)=c(Ag+)・c(a-)=10TxlOd6=io-6.46=]oo.54xio-7,则数量级为10\

又已知&p(Ag。)数量级为10」。，则曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲线,

&p(Ag2c204)="口g+)七©04备)=(107内(10一2.46)=10-1。.46,据此分析解答。

【题目详解】

+457S97502S,

若曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则^Sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=10-xl0--=10--=10-xl0-°,则数量级为104°,

若曲线Y为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则仆(人且。)=以人8+)・以。一)=10一"1046=10-6加=10。%10一7,则数量级为1()7,

又已知Asp(AgCI)数量级为10叫则曲线X为AgCI的沉淀溶解平衡曲线，则曲线Y为Ag2C2(h的沉淀溶解平衡曲线,

2+242246,46

ZCSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,

A.由以上分析知，图中X线代表AgCI,故A错误；

B.曲线Y为Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲线，在n点，c(Ag+)小于平衡浓度，故n点的离子QKAgzCzODVKspSgzCzO。,

故为AgiCzOj的不饱和溶液，故B错误；

C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCI沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

。(。-)=。©04乃的混合液中滴入AgNQ,溶液时，先析出氯化银沉淀，故C正确；

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42•的平衡常数K="f；?：，,此时溶液中的c(Ag+)相同，故有

。(Q-)

C(CO2)_IO246

24二10*

-"c2(crj-(io575)2故D错误;

故选C。

10、D

【解题分析】

A、该实验体现的是浓硫酸的吸水性，选项A错误；

B、氨气为碱性气体，而P2O5是酸性氧化物，两者在潮湿的条件下可发生反应，选项B错误；

C、向饱和氯化铁溶液中滴加氨水将得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，选项C错误；

D、MgO粉末可促进铁离子水解生成氢氧化铁的沉淀，过滤后得到MgCL溶液，选项D正确;

答案选Do

11、D

【解题分析】

A.由图象可知-IgUSeCh2"》，。时，・lgc(Ag+)=5,则Ksp(Ag2SeO3)=c2(Ag+)xc(SeO3")=10/5,数量级为10小，故A错误;

B.由图象可知d点对应的c(Ag+)偏大，应生成沉淀，B错误；

C.由图象可知起始时，・lgc(Ag+)=2,则所用AgNCh溶液的浓度为1(产1«01儿，C错误；

c(ScO；)K(Ag.ScO.)10T5

D.Ag2SeO3(s)+2Baaq)=2AgBr(s)+SeO3"(aq)平衡常数为K=/人一口、=,——T=1096>105,反

c(Br)K'p(AgBr)(⑻―

应趋于完全，D正确；

故合理选项是Do

12、D

【解题分析】

分析：A.CaO与水反应后生成氢氧化钙，氢氧化钙是离子化合物，增大了沸点差异；B.碳链异构是碳链的连接方式

不同，-6H的位置不同是位置异构；C.乙酸乙酯能够在NaOH溶液中水解；D.可看成二甲苯

、城。pa、、/^［玲)苯环上的H原子被-CH2cH3、4H取代。

详解：A.CaO与水反应后，增大沸点差异，应选蒸屈法分离，故A错误；B.-OH的位置不同，属于位置异构，故

B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；D.一个苯环上已经连有

・CH3、-CH2cH3、-OH三种基团，如果在苯环上再连接一个・CH3,看成二甲苯(者_、

苯环上连有CH2cH3、OH,中・OH在甲基的中间时乙基有2种位置，・OH在甲基的邻位时乙基有3种位置,

•OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；FCHQ-CH,中先固定・OH,乙基有3种位置，有3种同分异构体;

Q-CR先固体-OH在邻位时乙基有3种位置,固定-OH在间位时乙基有3种位置，有6种;则同分异构体有7+3+6=16

种，故D正确；故选D。

13、A

【解题分析】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH4。水解促进水的电离:

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，O.IOOOmol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离；

D、温度不变，溶度积常数不变，A：sp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42)o

【题目详解】

A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NIL。水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中NH4cl逐渐增多，到

