福建省漳浦达志中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷含解析VIP

福建省漳浦达志中学2024届高考全国统考预测密卷化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、N,、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gD?O和18gH2。中含有的质子数均为IONA

-1

B.2L0,5molLH2S溶液中含有的上广离子数为2NA

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.密闭容器中2molSO2与1molCh充分反应，产物的分子数为2N、

2、常温下，现有0.1mol・L"NH4HCO3溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度

占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是()

2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3D>c(NHJ)>c(NH3*H2O)>C(CO3')

2

B.0.1mol・I/iNH4HC03溶液中存在：c(NH3*H2O)=c(H2CO3)+c(CO3')

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH』+和HCQ?一浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NHj-HiO)>Kai(H2CO3)

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项ABCD

实5苞坐ND.溶液

2S1KSCN备工盐酸

5礴水，微6mol

筠的5棉

气和一J1口吒］o

操

作

恒溶液

rb5n£CH^Na：CO；粉末笨酚讷溶液

待哪皴

现象酸性KMnOs溶液褪色试管中溶海变红试管中有浅黄色沉淀生成苯酚钠溶流变浑浊

结论石蜡油分解产生了具待测溶液口含Fe=CH3CH;X中含有&-碳酸的酸性比笨酚的

有还原性的气体酸性强

A.AB.BC.CD.D

4、下列有关化合物的说法正确的是（）

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4gMg与足量硝酸反应生成NO和NO2的混合气体，失去的电子数为0.25NA

B.1mol甲苯分子中所含单键数目为12NA

C.lLpH=l的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目一定是IO^NA

D.44gCO2,此0和C3H8的混合气体中所含分子数为QIN,、

6、用化学方法不能实现的是（）

A.生成一种新分子B.生成一种新离子

C.生成一种新同位素D.生成一种新单质

7、氨硼垸（NHrBH"电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为

已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

NH3BH^3H2O2=NH4BO2+4H2OO（）

~负骤4

水此0?溶液

质孑交换膜

+

A.正极的电极反应式为2H+2e=H2T

电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.电池工作时，正、负极分别放出Hh和N%

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子

8、硼氢化钠（NaBH0可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说

法不正确的是

■一B0-0O-H

A.NaBE中氢元素的化合价为+1价

B.若用DzO代替H2。，反应后生成的气体中含有Hz、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBPh与水反应的离子方程式为：BH4+4H2O=B（OH）4-+4H2

9、己知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是（）

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH'

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

10、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸铁和硫酸铉

C.NH.,是形成无机颗粒物的催化剂

D.客霾的形成与过度施用氮肥有关

12、X、Y、Z、R,W是原子序数依次递增的五种短周期土族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成

红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.简单离子的半径：Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>W

C.X、Z和R形成强碱

D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R

13、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

14、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.的电子式：：O：C：Oi

B.碳原子最外层电子的轨道表示式：而向*|一|

C.淀粉分子的最简式：CHzO

D.乙烯分子的比例模型

15、物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是

选项物质及其杂质检验除杂

ACl2(HC1)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

BNO(NOz)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

CCO2(HC1)AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2cCh溶液

DNaHCXL溶液(NazCOj)Ca(OH)2溶液过量C02

A.AB.BC.CD.D

16、中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚,

其原理如图所示，下列说法不正确的是

A极质子交换膜B极

A.电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

-t

B.B极为电池的阳极，电极反应式为CH£O(T—8e-+4^0—2HC03+9H

C.当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H•的个数为0.2NA

D.A极的电极反应式为CY_>-OH+H++2e--Cr+

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下：

(DB中含氧官能团名称为和

(2)B->C反应类型为0

(3)D的分子式为GoHnOCl,写出D的结构简式：

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

()

⑸请以0、人

和

流程图示例见本题题干)O

18、PLLA塑料不仅具有良好的机械性能，还具有良好的可降解性。它可由石油裂解气为原料合成。下列框图是以石

油裂解气为原料来合成PLLA塑料的流程图(图中有部分产物及反应条件未列出)。

请回答下列问题：

(1)属于取代反应的有(填编号)。

(2)写出下列反应的化学方程式；

反应③：;

反应⑤：O

⑶已知E(C3H6。3)存在三种常见不同类别物质的异构体，请各举一例(E除外)并写出其结构简式:

⑷请写出一定条件下PLLA废弃塑料降解的化学方程式。

⑸已知：XH:=CH:一Y],焕嫌也有类似的性质，设计丙烯合成的合成路线

(合成路线常用的表示方法为：A乎；尊……目标产物)

