江苏省某中学2023-2024学年高考化学四模试卷含解析

江苏省姜堰中学2023-2024学年高考化学四模试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、鸨是高熔点金属，工业上用主要成分为FeWOj和MnWCh的黑筲铁矿与纯碱共熔冶炼铝的流程如下，下列说法不

正确的是（）

A,将黑铝铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe（II）和Mn（H）

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W

2、“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程

及实验装置（部分夹持装置省略）如图；下列叙述正确的是（）

A.实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯

B.装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步骤I所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出NH4cl

D.用装置④可实现步躲n的转化，所得co?可循环使用

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NA

B,常温常压下，H.2L乙烯所含分子数目小于0.5NA

C.常温常压下.4.4gNzO与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA

D.常温下，lmolC5H12中含有共价键数为16NA

4、苯甲酸的电离方程式为其Ka=6.25xl（）B,苯甲酸钠（‘缩写为NaA）可

711

用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A）已知25c时，H2c03的Kai=4.17x|（）-,Ka2=4.90xl（ro

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃,不考虑饮

料中其他成分）（）

+2

A.H2CO3的电离方程式为H2CO3^2H+CO3

B.提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变

c（HA）

C.当pH为5.0时，饮料中C（A]=0/6

D.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

5、下列化学用语正确的是

A.CFhOOCCFh名称为甲酸乙酯

B.次氯酸的电子式H：C1：Q：

C.17cl原子3P亚层有一个未成对电子

D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向

6、反应C12+2KI=2KC1+L中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

7、常温下在20mL0.1mol・L」Na2cO3溶液中逐滴加入O.lmoHlH。溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CCh

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不足理的是

A.在同一溶液中，H2c03、HCO；、CO；不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚猷

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c（Na+）＞c（C「）＞c（HCO；）＞c（H+）=c（OlO

D.已知在25'C时，CO；水解反应的平衡常数即水解常数Ku=2.0x10-4,溶液中HCO,)：c(CO；)=1：1时，

溶液的pH=10

8、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是()

A.在反应2FeCh+Fe=3FeCl2中还原产物与氧化产物的质量

B.相同温度下，0.2molLrCH3COOH溶液与0.1molL」CH3coOH溶液中c(H+)

C.在密闭容器中，N2+3H2.2N“己达平衡时C(NH3)与c(Nz)

D.液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积

9、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH』+废水和工业废气(主要含Nz、CO2>SCh、NO、CO,不考虑其他

成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A.固体1中主要含有Ca(OH)2>CaCO3>CaSOj

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NHZ+NOz==N2T+2H2O

10、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是()

选项现象或事实解释

A月铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化

B食盐能腐蚀铝制容器A1能与Na+发生置换反应

C月(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板•的氧化性比C产的强

D漂白粉在空气中久置变质Ca(CIO)2与CO2和HzO反应，生成的HC1O分解

A.AB.BC.CD.D

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NM具有还原性，可用作制冷剂

C.SO?具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.用钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

12、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式

为xLi+Li，xCoO2=LiCoCh。工作原理如图所示，下列说法正确的是

伊援或电源冲

RQ

LiPF

U6

石屋混合LiCoO.

行机物

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi*+LimCoO2+xe'=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时,R极净增14g时转移Imol电子

13、下列物质的名称正确的是

A.SiO2：刚玉

B.(NH4)2CO3：碳核

C.CCh：氯仿

CH.CH,

D.CHj-CCIIClICHCHt：3,3,5•三甲基庚烷

CIL—CH

14、实验测得浓度均为0.5mol-I/1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CMCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSl

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合：Pb2++S2'=PbS：

2+

D.Pb(CH3coO)2在水中电离：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

15、下列实验用酸性KM11O4溶液不能达到预期目的的是

A.鉴别和CO2B.检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键

C.鉴别苯和甲苯D.检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁

16、已知：AgSCN(白色，s)(aq)+SCN-(aq),T℃时，Ksp(AgSCN)=LOXKT%在T℃时，向体积为20.00mL、

浓度为mniol/L的AgNO3溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示,

下列说法错误的是()

y(KSCN溶液)/ml.