达b点时存在NH4C1和氨水，此时溶液中c水(H+EO-'mol/L,可说明溶液为中性，继续滴加至c点，此时完全是NH4CL

溶液为酸性，继续滴加HCL溶液酸性增强，到达c点虽然cAH+)=10：mol/L,但溶液为酸性，故A符合题意；

B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的A”<0,故B不符

合题意；

C、根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0.I000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全电离，所

以HX为一元弱酸，pH突跃范围落在酚配的指示范围内，可以使用酚猷，故C不符合题意；

D、温度不变，溶度积常数不变，/Csp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42),c(Ba?+)与乖。4为成反比，则c(SO4>)越大，c(Ba2+)®

小，根据图象上的点计算可得Ksp(BaSO4)=lxl0"。，故D不符合题意；

故选：Ao

【题目点拨】

本题的A选项分析需注意，b点对应溶质为NH4。、NH3.H2O,此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而d

点对应溶质为NH4。、HCI,此时溶液中氢离子为HC1水电离，溶液呈酸性。

14、B

【解题分析】

由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式是H2+CO2=HCOOH.

【题目详解】

A.二氧化碳是共价化合物，其电子式为：8：：c：：6：，故A正确；

B.由二氧化碳和甲酸的结构式可知，在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂，只断裂其中一个碳氧双键,

故B错误；

C.N(C2H5)3捕获CCh,表面活化，协助二氧化碳到达催化剂表面，故C正确；

D.由图可知，CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH,故D正确；

答案选B。

15、C

【解题分析】

A.苯环具有平面形结构，甲苯中侧链甲基的碳原子取代的是苯环上氢原子的位置，所有碳原子在同一个平面，故A

正确：

B.甲苯不溶于水，可萃取浸水的漠，故B正确；

C.与Hz混合，在催化剂，加热的条件下才能反应生成甲基环己烷，故C错误；

D.光照下，甲苯的侧链甲基上的氢原子能够与氯气发生取代反应，故D正确；

故选C。

16、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸锈，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

17、C

【解题分析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.lmol/LH2s溶液，由于H2s是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2SO3=NaHSO3+H2O,NaHS(h+NaOH=Na2sO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【题目详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3•尸aSCV一)时，此时pH=7.19,即“中)=1(产】9moi/L,则H2sO3的

Ka2=c(sg")c("+)=C(H+),所以H2sO3的Ka2=lxl(F7.19,K/H2s。3)的数量级为IO?故A正确；

c(HSO3-)

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSCh,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1〜4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SO.F一会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH)>C(HSO3-),故C错误；

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO3"根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO,v)+2c(SO32),由于

2

c(HSOy)=c(SO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)・c(OH),故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

18、A

【解题分析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为C1元素；

A.非金属性SKC1,则Y、Z的氢化物的稳定性SI(Y)<CI(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：C1：

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为：《］：Si和。都满足8电子稳定结构，D正确;

••••••

：CI：

答案选A.

19、B

【解题分析】

A.同系物是组成相似，结构上相差n个CH2,依据定义作答；

B.根据等效氢原子种类判断；

C.依据相似相容原理作答；

D.依据苯的结构特征分析分子内原子共平面问题。

【题目详解】

A.蔡的结构中含两个苯环，菲的结构中含三个苯环，花的结构中含四个苯环，组成不相似，则三者不是同系物，故A

项错误；

)1;

B.根据分子结构的对称性可知，蔡分子中含有2种H原子，如图示：则其一氯代物有2种，而菲分子中

含有5种H原子，如图示:则其一氯代物也有5种，花分子中含有3种H原子，如图示:

则其有3种一氯代物，故B项正确;

C.三种分子均有对称性，且为非极性分子，而水为极性键组成的极性分子，则蔡、菲、在中均难溶于水，故C项错误;

D.苯环为平面结构，则两个或两个以上的苯环通过共用环边构成的多元有机化合物也一定共平面，即所有的原子一定

在同一个平面上，故D项错误