19、某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验F/+是否有剩余，实验记

录如下:

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

铜粉

ii.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

_2mLO.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

国一Fe式SOJ溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式o甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫氟[(SCN)小是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于1k2和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

rKSCN

1溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

().2mol/lKSCN

(2)经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe?+被（SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

r氢灭化饵溶液调至碱性

过法

实胎2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，CM+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

®A溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应%你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________O_

③验证F/+是否参与反应的操作是o

20、向楣酸酸化的2mL0.1mol・L「AgNO3溶液（pH=2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐

呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

I.探究Fe?+产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe与或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别

加入相同体积和浓度的铁狼化钾溶液。

液体试剂加入铁辄化

钾溶液

1号试管2mLO.lmobL-1

AgNCh溶液无蓝色沉淀

2号试管硝酸酸化的2mLO.lmol-溶液(pH=2)蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为o

②资料显示：该温度下，0.lmoI・LrAgNO.3溶液可以将Fe氧化为Fe2卡。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能

为。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取1001111,0.111101・11硝酸酸化的人眈03

溶液(pH=2),加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO।传感器(传感器可检测离子浓度)，得到图甲、图乙，

其中pH传感器测得的图示为(填“图甲”或“图乙

，/stk

图甲图乙

④实验测得2号试管中有NHJ生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为O

II.探究Fc3+产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

(3)方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。

(4)方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象

(填“能”或“不能”)证明Fe2+可被Ag+氧化，理由为。

21、还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

I.氧气还原法。出还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)^N2(g)+2H2O(g)o

(1)已知儿种化学键的键能数据如下：

化学健H—HNO中共价键N=N11—()

键能/(kJ•moP'436630946463

1

2NO(g)+2H2(g)^^N2(g)+2H2O(g)A//=_kJ・mor。

(2)2NO(g)+2H2(g)iN2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)・c(H2)(k是速率常数，只与温度有关)。科学

研究发现上述反应分两步进行：

±

反应1：2NO(g)+H2(g)^^^N2(g)+H2O2ig)；

反应2：H2O2(g)+H2(g).—42H2O(g)c

总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应一(填“1”或“2")。c(NO)

对总反应速率的影响程度__c(H2)(填“大于”“小于”或“等于")<>

ILNH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2,在一定温度下发生反应：8NHKg)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)。

(3)下列表明该反应达到平衡状态的是—(填字母)。

A.混合气体密度保持不变B.NO?和N2的消耗速率之比为6：7

C.混合气体中C(N2)=C(NO2)D.混合气体压强保持不变

IH.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)^=^N2(g)+2CO2(g)AH。

在2L恒容密闭容器中充人2moicO和2moiNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

A.图像中，TI>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C・lOmin时，T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度，反应物的转化率增大

(5)T2K温度下，0—lOmin内用CO表示的平均反应速率v(CO)=_niol/f1•min“；温度下，上述反应的平衡

常数K=___L•mol*^

(6)「K温度下，向平衡后的容器内再加入2moiN2和2moiNO,则平衡_(填“向右移动”“向左移动”或“不移

动”)。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

m18。

4.18860物质的量为11=77=七;一1-^O.Qmol,质子的物质的量为0.9molxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20g•mol

错误；

8・210.5!110卜171112§溶液中物质的量为11=0.5］】】011-〃21=111101,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H*离子

数小于2NA,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2moi电子生成1mol氧气，因此生成0.1nwl氧气转移的电子数为0.2N、，故C正确；

D.密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

2、C

【解析】

A.当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；

B.0.111101・1/5出1«：03溶液中存在的物料守恒分析,图象可知PH=7.1时c(NH4+)=c(HCO3);

C.该碳酸氢铁溶液的pH=7.L结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3一浓度变化；

D.碳酸氢钱溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小。

【详解】

+2

A.结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c(HCO3-)>c(NH4)>C(NH^H2O)>C(CO3

D,故A正确；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液显碱性，图象可知PH=7.1时C(NH4+)=C(HC(V),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

2

+c(NH3*H2O)=C(HCO3)+c(CO?)+c(H2CO3),得到c<NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(COj'),故B正确；

C.O.lmol/L的NHjHCCh溶液的pH=7.1,根据图象可知，当溶液pH增大时，铁根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离

子能够先增大后减小，故C错误；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L说明碳酸氢根离子的水解程度大于钱根离子的水解程度，则一水合氨

的电离平衡常数大于Kui(H2CO3),故D正确；

故选：Co

【点睛】

本题结合图象考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，解题关键：明确图象曲线变化的含义，难点B,注意

掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法。

3、A

【解析】

A、石蜡油主要是含17个碳原子以上的烷烧混合物，在加热条件下，石蜡油可分解生成烯烧，烯炫能使酸性高钵酸钾溶

液褪色，故A正确；

B、若待测液中含有F及也能出现相同的现象，故B错误；

C、CH3（MBr是非电解质不能电离出Br，加入硝酸银溶液不能生产浅黄色沉淀，故C错误；

D、盐酸具有挥发性，锥形瓶中挥发出的氯化氢气体能与苯酚钠反应生成苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故D

错误。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，涉及卤代烧卤素原子的检验、酸性比较、离子检验等，把握实验操作及物质的性质为

解答的关键，注意实验方案的严谨性。

4、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

B.—©<—有一对称轴，如图，其一氯代物有5种，故B错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和点基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

故选Do

5、D

【解析】

本题考查阿伏加德罗常数，意在考查对化学键，水的电离及物质性质的理解能力。

【详解】

A.2.4gMg与足量硝酸反应，Mg变为Mg2+,失去0.2mol电子，故A错误；

B.甲苯分子中含有9个单键（8个CH健、1个C-C键），故B错误；

C.未指明温度，Kw无法确定，无法计算水电离的氢离子数目，故C错误；

44。

D.CCh、NzO和C3H8的摩尔质量相同，均为44g/moL故混合气体的物质的量为一L।=。」mol,所含分子数为

44g/mol

O.INA,故D正确；

答案:D

6、C

【解析】

化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程。

【详解】

根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子

并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定

数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，

所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故c符合；

答案选C。

7、D

【解析】

由氨硼烷(NH3・BH3)电池工作时的总反应为NH”H3+3H2O2=NH4BO2+4H2。可知，左侧NHrBG为负极失电子发

生氧化反应，电极反应式为NH3・BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,据此分析。

【详解】

A.右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H-+2e-=2H2O,故A错误；

B.放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误；

C.NH3・BH3为负极失电子发生氧化反应，则负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6e-=NH4BO2+6H+,右侧H2O2为正极

得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O,电池工作时，两电极均不会产生气体，故C错误；

D.未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，通入后，负极电极反应式为NH3・BH3+2H2O・6(f=NH4BO2+6H+,正极反应式

+

为3H2O2+6H+6e=6H2O,假定6mol电子转移，则左室质量增加=31g-6g=25g,右室质量增加6g,两极室质量相差19g。

工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g,则电路中转移0.6mol电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池原理，注意电极反应式的书写方法，正极得到电子发生还原反应，负极失电子发生氧化反应，书写时

要结合电解质溶液，考虑环境的影响。

8、A

【解析】

A.B为IHA元素，其化合价为+3价，NaBH』中氢元素的化合价为一1价，故A说法错误；

B.由图示可知BHJ中的H原子与H：O中H结合为Hz,当若用DzO代替HzO,形成的氢气有三种，即Dz、HD和

Hz,故B说法正确；

C.反应物在催化剂表面反应，催化剂对反应物吸附，生成产物后会解吸，通过控制催化剂的用量和表面积，可以控

制氢气的产生速率，故C说法正确；

D.NaBM与水反应为氢元素的归中反应，反应方程式为BH4-+4H2O=B(OH)J+4H23故D说法正确；

答案：Ao

9、C

【解析】

A.碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁做负极，碳是正极，电子从负极流向正极，从铁流向碳，故A错误；

B.在钢铁上连接铅块，铁比铅活泼，会先腐蚀铁，起不到防护作用，故B错误；

C.吸氧腐蚀时，氧气做正极，在正极上得到电子生成氢氧根离子，O2+2H2O+4e=4OH,故C正确；

D.淡水是中性条件，铁在碱性和中性条件下发生的都是吸氧腐蚀，故D错误；

答案选C。

【点睛】

钢铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，在中性和碱性条件下发生的是吸氧腐蚀。

10、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

11、C

【解析】

A.雾和霾的分散剂均是空气；

B.根据示意图分析；

C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应

前后都没有发生改变的物质叫催化剂；

D.氮肥会释放出氨气。

【详解】

A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；

B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为钱盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸核和硫酸铁，B正确；

C.N%作为反应物参加反应转化为铁盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥

有关，D正确。答案选C。

【点睛】

结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，

聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体

现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。

12、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg、AkSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【详解】

A.X、Y简单离子分别为H+（或H1N%电子层越多离子半径越大，故离子半径；N3->H+（或H1,故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性NH3>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【点睛】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