A.ni=O.1

B.c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL

C.a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a>b>c>d

D.若％=60mL,则反应后溶液的pAg=UTg2

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物PAS・Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如隆：

制bJ-~~

--------CH=CHCOOH浓

J圈匕剂，△\=/H2so.△»(J2Hl°)

肉桂酸

Xfa(XH2SO4

回答下列问题：

(1)《X洱生成A的反应类型是一。

(2)F中含氧官能团的名称是试剂a的结构简式为—。

(3)写出由A生成B的化学方程式：—o

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：—o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是一(填字母序号)。

a.NaHCOjb.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

18、据研究报道，药物瑞德西韦(Remdcsivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中

间体，其合成路线如下：

己知：R.OHS0clz、产化型_>R-C1

(1)A中官能团名称是；C的分子式为

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为A到B的反应条件是____o

(3)B到C、D到E的反应类型(填“相同”或“不相同")；ETF的化学方程式为。

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCb溶液显紫色

⑸参照F的合成路线图，设计由cH,_g_C%、SOCb为原料制备CHL*-CH,的合成路线(无机试剂任

选)。

19、硫酸锌可用于制造锌领白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FezG、CuO、SiOz等杂成)制备

ZnS04•7H20的流程如卜。

H?SOi?KMnO«ZnO

finr—*酸浸一置换一根化一拈4------►ZnSS-7HQ

L-T-J~

注湎】淀液2Fc<OHh.MnO：母液

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH1开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.Omol-L计算)如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH

FC3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Zn2>6.48.0

(1)“淀渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓

度、(填一种)。

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fc*H♦反应外，另一主要反应的化学方程式为

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为o溶液pH控制在［3.2,6.4)之间的目的是

(4)“母液”中含有的盐类物质有(填化学式)。

20、氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒双氧水或

过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(DNaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

__________________________________O

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NHJ2sQ+ZNaOH真Na2sB+ZNH3t+2H20

副反应:2NHa+3Na2sB+GNaOH丝6Na2sO4+N2+6H2O

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S208o

(2)装置中盛放(NHO2S2O8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________o

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量c

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/Lo

②Ag.+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag*+「==AgII,Agl呈黄色，CN~优先与Ag'发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxio-moi/L的标准AgN03溶液滴定，消耗

AgNOs溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是____________________________________。

(6)处理后的废水中锐化钠的浓度为mg/L.

IIL(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO,溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为o

21、碳碳双键在酸性高镒酸钾溶液中发生断键氧化过程:

R>=<R1—__>

、H%，、OH

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示

①月桂烯与等物质的量的发生加成反应，可以得到.种产物.

②月桂烯与酸性高钵酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为

③金刚烷(见图)是月桂烯的一种同分异构体，其一氯代物有.种。

⑵煌X在酸性高傲酸钾溶液中生成等物质的量的丙酮(CH3coeH3)与殁酸Y(CsHioOz),且Y中仅含两种不同化

学环境的氢原子，则Y的结构简式是_____,X的系统命名为o

⑶化学式为C8H12的烧Z,在酸性高镒酸钾溶液中生成CH3coeHzCOOH,写出Z可能的结构简式：。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、I)

【解析】

A.根据影响反应速率的外界因素分析知.将黑铛铁矿粉碎的目的是增大反应的速率，故AiF确：

B.根据流程图知,FeWO4和M11WO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnCh'FezCh,Fe(H)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)

和Mn(IV),碳酸钠无氧化性，则过程中空气的作用是氧化Fe(H)和Mn(H),故B正确；

C.根据流程图可知NazWO,为可溶性钠盐，与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水，可以通过过滤、

洗涤、干燥，分离出来，加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定，故C正确；

D.WO3生成W的过程中，元素化合价降低，应该是被氢气还原，故D错误。

故选D。

2、C

【解析】

在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干

燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化钱，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可得氯化镀晶体。

【详解】

A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化钺，反应方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4CI,

由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A错误；

B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用

是吸收多余的NH3,故B错误；

C、通入氨气的作用是增大NH：的浓度，使NH4G更多地析出、使NaHCCh转化为Na2c03,提高析出的NH4CI纯

度，故C正确；

D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤n的转化，但生成的二氧化碳未被收集循

环使用，烧杯加热未垫石棉网，故D错误；

故答案为：Co

【点睛】

“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度较小，先通入氨气

所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸氢钠，碳酸氢钠经过加热会

生成碳酸钠。

3、A

【解析】

A.1(旭质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为L5NA,故A错误；B.常温

常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则1L2L乙烯的物质的量小于0.5moL所含分子数目小于05N,\,故B正确；

C.NzO与CO2相对分子质量均为44,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与C(h的混合气体中含的原子

数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5H12中含有共价键数为16NA

,故D正确；答案为A。

4、C

【解析】

A.H2c03是弱酸，分步电离，电离方程式为H2co3M^H++HCO3:故A错误；

B.提高CCh充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A)减小，故B错误；

C(HA)C(H+)IO5

C.当pH为5.0时，饮料中-'「"0.16,故C正确；

c(A)K”6.25x10)

D.由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于充的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO?

的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

A.酯的命名是根据生成酯的酸和醇来命名为某酸某酯，此有机物是由甲醇和乙酸酯化得到的，故为乙酸甲酯，选项A

错误；

B.次氯酸为共价化合物，分子中不存在氢氯键，次氯酸的电子式为：H：0：C1：»选项B错误；

・•••

C.17。原子3P亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p5,选项C正确；

D.碳原子最外层有两个2s、两个2P电子，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为纺锤形，有3种伸展方向，选

项D错误。

答案选C。

6、A

【解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cb属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

7、D

【解析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32•不能大量共存，故A正确；

B.NazCCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚醐作指示剂，滴定产物是NaHCO,,用甲基橙作指示剂湎定时，NaHCO,

和HQ溶液的反应产物是H2co3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3\H2CO3,电荷守恒可知：

++++

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(HCO3)+c(OH-),则c(Na)>c(CD，因HCCh水解,则c(Na)>c(Cr)>c(HCO3),溶液中各种

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>e(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH-),故C正确；

D.已知在25c时，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO；水解反应的平衡常数即水解常数=

((HK,)c,OH)=以0旷)=2.0*10-4,则以二尸二一」一-=5.0x10-",溶液的pHVlO,故D错误；

c(COf)c(OH)261()7

8、A

【解析】

A、还原产物由氧化剂FeCh被还原得到，氧化产物由还原剂Fe被氧化得到，显然二者的物质的量之比为2：1,正确;

-+1

B、CH^COOH溶液中存在电离平衡CHjCOOHCH3OO+H,加水稀释时促进电离，故0.2mol-L-的CH^COOH

,+

溶液与0.1mol-LCH3COOH溶液中c(H)之比小于2：1,错误；

C、在密闭容器中进行的合成NH3反应，达到平衡时以NH3)与c(Nz)之比与N2的转化率有关而与各自的化学计量数没

有必然联系，错误；

D、由碱式滴定管的结构可知滴定管50mL或25mL的刻度线以下的部分还装有液体，故二者体积之比不等于2：1,

错误，答案选A。

9、B

【解析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3>CaS03,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2>NO、

CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处埋后到的NaNO2,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNOz

与含有NH「的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体主要是CO。

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCCh、CaSO3,因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、

CaCCh、CaSO3,故A正确；

B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNOz,X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；

C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气，故C正确；

D.NaN(h与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为

NHZ+NO2-N2T+2H2O,故D正确；

故选B。

10、B

【解析】

A.常温下铁在浓硝酸中钝化，钝化膜能阻止铁与浓硝酸的进一步反应，所以可用铁罐贮存浓硝酸，A正确；

B.食盐能破坏铝制品表面的氧化膜，从而使铝不断地与氧气反应，不断被腐蚀，B错误；

C.(NH4)SO8与CU发生氧化还原反应，从而生成CM+,则氧化性(NH4)2S2O8>Cll,C正确；

D.漂白粉在空气中久置变质，因为发生反应Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO,D正确；

故选B。

11、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是・3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

C.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时，正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e~Li,净增的质量为析出锂的质量，/i(Li)=——^-=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

13、D

【解析】

A.刚玉为三氧化二铝，故A错误；

B.碳铁为NH4HCO3,故C错误；

C.氯仿为CHCh,故C错误；

CH,CH.

D.CH,CCHCHCII2CH的主链为7个碳:3,3,5•三甲基庚烷，故D正确；

C1L—CII3

故选D。

14、C

【解析】

由导电性强弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱电解质，在离子方程式中保留化学式，据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液与CH3coONa溶液混合，会生成Pb(CH3co0)2,发生反应的离子方程式为：Pb+2CH3COO=

Pb(CHjCOO)2,A项正确；

B.Pb(N(h)2溶液与K2s溶液混合会生成PbS沉淀，发生反应的离子方程式为：Pb2++S2=PbS1,B项正确；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液与K2s溶液混合，离子方程式为：Pb(CH3COO)2+S=PbS1+2CH3COO,C项错误；