13、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

14、D

【解析】

二氧化碳分子中碳原子和两个氧原子之间分别共用两对电子，其正确的电子式为：：：：：：故错误；

A.0••C0••,A

B.C原子最外层有4个电子，根据洪特规则可知，其最外层电子轨道表示式为ME口,故B错误；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三种元素组成的高分子聚合物，分子式表示为(CGHIOOSM，其最简式为CGHIOOS,故C错误;

D.乙烯的比例模型为：符合比例模型的要求，故D正确；

答案选D。

15、B

【解析】

A.湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCI,检验HC1应先分离，再检验，A项错误；

B.N(h能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；

C.CO2和HC1都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；

D.NaHCCh和Na2cCh都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；

答案选B。

16、B

【解析】

原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

cYZ^—OH+Ze+H+Y^OH+Cl-,B为负极，电极反应式为CH3COOYD+4H2O=2HCOT+9H+,据此分析解答。

【详解】

A.原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极，故A正确；

B.B极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH3(XXT・8e-+4H2O=2HCO#9H+,B极不是阳极,

故B错误；

C.根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA,故C正确；

D.A为正极，得到电子，发生还原反应，正极有氢离子参与反应，电极反应式为CY>OH+2c-+H+Y>OH+C「，

故D正确；

答案选B。

【点睛】

根据氢离子的移动方向判断原电池的正负极是解题的关键。本题的易错点为B,要注意原电池的两极称为正负极，电

解池的两极称为阴阳极。

二、非选择题(本题包括5小题)

()

17、埃基拨基还原反应/=.|

(》CH2CH：CH»CCI

11,(—(WC=C—CH

或

I

<n,c—<1A1)CHJCHCHJ

oAl(l)02)Hj()催化剂.△cA

【解析】

A与在AlCh作用下发生取代反应生成(0>-COCU：CHK()OII，C^-C()CHCLCOOII与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成厂与SOC12发生取代反应生成D,D在AlCh作用下发

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为,据此分析作答。

CHCH：CH：CCl

V/;

【详解】

(1)B为其中含氧官能团名称为默基和竣基;

(2)B-C的过程中，埃基转化为亚甲基，属于还原反应;

(3)C^-CH£UKII：C(X)H与SOC12发生取代反应生成D,D的分子式为COHHOCL可知D为:

()

Cl

(4)F的分子式为G6Hl60,其不饱和度=""丁-”=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为:

CHOCHO

IhC—C^CC=C—CH

成

(5)根据上述合成路线，若以请以和〉一MgBr为原料制备可以先将苯在AIC13作

用下与CH3coe1进行反应，再利用生成的与丫格以及水进行反应制备,采用逆合成分析法结

CH,(HCH,

18、®®管一厂,坨+2NaOH—

0,、*OOH

I+2Cu(OH)2—iL-xCH3coeOOH+CU2O+2H2O

CHj-C-CHOIDCItCCIVOIIIDCI^-CIICID

CH3COOCH2OH｛。浮W+nH产HO产0°H

CH；CH.

【解析】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：⑶工丁。。三，两分子°三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.CH.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CHjCOCOOH；C通过反应

A

CII--C-CIIO»2CU(OII)2—*CII:COCOOII♦CuzOJ+2H2整成以则C为二推一岂—二口：；B通过反应④加热氧

化成C,则B为熔■第眄A通过反应③管■旷％+2X01%中雷■明38f生成B,丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为^:一①"；反应①为丁烷分解生成甲烷和丙烯，据此进行解答。

【详解】

根据PLLA的结构简式可知E的结构简式为：⑶拿。咤两分子节°三通过反应⑧酯化反应生成F；D与氢气通

Crf.CH.

过反应⑥生成E,则D的结构简式为：CH3COCOOH；C通过反应

00

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z>>CH;C9C00H+Cuz。］+2Hz作成以则。为仇-8-CHO；B通过反应④加热氧

化成C,则B为落寸：鹤；A通过反应③管~旷％+2X01%安雷■%一水36f生成B,丙烯通过与溟发生加

成反应生成A,则A为廿十6；

(1)反应①为分解反应，反应②为加成反应，反应③为取代反应，反应④⑤为氧化反应，反应⑥为加成反应，反应⑦缩

聚反应，反应⑧为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应为③⑧；

(2)过反应③的化学方程式为：厂厂F+.号,曙厂察氏.；

0

A;