D・Pb(CH3COO)2在水中电离：Pb(CHjCOO)2Pb2++2CH3COO,D项正确；

答案选C。

【点睛】

Pb(CH3COO”易溶于水，在水溶液中部分电离，是少有的几种不是强电解质的盐之一。

15、B

【解析】

A.二氧化硫能被酸性高铳酸钾溶液氧化，高镒酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高镒酸钾溶液反应，所以反应现

象不同，能达到实验目的，故不选A；

B.碳碳双键和醛基都能被高镒酸钾氧化，不能用酸性高钵酸钾鉴别，故选B；

C.甲苯能被酸性高铳酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锯酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不

选c；

D.硫酸亚铁可以与酸性高倍酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选D；

答案：B

【点睛】

能使酸性高铳酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S>SQ、FeSOcKI、HC1、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯

环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。

16、C

【解析】

a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c（AgNCh）;c点时pAg=6,则c（Ag+）=10"mol/L,可近似认为Ag，不存在,

则此时Ag'与SCW刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出Vi；d点时，KSCN过量，SCW水解而使溶液显碱性。

【详解】

A.a点时，只有AgNCh溶液，由pAg=l,可求出c（AgNO3）=0.Imol/L,A正确；

B.c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mLX0.Imol/I产ViXO.Imol/L,从而求出必=20.00mL,B正确；

C.c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCW水解而使水的电离程度增大，

则溶液中水的电离程度：cVd,C错误；

12

...0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mL...10~....匚

D.若％=60mL，c（SCN）=----------------------------------------------------=0.05mol/L,贝!]c（Ag4）=--------=2X1011mol/L,反

80mL0.05

应后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正确；

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

【解析】

CH3

甲笨发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和溟发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

NO2

限COOH

位H原子被澳取代生成B,B结构简式为。I-Br,B被酸性高铳酸钾溶液氧化生成c,C为。-Br,c和

(6NOi

COOH

OH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为,根据信息①知，D发生还原反应生成E,

N6

J°0Hcoo^a

E结构简式为］0H,E和碳酸氢钠反应生贝IJ试剂d为NaHCOs,

Tk

Nn2*

00

根据信息③知，F为O~CH0,F和a反应生成肉桂酸，a为,肉桂酸和b反应生成G,b为醇,

CH上一O」CH3

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为CH=CHCOOCH<H=CH>

【详解】

(D通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应);

00

(2)通过以上分析知，F为O-CH0,官能团名称是醛基，a结构简式为故答案为：醛基;

00

CH2-O-&H3；

CH3

,A和澳发生取代反应生成B,B结构简式为，jpBr,反应方程式为

(3)A结构简式为

N6

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

当曾自故答案为：

CH=CHC8H-GfCHCHjOHC^^BnCHCOOCH2cH=CH：-H：O,

CH=CHCOOH-CHyCHCH：OH?^^CH=CHCOOCMH=CH：­H：O；

(5)酚羟基和瘦基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、装基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且Imol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

催化剂、sock、CHj—gH-CH,

催化疝）ri

CH3—CH—CH3

【解析】

根据流程图，A在浓硫酸、浓硝酸、加热条件下发生取代反应生成B,B的结构简式为。0«划，B和修X发生

取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,D在SOCL、催化剂、加热条件下转化为

一口),E与A发生被取代转化为F,根据E、F的结构简式可判断，A的结构简式为

据此分析答题。

【详解】

⑴根据流程图中A的结构简式分析，官能团名栋是羟基；根据图示C中的每个节点为碳原子，每个碳原子连接4个共

价键，不足键由氢原子补齐，则分子式为C8H7NO4;

(2)A到B为硝化反应，根据分析，B的结构简式为,A到B的反应条件是浓硫酸、浓硝酸、加热；

⑶根据分析，B和A发生取代反应生成C和磷酸在加热条件下发生取代生成D,则B到C、D

H|CaL

到E的反应类型相同；E与A发生被取代转化为F,A的结构简式为QFOH,化学方程式为：

OjN-^^-O-P-Cl+催化剂>+HCIj

(4)C的结构简式为QN《〉O>7,H是C的同分异构体，①硝基直凌连在苯环上，②核磁共振氢谱峰面积之比为

2:2:2:1,说明分子结构中含有4中不同环境的氢原子，且氢原子的个数比为2:2:2:1,③遇FeCh溶液显紫色，说明结

H0、

构中含有酚羟基，根据不饱和度可知，还存在CH=CH2,满足下列条件的同分异构体结构简式为a*p-CH=CH2,

QM3~€H=CH］，共有有2种；

bn

OQHQH

⑸rH与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成T，T在SOC12、催化剂、

出C5CH3—CH—CH3CH3—CH—CH3

加热条件下转化为CH'—一CH,,则合成路线为：

催化剂、socuCH,

A,优化，疝,Ai。

CH3—CH—CH3

2++2t

19、SiOz粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)Zn+CuS04-Cu+ZnS043Fe+Mn0a7Zn0+9H-3Fc(OH)3+MnO2+7Zn