反应⑤的化学方程式为：CHL2-CH0+2Cu(0H)z>>CH;CQC00H+Cuz。］+2H2O

(3)E的结构简式为c/*，E存在—•种常见不同类别物质的异构体有：HOCIi-C-CH：OH'HO2H?—dn-CHC'

CHcCOOCHOH；

(4)PLLA废弃塑料降解生成三。丁“。三，反应的化学方程式为：干若出。由+口片0±+「8¥也。。H；

CrfsCH,CH,

⑸根据逆合成法可知，，、］可以通过丙块通过信息反应合成，丙块可以用丙烯分别通过加聚反应、水解反应、消去

反应获得，所以合成路线为:

3+2+2+3+

19、Cu+2Fe=2Fe+Cu部分(SCN)2与水反应生成酸Fe+3SCN-Fe(SCN)3溶液褪色，无蓝色

2+

沉淀在CM+与SCN一反应中，C/+是氧化剂,氧化性CUXSCN)20.5mol/L的Fez(SO4)3溶液不合理未

排除氧气干扰一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁索化钾溶液，出现蓝色沉淀

【解析】

3+2+2+

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe=2Fe+Cu；

⑵硫第［(SCN)”：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Brz和12之间，能与水反应，生成酸；

(3)Fe2+被(SCN”氧化为FH,Fe3+与KSCN反应，显红色；(SCN)2会与氢氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应，

生成蓝色沉淀，没有C/+则无蓝色沉淀；

⑷根据氧化还原反应规律分析；

⑸①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液；

②溶液中的氧气会影响反应；

③铁氯化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀。

【详解】

⑴Cu粉与Fe3+反应，离子方程式为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+,故答案为：Cu+2Fe3+==2Fe2++CM+；

⑵硫第［(SCN)H：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和b之间，能与水反应，生成酸，故答案

为：部分(SCN”与水反应生成酸；

(3)FF+被(SCN)2氧化为Fe・tFe3+与KSCN反应，显红色，离子方程式为Fe3++3SCNx^Fe(SCN)3；(SCN)2会与氢

氧化钾反应，同时CM+与氢氧化钾反应,生成蓝色沉淀，没有CM+则无蓝色沉淀，故答案为:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；

溶液褪色，无蓝色沉淀；

(4)根据2cli2++4SCN，^2CuSCNM白色)+(SCN)2(黄色),Cu2+是氧化剂，氧化性Cu2+>(SCN)2,(SCN)2能氧化Fe2+,

2+2+2+

则氧化性（SCN）z>FC,即CM+也能氧化Fe,故答案为:在Cu2+与SCN一反应中，CM+是氧化剂,氧化性Cu>（SCN）2；

（5）①A的电极为C,B的电极为Cu,则Cu做负极，C做正极，A中放电解质溶液，则电解质为0.5mol/L的Fe2（SO5

溶液,故答案为：0.5mol/L的Fe2（SO5溶液；

②溶液中的氧气会影响反应，未做排氧操作，不合理，故答案为：不合理；未排除氧气干扰；

③Fe3+参与反应后生成Fe2+,铁氨化钾溶液遇亚铁盐则生成深蓝色沉淀，可验证产生的Fe?+,操作为一段时间后，取

少量A溶液于试管中，滴加铁氨化钾溶液，出现蓝色沉淀，故答案为：一段时间后，取少量A溶液于试管中，滴加铁

氟化钾溶液，出现蓝色沉淀。

【点睛】

本题易错点（6）,使用的电解质溶液，要和之前的浓度保持一致，才能形成对比实验，做实验题型，一定要注意控制变

量法的规则。

+2

20、HNO3AgNOjNaNOj该反应速率很小（或该反应的活化能较大）图乙4Fe4-10H+NO3=4Fe

++NH4++3H2O加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足

量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）不能Fe?+可能被HN（h氧化或被氧气氧化（答案合理均可）

【解析】

I.（1）向硝酸酸化的AgNCh溶液（pH=2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNOj

溶液反应生成Fe?+,Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag,因此溶液中的Fe?+可能是Fe与HNO3或AgN（h反应的产物，故

答案为：HNOj；AgNO3；

（2）①探究Fe?+的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag+的影响，可选用等浓度、等体积且

pH相同的不含Ag+的NaNCh溶液进行对比实验，故答案为：NaNO3；

②AgNQ,可将Fe氧化为FF+,但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgNCh溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe?

+浓度较小，故答案为：该反应速率很小（或该反应的活化能较大）；

③由2号试管得出的结论正确，说明FM+是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNO3溶液的浓度逐渐减小，

溶液的pH逐渐增大，