使Fe*沉淀完全，而Zn"不沉淀MnO；变为Mnd沉淀，避免引入杂质ZnSO,、K2S04

【解析】

锌白矿中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3>CuO分别和稀硫酸反应生成Z11SO4、Fez(SO4)3、C11SO4,Si()2和稀硫酸

不反应，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSO4、Fez(SO4)3、C11SO4、H2SO4,向滤液中混入Zn,将Fe3+还原为%?+

,得到Cu沉淀，然后过滤，得到的滤液中含有ZnSOj、FeSO4,向滤液中加入高锌酸钾，高镒酸钾将Fe?+氧化为Fe"

,向溶液中加入适量氧化锌，溶液pH升高，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤，得到的滤液中含有ZnSCh,将溶液蒸

发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4・7H2O。

⑴根据上述分析，“滤渣1”的主要成分为二氧化硅。浸取过程中，为提高浸出效率可采用的措施有，可将矿石粉碎或

提高浸取时的温度，或适当增大酸的浓度等，故答案为SiCh;粉碎锌刍矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)；

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的F/+,H+反应外，另一主要反应为置换铜的反应，反应的化学方程

式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故答案为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；

⑶根据流程图，“氧化”一步中，F/+能被高裕酸钾氧化生成Fe3+,高铝酸钾被还原成二氧化铁，生成是铁离子转化为

氢氧化铁沉淀反应的离子方程式为3Fe2++MnO#7ZnO+9H+=3Fe(OH)3+MnO2+7ZM+；溶液PH控制在［3.2,6.4)之间

可以使Fe3"沉淀完全，而ZM+不沉淀MnOj-变为MnCh沉淀，避免引入杂质，故答案为3Fe2++MnO4-7ZnO+9H+=3Fe(

2+

OH)3+MnO2+7Zn；使Fe3"沉淀完全，而ZM+不沉淀MnO4-变为MnO?沉淀，避免引入杂质；

(4)根据上述分析，氧化后溶液转化含有的盐类物质有Z11SO4、K2s。4,故答案为ZnSCh、K2so4。

点睛：本题考查物质分离和提纯、实验装置综合等知识点，为高频考点，明确物质的性质及实验步骤是解本题关键，

知道流程图中发生的反应及基本操作方法、实验先后顺序等。本题的易错点是(3)中离子方程式的书写和配平。

20、NaCN+H2OZ+H2O=NH3T+NaHCOj三颈烧瓶将产生的氨气及时排出并被吸收，防止产生倒吸，减少发

生副反应AB滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失

2+

0.492HSO4--2e=S2O8~+2H

【解析】

I.由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双氧

水发生氧化还原反应生成了NaHCO.3和N%;

II.装置b中过二硫酸核与氢氧化钠在55c温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，装置a中双氧水在二氧化铳的催

化作用下，发生分解反应生成反应生成的。2将三颈烧瓶中产生的叫及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免

氨气与过二硫酸钠发生副反应；滴定过程中Ag+与CN"反应生成［Ag(CN)2］",当CK反应结束时，滴入最后一滴硝酸银

溶液,Ag♦与「生成Agl黄色沉淀；

m.由题意可知，HSOJ在阳极失电子发生氧化反应生成S2O82,

【详解】

(1)由题意，NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明NaCN与双

氧水发生氧化还原反应生成了NaHCCh和NH3,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3,故答案

为NaCN+H2O2+H2O=NH3f+NaHCO3；

(2)由图可知，盛放(阳)2s2。8溶液的仪器的名称是三颈烧瓶，故答案为三颈烧瓶；

(3)由题给信息可知，过二硫酸铉与氢氧化钠在55*C温度下反应生成过二硫酸钾、氨气和水，反应生成的氨气在90℃

温度下与过二硫酸钠发生副反应生成硫酸钠、氮气和水，装置a中双氧水在二氧化钻的催化作用下，发生分解反应生

成出,反应生成的6将三颈烧瓶中产生的明及时排出被硫酸吸收，防止产生倒吸；避免氨气与过二硫酸钠发生副反

应，故答案为将产生的氨气及